物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 元素周期律 練習(xí)三-013

1、-作者xxxx-日期xxxx物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 元素周期律 練習(xí)三-013【精品文檔】1、幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則（ ）A. 一定是同位素 B. 一定是同種原子 C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等2、下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是（ ）A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-3、已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價氧化物含氧60%，則A元素的相對原子質(zhì)量為A. 16g B. 32g C. 16 D. 324、三元素的離子Rx- 、Mn+、Zm+有相同的電子層結(jié)

2、構(gòu)，已知nm，它們對應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為ARMZ BMRZ CMZR DZMR5、下列敘述正確的是（ ）A. 同周期元素中VIIA族元素的原子相對質(zhì)量大B. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C. 室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等6、下列說法中正確的是（ ）A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子7、某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價的代數(shù)和為4，

3、下列有關(guān)敘述正確的是AR一定是第四周期元素 BR的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RCR的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性8、下列遞變規(guī)律不正確的是、Mg、Al還原性依次減弱 2、Br2、Cl2氧化性依次增強、N、O原子半徑依次增大 、S、Cl最高正價依次升高9、下列變化的比較, 不正確的是( )A.酸性強弱: HClO4> H2SO4> H3PO4 > H4SiO4 B.原子半徑大小: Na > S > OC.堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH D.還原性強弱: F > Cl> I10、已知同周期

4、的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：HZO4>H2YO4>H3XO4 ，則下列判斷正確的是( )A.原子序數(shù)按 X、Y、Z 的順序增大 B.原子半徑按 X、Y、Z 的順序減小C.單質(zhì)的氧化性按 X、Y、Z 的順序減弱 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z 的順序減弱11、下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是酸性:HClO4HBrO4HIO4 堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2穩(wěn)定性:HClH2SPH3 還原性:F-Cl-Br-A. B. C. D.都正確12、甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價氧化物對

5、應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；  與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A只有               B只有                C      

6、         D13、下列微粒半徑的大小關(guān)系，不正確的是（ ）A.Na>Be>C>FB. S2->S>O>F C. S2->Cl->K+>Ca2+ D. Cl>Li>N>He14、有反應(yīng)2A-+C2 = 2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2D-+C2=2C-+D2，由此可以推斷反應(yīng)物D2和B-的關(guān)系正確的是AB- 能被D2置換成B2 BD-不能被B2氧化C氧化性：B2 D2 D還原性：B- D-雙15、 A元素得電子變成陰離子時放出

7、的能量比B元素得電子成陰離子時放出的能量大，那么下列判斷正確的是A氧化性A-B- B還原性A- B- C氧化性A B D還原性A- B-雙16、 A和B是前3周期的元素,它們的離子A2-和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是A.原子半徑：AB B.原子序數(shù)：AB C.離子半徑：A2-B3+ D.質(zhì)量數(shù)：AB雙17、下列性質(zhì)遞變中敘述正確的是、Cl、Na原子半徑依次增大 、NaOH、KOH堿性依次增強4、NH3、H2O熱穩(wěn)定性依次減弱 、HBr、HI還原性依次減弱雙18、下列排列順序有錯誤的是A微粒半徑Al3+ Mg2+ Na+ F- B穩(wěn)定性HI HBr HCl HFC酸性H4Si

8、O4 H3PO4 H2SO4 HClO4D堿性Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 KOH雙19、下列各組元素最高氧化物對應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強的是ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 BNaOH、KOH、H2SO4、HClO4CCa(OH)2、Al(OH)3、HBrO4、HClO4 DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4雙20、下列說法正確的是 4比CH4穩(wěn)定 2-半徑比F-的大C.Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱1234567891011121314151617181920

9、21、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）寫出下列元素的元素符號：A_，E_；（2）D在周期表中位于第_周期，第_縱行；（3）B的最高價氧化物的電子式為_；（4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）鹽X的水溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是：_化學(xué)鍵練習(xí)1、下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（    ）

10、ACa(OH)2          BH2O2              CNa2O              DMgCl22、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （    ） A溶于水

11、    B熔點較高   C水溶液能導(dǎo)電    D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、下列過程中，共價鍵被破壞的是：（    ）A碘晶體升華        B溴蒸氣被木炭吸附   C酒精溶于水        DHCl氣體溶于水4、M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列

12、說法中，正確的是（    ）AZ的熔點較低                          BZ可表示為M2YCZ一定溶于水中                

13、        DM形成+2價陽離子5、80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是  （    ）AC60是一種新型的化合物                   BC60含有離子鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)  

14、0;       DC60中的化學(xué)鍵只有共價鍵6、1999年曾報道合成和分離了含高能量正離子N5+的化合物 N5AsF6 ，下列敘述錯誤的是 AN5+正離子共有34個核外電子              BN5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價為+1           D化合物N5

15、AsF6中F化合價為17、下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是 （    ）AH2S和Na2O2           BH2O2和CaF2 CNH3和N2                   DHNO3和HClO38、A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同電

16、子層結(jié)構(gòu)。有以下排列順序：B2+>A+>C>D2； C>D2>A+>B2+； B2+>A+>D2>C;   D2>C>A+>B2+ 。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（    ）A                   B    

17、               C                   D9、下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是 ( )ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr10、下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是 ( )AHCl易溶于水 B液態(tài)的HCl不導(dǎo)電CHCl不易分

18、解 DHCl溶于水能電離，呈現(xiàn)酸性11、下列用電子式表示化合物的形成過程，其中正確的是 ( )12、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是 ( )AHCl BHBr CH2 DBr2 13、下列說法中不正確的是 ( )A在共價化合物中也可能含有離子鍵B非金屬元素組成的化合物中一定只含有共價鍵C含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物14、下列說法中不正確的是 ( )A在共價化合物中也可能含有離子鍵B非金屬元素組成的化合物中一定只含有共價鍵C含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物123456789101112131415、推斷下列微粒的名稱，并用電子式表示其形成過程(1)離子化合物AB，陽離子比陰離子少一個電子層，1 mol AB 中含有12mol電子，則該化合物名稱為_。其形成過程為_。(2)由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物_，名稱為_，形成過程為_。16、氮化鈉是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水反應(yīng)可生成。請回答下列問題(1) 的電子式是_，該化合物中含有的化學(xué)鍵為_。(2)與鹽酸反應(yīng)生成_ _種鹽，其電子式是_ _ (3)比較中兩種微粒的半徑：_ (填“>”、“=”、“<”)。17、主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)