2020人教高考化學(xué)一輪選擇題過關(guān)練習(xí)優(yōu)題一

1、2020屆人教高考化學(xué)一輪選擇題過關(guān)練習(xí)優(yōu)題一題型：選擇題專練1、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A .氫氧根的電子式：HB.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35C1 ,也可以表示37C1H HX /X/|H H HC. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4C1相似，NH5的結(jié)構(gòu)式:D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： C3H6【答案】B【解析】【分析】A、氫氧根離子為陰離子；B、由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該離子的質(zhì)子數(shù)為17,是氯元素的陰離子;C、NH5是離子化合物，由俊根離子與氫負離子構(gòu)成；D、丙烯的分子式為 C3H6。【詳解】A項、氫氧根離子為陰離子，電子式為H,故A錯誤；B項、由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該離子的質(zhì)子數(shù)為17,是氯元素的陰

2、離子，既可以表示35Cl ,也可以表示37Cl ,故B正確；HC項、NH5是離子化合物，由俊根離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為H ：訂：，故C錯誤；D項、丙烯的分子式為 C3H6,結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH=CH2,故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，注意物質(zhì)的組成、電子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫規(guī)則是解答關(guān)鍵。2、如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（）溶解度年A.只有在ti C時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B. tit2 C, MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C.在12 c時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從13 c降至12 c時，

3、有晶體析出解析：選C。A項，在ti C、t3 C時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項，t2 C之前，MgSO4的溶S解度隨溫度的升高而增大，12 c之后，隨溫度的升高而降低；C項，w = rsX 100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 C降至t2 C時，由飽和溶液變成不飽和溶液 ，不會有晶體析出。3、下表中評價合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4 與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3+ H2? + 8H20正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：C03 + 2H =C02T + H20錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸俊溶液中加入氫氧化鋼溶液

4、：Ba2 +S04 =BaSO4 J正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的 Cl2反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br +2Cl2=2Fe3+ +4C1+ Br2錯誤，F(xiàn)e*與BL的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1 ： 2解析：選Bo A項不正確，NO3應(yīng)參與反應(yīng)且不產(chǎn)生 H2; C項不正確，NH4與OH-也能反應(yīng)；D項，評價不正確，F(xiàn)eBr2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，BL只能部分參與反應(yīng)，F(xiàn)e2+與BL的化學(xué)計量數(shù)之比為1 ： 1,該離子方程式是正確的。4、下列敘述正確的是（）A. （2015高考全國卷I, 10A）將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是有氣體生成，溶液呈紅色，結(jié)論是稀硝酸將Fe

5、氧化為Fe3+B. （2015高考天津卷改編）在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+C. （2015高考廣東卷）向FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液，再滴加 H2O2溶液，現(xiàn)象是加入 H2O2后溶 液變成紅色，結(jié)論是Fe2+既有氧化性又有還原性D. （2015高考江蘇卷）Fe2O3鹽酸,FeCl3（aq）蒸發(fā)> 無水 FeCl3解析：選B。A項，忽視了 Fe3+的氧化性，過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)只能生成硝酸亞鐵和NO氣體，錯誤；C項，F(xiàn)eSO4溶液中先滴入 KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+ , Fe2+體現(xiàn)了還原性，沒有體

6、現(xiàn)氧化性，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)其溶液最終得不 到氯化鐵，錯誤。5、下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是（）A .硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫B. SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C.二氧化硫能使滴有酚酗:的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.自然界中存在可溶于 CS2的游離態(tài)的硫解析：選C。硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫 ，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成 ，故B正確；二氧化硫能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；自

7、然界中存在游離態(tài)的硫 ，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2,故D正確。6、元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl >HF,不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D,短周期元素形成的微粒 X"和Y2+核外電子排布相同，則離子半徑：X2 >Y2+解析：選Co A項，非金屬性的強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl,正

8、確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕 的合金材料（如饃、鉗等），大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定 相同，如C有+2、+4價，錯誤；D項，微粒X2-與丫2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y>X,核電荷 數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2 >Y2+,正確。7、一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是（）A.該電池工作時，每消耗 22.4 L NH3轉(zhuǎn)移3 mol電子B.電子由電極 A經(jīng)外電路流向電極 BC.電池工作時，OH一向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2+ 4H + 4e =2H2O解析：選B。A

9、項，溫度、壓強未知，不能af算22.4 L NH 3的物質(zhì)的量，錯誤；B項，該電池中通入氧氣 的電極B為正極，電極A為負極，電子由電極A經(jīng)外電路流向電極 B,正確；C項，電池工作時，OH 向負極移動，錯誤；D項，該電池電解質(zhì)溶液為 NaOH溶液，電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2 + 2H2O+4e =4OH ,錯誤。8、常壓下?；ň珶掟x的原理為Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =2X105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2 C,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗饃與 CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài) Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離

10、出來，加熱至 230 C制得高純饃。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在 30 C和50 C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選 50 CC.第二階段，Ni(CO) 4分解率較低D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成Ni(CO) 4 = 4v生成(CO)解析：選Bo增加c(CO),平衡正向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯 誤；第一階段，50 C時，反應(yīng)速率較快且 Ni(CO)4為氣態(tài)，能從反應(yīng)體系中分離出來，B項正確；相同溫 度下，第二階段與第一階段的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則230 C時，第二階段的平衡常數(shù) K'看X104,反應(yīng)進

11、行的程度大，故Ni(CO) 4分解率較高，C項錯誤；該反應(yīng)達到平衡時，4v生成Ni(CO) 4 = v生成(CO), D項錯誤。9、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A. pH=5 的 H2s 溶液中，c(H+)=c(HS )=1X 10 5 mol - L 1B . pH = a的氨水溶液，稀釋 10倍后，其pH=b,則a=b+1C. pH=2 的 H2c2O4溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na +) + c(H +) = c(OH ) + c(HC2O4) D. pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的c(Na*)： >&

12、gt;解析：選Do A.pH=5的H2s溶液中H +的濃度為1X105 mol L 1,但是HS-的濃度會小于 H+的濃度， H +來自于H2s的第一步電離、HS的電離和水的電離，故H+的濃度大于HS一的濃度，錯誤。B.弱堿不完氫氧化鈉是強堿全電離，弱堿稀釋10倍時，pH減小不到一個單位，a<b+1,錯誤。C.草酸是弱酸，論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒,而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒,錯誤。D.因為醋酸的酸性碳酸的酸性 >次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉碳酸氫鈉 >次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為 >>，正確。10、等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量不變的是（）A.硝酸B.無水乙醇C.石灰水D,鹽酸解析：選 B。2Cu+O2=2CuO,銅片質(zhì)量增加，而 CuO 與 HNO3、HCl 反應(yīng)，CuO + 2H+=Cu2+H2O,且HNO3還與Cu反應(yīng)，使部分Cu形成Cu2+ ,銅片質(zhì)量減少；CuO不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增力口； CH3CH2OH + CuO>CH3CHO + Cu + H2O,銅片質(zhì)量不變。11、下列制取