高二化學(xué)上學(xué)期課時(shí)訓(xùn)練7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志課時(shí)訓(xùn)練新人教版選修4

1、課時(shí)訓(xùn)練7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是()。a.逆反應(yīng)停止進(jìn)行b.反應(yīng)物與生成物的濃度相等c.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行d.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等解析:對(duì)可逆反應(yīng)來說,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),v(正)=v(逆)0,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變,該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故d正確。答案:d2.(2011·廣州高二檢測(cè))在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的co和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是()。a.正反應(yīng)速率等于零b.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率c.正

2、反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率解析:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v(正)=v(逆)0,故選c。答案:c3.下列說法可以證明反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。a.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)hh鍵形成b.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)hh鍵斷裂c.n2、h2、nh3的分子數(shù)之比為132d.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)hn鍵形成解析:a中表示的反應(yīng)方向相反,正確;b、d中表示的反應(yīng)方向相同,故b、d錯(cuò)誤;c中n2、h2、nh3的分子數(shù)之比為132時(shí)未必達(dá)到平衡。答案:a4.在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是()

3、。a.a(g)+b(g)c(g)b.a(g)+2b(g)3c(g)c.a(g)+b(g)c(g)+d(g)d.以上都達(dá)到平衡解析:a中反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等,恒溫恒容下總壓強(qiáng)不變,反應(yīng)達(dá)平衡;b、c反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等,不論是否達(dá)到平衡總壓強(qiáng)不變。答案:a5.在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2no+o22no2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。a.正反應(yīng)生成no2的速率和逆反應(yīng)生成o2的速率相等b.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化c.混合氣體顏色深淺保持不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化解析:該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng),因此混合

4、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化以及顏色保持不變,說明達(dá)到平衡。a中表示的速率雖然方向相反,但速率之比不等于方程式計(jì)量數(shù)之比,故a錯(cuò)。答案:a6.在容積固定為2 l的密閉容器中,充入x、y氣體各2 mol,發(fā)生可逆反應(yīng):x(g)+2y(g)2z(g),并達(dá)平衡,以y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則y的平衡濃度(單位:mol·l-1)表達(dá)式正確的是(式中s是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)()。a.2-saobb.1-saobc.2-sabdod.1-sbod解析:從定義出發(fā),y減少的濃度c(y)=v(y)t,隨著反應(yīng)進(jìn)行,逆反應(yīng)同時(shí)生成部分y,因此y

5、的平衡濃度為初始濃度與消耗濃度之差。瞬時(shí)速率與時(shí)間的乘積即為微小矩形的面積,累積計(jì)算,則y減少的濃度表示為saodb,y增加的濃度表示為sobd,則y的平衡濃度表示為1-(saodb-sobd)=1-saob。答案:b7.在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。a.c生成的速率和c分解的速率相等b.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a,同時(shí)生成3n mol bc.b的消耗速率與c的消耗速率之比為11d.混合氣體密度保持不變解析:a選項(xiàng)是由同種物質(zhì)的兩種速率來判斷平衡,因此a對(duì);b與c是由不同反應(yīng)物的速率表示,而b表示的速率方向一致,所以不對(duì);c

6、表示的速率方向相反,但速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比,所以b、c均不對(duì);反應(yīng)若是恒容條件下,由于反應(yīng)物和生成物均為氣體,混合氣體密度始終保持不變,故d錯(cuò)誤。答案:a8.在2no2n2o4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是()。a.n2o4和no2的分子數(shù)比為12b.n2o4和no2的濃度相等c.平衡體系的顏色不再改變d.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol n2o4變?yōu)閚o2的同時(shí),有2 mol no2生成解析:a、b不能說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡;c顏色不變可作為平衡判據(jù);d中表示的速率方向一致,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡。答案:c9.一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)在容積不變的

7、密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。a.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol b,同時(shí)消耗3n mol cb.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化c.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化d.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol a,同時(shí)生成n mol d解析:a項(xiàng)中,生成b和消耗c為同一反應(yīng)方向,因此無法判斷;因?yàn)樵摲磻?yīng)為前后氣體物質(zhì)的量保持不變的反應(yīng),因此壓強(qiáng)、密度都不隨時(shí)間的變化而變化,故b、c兩項(xiàng)均錯(cuò);d項(xiàng)中用不同物質(zhì)表示,方向相反,且速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比,所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故d項(xiàng)正確。答案:d10.下列可以證明h2(g)+i2(g)2hi(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol

8、h2的同時(shí),生成n mol hi一個(gè)hh鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)hi鍵斷裂百分含量w(hi)=w(i2)反應(yīng)速率v(h2)=v(i2)=v(hi)c(hi)c(h2)c(i2)=211溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化解析:該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變的反應(yīng),因此壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能作為平衡判據(jù)。答案:11.在2 l密閉容器內(nèi),800 時(shí)反應(yīng)2no(g)+o2(g)2no2(g)體系中,n(no)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示no2的濃度變化的曲線是。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=。 (2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。 a.v(no2)=2v(o2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(no)=2v正(o2)d.容器內(nèi)密度保持不變解析:該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(no)=0.007 mol,此時(shí)n(no2)=0.013 mol,其濃度變化量為0.006 5 mol&#