高一化學(xué)離子反應(yīng)及離子方程式書寫正誤判斷知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

1、離子反應(yīng)一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定

2、義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物（強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物、弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相 同 點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)

3、 例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等。極少數(shù)鹽。Eg：（1）有下列物質(zhì)：硫酸固體KCl 氨食鹽水CO2Cl2CaCO3Na2O銅絲氯化氫氣體11氨水12濃硫酸13鹽酸14碘化氫15硫酸鋇16冰醋酸17干冰18亞硫酸19甲烷20醋酸鉛。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

4、 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 3、離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)四看離子配比是否正確五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）例1下列離子方程式正確的是AAlCl3溶液中加入

5、過量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.例2下列離子方程式正確的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC將12mL氯化

6、鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+D氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O例3下列離子方程式正確的是A等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固體 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S例4下列離子方程式的書寫正確的是AFeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SB

7、NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O例5下列離子方程式書寫正確的是A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+

8、CO32+2H2OD112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2二、典型例題+拓展訓(xùn)練1 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 A13+4 OH = AlO2+2H2OB物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) 2Fe2+ +2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C硫化鉀晶體溶于水 S2-+2H2O =2OH+H2SD向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 CO32+2H+ =CO2+H2O2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 AFe粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H

9、2 BCl2與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa與鹽酸的反應(yīng)：2Na2H+ = 2Na+H2 DHAc與KOH溶液的反應(yīng)：HAc + OH- = Ac- + H2O3鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A2H+ + 2e = H2 BFe2+ + 2e = Fe C2H2O + O2 + 4e = 4OH- DFe3+ + e = Fe2+ 4下列離子方程式書寫正確的是 A向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液 B向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液 C向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 D將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中 5下列離子方程

10、式正確的是 AFeBr2 溶液中加入過量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B鐵粉和FeCl3 溶液反應(yīng) Fe + Fe3+ = 2Fe2+C鐵粉和過量的稀HNO3 反應(yīng) Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO+2H2ODMg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng) Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O6下列離子方程式正確的是 A向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全 B用pt電極電解飽和溶液 C苯酚鈉溶液跟溶液反應(yīng) D向漂白粉溶液中通入 7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+

11、SB將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC將少量的（NH4）2HPO4溶液加入過量的澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO4+2H2OD硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2 + 4H+ Al3+ + 2H2OC溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2ClDCuSO4溶液中加入少量Ba

12、(OH)2溶液：SO42 + Ba2= BaSO49(2001上海卷13.)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3·H2OH2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)33H = Al33H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO32H2O 10下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3 + OH CO32 + H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe

13、3+S2- 2Fe2+ + SC次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO11下列離子方程式中正確的是 A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OH=NH3H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl12(2003江蘇卷13)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方

14、程式是A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3+H2C硫化鈉溶于水中：S2+2H2O H2S+2OHD碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2二、填空簡答1按要求寫出下列離子方程式：（1）將NH4Cl加入到重水中 。（2）由FeCl3制Fe（OH）3膠體 。3向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量明顯增多的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。4向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加

15、入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的上述陽離子是 。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。5向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四種離子的溶液中加入過量的氨水，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的上述陽離子是 。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。6（1）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式_，試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是_（2）邊微熱邊向銨明礬溶液中逐滴加入溶液至中性此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是

16、_7溶液呈弱堿性，溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)槿跛嵝裕?）溶液呈弱堿性的原因是_；（2）溶液呈弱酸性的原因是_；（3）與反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是_8現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中B溶液中C、D、E三種溶液的pH7，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）A為_；B為_；C為_；D為_；E為_寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式：_9在含有、的稀溶液中，各離子的物質(zhì)的量之比為：（1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈_色有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_（2

17、）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；完全反應(yīng)后，溶液呈_色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_10（1）在酸性介質(zhì)中，往溶液里滴加（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)的存在，其特征現(xiàn)象是_（2）向含有等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)其中：第二個(gè)離子反應(yīng)方程式為_最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為_11某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：、，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：試回答下列問題：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_（3）沉淀丙是：_（4）氣體甲成

18、分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補(bǔ)充）123456（5） 綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_3、 總結(jié) 四、課后練習(xí)1.現(xiàn)有Fe2(SO4)3,AgNO3,CuSO4,KCl四瓶溶液,僅用一種試劑就可以用化學(xué)方法一次全部鑒別出來,該試劑是( ) A. H2SO4 B.CO2 C.H2O D.NaOH2下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A.氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸；B.氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸C.碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸；D.氫氧化鈣和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀3某溶液只含有Na+.Fe3+.Cl.SO42四種離子,已知Na+.Fe3+.Cl的個(gè)數(shù)比

19、為3：2：1。則溶液中Fe3+.和SO42離子的個(gè)數(shù)比為（ ）A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:24下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） A小蘇打溶液中加入過量石灰水B氯化鋁溶液中加入過量氨水C氯化亞鐵溶液中通入氯氣D苛性鉀溶液中加入稀醋酸5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A金屬鈉跟水反應(yīng)：B向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 D濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱6某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH7時(shí)，測混合液中各離子的濃度大小關(guān)系不正確的是（ ）ABCD7. 在下列各物質(zhì)的水溶液中不能電離出氯離子的化合物是( ) A.HCl B.KClO3 C.MgCl2 D.CCl48. 下列敘述正確的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液電阻率很大,所以CaCO3是弱電解質(zhì) B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì). D.液態(tài)SO2不導(dǎo)電,但溶于水后導(dǎo)電,所以SO2是強(qiáng)電解質(zhì)9. 把各組中的氣體通入溶液中,溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是( ) A.