離子反應(yīng)-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、 第第2 2課時(shí)課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二章第二章 第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1實(shí)用精品課件PPTBaCl2溶液與溶液與Na2SO4溶液溶液混合前，溶液中各存在混合前，溶液中各存在哪些離子？哪些離子？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出BaCl2與與Na2SO4的電離方程式的電離方程式2實(shí)用精品課件PPT定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1 1

2、、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)2 2、離子方程式、離子方程式定義：用定義：用實(shí)際參加反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？子方程式呢？3實(shí)用精品課件PPT3 3、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟寫：寫：寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式拆：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆拆寫成離子形寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示刪：刪：

3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：查：原子個(gè)數(shù)是否守恒原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒電荷是否守恒 一寫、二拆、三刪、四查一寫、二拆、三刪、四查4實(shí)用精品課件PPT1.1.應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)A. A. 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HClHCl HNO HNO3 3 H H2 2SOSO4 4 等等B. B. 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： NaOHNaOH KOH Ba(OH) KOH Ba(OH)2 2 等等C. C. 可溶性鹽可溶性鹽2.2.仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)A.A.難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì): : BaS

4、O BaSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 等等B.B.難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì): : 弱酸弱酸 弱堿弱堿 水水 等等C.C.氣體氣體: : CO CO2 2 H H2 2S S 等等D.D.單質(zhì)單質(zhì): : H H2 2 Na I Na I2 2 等等E.E.氧化物氧化物: : Na Na2 2O FeO Fe2 2O O3 3 等等 注意牢記注意牢記5實(shí)用精品課件PPT （1 1）微溶物微溶物 生成物，都不可拆生成物，都不可拆反應(yīng)物反應(yīng)物若為稀溶液，可拆若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆若為懸濁液或固體，不可拆如如Ca(OH)Ca(OH)2 2若為石灰水，拆成若為石灰水，拆成

5、CaCa2+2+和和OHOH- -若為石灰乳或懸濁液，不拆若為石灰乳或懸濁液，不拆6實(shí)用精品課件PPT（2 2）弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。的酸根離子不能拆開寫。 例：例：HSOHSO4 4- - 是是強(qiáng)酸的酸式酸根強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開，要拆開NaHSONaHSO4 4 NaNa+ + H H+ + SOSO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 NaNa+ + HCOHCO3 3- -7實(shí)用精品課件PPT2.2.請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出澄清石灰水和鹽酸澄清石灰水和鹽酸 KOH溶液溶液和鹽酸和鹽酸硫硫酸和酸和氫氧化氫氧化鉀溶液鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程

6、式。式。Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HCl =KCl+H2OOH-+ H+ =H2O練習(xí)：練習(xí)：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+ H+ =H2O8實(shí)用精品課件PPT由以上的題目，你能得出什么結(jié)論？由以上的題目，你能得出什么結(jié)論？化學(xué)方程式不同，但離子方程式相同?；瘜W(xué)方程式不同，但離子方程式相同。2.2.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示反應(yīng)，而且還可以表示同一類型同一類型的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。1.1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+OH-=H2O離子

7、方程式離子方程式的意義的意義結(jié)論結(jié)論: :9實(shí)用精品課件PPT電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？應(yīng)呢？10實(shí)用精品課件PPT4 4、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶性物質(zhì)生成難溶性物質(zhì)（沉淀）：（沉淀）： Ag+Cl- =AgCl(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）：（氣體）： 2

8、H+ + CO32- = H2O+CO2(3)生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（如水）：（如水）：H+OH- =H2O11實(shí)用精品課件PPT離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用1 1、離子共存問題離子共存問題生成沉淀：例如生成沉淀：例如Ag+與與Cl-，Ba2+和和SO42-不能共存；不能共存；生成氣體：例如生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存大量共存生成難電離物質(zhì)：如生成難電離物質(zhì)：如H+和和OH-生成生成H2O，CH3COO-和和H+生成生成CH3COOH，NH4+和和OH-生成生成NH3H2O12實(shí)用精品課件

9、PPT注意注意 無色溶液不存在有色離子：如無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色等都有一定顏色 注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH7）中隱含有）中隱含有H+，堿性溶液（或堿性溶液（或pH7）中隱）中隱含有含有OH-13實(shí)用精品課件PPT2 2、檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定14實(shí)用精品課件PPT1 1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4能能不能不能能能能能15實(shí)

10、用精品課件PPT2 2下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ） A AH2和和O2反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水B B鋅片投入稀硫酸中鋅片投入稀硫酸中C CKClO3加熱分解制取加熱分解制取O2D DH2還原還原 CuO 想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？B B16實(shí)用精品課件PPT3. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-做一個(gè)離子共存的練習(xí)吧。做一個(gè)離子共存的練習(xí)吧。D D17實(shí)用精品課件PPT4、下列離子方程式正確的是（、下列離子方程式正確的是（ ）ACu（OH）2與稀與稀HNO3混合混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng) Ca2+ + C