03南通化學(xué)二模試題與答案

1、南通市2015屆高三第二次調(diào)研測試化 學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：120分?？荚嚂r(shí)間：100分鐘。2請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg24 cl 35.5 k 39 ni 58.7選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1國務(wù)院頒布的“十二五”控制溫室氣體排放工作方案提出，2015年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值co2排放要比2010年下降17 %。下列說法不正確的是aco2屬于酸性氧化物bco2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因c可用na2co3溶液捕

2、捉（吸收）co2d使用氫能源替代化石燃料可減少co2排放2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a過氧化鈣(cao2)的電子式：b離子的結(jié)構(gòu)示意圖：ch2co3的電離方程式：h2co32hco32d葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：c6h12o63下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是a濃硫酸具有脫水性，可用于干燥co2b氨氣具有還原性，可用于檢查hcl泄漏c四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的br2d氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚4用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出） 甲 乙 丙 丁a用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有kb用裝置乙制取并收集少量nh3c用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)d用裝置丁加熱熔融naoh

3、固體525時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a使酚酞變紅色的溶液：nh4、ca2、no3、so42bc(oh)1×1013 mol·l1的溶液：na、k、clo、so42c0.1 mol·l1 fecl2溶液：k、na、so42、no3d0.1 mol·l1 kmno4溶液：na、mg2、no3、so326設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是a常溫常壓下，2.24 l h2o中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 nab0.1 mol·l1 nh4cl溶液中含有nh4的數(shù)目小于0.1 nac100 ml 12 mol·l

4、1的濃hno3與過量cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l由ch4和c2h4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 na7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ana2o與水反應(yīng)：o2h2o2ohbso2使氯水褪色：so2cl22h2o4hso422clcna2sio3溶液與鹽酸反應(yīng)：na2sio32hh2sio32nadca(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：ca2hco3ohcaco32h2o8下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是xyzwafe3o4fefecl2fecl3balal2o3naalo2al(oh)3ch2so4so2sso3dch3ch2br

5、ch2ch2c2h5ohch2brch2br9圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4a圖1表示so2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化b圖2表示0.1 mol mgcl2·6h2o在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化c圖3表示分別稀釋10 ml ph2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液ph的變化，圖中b100d圖4表示平衡2no2(g)n2o4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(n2o4)的變化10已知x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中y、r原子最外層電子數(shù)相等；x元素最低負(fù)價(jià)與w元素最高正價(jià)絕對值相等

6、；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉w單質(zhì)；z、w、r最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是a簡單離子半徑：yzwb簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：xyrcw的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比z的強(qiáng)dr的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是hro4不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。鋼閘門海水石墨(輔助電極)11下列說法正確的是a用右圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕bsio2(s)2

7、c(s)si(s)2co(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0c常溫下，nh4cl溶液加水稀釋，增大dc(s)h2o(g)co(g)h2(g)（h0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)12化合物m具有廣譜抗菌活性，合成m的反應(yīng)可表示如下：下列說法正確的是ax分子中有2個(gè)手性碳原子by分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)c可用fecl3溶液或nahco3溶液鑒別x和yd在naoh溶液中，1 mol m最多可與5 mol naoh發(fā)生反應(yīng)13下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a將al2(so4)3、naoh溶液相互滴加鑒

8、別al2(so4)3、naoh溶液b向agcl懸濁液中滴入少量ki溶液，有黃色沉淀生成說明ksp(agcl)ksp(agi)c向nahs溶液中滴入酚酞，溶液變紅色hs水解程度大于電離程度d向某溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液變成紅色該溶液中一定含有fe2ph7·0v/ml5 9··1425時(shí)，向10 ml 0.1 mol·l1 ch3coona溶液中加入0.1 mol·l1鹽酸，溶液ph隨加入鹽酸的體積變化情況如右圖所示。下列說法正確的是a點(diǎn)所示溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)b點(diǎn)所示溶液中：c(ch3cooh)c(ch3

9、coo)0.05 mol·l1c點(diǎn)所示溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)d點(diǎn)所示溶液中：c(na)c(h)c(ch3coo)c(cl)15在2 l的恒容密閉容器中充入a(g)和b(g)，發(fā)生反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)d(s)ha kj·mol1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)序號溫度起始物質(zhì)的量熱量變化ab6001 mol3 mol96 kj8001.5 mol0.5 mola實(shí)驗(yàn)中，10 min內(nèi)平均速率v(b)0.06 mol·l1·min1b上述方程式中a160c600 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常

10、數(shù)是0.45d向?qū)嶒?yàn)的平衡體系中再充入0.5 mol a和1.5 mol b，a的轉(zhuǎn)化率增大非選擇題（共80分）16（12分）硝酸鋁al(no3)3是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含al、al2o3、fe2o3等）制取硝酸鋁晶體al(no3)3·9h2o的流程如下： 寫出反應(yīng)的離子方程式： （任寫一個(gè)）。 若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ，可采取的措施為 。 上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)中加入的稀硝酸稍過量，其目的是 。 溫度高于200時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4:1），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取al(n

11、o3)3，通入水蒸氣的作用是 。17（15分）罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下： b分子中的官能團(tuán)有 和 （填名稱）。 de的轉(zhuǎn)化屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。 e和f發(fā)生取代反應(yīng)生成g的同時(shí)有hcl生成，則f的結(jié)構(gòu)簡式是 。 e的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列要求的異構(gòu)體x的結(jié)構(gòu)簡式： 。含氧官能團(tuán)種類與d相同。核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰。屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。 已知：（r、為烴基）。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）堿式氧化鎳（

12、niooh）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（ni2）廢液為原料生產(chǎn)niooh的一種工藝流程如下： 加入na2co3溶液時(shí)，確認(rèn)ni2已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。 已知kspni(oh)22×1015，欲使niso4溶液中殘留c(ni2)2×105 mol·l1，調(diào)節(jié)ph的范圍是 。 寫出在空氣中加熱ni(oh)2制取niooh的化學(xué)方程式： 。 若加熱不充分，制得的niooh中會(huì)混有ni(oh)2，其組成可表示為xniooh·yni(oh)2?，F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 ml 1.0 mol·l1 fe2標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液

13、清亮，定容至200 ml。取出20.00 ml，用0.010 mol·l1 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml，試通過計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過程）。涉及反應(yīng)如下（均未配平）：nioohfe2hni2fe3h2o fe2mno4hfe3mn2h2o19（14分）將某黃銅礦（主要成分為cufes2）和o2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物x中含有cuso4、feso4、fe2(so4)3及少量sio2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（cuso4·5h2o）。 實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅(cuso4)的含量的影響如圖所示。

14、生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在 左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是 。 右表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph（開始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0 mol·l1計(jì)算）。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3 % h2o2溶液、cuo、玻璃棒、精密ph試紙。 實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3 %的h2o2溶液100 ml，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1gcm3)的h2o2來配制，其具體配制方法是 。 補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物x制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過濾。第二步： 。第三步： ，過濾。第四步： 、冷卻結(jié)晶。第五步：過濾、洗滌，低

15、溫干燥。 在酸性、有氧條件下，一種叫thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為 。20（15分）氮的重要化合物如氨（nh3）、肼（n2h4）、三氟化氮（nf3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。 利用nh3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：h2o(l)h2o(g) h144.0 kj·mol1n2(g)o2(g)2no(g) h2229.3 kj·mol14nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h3906.5 kj·mol14nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(l)

16、h4則h4 kj·mol1。 使用nabh4為誘導(dǎo)劑，可使co2與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。 寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則n2h4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任寫一種）。 圖1 圖2 在微電子工業(yè)中nf3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含nh4f等的無水熔融物生產(chǎn)nf3，其電解原理如上圖2所示。 氮化硅的化學(xué)式為 。 a電極為電解池的 （填“陰”或“

17、陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式： ；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是 。21（12分）【選做題】本題包括a、b兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按a小題評分。a物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)x、y、z、m為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素，x基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多；y元素原子核外共有3個(gè)能級，且最高能級電子數(shù)是前兩個(gè)能級電子數(shù)之和；z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，zy3分子呈平面正三角形；m原子外圍電子排布式為3dn4sn。請回答下列問題： x、y、z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是 。（用元素符號表示） 某x氫化物分子結(jié)構(gòu)

18、式為：hxxh，該分子中x原子的雜化方式是 ；y元素簡單氫化物的沸點(diǎn)高于z的氫化物，主要原因是 。 根據(jù)等電子原理，寫出x2y分子的電子式： 。 m晶體的原子堆積方式為六方堆積（如右圖所示），則晶體中m原子配位數(shù)是 。某m配合物化學(xué)式是m(h2o)5clcl2·h2o，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是 。b實(shí)驗(yàn)化學(xué)卷心菜中含有豐富的維生素c，維生素c在酸性溶液中能被碘氧化。某實(shí)驗(yàn)小組通過如下實(shí)驗(yàn)對卷心菜中維生素c的含量進(jìn)行測定。第一步：配制維生素c標(biāo)準(zhǔn)溶液。將5片100 mg的維生素c藥片碾碎、溶解，配成250 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鮮的卷心菜，搗爛，加

19、水充分?jǐn)嚢?，用右圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50 ml。第三步：標(biāo)準(zhǔn)溶液中維生素c含量的測定。移取20.00 ml維生素c標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入1 ml 0.1 mol·l1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010 mol·l1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積。重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為v1。第四步：卷心菜汁中維生素c含量的測定。移取20 ml卷心菜汁于錐形瓶中，加入1 ml 0.1 mol·l1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010 mol·l1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積。重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為v

20、2。 與過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是 。抽濾所用的濾紙應(yīng)略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。 移取20.00 ml待測液選用的儀器是 ，滴定終點(diǎn)溶液的顏色呈 色。 上述滴定過程滴定速度要快，否則將會(huì)使測得的維生素c的含量偏低，其可能的原因是 。 1kg卷心菜中所含維生素c相當(dāng)于 片上述維生素藥片。（用含v1、v2的代數(shù)式表示）南通市2015屆高三第二次調(diào)研測試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1b 2a 3d 4b 5c 6d 7b 8a 9c 10a不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，

21、共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11b 12bc 13d 14ac 15bd非選擇題（80分）16 2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（或al2o3 + 2oh2alo2 + h2o） 如何控制反應(yīng)終點(diǎn)（或硝酸的用量） 將加入稀硝酸改為通入過量co2 防止硝酸鋁水解 4al(no3)32al2o312no23o2 升高溫度、攪拌，加快反應(yīng)速率（每空2分，共12分）17 醚鍵 溴原子 取代 或 （第小題每空2分，第小題每步1分，共15分）18 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加12滴na2co3溶液，無沉淀生成 ph9 4ni(oh)2o24niooh2h2o 消耗kmno4物質(zhì)的量：0.01 mol·l1×0.02l2×104 mol與niooh反應(yīng)后剩余的fe2物質(zhì)的量：2×104 mol×