套卷江西省宜市上高二中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)Word版含答案

1、江西省宜春市上高二中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 9.28相對(duì)原子質(zhì)量：c 12 o 16一、選擇題（每小題僅一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共3×16=48分） 1下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )a鋁與稀鹽酸的反應(yīng) bba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)c灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) d甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2下列熱化學(xué)方程式，能表示該物質(zhì)燃燒熱的是( )a2h2(g) o2(g)=2h2o(l)；h=572 kjmolbh2(g)cl2(g)=2hcl(g)；h=184 kjmolcc(s)1/2 o2(g)=co(g)；h=11035 kjm

2、oldc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)；h=22200 kjmol3已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aa（氣）十bb（氣） cc（氣）起始濃度（moll） 32 08 002s末濃度（moll） 20 04 08由此可推算出上述方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是( ) a124 b412 c312 d3214在一定條件下，使no和o2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的( )a反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變c隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零d隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變5.下列各

3、組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是 ( )c(s)o2(g)=co2(g)；h1 c(s)o2(g)=co(g)；h2s(s)o2(g)=so2(g)；h3 s(g)o2(g)=so2(g)；h4h2(g)o2(g)=h2o(l)；h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h6caco3(s)=cao(s)co2(g)；h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h8a b c d6在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2no2(g)2no (g) +o2 (g) h0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x的變化不符合圖中曲線的是（ ）a當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示no

4、2的物質(zhì)的量b當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度c當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示no2的轉(zhuǎn)化率 d當(dāng)x表示no2的物質(zhì)的量時(shí)，y表示no2的轉(zhuǎn)化率7已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加； 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物濃度一定降低； 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；使用了合適的催化劑a b c d82hi(g) h2(g)+i2(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中e1 表示正反應(yīng)的活化能，e2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）a. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) b. 升高溫度，不影響活化

5、分子百分?jǐn)?shù)c. 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能d. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 9將4 mol a氣體和2mol b氣體在2l的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生：2 a（g）+b（g）2 c（g），經(jīng)2s后測(cè)得c的濃度為06 moll1，下列幾種說(shuō)法中正確的是（ ）a用物質(zhì)b表示反應(yīng)的平均速率為03 moll1s1b2 s時(shí)氣體密度與起始時(shí)氣體密度之比為32c2 s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%d2 s時(shí)物質(zhì)b的濃度為07 moll110在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g) ha kj·mol1其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表所示：t

6、()7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述正確的是()aa<0b可測(cè)量容器總壓變化判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡c溫度為830 時(shí)，若c(co2)·c(h2)>c(co)·c(h2o)，此時(shí)還未達(dá)平衡d溫度不變，增大c(co2)，平衡右移，k增大h2= 2752kj/molh3h1=534kj/mol2n(g)+4h(g)+2o(g)n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量假想中間物質(zhì)的總能量能量11. cocl2(g) co(g) + cl2(g)；h0 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措

7、施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加co濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是a b. c. d.12. 肼（h2nnh2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kj）：nn為942、o=o為500、nn為154，則斷裂1molnh鍵所需的能量是（ ）kj（已知h2nnh2中含nn）a391 b194 c516 d65813 在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g) h<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是 （ ）a0t2時(shí)，v正>v逆bt2時(shí)刻

8、改變的條件可能是加催化劑c、兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)i< d、兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，a的體積分?jǐn)?shù)=14. 溫度為t時(shí)，向2.0 l恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5，反應(yīng)pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s 0 50 150250 350n(pcl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(pcl3)= 0. 0032 mol·l-1·s-1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(pcl3)= 0. 11 mol&

9、#183;l-1，則反應(yīng)的h<0c相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol pcl3 和2. 0 mol cl2，達(dá)到平衡時(shí)，pcl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%d相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol pcl5、0. 20 mol pcl3 和0. 20 mol cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)15. 在密閉容器中，將1.0 mol co與1.0 mol h2o混合加熱到800，發(fā)生下列反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得co的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是a800下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 b

10、427時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的h0c800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的co（g），則平衡時(shí)co物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3% d800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的h2o（g），則平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率為33.3% 16. 在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)；h<0 x(g)3y(g)2z(g)；h>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述正確的是a恒容時(shí)，通入x氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大b恒容時(shí)，通入x氣體，反應(yīng)器中溫度升高c恒容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變d恒壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)

11、的量不變 二填空題（每空2分，共52分）17氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=572kj/mol 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 572 kj（填“”、“”或“”）已知1molcu(s)與適量o2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成cuo(s)，放出157kj熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。18已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取50ml 0.25 mol/l硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度； 量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，測(cè)量溫度； 將naoh

12、溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：（1）naoh溶液稍過(guò)量的原因 。（2）加入naoh溶液的正確操作是 (填字母）。 a沿玻璃棒緩慢加入 b一次迅速加入 c分三次加入 （3）使硫酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是 。（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18j·(g·)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ （5）若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kj。19氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)

13、生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是 （1）如果將4mol nh3和5mol o2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akj，則平衡時(shí)nh3的轉(zhuǎn)化率為 。上述反應(yīng)在 （高溫、低溫、任意溫度時(shí)）能自發(fā)進(jìn)行。 （2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，no的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則no的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是 。（3）t時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（o2）= ；第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是 （從所給選項(xiàng)中選擇）；a降低溫度 b增加了生成物

14、 c減小壓強(qiáng) d使用了高效催化劑在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入nh3、o2、no和h2o（g）的濃度都為2moi/l，則該反應(yīng) （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）。 （4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（h2nconh2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度7095時(shí)，工業(yè)尾氣中的no、no2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為n2，同時(shí)產(chǎn)生co2，則尿素與no、no2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：則1mol甲烷直接將no2還原為n2的反應(yīng)熱為_ 。

15、20、co和h2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為ch4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。（1）寫出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為： 。（2）向體積為2l的密閉容器中充入ch4和h2o(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比xn(ch4)/n(h2o)對(duì)平衡時(shí)ch4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。 圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系x2 _ x1(填“=”“>”或“<”下同) 圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p2 _p1 硫酸工業(yè)用so2制取so3的反應(yīng)為2so2(g)

16、o2(g) 2so3(g)h47 kj·mol1。恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度200 300 400 平衡常數(shù)k1k2k3(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_(填序號(hào))。av正(o2)2v逆(so3)b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(3)在上述平衡體系中加入18o2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，so2中18o的百分含量_(填“增加”、“減少”或“不變”)其原因是_。(4)一定溫度下，把2 mol so2和1 mol o2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)so3的體積分?jǐn)?shù)為

17、x。保持溫度不變，若初始加入so2、o2和so3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足_(填a與c的關(guān)系)、_(填b與c的關(guān)系)時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)so3的體積分?jǐn)?shù)仍為x。2015屆高二第一次月考化學(xué)答題卡一、選擇題（共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二填空題（每空2分，共52分）17（1） （2） 18（1） （2） （3） （4） _ （5） 19（1） （2） （3） （4） （5） 20、（1） （2） _ _ (1) _(2) _(3) _ (4)_2015屆高二第一次月考化學(xué)答案1-5 cdcca 6-10 baddc 11-16 baddb c17.（1）小于 （2） .cu(s)+1/2o