高三物理一輪復(fù)習(xí)課時6離子反應(yīng)

1、課時6離子反應(yīng)單項選擇題1. 有關(guān)電解質(zhì)的說法錯誤是 ()a. 離子化合物一定是電解質(zhì)b. 共價化合物可以是電解質(zhì)也可以是非電解質(zhì)c. 一水合氨是弱電解質(zhì)d. 液態(tài)硫酸能電離2. 將足量co2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是 ()a. n 、al3+ 、s、h+b. na+ 、ch3coo- 、c6h5o- 、hcc. na+ 、clo- 、s、cl-d. k+ 、al、cl- 、n3. 能在水溶液中大量共存的離子組是 ()a. h+ 、fe3+ 、s、i-b. h+ 、n、hc、nc. ag+ 、k+ 、cl-、sd. k+ 、al、cl-、oh-4. 在水溶液中能大量共存的一

2、組離子是 ()a. al3+、na+、hc、sb. h+、fe2+、clo-、cl-c. na+、ag+、cl-、sd. k+、ba2+、n、cl-5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()a. 0.1 mol·l-1 naoh溶液:k+、ba2+、cl-、hcb. 0.1 mol·l-1 na2co3溶液:k+、n、n、sc. 0.1 mol·l-1 fecl3溶液:k+、na+、i-、scn-d. 0.1 mol·l-1 hcl的溶液:ca2+、na+、clo-、n6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()a.

3、 甲基橙呈黃色的溶液:i-、cl-、n、na+b. 含有0.1 mol·l-1 fe3+的溶液:k+、mg2+、scn-、nc. =0.1 mol·l-1的溶液:na+、k+、si、br-d. 含有0.1 mol·l-1 ca2+的溶液:na+、k+、c、cl-7. 下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是 ()a. ph=1的溶液中:fe2+、clo-、na+、sb. 在含較多al3+的溶液中:k+、cl-、hcc. 一小塊鈉投入到cuso4溶液中:2na+cu2+cu+2na+d. 銅溶于稀硝酸:3cu+8h+2n3cu2+2no+4h2o8. 常溫下

4、，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()a. 在ph=1的溶液中:k+、na+、s、hcb. 在0.1 mol·l-1 na2co3溶液中:al3+、k+、n、sc. 在0.1 mol·l-1 fecl3溶液中:k+、n、i-、scn-d. 在=10-12的溶液中:k+、na+、clo-、n9. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量so2氣體后仍能大量共存的是 ()a. h+、ca2+、fe3+、nb. ba2+、clo-、na+、oh-c. na+、n、i-、hs-d. na+、ca2+、k+、cl-10. 下列各組離子在通入so2前后均能大量共存的是 ()a.

5、ba2+、k+、br-、cl-b. na+、cu2+、oh-、sic. n、al3+、br-、ald. li+、h+、n、s11. 下列離子方程式正確的是 ()a. 氨水吸收足量的so2氣體:oh-+so2hsb. 稀硝酸中加入過量鐵粉:fe+4h+nfe3+no+2h2o c. 用naoh溶液吸收廢氣中氮氧化物:no+no2+ohn+h2od. 苯酚鈉溶液中通入少量co2:12. 下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是 ()a. 用濃鹽酸檢驗氨:nh3+hclnh4clb. 碳酸鈉溶液顯堿性:c+h2ohc+oh-c. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化:fe-3e-fe3+d. 長期盛放石灰水的試

6、劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:ca(oh)2+co2caco3+h2o13. (2014·全國卷)下列離子方程式錯誤的是 ()a. 向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸:ba2+2oh-+2h+sbaso4+2h2ob. 酸性介質(zhì)中kmno4氧化h2o2:2mn+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2oc. 等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2和 hcl溶液混合:mg2+2oh- mg(oh)2d. 鉛蓄電池充電時的正極反應(yīng):pbso4+2h2o-2e- pbo2+4h+s14. (2014·江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()a. cu溶于稀硝酸:cu+2h+ncu2

7、+no2+h2ob. (nh4)2fe(so4)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)制fe(oh)2:fe2+2oh-fe(oh)2c. 用ch3cooh溶解caco3:caco3+2h+ca2+h2o+co2d. 向naalo2溶液中通入過量co2制al(oh)3:co2+al+2h2oal(oh)3+hc15. (2014·上海卷)向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 ()a. oh+c+2h+hc+h2ob. 2oh+c+3h+hc+2h2o c. 2oh+c+4h+co2+3h2od. oh+c+3h+co2+2h2o16.

8、(2014·北京卷)下列解釋事實的方程式不正確的是 ()a. 測0.1 mol·l-1氨水的ph為11:nh3·h2on+oh-b. 將na塊放入水中，產(chǎn)生氣體:2na+2h2o2naoh +h2c. 用cucl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光:cucl2cu2+2cl- d. al片溶于naoh溶液中，產(chǎn)生氣體:2al+2oh-+2h2o2al+3h217. (2014·四川卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()a. cl2通入naoh溶液:cl2+oh-cl-+clo-+h2ob. nahco3溶液中加入稀鹽酸:c+2h+co2+h2oc. alcl3

9、溶液中加入過量稀氨水:al3+4nh3·h2oal+4n+2h2od. cu溶于稀硝酸:3cu+8h+2n3cu2+2no+4h2o18. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()a. 向稀氨水中加入稀鹽酸:oh-+h+h2ob. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:fes+2h+fe2+h2sc. 碳酸鈣溶于醋酸中:caco3+2h+ca2+h2o+co2d. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):hc+h+h2o+co219. (2015·江西紅色六校一聯(lián))在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是 ()a. 含等物質(zhì)的量的al、oh-、c的溶液中，逐滴加入鹽

10、酸:al、oh-、cb. 含等物質(zhì)的量的febr2、fei2的溶液中，緩慢通入氯氣:i-、br-、fe2+c. 含等物質(zhì)的量的ba(oh)2、koh的溶液中，緩慢通入co2:koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d. 含等物質(zhì)的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入鋅粉:fe3+、cu2+、h+、fe2+20. (2014·河南開封二模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()a. 在h2c2o4中加入酸性kmno4溶液:2mns+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2ob. ca(hco3)2與過量ca(oh)2溶液混合:ca2+hc+2oh-caco3+c+2h2

11、oc. 用惰性電極電解硫酸銅溶液:2cu2+2h2o2h2+2cu+o2d. 足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合:hc+ba2+oh-baco3+h2o21. 下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 ()a. 工業(yè)上可用電解法制備mg:mgcl2(熔融) mg + cl2b. 向ca(clo)2溶液中通入少量co2:ca2+2clo-+h2o+co22hclo+caco3c. 向cacl2溶液中通入so2:cacl2+so2+h2ocaso3+2hcld. 用feso4除去酸性廢水中的cr2:cr2+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o22. 下表中評價合理的是 ()選項離子

12、方程式評價afe3o4與稀硝酸反應(yīng):2fe3o4+18h+6fe3+h2+8h2o正確b向碳酸鎂中加入稀鹽酸:co+2h+co2+h2o正確c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:2n+so+ba2+2oh-baso4+2nh3·h2o正確dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng):2fe2+2br-+2cl22fe3+4cl-+br2錯誤，fe2+與br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為12課時6離子反應(yīng)1. d【解析】酸的電離要在水分子的作用下進(jìn)行。2. a【解析】c6h5o- 溶液與co2反應(yīng),生成苯酚;碳酸的酸性強于hclo,可以產(chǎn)生hclo;co2通入al溶液中,產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁。3. d

13、【解析】fe3+與i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存;h+與hc發(fā)生反應(yīng)生成co2和水不能大量共存;ag+與cl-發(fā)生反應(yīng)生成難溶的agcl不能大量共存。4. d【解析】al3+與hc發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),不能大量共存;fe2+與clo-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,h+與clo-生成弱電解質(zhì)hclo不能大量共存;ag+與cl-反應(yīng)生成agcl沉淀不能大量共存。5. b【解析】oh-與hc發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成c和水而不能大量共存;fe3+和scn-發(fā)生反應(yīng)不能大量共存,fe3+與i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;h+與clo-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。6. c【解析】甲基橙的變色范圍是3.1

14、4.4,能使甲基橙呈黃色的溶液呈酸性,在酸性條件下i-與n不可大量共存,a項錯誤; b項中fe3+與scn-不可大量共存;=0.1 mol·l-1,溶液呈堿性,c項中離子可以大量共存;d項中ca2+與c不可大量共存。7. d【解析】fe2+與clo-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,clo-與h+反應(yīng)生成弱酸不能大量共存;al3+與hc發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),不能大量共存;鈉先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng),生成的naoh再與cu2+反應(yīng)生成cu(oh)2沉淀,不能置換出銅單質(zhì)。8. d【解析】h+與hc發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存;al3+與c發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)不能大量共存;fe

15、3+與scn-生成結(jié)合物fe(scn)3而不能大量共存,fe3+與i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。9. d【解析】so2氣體通入硝酸溶液中,會發(fā)生氧化還原反應(yīng);so2與clo-發(fā)生氧化還原反應(yīng);so2與hs-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成s單質(zhì)。10. a【解析】cu2+分別與oh-、si反應(yīng)生成難溶性物質(zhì),不能大量共存;al3+與al發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),而不能大量共存;so2與h+、n發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸而不能大量共存。11. d【解析】a項,一水合氨不可拆開,錯誤;稀硝酸中加入過量鐵粉生成亞鐵離子,b項錯誤;c項未配平,應(yīng)為no+no2+2oh-2n+h2o,錯誤。12. c【解析】鋼鐵發(fā)

16、生吸氧腐蝕時,負(fù)極的電極反應(yīng)式應(yīng)為fe-2e-fe2+。13. c【解析】向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為ba2+2oh-+2h+sbaso4+2h2o,a項正確;酸性介質(zhì)中kmno4氧化h2o2生成氧氣以及錳離子,即2mn+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2o,b項正確;假設(shè)mgcl2、ba(oh)2和hcl的物質(zhì)的量都是1 mol,則混合液中存在1 mol mg2+、2 mol oh-和1 mol h+,所以發(fā)生的離子反應(yīng)有:oh-+h+h2o以及mg2+2oh- mg(oh)2,c項錯誤;鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為pb+pbo2+2h2so42h2o+2pbs

17、o4,充電時正極電極反應(yīng)為pbso4+2h2o-2e-pbo2+s+4h+,d項正確。14. d【解析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成no,a項錯誤;硫酸亞鐵銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)除生成氫氧化亞鐵沉淀外,還生成氨水,b項錯誤;醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式,c項錯誤;偏鋁酸鈉通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁和碳酸氫根,d項正確。15. c【解析】根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸”,可知首先發(fā)生的離子反應(yīng)是oh-+h+h2o,再次是c+h+hc,最后是hc+h+co2+h2o。如果只發(fā)生前兩個反應(yīng),則總的離子方程式為oh+c+2h+hc+h2o或2oh+c+3h+

18、hc+2h2o,a項、b項正確;如果三個反應(yīng)均發(fā)生,則總的離子方程式為oh+c+3h+co2+2h2o,d項正確。16. c【解析】a項,0.1 mol·l-1氨水的ph為11,說明氨水為弱電解質(zhì),存在電離平衡,故電離方程式應(yīng)用可逆號連接,正確;b項,na性質(zhì)非?；顫?可與水反應(yīng)放出h2,同時生成naoh,正確;c項,cucl2溶液導(dǎo)電是由于cucl2在水中可以電離出cu2+和cl-,電離本身不需要通電,故電離方程式錯誤;d項,al可與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉同時放出氫氣,正確。17. d【解析】a項,沒有配平,應(yīng)該是cl2+2oh-cl-+clo-+h2o,錯誤;碳酸氫鈉不能拆成c,正確的是hc+h+co2+h2o,b項錯誤;氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中,正確的是al3+3nh3·h2oal(oh)3+3n,c項錯誤;稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、no與水,離子方程式正確,答案選d。18. d【解析】a項,一水合氨不可拆開;b項,二價鐵被氧化成三價鐵,同時有no