化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題+答案

1、零&學(xué)穴教肓ileduxom天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO., LTD化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A . u (D)=0.4 mol / L sB. u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L sD. u (A)=0.15 mol / L s2 .某化學(xué)反應(yīng)其厶 H= 122 kJ/mol , ?S= 231 J/(mo

2、l K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行A .在任何溫度下都能自發(fā)進行B .在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.僅在高溫下自發(fā)進行D .僅在低溫下自發(fā)進行3. 可逆反應(yīng) N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A . u 正(N2)= u 逆(NH3)B. 3u 正(N2)= u 正(H2)C . 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH 3)D. u 正(N2)=3 u 逆(H2)4. 下列說法正確的是A .增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B .升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C .加入反應(yīng)物

3、，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D .一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，貝U B的反應(yīng)速率是A . 0.45 mol / L s B. 0.15 mol / L sC. 0.225 mol / L s D . 0.9 mol / L s6. 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s) + 3Y(g) 2Z(g), H v 0。為了使平衡向生成 Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件 是 高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA .

4、BC.D .7. 同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是反應(yīng)條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后 靜置A .B .C .D .&某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 、一 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A) ： n(B) : n(C)=2 : 2： 1。保持溫度不變，以 2 : 2 : 1的物質(zhì)的量之比再充入 A、B、C,貝UA .平衡不移動B .再達(dá)平衡時，n(A) ： n(B) : n(C)仍為2 : 2 : 1C.再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大D .再

5、達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小9. 從植物花中可提取一種簡寫為Hln的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：Hln (溶液，紅色)“一1 H (溶液，無色)+ In (溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為A .紅色變深B .黃色變淺C.黃色變深D .褪為無色10. 向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH) 3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多， 但當(dāng)pH> 13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2)。其平衡關(guān)系如下：Cr +3OH - Cr(OH) 3、CrO2 +H +H2O(紫色)(灰

6、綠色)(亮綠色)向0.05mol/L的Cr*SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為A .溶液為紫色B .溶液中有灰綠色沉淀C.溶液為亮綠色D .無法判斷二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)11. 某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20% ;若開始時只充入 2molA和1mol B的混合氣體，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A . 20%B . 40%C. 60%D. 80%12. 接觸法制硫酸通常在 400500 C、常壓和催化

7、劑的作用下， 用SO2與過量的。2反應(yīng)生成SO3°2SO2(g) + O2(g)錯 誤！未找到引用源。2SO3(g) ； H < 0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件生成 SO3,采取加壓措施的目的是A .發(fā)達(dá)國家電能過量，以此消耗大量能源B .高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率C .加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對空氣的污染D .高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率13. 反應(yīng)A+B tC的反應(yīng)速率方程式為：v= k c(A) c(B) , v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng) c(A) = c(B) =

8、 1 mol/L 時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是A . c(A)增大時，v也增大B. c(B)增大時，k也增大天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD奪&字夫教肓2leduxomC .升高溫度時，k值不變D .升高溫度時，V值增大14. 在4L密閉容器中充入 6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了 2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是A . x=1B . B的轉(zhuǎn)化率為

9、 20%C .平衡時 A的濃度為1.50mol/LD .達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%15. 用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)、一 2C(g); H < 0的正確的圖象為L的質(zhì)笊分敕A的轉(zhuǎn)化華天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD16某體積可變的密閉容器中盛有適量的 度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為A .原混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為1.2VL2C,若維持溫A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3BVL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是B .

10、原混合氣體的體積為 1.1VLC .反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體A消耗0.05VLD .反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體B消耗掉0.05VL17 .現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g), H v 0。右圖表示從反應(yīng)開始到ti s時達(dá)到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是A .增大壓強B .使用了催化劑C .降低溫度D .減小了 X或Y的濃度18. 在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和n中，使其發(fā)生反應(yīng)，to時容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A .該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y尸2

11、ZB .若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V( I)v v( n )，則容器n達(dá)到平衡所需時間大于toC .若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則 Y為固態(tài)或液態(tài)D .若達(dá)平衡后，對容器n升高溫度時其體積增大，說明z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)三、填空題(本題包括3小題)19 .對于A+2B(g)、一 nC(g), H<0。在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：(1) A量的增減，平衡不移動，則A為態(tài)。(2) 增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A為態(tài)；當(dāng)n=3時，A為態(tài)。若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則 n。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)。

12、20. 將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和之間的相互轉(zhuǎn)化):2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)。?當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，。2和NO?的物質(zhì)的量分別為 n(O2)=0.1 mol、n(NO0=3.6 mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量 為。?當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和，或NO和(填它們的分子式)。?在其它條件不變的情況下， 若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO?,則上

13、述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時，c (SO2) 平=mol/L。21. 甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H 2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣出。已知溫度、壓強和水碳比n(H2°)對甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：n (CH 4)天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD零&字夫教肓ileduxom天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD溫度S壓強(MPa)水碳比圖

14、1 (水碳比為3)圖2 (水碳比為3)圖3 (800 C)?該反應(yīng)平衡常數(shù) K表達(dá)式為 。?升高溫度，平衡常數(shù)K(選填 增大”減小”或 不變”下同)，降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K。?圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：匕t2 (選填 、=或)；在圖3中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。(4)工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5X10了，其目的是 。四、填空題(本題包括1小題)22. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究氨氧化制硝酸的過程中，查到如下資料： 氨氣催化氧化為 NO的溫度在600 C左右。 NO在常壓下，溫度低于 150C時，幾乎100%氧化成NO2。高于

15、800C時，則大部分分解為 N?。 NO?在低溫時，容易聚合成 N2O4, 2NO2N2O4，此反應(yīng)且能很快建立平衡，在21.3 C時，混合氣體中 N2O4占84.1%,在150C左右，氣體完全由 NO?組成。高于500C時，則分解為 NO。 NO與NO?可發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NO + NO2N2O3, N2O3很不穩(wěn)定，在液體和蒸氣中大部分離解為NO和NO?,所以在NO氧化為NO2過程中，含N2O3只有很少一部分。 亞硝酸只有在溫度低于3C和濃度很小時才穩(wěn)定。試問：(1)在NO氧化為NO2的過程中，還可能有哪些氣體產(chǎn)生？(2) 在工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)中，氨的催化氧化需要過量的氧氣，但產(chǎn)物為什

16、么主要是NO ,而不是NO2?(3) 為什么在處理尾氣時，選用氫氧化鈉溶液吸收，而不用水吸收？五、計算題(本題包括1小題)23. 一定溫度下，將 3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g) xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 若容器體積固定為 2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。 1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ; x=; 若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時 C的濃度0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)； 平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是 ; 改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的

17、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式。(2) 若維持容器壓強不變 達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù) 22%，(填“大于”、“等于”或“小于”); 改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入 molA氣體和molB氣體。零&學(xué)穴教肓2leduxom天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO., LTD附參考答案：一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1. B 將四個選項都換成同一物質(zhì)加以比較，A項中u (A)=0.2

18、 mol / L s ; B項中u (A)=0.25 mol / L s ; C項中 u (A)=0.2mol / L s ； D 項中 u (A)=0.15 mol / L s。2. C 由公式？G= ?H T?S可知：？G= 122 X 103 J/mol 231T J/(mol K)，要使？G v 0,僅在高溫下自發(fā)進行。3. C 如果對于同一物質(zhì)的 °正=。逆相等，或各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，那么就可以判斷反應(yīng)達(dá)到平 衡狀態(tài)。顯然只有答案 C符合題意。4. D 在A中增大壓強，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)沒有增大，但是對于固體或液體的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不會增大

19、；在B中升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；在C中加入反應(yīng)物，使活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大。5. C u ( B)= 2.25 mol/2 L十 5s=0.225 mol / L s。6. C 降溫平衡可以向吸熱反應(yīng)方向移動，即向生成Z的方向移動；升高壓強平衡可以向體積縮小方向移動， 即向生成Z的方向移動；分離出 Z向生成Z的方向移動。7. A 鋅粉表面積、，15%鹽酸濃度高、加熱、不斷振蕩，都能使反應(yīng)速率增大。& C 保持溫度不變，以 2 : 2 : 1的物質(zhì)的量之比再充入 A、B、C,則平衡要向右移動；但 n(A) ： n(B) ： n(

20、C)它不 是按2 : 2 : 1反應(yīng)的，再達(dá)平衡時，n(A) ： n(B) : n(C)不是為2 : 2 : 1;再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大；正反應(yīng)速率與 逆反應(yīng)速率相等。9. D因為2W2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f，生成堿使上述平衡向右移動，但又有氧氣生成，最后溶液變?yōu)闊o色。3+10. C 因為 n(Cr )/n(OH )= 2 X 0.05mol/L X 0.050L - 1.0mol/L X 0.050L=1/10，則氫氧根離子過量，溶液中存在著大 量的CrO 2，溶液呈現(xiàn)亮綠色。二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)11. C 在兩種情況下，它們是等效平衡，則：2A

21、(g)+B(g)，2C(g) n (g)起始物質(zhì)的量(mol)0021轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)0.80.40.80.4平衡物質(zhì)的量(mol)0.80.41.2新起始物質(zhì)的量(mol)210新轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)1.20.61.2新平衡物質(zhì)的量(mol)0.80.41.2達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/ 2mo lX 100%=60%。12. BD 部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件生成SO3,采取加壓措施的目的是：高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于 進一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率；高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率。13. AD由反應(yīng)速率方程式 v= k c(A) c(B)可知，反應(yīng)速率 v與c

22、(A) c(B)成正比例關(guān)系，速率常數(shù)k是溫度的函 數(shù)。則c(A)增大時，v也增大；升高溫度時，v值增大。14. B3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)1.51.2500轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.750.250.50.25x=0.5平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.751.000.50.5則x=2 ； B的轉(zhuǎn)化率為0.25/1.25X00%=20% ；平衡時A的濃度為0.75mol/L ;因為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，則達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是不變的。15. AC運用勒沙特列原理可知：升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，則A項正確；加

23、壓平衡平衡向正反應(yīng)方向進行, 則C項正確。16. BC運用氣體差量法可知：A+3B2C V1321+3 2 = 20.05VL0.15VL0.1VL0.1VL顯然原混合氣體的體積為1.1VL ;反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體A 消耗 0.05VL。17. C在t2 s時由圖象看反應(yīng)速率均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動；而由反應(yīng)式可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。18. BC由圖象可知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z， 3X +2Y ;1容器是恒溫恒容的，而H容器是恒溫恒壓的，正反應(yīng)是分子數(shù)增大的反應(yīng)，若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積v(i)vV(n),n容器對i容器相當(dāng)于減壓，

24、平衡向正反應(yīng)方向移動，則容器n達(dá)到平衡所需時間大于t。；若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，必須氣體分子總數(shù)不變，則 丫為固態(tài)或液態(tài)；若達(dá)平衡后，對容器n升高溫度時其體積增大，無法說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD它&學(xué)穴教肓ileduxom三、填空題(本題包括3小題)19. 固；(2)固或液；氣。(3) n>2或n>3。(4)放。20. ? 0.2 mol ? SO2、NO2? 1.9。數(shù)，則降低反應(yīng)的 低，說明t1 < t