浙江省紹興市2021屆高三11月選考科目診斷性考試

1、浙江省紹興市2021屆高三11月選考科目診斷性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Ag 108一、選擇題 洪16題，每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分)1. 在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()+ + 2 A. 在強(qiáng)堿性溶液中：K、Na、CO3、NO3B. 在 pH = 1 的溶液中：NO3、SO42、Na+、Fe2+C. 與鋁反響放出氫氣的溶液中：K +、SO32、NO3、Na+D. 在由水電離出的 c(OH )= 1 X1012 mol L二的溶液中：K +、ClO 、Na +、SO422. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中

2、不正確.的是()A. 鈹(Be)的氧化物的水化物具有兩性B. 砹(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水C. 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比 H2S穩(wěn)定的氣體A.圖I結(jié)論，元素非金屬性：C>Si0 Imol LIIIB.圖3 +II結(jié)論，氧化性：Cb>FeIVC.圖III 結(jié)論，溶液 pH : Na2CO3>NaHCO 3n.圖 IV 結(jié)論，酸性：H2SO4>H2SiO34.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項(xiàng)是(A. 1 mol K 262O7被復(fù)原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.

3、24L Cl 2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NaC. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NaD. 1 L 0.1 mol L 1-磷酸鈉溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)小于4.3Na5某興趣小組對(duì)NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下 4種猜測(cè)：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、N02、出0丙：NH 3、2、出0 ?。篘2、NO2、出0你認(rèn)為猜測(cè)有科學(xué)性不正確.的是A. 甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁6以下關(guān)于鐵元素的說法正確的選項(xiàng)是A. 預(yù)熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙霧B. 復(fù)原鐵粉與濃硫酸共熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體C. 鍍鋅鐵皮不易生銹，原因是使用了犧牲

4、陰極的陽極保護(hù)法D. 向印刷電路板的廢液中，加足量的鐵粉，振蕩，再滴入KSCN溶液顯紅色7肼N2H4空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%30%的KOH溶液。關(guān)于該電池，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 負(fù)極的電極反響式是：N2H4+ 40H 4e = 4H2O+ N2 TB. 正極的電極反響式是：O2+ 4H + + 4e= 2H 2OC. 離子交換膜的類型為陽離子交換膜D. b電極附近pH值減小8. 以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A. 將淀粉與稀硫酸混合加熱，再參加少量新制的氫氧化銅溶液，觀察無磚紅色沉淀生成，可證明淀粉水解的產(chǎn)物中不含葡萄糖B. 紙層析法別離 Cu2+> Fe3+時(shí)

5、，用玻璃棒蘸取試樣在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)35次C. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中， 為準(zhǔn)確測(cè)得反響的計(jì)量點(diǎn)， 應(yīng)盡量滿足指示劑的變色范圍窄于突躍 范圍，且滴定前后指示劑的顏色變化必須由深到淺D. 制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品9. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。1戸訕2) UiO*F列有關(guān)化合物 X、Y的說法不正確的選項(xiàng)是()A. X、Y均能與酸性 KMnO4溶液反響B(tài).1 mol X最多能與3 mol NaOH反響C.Y與乙醇發(fā)生酯化反響可得到XD.相對(duì)分子質(zhì)量 M(X) M(Y) = 4210. 在不同溫度下，水溶液中一lgc(H +)與一lgc(

6、OH )關(guān)系如下圖。以下說法不正確.的是-JgctOH-7 6rz匸占A. 圖中五點(diǎn) Kw間的關(guān)系：B>C>A = D = E+ 2 + 、 ,B. AE點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有 NH4、Ba 、Cl、丨大量同時(shí)存在C. 假設(shè)0.1 mol L 1的NaHA溶液水溶液中c(H +)與c(OH )關(guān)系如圖D點(diǎn)所示，那么溶液中有： 2 c(HA )>c(OH )>c(A)>c(H2A)D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)c(H")與c(OH)關(guān)系如圖E點(diǎn)所示，那么溶液中反 應(yīng)：2H + + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSOq

7、J+ 2H2O11. C和CuO在高溫下反響可能生成 Cu、CU2O、CO2、CO?，F(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合, 在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集剩余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為 1.1 g,剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 560mL。以下說法 不正確的選項(xiàng)是()A. 在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反響B(tài). 試管中發(fā)生的所有氧化復(fù)原反響共轉(zhuǎn)移電子0.15 molC. 反響后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g12. KCI0 3熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法。1 mol KCIO 3s熱分解的能量變化如以

8、下圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得第一放熱溫度為4009,第二放熱溫度為 480°C。以下說法正確的選項(xiàng)是LIA. 400 C時(shí)KCIO3熱分解的產(chǎn)物是 KCI和O?B. 假設(shè)用Mn02作催化劑，KCIO3熱分解溫度大于480°CC曲線I的活化能大于曲線II，所以KCIO3比KCIO4穩(wěn)定D. 2KCIO 3s= 2KCIs + 3O2gAH = - 78 kJ mol13某學(xué)習(xí)小組研究大小相同、過量的去膜鎂條與40mL 0.1 mol L-1的鹽酸和醋酸分別反響,相同條件下測(cè)得氣體體積與反響時(shí)間關(guān)系如下表所示：氣低讀數(shù)AnL5mL10mLJ5tnL20mL43mLA額醋酸於J553104

9、65565865e瓶惓酸於7163064 4 rft4h4以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 05mL時(shí)，A與B反響速率不同的原因是cH*不同所致B. 510mL時(shí)，A瓶平均反響速率為 1131mL s 1C. 020mL時(shí)，A瓶反響速率增大，可能是溫度升高所致D. 045mL時(shí)段內(nèi)，鎂與鹽酸反響的速率始終大于鎂與醋酸反響的速率一 1 一 114利用0.2 moI L- Al2SO43溶液滴定0.05 moI L 一 NaOH溶液。其pHt曲線如下圖。己知0.01 moI L -1 AI3+時(shí)，AIOH 3沉淀存在的pH范圍為410。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 曲線段ab為未滴加Al2SO43溶液，沼液

10、只有 Na+> OH 一+3+2 B. 曲線段 be存在 cNa + cH + 3cAl = cOH + 2cSO4 C. 曲線段cd發(fā)生反響為Al3+ + 40H_ = AIO 2- + 2出0D. 曲線段de現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，繼而沉淀消失15. 某工廠用NaCI為原料制備高氯酸，實(shí)驗(yàn)按流程如下所示：循環(huán)利用物騰A1 二能耳2CI溶液1電解一*電解H精幡NaOHCOi以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 電解I分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成B. “60。歧化"的反響為：3Cl2+ 3CO32 = 5Cl + CIO3 + 3CO2C. 電解II中陽極反響式為：

11、CIO3 + 2OH 2e = CIO4 +出0D. 循環(huán)利用物質(zhì) A的成分是NaCI、NaCIO416. 某固體樣品可能含有Fe3*、NH4S Ag S NO3、Cl中的假設(shè)干種離子，為確定該樣品的組成，將樣品用蒸餾水配成100 mL分散系A(chǔ)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)假設(shè)氣體全部逸出:以下說法正確的選項(xiàng)是A.該樣品中肯定含有 NH4NO3、AgNO3C. 溶液A可能含有CI二、非選擇題5大題，共52分B. 溶液A中肯定沒有Fe3*、Cl D.溶液A中NO3物質(zhì)的量濃度是 0.5 mol L17. 6分2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究鋰電池的3位科學(xué)家，研究領(lǐng)域之一是創(chuàng)造了磷酸鐵鋰LiFePO4正極材料

12、，寫出LiFePO4中Fe元素的化 合價(jià)是;利用FeSO4 NH42HPO4、LiOH為原料，以物質(zhì)的量之比1: 1: 1在高溫下反響時(shí)生成 LiFePOq,寫出該化學(xué)反響方程式 ;鋰電池Li/LiFePO 4電解液采用非水體系，其原因是用化學(xué)方程式表示。18. (8分)儲(chǔ)氫材料甲由X、Y、Z三種短周期元素組成，Z元素的最外層電子數(shù)是 X與Y元 素最外層電子數(shù)之和的 1.5倍。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1) 稱取5.4 g甲固體，加熱到250 C時(shí)，完全反響后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到兩種固體，其中一種為二元化合物。(2) 冷卻后，向(1)反響后的固體混合物中參加

13、足量的蒸餾水，充分反響后，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到澄清溶液丙。請(qǐng)答復(fù)：(1) 乙的電子式。(2) 甲的化學(xué)式。(3) 寫出生成溶液丙的化學(xué)反響方程式 。(4) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液丙中的溶質(zhì)成分 。19. (12分)甲酸鈉是一種重要的化工原料。在0.5 L真空密閉耐壓容器中，將預(yù)先用95%乙醇水溶液配制的0.2 L NaOH溶液加到容器，加熱并攪拌，到達(dá) 60C恒溫時(shí)，通入 CO到一定 壓力，開始反響后記錄容器壓力隨時(shí)間變化，直到壓力不再變化，冷卻，泄壓，取出反響物，抽濾、烘干并稱量。其反響如下：I: CO(g) + H2O(I) I HCOOH(aq) K1AH1II

14、: HCOOH(aq) + NaOH(aq) I HCOONa(s) + H2O(l)K 2M2III : CO(g) + NaOH(aq) I HCOONa(s) KAH請(qǐng)答復(fù)：(1) K =(用 K1、K2 表示),AH =(用 H1、AH2表示)。(2) 假設(shè)需加快反響III的速率，以下措施可行的是 A.增大CO的初始?jí)毫.適當(dāng)升高溫度C. 減少乙醇濃度D.降低攪拌轉(zhuǎn)速(3) CO的壓力轉(zhuǎn)化率可以反映羧基化進(jìn)程。CO的壓力轉(zhuǎn)化率可以表示為：x(CO) = 1-衛(wèi)1 X100%, P0為CO初始?jí)毫?，P1為CO某時(shí)刻分壓。HCOONa收率可表示為， P0n(HCOONa )Y(HCOON

15、a) =X100%, n0(HaOH)表示投料 NaOH 的物質(zhì)的量，n(HCOONa)n0(NaOH )表示生成HCOONa的物質(zhì)的量。投料比r =n0 NaOHn CO保持60C恒溫，以投料比r = 0.7時(shí)，CO初始?jí)毫Ψ謩e為 0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa，測(cè)得x(CO)與t的關(guān)系如下圖。蛙3有9070岡狛JOJJQ 表示1.5Mpa的曲線為 (用A、B、C表示)。 假設(shè) 1.5Mpa 時(shí)，Y(HCOONa) = 87%，貝U NaOH 的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)CO初始?jí)毫?.5Mpa，保持60 C恒溫，不計(jì)HCOONa在乙醇中溶解。畫出Y(HCOONa) 與r示意圖。20.(10

16、分)某研究小組擬合成西他沙星的中間體X。其流程如下:O O已爍.R<-CHrC-O-R * + Ci bC>I2BrK2CO3 | II > R-C-CH-C-O-R,ICHjCHj®Jt-CUaBr一定舉件+HBr'+ H-CH:-COORW RCOCHOOR" + R'*OH請(qǐng)答復(fù):(1)以下說法正確的選項(xiàng)是A.化合物A不能與H2發(fā)生加成反響B(tài).化合物DE，發(fā)生了取代反響C.化合物F的水解產(chǎn)物具有兩性D.化合物G分子式為C13H15ON2(2) 化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式奮(3) 寫出EF的化學(xué)方程式中間體X有多種同分異構(gòu)體，寫出3種同時(shí)滿足以

17、下條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 分子中含有一個(gè)六元碳環(huán)I I 含有 1 “iL結(jié)構(gòu)(5) 以乙醇為原料，設(shè)計(jì)合成A的路線(無機(jī)試劑任選，用流程圖表示 )。21.(16分)實(shí)驗(yàn)室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。I、制備原理：II、實(shí)驗(yàn)步驟4.80 e咲哺甲戀換H -乙魁比碰銅主鳴產(chǎn)取1咖麗于帀砲U水辭罟墮訶產(chǎn)爲(wèi)塑J產(chǎn)品也陰pri = 3III、相關(guān)信息呋喃甲醛呋喃甲醇呋喃甲酸乙醚熔點(diǎn)/C-36.5-29133-116.3沸點(diǎn)/C161.717023134.5水溶性微溶微溶可溶不溶相對(duì)分子質(zhì)里969811274W、實(shí)驗(yàn)裝置n圖1V、分析與思考，答復(fù)以下問題。(1) 操作名稱；產(chǎn)品Y為。

18、(2) 操作的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時(shí)溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)控制在90 C左右，其原因操作所得水溶液，加鹽酸須控制pH為23, pH<3的理由是 ?？刂迫芤簆H 時(shí)，指示劑的選擇是 。(4) 粗產(chǎn)品Y純化過程用圖2裝置進(jìn)行熱過濾，具體操作： 向銅漏斗中加熱水 tt拆裝置。涉及操作順序最合理的選項(xiàng)A. 加熱漏斗支管 t放入短頸漏斗 T放入濾紙T放接液燒杯T倒入熱的待濾液B. 放入短頸漏斗 T放接液燒杯T加熱漏斗支管T放入濾紙T倒入熱的待濾液C.放入短頸漏斗D.放入短頸漏斗T放入濾紙T加熱漏斗支管 T放接液燒杯T倒入熱的待濾液T放入濾紙T放接液燒杯T倒入熱的待濾液 T加熱漏斗支管(5) 共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考， 以下4種萃取方式最合理的是 A.30mL , 0mL , OmLB.IOmL , 10mL , 10mLC. 15mL, 10mL , 5mL D.5mL ,