實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵晶體與硫酸亞鐵銨晶體

1、實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵晶體與硫酸亞鐵銨晶體一、實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵晶體       口訣：熱堿洗滌再水沖，             硫酸不稀也不濃             水浴加熱趁熱濾       

2、60;     防止結(jié)晶濾紙中。             濾液轉(zhuǎn)移試管中             塞上塞子不要松             冷卻結(jié)晶冰水洗

3、0;            濾紙吸干裝瓶中。   例題1、實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%30%的稀硫酸溶液，在50°c-80°c水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：         &#

4、160;                    。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致                           &

5、#160;                      。（3）采用水浴加熱的原因是                         

6、;                         。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）                    

7、0;         。（5）溶液趁熱過濾的原因是                                      &#

8、160;           。  塞緊試管口的目的是                             。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。答案1、（1）鐵

9、和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：（2）硫酸如果濃度過稀，則反應(yīng)時(shí)速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。（3）水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。（4）鐵屑過量的目的是防止fe2被氧化成fe3，即使被氧化fe可以使fe3還原：fe+2fe3=3fe2。（5）溶液趁熱過濾的目的是減少feso4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將feso4氧化。（6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時(shí)間后會有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出。二、硫酸亞鐵銨晶體模仿實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵晶體，稍加改進(jìn)。例題2、硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體（nh4）2so4·feso4

10、·6h2o較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。       現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：        fe+h2so4（?。?#160;   feso4+h2       feso4+(nh4)2so4+6h2o     (nh4)2so4·feso4&#

11、183;6h2o       步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為m1 。       步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀h2so4中，加熱至5080充分反應(yīng)，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為m2。       步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的

12、蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻氣結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為m3。       回答下列問題：    （1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是            （填字母）。a純堿溶液  b燒堿溶液        &

13、#160; c明礬溶液          d稀硫酸     （2）實(shí)驗(yàn)中三次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有             。步驟2中趁熱過濾m1的目的是            

14、;     。   （3）硫酸亞潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。   （4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（fe2o3· h2o），對feso4的制備      （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回

15、答）              。   （5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為         。   （6）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。        &#

16、160;                                                 &#

17、160;     。答案：（1）ab（2分 （2）玻璃棒、燒杯、漏斗（2分） 避免feso4因結(jié)晶而造成損失（1分）   （3）4feso4+o2+2h2o    4fe(oh)so4（2分）  （4）無（1分）       fe2o3+6h+   2fe3+3h2o   2fe3+fe   

18、60;3fe2+（共3分，只寫后一個(gè)給全分）       （6）取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，用酒精燈加熱，在試管品有液體（水珠）生成，說明其中含有結(jié)晶水。（2分）三、高考題例、（05江蘇、20）（12分）硫酸亞鐵（feso4·7h2o）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備feso4·7h2o晶體：a、將5% na2co3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去na2co3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；b、向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡；c、趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；d、待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；e、將制得的feso4·7h2o晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟a的目的是_，加熱的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)步驟b明顯不合理，理由是_。（3）實(shí)驗(yàn)步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到feso4·7h2o、feso4·4h2o和feso4·h