2020年全國II卷理綜化學(xué)試題與參考答案

1、2020年全國n卷理綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64一.選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中， 只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7 .北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.膽磯的化學(xué)式為CuSO B .膽磯可作為濕法冶銅的原料4C. “熬之則成膽磯”是濃縮結(jié)晶過程D . “熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)8 .某白色固體混合物由 NaCk KCk MgSO、CaCO中的兩

2、種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 混合物溶于 水，得到澄清透明溶液；做焰色反應(yīng)，通過基玻璃可觀察到紫色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色 沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（）A. KC1、 NaCl B . KCk MgSCh C. KCk CaCOsD . MgSCh、NaCl9.二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述 錯(cuò)誤的是 （）:A.海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B.海水酸化能促進(jìn) CaCCh的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C. CO2能引起海水酸化，共原理為 HCO3 ? H + C03D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境10.毗咤（* b是類似于苯的芳香

3、化合物，2-乙烯基毗咤（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是（）A. Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體C. Vpy是乙烯的同系物DB下列敘述錯(cuò)誤的是11.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A. OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料HzC.該反應(yīng)可消耗溫室氣體COD.該催化循環(huán)中 Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化 12.電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag注入到無質(zhì)WO薄膜中，生成AgxWO,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過程，下列敘述錯(cuò)誤的是（）33A. Ag為陽極B. Ag+由銀電極

4、向變色層遷移c. W元素的化合價(jià)升高、Y、D.總反應(yīng)為 WO?+ xAg = Ag xWC）313. 一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素 W、XZ的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵代 需B. Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)雷一主=淤國c. 丫的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸mD. X的氟化物XF中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三.非選擇題（共174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（共129分）26. （14分）化學(xué)工業(yè)為疫情

5、防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是 （填標(biāo)號(hào)）。（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)” 6(X)CW= |tOiClQ)c(C10?i（3） CLO為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酢，可由新制的 HgO和C12反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化 反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)） 。上述制備CIO的化學(xué)方程式為。2（4） CIO?常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺

6、菌劑。一種有效成分為NaCICh、NaHSO、NaHCO的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到 CIO溶液。上述過 程中，生/ C10的反應(yīng)屬半歧化反應(yīng)，每生成1 mol CIO消耗NaClO的量為 mol 產(chǎn)生“氣««««*0泡”的化學(xué)方程式為 O（5） “84 消毒液”的有效成分為NaC10,不可與酸性清潔劑混用的原因是（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到 30%的NaOH溶液中來制備 NaClO溶液，若Na CIO 溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 U （保留整數(shù)）。27. （ 15

7、分）苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：名稱相對(duì)分子質(zhì) 量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/-1 密度/(g mL)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醉,苯甲酸122122.4 （ 100 左右開始升 華）248微溶于冷水，易溶于乙 醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：（1）在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g （約0.03mol）高鋸酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。（2）停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將 反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾

8、液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽 酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量， 粗產(chǎn)品為1.0 g o（3）純度測定：稱取0. 122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于 100mL容量瓶中定容。每次移取 25. 00 mL溶液，用0.01000 mol L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 mL的KOH標(biāo) 準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 （填標(biāo)號(hào)）。A. 100 mL B . 250 mL C . 500 mL D . 1000 mL（2）在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用 冷凝管（填“直形”或“球形”）,

9、當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可 判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是 o（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理（4） “用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是 o（5）干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_o （6）本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 （填標(biāo)號(hào)）。A. 70%B. 60%C. 50%D. 40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中 的方法提純。28. （14分） 天然氣的主要成分為CH,，一般還含有 C2H6等燒類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下

10、反應(yīng)： CH（g） =CH（g） + H （g） AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)2 62 42I據(jù)如下表所示:物質(zhì)C2H6(g)C：H4(g)H2(g)燃燒熱 /(kJ jnol1 ) _-1560-1411-2861提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 、O容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（ p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 ao反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算， 分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2cH4fX C ,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。 CH4設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r ,甲烷的轉(zhuǎn)化率為1對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是A.增加甲

11、烷濃度，r增大BC.乙烷的生成速率逐漸增大DC2H6 + H2 o反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=ka時(shí)的反應(yīng)速率為r ,則r =r 。221o.增加H濃度，r增大 2降低反應(yīng)溫度，k減?。?） CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子， 科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示:陰極上的反應(yīng)式為。若生成的乙烯和乙烷的體積比為2:1 ,則消耗的CH,和CCh體積比為o（二）選考題（共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選 一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分）35.化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鈣鈦礦（CaTiOs）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太

12、陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題:（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 （2） Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自 TiCL至Til 4熔點(diǎn)依次升rWj, 原因是化合物TiF4TiCUTiBr4Til 4熔點(diǎn)/ 377-24.1238.3155（3） CaTiCh的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是 ；金屬離子與氧離子間的作用力為， Ca?+的配位數(shù)是。（4） 一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為2+一+33胞如圖（b）所示。其中 Pb與圖（a）中 的空間位置相同，有機(jī)堿 CH3NH3中，N原子的雜化軌道類型是；若晶胞

13、參數(shù)為anm,則晶體密度為g cm, （列出計(jì)算式）o0 a Tir ciyn i;而*ffl Mffl(b)（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土錯(cuò)（ Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率 和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理36.化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中 a -生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。

14、IIHlUj.-awciLkj* 叫R已知以下信息:"【1Cll/lll卜寸、心liHC f H/iCH JJ'OK2bIIJJoil回答下列問題:(1) A的化學(xué)名稱為(2) B的結(jié)構(gòu)簡式為-(3)反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為 (4)反應(yīng)的反應(yīng)類型為o(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號(hào))。(i)含有兩個(gè)甲基；(ii)含有酮強(qiáng)基(但不含 C=C=O)；(叫不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(a) 4( b) 6( c) 8( d) 10其中，含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為2020年

15、全國n卷理綜化學(xué)試題參考答案一.選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)78910111213答案ABCDCCD三.非選擇題（共174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（共129分）（1分）26. （ 14 分）（1） Na+ （ 1 分）a（2） 1075 （2 分）+ C1 O （2 分）2NaHCO（3） 2C1 +HgO = HgCl23+NaHSO4 =CO2 t + Na 2SO4+ H2O （2 分）203（2 分）（4） 1.25 （2 分）（5）

16、 CIO + Cl + 2H = Cl t + H O （ 2 分）27. （15 分）（1） B （ 1 分）（2）球形（1分）無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化（2分）（3）除去過量的高鎰酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣（2分）“+ = 2Mn2+10CO 2 t +8H2O （2 分）42 2 4（4） MnO （ 1 分） 2（5）苯甲酸升華而損失（1分）（6） 86.0% （2 分）C（2 分）（7）重結(jié)晶（1分）28. （ 14 分）（1 ） 137 （2 分）升高溫度（1分）減小壓強(qiáng)（或增大體積）（1分）啤+綺屈就 /1一卷，（2分）（2）61置（2 分）（33CCh+2e- = CO + O 2- （2 分）AD （ 2分）6:5 （2分）（二）選考題（共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選 一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分）35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1） is22s22P63s23P63d2 4s2 （1分）（2） TiF