公開課物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度教學(xué)目標(biāo)     知識(shí)技能目標(biāo)  使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。     能力培養(yǎng)目標(biāo)  從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。     科學(xué)思想目標(biāo)  通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。     科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)  培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。  &#

2、160;  科學(xué)方法目標(biāo)  通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。     重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1. 物質(zhì)的量濃度的概念。 2. 有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。教學(xué)過程：【背投】圖片展示：在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常要使用溶液。這里的 bacl2 1.5mol/l 是一個(gè)什么物理量？【復(fù)習(xí)回顧】本節(jié)已學(xué)習(xí)過的物理量及其聯(lián)系： 【復(fù)習(xí)】在初中階段，我們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？【引言】在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們

3、學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)便是其中的一種。 但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。例如： 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o 2mol ：1mol ： 1mol ：2mol在化學(xué)反應(yīng)的溶液中是如何體現(xiàn)出反應(yīng)物koh與h2so4溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢？今天，我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量濃度。一. 物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：cb【思考】從定義上看：

4、cb是聯(lián)系什么的物理量？什么的物質(zhì)的量？什么的體積？2、表達(dá)式：3、單位：mol/l 或 mol ·l-1 【歸納】含義：在1l溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 mol/l?！揪毩?xí)】1、1lnaoh溶液里含有o. 5molnaoh，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/l ；2、2mol/l的nacl溶液1000ml，含溶質(zhì)nacl的物質(zhì)的量為 2 mol ；3、已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/l，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3mol，則該溶液的體積為 3l ?！舅伎肌?、將342g蔗糖（c12h22o11）溶解在1l水中，所得的溶液中溶

5、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/l？2、從1l 1mol/l蔗糖溶液中分別取出100ml、10ml、1ml，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？【結(jié)論】、溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會(huì)發(fā)生變化。溶劑的體積不等于溶液的體積2、一種溶液，取用體積不同，物質(zhì)的量濃度不變,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。 溶液具有均一、穩(wěn)定性【判斷】下列說法是否正確1、所取的溶液的體積越大，物質(zhì)的濃度越大（×）2、0.1mol/l的naoh溶液里溶質(zhì)物質(zhì)的量與所取溶液的體積沒有關(guān)系；（×）3、物質(zhì)的量的濃度就是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（×）4、物質(zhì)的量的濃度指溶液中溶質(zhì)

6、的物質(zhì)的量；（×）5、 向0.5l 1mol/l c12h22o11溶液加入0.5l水中，形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/l；（×）6、物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/l naoh，c（oh-）為0.1mol/l， 那么物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/l ba（oh）2的溶液，c（oh-）為0.1mol/l。（×）二、計(jì)算1、簡(jiǎn)單計(jì)算例1：將5.3g na2co3配成250ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(na2co3) = m (na2co3) /m (na2co3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc na2co3) = n (na2

7、co3) /v(aq) = 0.05mol/0.25l= 0.2mol/l答：溶液的na2co3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l。2、一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算例2、2l 1mol/l的h2so4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 4 mol，含h+ 2 mol ，so42- 2 mol。c(h+ )= 2mol/l ,c(so42-)= 1 mol/l 。3、溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算例3：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，密度為1.36g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中 hno3的物質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)有1000ml硝酸溶液，則m(hno3) =hno3 (aq)·vhno

8、3 (aq)·（hno3）= 1.36g/cm3×1000cm3×63% =856.8gn(hno3) = m(hno3)/m(hno3) =856.8g/63g·mol-1 = 13.6molc(hno3) = 13.6mol/l答：該硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度為13.6 mol/l。4、溶液的稀釋關(guān)鍵：稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。公式： c濃 v濃 = c稀 v稀例4、用20gnaoh配成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 1 mol/l ，取5ml該溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后溶液中的naoh物質(zhì)的量濃度0.05mol/l 。5、氣體溶質(zhì)問

9、題例5、某同學(xué)將44.8l的hcl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水配成500ml的鹽酸溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。 解：n(hcl)= v(hcl)/vm = 44.8l/22.4l/mol = 2mol c(hcl) = n(hcl)/ hcl (aq) = 2mol /0.5l = 4mol/l答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度4mol/l.6、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 例6.實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶鹽酸的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取25.00ml鹽酸于錐形瓶中，滴加兩滴酚酞溶液，向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 mol·l-1 naoh溶液。當(dāng)錐形瓶中的溶液由無色變成紅色且半分鐘不褪色時(shí)(此時(shí)恰

10、好完全反應(yīng))，記錄消耗naoh溶液的體積為24.50 ml。計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解： naoh + hcl = nacl + h20 1mol 1mol 0.0245l×0.1mol/l 0.025l×c(hcl) c(hcl)= 0.0980 mol/l答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0980 mol·l-1。小結(jié)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外，它們?cè)谑褂梅秶弦灿休^大的差別。因?yàn)槲覀冊(cè)谠S多場(chǎng)合取用溶液時(shí)，一般不去稱它的質(zhì)量，而是要量取它的體積。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系。而且，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之

11、間的物質(zhì)的量關(guān)系要比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多。因此，物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。二、計(jì)算例1：將5.3g na2co3配成250ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。例2、2l 1mol/l的h2so4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含h+ mol ，so42- mol。c(h+ )= ,c(so42-)= 。例3：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，密度為1.36g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中 hno3的物質(zhì)的量濃度。 例4、用20gnaoh配成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，取5ml該溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后溶液中的naoh物質(zhì)的量濃度 。例5、某同學(xué)將44.8l的hcl氣

12、體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水配成500ml的鹽酸溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。二、計(jì)算例1：將5.3g na2co3配成250ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。例2、2l 1mol/l的h2so4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含h+ mol ，so42- mol。c(h+ )= ,c(so42-)= 。例3：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，密度為1.36g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中 hno3的物質(zhì)的量濃度。 例4、用20gnaoh配成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，取5ml該溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后溶液中的naoh物質(zhì)的量濃度 。例5、某同學(xué)將44.8l的hcl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水

13、配成500ml的鹽酸溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。二、計(jì)算例1：將5.3g na2co3配成250ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。例2、2l 1mol/l的h2so4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含h+ mol ，so42- mol。c(h+ )= ,c(so42-)= 。例3：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，密度為1.36g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中 hno3的物質(zhì)的量濃度。 例4、用20gnaoh配成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，取5ml該溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后溶液中的naoh物質(zhì)的量濃度 。例5、某同學(xué)將44.8l的hcl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水配成500ml的鹽酸溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。二、計(jì)算例1：將5.3g na2co3配成250ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。例2、2l 1mol/l的h2so4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含h+ m