專題七 元素與化合物3

1、 高三第二輪復(fù)習(xí) 專題七 元素與化合物3一、 選擇題（每題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選不得分）1有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（ ） A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用 D與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性2類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是（ ） A電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg BFe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出CuC通常元素的價(jià)態(tài)越高對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故HClO4的氧化性強(qiáng)于HClODCO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO

2、2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O23檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的方法是（ ）A先通過(guò)足量澄清石灰水，再通過(guò)足量品紅溶液B先通過(guò)足量飽和NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水C先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水D先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水41mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ） ANa2CO3 BNa2O2，Na2CO3 CNaOH，Na2CO3 DNa2O2，NaOH，Na2CO351L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.2mol/L。若向該混合溶

3、液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）A2.4 g B3.2 g C6.4 g D9.6 g6如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體可能是 （） CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2AB CD7將反應(yīng) 4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是 （ ）A無(wú)沉淀生成 B肯定沒(méi)有BaSO3生成 C得到的沉淀是純凈物 D得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物8在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（

4、）A蘋果塊會(huì)干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅9.濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag +2H2SO4 (濃)Ag2SO4 + SO2+ 2H2O,下列反應(yīng)中濃硫酸的作用與該反應(yīng)相同的是（ ）ACu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O BC +2H2SO4 (濃) CO2 + 2SO2+ 2H2OC2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2+ 4H20 DC2H5OH +2H2SO4 (濃) 2C + 2SO2+ 5H2O10同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（ ）A2

5、Na218O2 + 2H2O 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 518O2 + K2SO4 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2+ 3H2O11. 室溫下，抽取右圖兩瓶體積相等的氯氣和氨氣之間的玻璃片后，立即觀察到有濃郁白煙，同時(shí)一瓶中黃綠色迅速褪去。充分反應(yīng)后體系中的還原產(chǎn)物是( )A. NH4Cl B. HCl C. N2 D. H212. 下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞

6、硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定13類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是（）A由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的羧酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)BCO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似C由“2Fe + 3Cl2 2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe + 3I2 2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)

7、生DNa、K具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)14. 將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 B. “出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C.最后變成碳酸鈉粉末 D.該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0I15. 向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所

8、得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（ ）則下列分析都正確的組合是：溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3c(CO32) < c(HCO3)BNaOH 、 Na2CO3c(OH)>c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)CO2水Na2O216. 如圖，集滿CO2氣體的廣口瓶?jī)?nèi)，置有裝一定量Na2O2(s)的小 燒杯。向廣口瓶?jī)?nèi)注入過(guò)量水（忽略體積變化），充分反應(yīng)后恢 復(fù)至原溫度，氣球體積幾乎不變。此時(shí)小燒杯內(nèi)的溶

9、質(zhì)是（ ）ANa2CO3、NaOH BNa2CO3、Na2O2CNa2CO3 DNa2CO3、NaHCO317.下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是（ ）A向FeSO4溶液中通入Cl2 B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液 D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末18.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（ ）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3HgSFeCl3WMgOAl2O3SO2CuCl219.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入

10、鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I220.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生

11、白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+21.研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（ ）A潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4中 C濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解22下列可用作比較短周期中S和C元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是（ ）A相同條件下，Na2SO4與Na2CO3溶液堿性的強(qiáng)弱 B與氫化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C含氧酸的酸性 DCS2兩元素的化合價(jià)22

12、現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是A0.03mol B0.04mol C0.05mol D0.06mol二、部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料E通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期

13、表中可以排在A族，也有人提出排在A族23.A元素在周期表中的位置為_。24.B與C形成的化合物的化學(xué)式為_，它屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。25.F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_。F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯_性，N的結(jié)構(gòu)式為_。26.C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_。27.有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)_。三、（本題共14分） 某研究性學(xué)習(xí)小組探

14、究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途。回答下列問(wèn)題：（一） 探究FeSO4溶液的酸堿性：38.取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。A玻璃棒B試管C天平D量筒（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性39. II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。AFe2O3、SO3、H2O BFe2O3、SO2、SO3、H2O CFeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O40. III中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。41

15、. NaOH的作用是吸收SO2氣體，請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：  。（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：42. 證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性，完成下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解。步驟二：（四）硫酸亞鐵用途探究43. 缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是 。 四、（本題共12分）NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力。23美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說(shuō)法正確的是 。（選填

16、編號(hào)）a解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性 b中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)c解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原d中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性24NaNO2中鈉離子核外有 種不同能級(jí)的電子，三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?。25Na、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單化合物中熔點(diǎn)最高的是 (填化合物化學(xué)式)，試解釋原因 。26已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O 當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_L。27有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至5

17、0時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×107 Pa的2/3時(shí)，就不再改變。已知此過(guò)程中有一種產(chǎn)物是N2O。請(qǐng)寫出生成N2O的反應(yīng)方程式： 。解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3原因： 。28某工廠的廢液中含有2%5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中NaCl、NH4Cl、HNO3、濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是 。（選填編號(hào)）五、（本題共12分）為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無(wú)氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。 銅片圖1 圖1 圖234比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是： ； 。35甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是。 下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_。（選填編號(hào)）a過(guò)量鐵粉 b氯化鋇溶液 c銀粉 d碳酸氫鈉溶液36乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。37為定量測(cè)定當(dāng)