浙江省溫州市第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷Word版含解析

1、2014-2015學(xué)年浙江省溫州市第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)正確選項(xiàng)符題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是( )a化合物：cacl2、燒堿、hdb混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃c電解質(zhì)：明礬、鹽酸、硫酸鋇d純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石2下列說(shuō)法正確的是( )a核磁共振儀、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)等都是定性或定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器b利用元素周期律，人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，使反應(yīng)的溫度降低并提高反應(yīng)物

2、的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果c淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉水解完全d分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )a質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：ibs2的結(jié)構(gòu)示意圖：cn2的電子式：dnh4i的電子式：4下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是( )a碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過(guò)多b氧化鎂熔點(diǎn)高，可做耐高溫材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮d二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸5下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )a無(wú)色溶液中：k+、cu2+、na+、

3、so42b在由水電離出的c（oh）=1013 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、ic能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：na+、cl、s2、clod含有大量clo的溶液：h+、i、so42、cl6下列離子方程式或化學(xué)方程中正確的是( )a往nahso4溶液中滴加ba（oh）2至溶液中性：so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2obso2通入酸性kmno4溶液，褪色：2mno4+4h+5so22mn2+5so42+2h2oc次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ca2+2clo+h2o+co2caco3¯+2hclod等物質(zhì)的量mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合：mg2

4、+3oh+h+mg（oh）2+h2o7要配制濃度約為2mol/lnaoh溶液100ml，下面的操作正確的是( )a稱(chēng)取8gnaoh固體，放入100ml量筒，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlb稱(chēng)取8gnaoh固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻c稱(chēng)取8gnaoh固體放入300ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解d用50ml量筒量取50ml4mol/lnaoh溶液，倒入100ml燒杯中，再用同一量筒取50ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中8下列盛放

5、試劑的方法正確的是( )a液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中，加水封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處b汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中c碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中d氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中9除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是( )aabbccdd10如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖下列說(shuō)法正確的是( )a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色c丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵d丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)11一定體積的某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)（標(biāo)

6、準(zhǔn)狀況）混合氣體體積縮小了二分之一下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是( )a乙烷b乙烯c乙炔d丙烷12下列屬于加成反應(yīng)的是( )ach2=ch2+hbrch3ch2brbc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2odch4+2cl2ch2cl2+2hcl13類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是( )a酸的水溶液呈酸性；則有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液bfe3o4可寫(xiě)成feofe2o3；pb3o4也可寫(xiě)成pbopb2o3c可電解熔融mgcl2來(lái)制取金屬鎂；也能電解熔融hcl來(lái)制取氫氣d第2周期元素

7、氫化物穩(wěn)定性順序是hfh2onh3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是hclh2sph314化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的如下圖為n2（g）和o2（g）反應(yīng)生成no（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是( )a1 mol n2（g）和1 mol o2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kjb1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量cn2（g）+02（g）2no（g）的反應(yīng)熱h=+1444kjmol1dn2（g）和02（g）反應(yīng)生成no（g）是放熱反應(yīng)15下列設(shè)備工作過(guò)程中，將電能轉(zhuǎn)

8、化為化學(xué)能的是( )16高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車(chē)的推廣有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2c2h6+7o2+8koh=4k2co3+10h2o，有關(guān)此電池的推斷正確的是( )a負(fù)極反應(yīng)為：14h2o+7o2+28e=28ohb放電過(guò)程中koh的物質(zhì)的量濃度不變c每消耗1molc2h6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mold放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)膒h升高17在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )a體

9、系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正（co）=v逆（h2o）c生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2d1mol hh鍵斷裂的同時(shí)2mol ho鍵斷裂18一定溫度下，向容積為2l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3b+4d6a+2cb反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（a）=v（d）c反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，b的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（ls）d反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等19常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是( )a溶液中含有h+b滴入酚酞試液后，溶液呈紅色cc（oh）c（h+）的溶液d與金屬鐵反應(yīng)放出氫氣

10、20一定條件下，0.3mol x（g）與0.3mol y（g）在體積為1l，的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x（g）+3y（g）2z（g），下列示意圖合理的是( )abcd二、選擇題（本大題共6小題，每小題3分，共18分每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)正確選項(xiàng)符題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）21甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷不合理的是( )a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性且能與酸反應(yīng)b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙可能是n2h4或ch3ohc丙中含有第2周期a族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁

11、和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價(jià)的元素22固體粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干種為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z；取少量y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液z于廣范ph試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是( )ax中一定不存在feob不溶物y中一定含有fe和cuocz溶液中一定含有kcl、k2co3dy中不一定存在mno223pass是新一代高效凈水劑，它由x、y、z、w、r五種短周期元素

12、組成，五種元素原子序數(shù)依次增大x原子是所有原子中半徑最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，w單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧舷铝姓f(shuō)法正確的是( )ay與r形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸b如w與y形成化合物的化學(xué)式為wy2，則wy2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)c原子半徑按x、y、w、r、z的順序依次增大dr的氣態(tài)氫化物一定比w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定24固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（o2）在其間通過(guò)該電池的工作原

13、理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)下列判斷正確的是( )a有o2放電的a極為電池的負(fù)極b有h2放電的b極為電池的正極ca極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e=4ohd該電池的總反應(yīng)方程式為：2h2+o2=2h2o25有機(jī)化合物a只由c、h兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平a、b、c、d、e有如圖所示的關(guān)系則下列推斷正確的是( )a鑒別a和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液bb能與金屬鈉反應(yīng)d不能c物質(zhì)c和氫氣反應(yīng)生成乙醇，是還原反應(yīng)de沒(méi)有同分異構(gòu)體26已知氧化還原反應(yīng)：2cu（io3）2+24ki+12h2so42cui+13i2+12k2s

14、o4+12h2o，下列說(shuō)法正確的是( )acu（io3）2作氧化劑，cu（io3）2中的銅和碘元素被還原bcui既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c每生成1 mol cui，有12 mol ki發(fā)生氧化反應(yīng)d每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化三、填空題（本大題共4小題，共30分）27ag2o2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在koh加入適量agno3 溶液，生成ag2o沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量k2s2o8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品反應(yīng)方程式為2agno3+4koh+k2s2o8ag2o2+2kno3+2k2s

15、o4+2h2o回答下列問(wèn)題：（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是_（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，電池放電時(shí)正極的ag2o2 轉(zhuǎn)化為ag，負(fù)極的zn轉(zhuǎn)化為k2zn（oh）4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：_（3）準(zhǔn)確稱(chēng)取上述制備的樣品（設(shè)僅含ag2o2和ag2o） 2.558g，在一定的條件下完全分解為ag 和o2，得到224.0mlo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）計(jì)算樣品中ag2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）28如圖是元素周期表的另一種畫(huà)法塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族序數(shù)及部分元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)?jiān)趫D上把a(bǔ)族涂黑_（2）短周期元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子

16、數(shù)的2倍；b元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；c元素與b元素同族；d元素原子最外層有1個(gè)電子，d的陽(yáng)離子與b的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：寫(xiě)出b、c元素的名稱(chēng)：_、_；寫(xiě)出一種由b、d元素組成的化合物的電子式_寫(xiě)出c的最高價(jià)氧化物的水化物與d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類(lèi)分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為_(kāi)種29乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物，如a、b、c已知：取0.01mol a與足量的鈉完全反應(yīng)后，生成224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體c是b的同分異構(gòu)體，c與新制的氫氧化

17、銅濁液一起加熱，會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀完成下列填空：（1）工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是_a分餾 b干餾 c裂解d裂化（2）a中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)；寫(xiě)出c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（3）乙烯到d的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)類(lèi)型是_（4）一定條件下，b能與h2o化合生成a，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式_30某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定（1）甲中所含陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖_，甲的化學(xué)式_（2）寫(xiě)出 中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_（3）乙能使品紅溶

18、液褪色的原因是_（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是_anaibcl2cagno3dnaoh四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共8分）31某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫(huà)出，“”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為、三部分儀器中盛放的試劑為：a無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)：78）；b銅絲；c無(wú)水硫酸銅；d新制氫氧化銅懸濁液（1）簡(jiǎn)述乙方案的優(yōu)點(diǎn)：_（2）集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_(kāi)（例

19、如甲，乙）（3）實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（4）裝置中，若撤去第部分，其他操作不變，則無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯變化，其余現(xiàn)象與（3）相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_五、計(jì)算題（本大題共4分）32有機(jī)物a可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取純凈的a為無(wú)色黏稠液體，易溶于水為研究a的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)正確選項(xiàng)符題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是( )a化合物：cacl2、燒堿、hdb混

20、合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃c電解質(zhì)：明礬、鹽酸、硫酸鋇d純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石考點(diǎn)：混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；電解質(zhì)與非電解質(zhì) 分析：a單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；b混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；c電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；d純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：acacl2、燒堿屬于化合物，hd是氫氣單質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，故b正確；c明礬、硫酸鋇是電解質(zhì)，鹽酸溶液是氯化氫和水的混合物，不是電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d干冰成分為二氧

21、化碳、冰水混合物為水的兩種聚集狀態(tài)，都為化合物，紅寶石主要成分是氧化鋁，紅色來(lái)自鉻，主要為三氧化二鉻，屬于混合物，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物、混合物、電解質(zhì)和純凈物，明確物質(zhì)的成分和相關(guān)的定義是解題的關(guān)鍵，題目難度不大2下列說(shuō)法正確的是( )a核磁共振儀、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)等都是定性或定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器b利用元素周期律，人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，使反應(yīng)的溫度降低并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果c淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉水解完全d分液、蒸餾、滲析、層

22、析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：a核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目；紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)等都是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器；b催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；c淀粉水解不能在沸水浴中充分加熱；d液分離分層的液體，蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體，滲析分離提純膠體，層析及色譜法稱(chēng)色譜分析、色譜分析法、層析法，是一種分離和分析方法，在分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、生物化學(xué)等領(lǐng)域有著非常廣泛的應(yīng)用；鈉融法確定有機(jī)化合物的元素組成解答：解：a核磁共

23、振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目；紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)等都是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，故a正確；b催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；c淀粉與20%的硫酸混合溶液，加熱到80左右，冷卻后取少量水解液滴加碘水無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉水解完全，故c錯(cuò)誤；d分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法，而鈉融法確定有機(jī)化合物的元素組成，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)常用儀器、催化劑、淀粉水解實(shí)驗(yàn)、混合物分離提

24、純等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的綜合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)c為解答的難點(diǎn)，題目難度中等3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )a質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：ibs2的結(jié)構(gòu)示意圖：cn2的電子式：dnh4i的電子式：考點(diǎn)：電子式；分子、原子、離子；原子結(jié)構(gòu)示意圖 分析：a、原子符合zax，左下角z代表質(zhì)子數(shù)，左上角a代表質(zhì)量數(shù)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；b、硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為你2、8、8；c、氮?dú)庵衝原子存在一對(duì)孤對(duì)電子；d、碘離子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，沒(méi)有標(biāo)出其最外層電子解答：解：a、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子，質(zhì)量數(shù)為5

25、3+78=131，該原子符合為53131i，故a正確；b、硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故b錯(cuò)誤；c、氮?dú)庵羞€含有孤對(duì)電子，正確的應(yīng)為，故c錯(cuò)誤；d、碘化銨為離子化合物，其電子式需要標(biāo)出所有原子的最外層電子，碘化銨正確的電子式為：，故d錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、摩爾質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握4下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是( )a碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過(guò)多b氧化鎂熔點(diǎn)高，可做耐高溫材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮d二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸考點(diǎn)：鈉的

26、重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物 分析：a碳酸氫鈉水解呈弱堿性，可與鹽酸反應(yīng)；b氧化鎂可用于耐高溫材料；c二氧化硫可用于工業(yè)漂白；d二氧化硅于氫氟酸反應(yīng)解答：解：a碳酸氫鈉水解呈弱堿性，可用于中和胃酸，治療胃酸過(guò)多，故a正確；b氧化鎂為離子晶體，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，故b正確；c二氧化硫具有漂白性，且對(duì)人體有害，只能用于工業(yè)漂白，故c正確；d二氧化硅于氫氟酸反應(yīng)，不能用石英器皿盛放氫氟酸，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大5下列各組離子在指定的溶液中

27、能大量共存的是( )a無(wú)色溶液中：k+、cu2+、na+、so42b在由水電離出的c（oh）=1013 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、ic能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：na+、cl、s2、clod含有大量clo的溶液：h+、i、so42、cl考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題 分析：acu2+為藍(lán)色；b由水電離出的c（oh）=1013 moll1的溶液，為酸或堿溶液；c能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液，顯堿性；d離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：acu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故a錯(cuò)誤；b由水電離出的c（oh）=1013 moll1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存

28、，故b正確；c能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液，顯堿性，s2、clo發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dh+、i、clo發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)離子的顏色，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大6下列離子方程式或化學(xué)方程中正確的是( )a往nahso4溶液中滴加ba（oh）2至溶液中性：so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2obso2通入酸性kmno4溶液，褪色：2mno4+4h+5so22mn2+5so42+2h2oc次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：c

29、a2+2clo+h2o+co2caco3¯+2hclod等物質(zhì)的量mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合：mg2+3oh+h+mg（oh）2+h2o考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě) 分析：a滴加ba（oh）2至溶液中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；b發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電荷不守恒；c反應(yīng)生成碳酸氫鈣和hclo；d等物質(zhì)的量反應(yīng)，堿不足，生成沉淀和水解答：解：a往nahso4溶液中滴加ba（oh）2至溶液中性的離子反應(yīng)為so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2o，故a正確；bso2通入酸性kmno4溶液，褪色的離子反應(yīng)為2mno4+2h2o+5so22mn2+5so42+4h+，故b錯(cuò)

30、誤；c次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為clo+h2o+co2hco3+hclo，故c錯(cuò)誤；d等物質(zhì)的量mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合的離子反應(yīng)為mg2+4oh+2h+mg（oh）2+2h2o，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大7要配制濃度約為2mol/lnaoh溶液100ml，下面的操作正確的是( )a稱(chēng)取8gnaoh固體，放入100ml量筒，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后

31、用蒸餾水稀釋至100mlb稱(chēng)取8gnaoh固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻c稱(chēng)取8gnaoh固體放入300ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解d用50ml量筒量取50ml4mol/lnaoh溶液，倒入100ml燒杯中，再用同一量筒取50ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中考點(diǎn)：溶液的配制 分析：a、量筒只能用來(lái)量取液體，不能用來(lái)溶解固體；b、容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能用來(lái)稀釋或溶解藥品；c、從100ml水中溶解8gnaoh固體后，溶液的體積約為100ml來(lái)考慮；d、用量筒量

32、取完氫氧化鈉溶液后，其洗滌液應(yīng)倒入廢液缸解答：解：a、量筒只能用來(lái)量取液體，不能用來(lái)稀釋或溶解藥品，故a錯(cuò)誤；b、容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能用來(lái)稀釋或溶解藥品，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，若在容量瓶中直接溶解配制，影響溶液體積導(dǎo)致所配溶液濃度標(biāo)準(zhǔn)，甚至發(fā)生危險(xiǎn)，故b錯(cuò)誤；c、8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而向100ml水中溶解8gnaoh固體后，溶液的體積約為100ml，則溶液的濃度約為c=2mol/l，故c正確；d、用50ml量筒量取50ml4mol/lnaoh溶液，倒入100ml燒杯中，再用同一量筒取50ml水，會(huì)導(dǎo)致所取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：

33、本題以配制一定物質(zhì)的量濃度溶液為載體考查了儀器的使用，難度不大，明確量筒只能用來(lái)量取液體，不能用來(lái)溶解固體；容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能用來(lái)稀釋或溶解藥品8下列盛放試劑的方法正確的是( )a液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中，加水封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處b汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中c碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中d氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放 分析：a溴能腐蝕橡膠；b根據(jù)相似相溶原理分析；c強(qiáng)堿能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉；d見(jiàn)光易揮發(fā)、易分解的液體要儲(chǔ)存在細(xì)口棕色試劑瓶中解答：解：a溴能腐蝕橡膠，應(yīng)用

34、玻璃塞，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故b錯(cuò)誤；c碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都呈堿性，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開(kāi)，故c錯(cuò)誤；d氯水和硝酸銀見(jiàn)光易分解，且氯水和硝酸銀溶液都是液體，所以它們應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)試劑的存放，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度不大9除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是( )aabbccdd考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：abaso4和baco3都不溶入水，不能用過(guò)濾的方法分離；bc

35、o2和so2都與飽和na2co3溶液反應(yīng)；c乙酸乙酯在naoh溶液中水解；d蛋白質(zhì)在濃（nh4）2so4溶液中鹽析，葡萄糖溶于濃（nh4）2so4溶液解答：解：abaso4和baco3都不溶于水，過(guò)濾不能將二者分離，故a錯(cuò)誤；bco2和so2都與飽和na2co3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故b錯(cuò)誤；c乙酸乙酯在naoh溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離，故c錯(cuò)誤；d蛋白質(zhì)在濃（nh4）2so4溶液中鹽析，葡萄糖溶于濃（nh4）2so4溶液，可用鹽析、過(guò)濾、洗滌的方法分離，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的異同，此為解答該題的關(guān)鍵10如圖是四種

36、常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖下列說(shuō)法正確的是( )a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色c丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵d丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 分析：由比例模型示意圖可知，甲為甲烷、乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，結(jié)合官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答解答：解：a甲為甲烷，不含不飽和鍵，則不能使酸性kmno4溶液褪色，故a錯(cuò)誤；b乙為乙烯，含雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c丙為苯，不存在單、雙鍵，碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，故c正確；d丁為乙醇，在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：

37、本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大11一定體積的某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體體積縮小了二分之一下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是( )a乙烷b乙烯c乙炔d丙烷考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定 專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：先寫(xiě)出氣體烴燃燒的通式，如果根據(jù)差量法討論，如果氧氣過(guò)量，混合氣體燃燒后體體積縮小了二分之一時(shí)碳原子和氫原子必須滿足的關(guān)系，然后對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行分析即可解答：解：cxhy+（x+）o2 xco2+h2o 氣體體積減小v 1 （x+） x 1

38、+，根據(jù)烴的燃燒通式可知，烴完全燃燒后氣體體積變化為1+，當(dāng)該氣體烴與氧氣恰好反應(yīng)時(shí)，則一定滿足：反應(yīng)后二氧化碳的體積等于反應(yīng)前氣體總體積的一半，即：2x=1+x+，解得：y=4x4；烴中含氫量越大，燃燒后氣體體積減小則越大；由于氧氣過(guò)量，烴不足，若反應(yīng)后混合氣體體積縮小，則該烴中氫原子數(shù)目必須滿足：y4x4，當(dāng)x=2時(shí)，則y4x4=4，即：如果該烴含有2個(gè)c，則氫原子數(shù)目一定大于4，滿足條件的只有乙烷，故bc錯(cuò)誤，a正確；當(dāng)x=3時(shí)，則y=4×34=8，碳原子為3的烴中，飽和烴丙烷才含有8個(gè)h，含有的氫原子數(shù)目不可能大于8，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難

39、度中等，注意通過(guò)討論法確定有機(jī)物分子式的方法，明確題干信息是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力12下列屬于加成反應(yīng)的是( )ach2=ch2+hbrch3ch2brbc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2odch4+2cl2ch2cl2+2hcl考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng) 專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答解答：解：a乙烯與hbr發(fā)生了加成反應(yīng)，化學(xué)鍵由不飽和的碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，故a正確；

40、 b苯與溴單質(zhì)發(fā)生了取代反應(yīng)生成溴苯，不屬于加成反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目難度不大，注意明確常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型及判斷方法，明確含雙鍵、苯環(huán)的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)13類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是( )a酸的水溶液呈酸性；則有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液bfe3o4可寫(xiě)成feofe2o3；pb3o4也可寫(xiě)成pbopb2o3c可電解熔融mgcl2來(lái)制取金屬鎂；也能電

41、解熔融hcl來(lái)制取氫氣d第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是hfh2onh3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是hclh2sph3考點(diǎn)：化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義；元素周期律的作用；金屬冶煉的一般原理 分析：a氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性； bpb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)；c氯化氫是共價(jià)化合物，熔融hcl不導(dǎo)電；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)解答：解：a氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故a錯(cuò)誤； bpb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，pb3o4可表示為2pbopbo2，故b錯(cuò)誤；c氯化鎂是離子晶體，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，但是氯化氫是共價(jià)化合物

42、，熔融hcl不導(dǎo)電，故c錯(cuò)誤；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)穩(wěn)定性順序hfh2onh3、hclh2sph3，推論正確，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了類(lèi)比思維方法的應(yīng)用，難度不大，雖然某些物質(zhì)存在相似性，但也存在差異性，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是c，注意氯化氫是共價(jià)化合物是分子晶體而不是離子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)14化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的如下圖為n2（g）和o2（g）反應(yīng)生成no（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是( )a1 mol n2（g）和1 mol o2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kjb1 mo

43、l n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量cn2（g）+02（g）2no（g）的反應(yīng)熱h=+1444kjmol1dn2（g）和02（g）反應(yīng)生成no（g）是放熱反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 分析：a分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；b依據(jù)a計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；c依據(jù)a計(jì)算的焓變判斷；d依據(jù)a計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解答：解：a焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，n2+o2=2no，h=946kj/mol+498kj/mol2

44、×632kj/mol=180kj/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b依據(jù)a計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量，故b正確；c依據(jù)a計(jì)算可知，n2（g）+02（g）2no（g）的反應(yīng)熱h=180kj/mol，故c錯(cuò)誤；d依據(jù)a計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等15下列設(shè)備工作過(guò)程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是( )考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；原電池和電解池的工作原理 分析：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

45、能，應(yīng)為電解池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)判斷，然后選擇即可解答：解：a、充電器給手機(jī)充電，屬于電解過(guò)程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a正確；b、太陽(yáng)能交通信號(hào)燈，是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為光能，故b錯(cuò)誤；c、電飯煲煮飯，是把電能轉(zhuǎn)化為熱能，故c錯(cuò)誤；d、天然氣汽車(chē)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故d錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意把握常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大16高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車(chē)的推廣有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2c2h6+7o2+8koh=4k2co3+10

46、h2o，有關(guān)此電池的推斷正確的是( )a負(fù)極反應(yīng)為：14h2o+7o2+28e=28ohb放電過(guò)程中koh的物質(zhì)的量濃度不變c每消耗1molc2h6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mold放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)膒h升高考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：在燃料電池中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，c2h6+18oh14e2co32+12h2o，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2h2o+o2+4e4oh，根據(jù)電極反應(yīng)可以確定電子轉(zhuǎn)移情況以及電極附近溶液的酸堿性變化情況解答：解：a、在燃料電池中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下為c2h6+18oh14e2co

47、32+12h2o，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)總反應(yīng)為：2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，可以知道放電過(guò)程中，消耗了氫氧化鉀，koh的物質(zhì)的量濃度會(huì)減小，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)電極反應(yīng)式：c2h6+18oh14e2co32+12h2o，每消耗1molc2h6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14mol，故c正確；d、根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：c2h6+18oh14e2co32+12h2o，放電一段時(shí)間后，該極上消耗氫氧根離子，所以負(fù)極周?chē)膒h降低，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識(shí)，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)結(jié)合溶液的酸堿性分析，難度中等17在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡

48、c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正（co）=v逆（h2o）c生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2d1mol hh鍵斷裂的同時(shí)2mol ho鍵斷裂考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；解答：解：a、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器中始終壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a不符合；b、根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v正（co）=v正（h2o）

49、，若v正（co）=v逆（h2o），則v正（h2o）=v逆（h2o），說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b不符合；c根據(jù)反應(yīng)可知，生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故c符合；dl molhh鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol ho鍵，斷裂2mol ho鍵同時(shí)生成l molhh鍵，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d不符合；故選：c；點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等18一定溫度下，向容積為2l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3b+4d6a+2cb反應(yīng)進(jìn)行到1 s

50、時(shí)，v（a）=v（d）c反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，b的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（ls）d反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線 專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：a、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；b、根據(jù)圖象形成1s時(shí)a、d的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算即可；c、6s時(shí)b的濃度為0.6mol，b的物質(zhì)的量變化為0.6mol，容器容積為2l，然后根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算b的平均反應(yīng)速率；d、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)速率則不相同解答：解：a、由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)a物

51、質(zhì)增加了1.2mol、d物質(zhì)增加了0.4mol、b物質(zhì)減少了0.6mol、c物質(zhì)了0.8mol，所以a、d為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：1，b、c為生成物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3b+4c6a+2d，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)到1s時(shí)，v（a）=0.3mol/（ls），v（d）=0.1mol/（ls），所以v（a）v（d），故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，n（b）=1mol0.4mol=0.6mol，v（b）=0.05mol/（ls），故c正確；d、根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率

52、不相等，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了可逆反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡的特征、及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象找出相關(guān)信息，對(duì)學(xué)生的識(shí)圖能力有一定的要求，題目中等難度19常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是( )a溶液中含有h+b滴入酚酞試液后，溶液呈紅色cc（oh）c（h+）的溶液d與金屬鐵反應(yīng)放出氫氣考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性 分析：任何電解質(zhì)水溶液中都含有h+，只要溶液中存在c（oh）c（h+），則該溶液就一定呈堿性，如果溶液中存在c（oh）=c（h+），則該溶液呈中性，如果溶液中存在c（oh）c（h+），則該溶液呈酸性，據(jù)此分析解答解答：解：a水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以任何電解質(zhì)水溶液中都含有h+，則如果溶液中含有h+，則該溶液可能呈酸性、堿性或中性，故a錯(cuò)誤；b酚酞的變色范圍是810，則滴入酚酞試液后溶液呈紅色的溶液呈堿性，故b錯(cuò)誤；cc（oh）c（h+）的溶液呈堿性，c（oh）c（h+）的溶液呈酸性，故