吉林省吉林市高三化學開學摸底考試

1、吉林市普通中學2012-2013學年度高中畢業(yè)班摸底測試化 學本試卷分為第卷和第卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。請將各試題的答案寫在答題紙上。相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27 co 59 第卷（共50分）一、選擇題（每小題2分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列各離子中，還原性最強的是 a. s2 b. cl c. na+ d. oh2. 下列物質(zhì)可以作為果實催熟劑的是12553i a. ch4 b. c2h4 c. c2h5oh d. ch3cooh3. 據(jù)報道，上海某醫(yī)院研究用放射性同位素 治療腫瘤取得明顯效果。該同位素原子核內(nèi)的中

2、子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 a. 19 b. 53 c. 72 d. 1254. 下列原子或原子團中，不屬于官能團的是 a. cl b. ch3 c. oh d. cooh5. 下列物質(zhì)中，不屬于烴類的是 a. 甲苯 b. 聚乙烯 c. 葡萄糖 d. 丙烷6. 下列有機物中，能發(fā)生加成反應的是 a. 異丁烷 b. 聚氯乙烯 c. 乙醇 d. 硝基苯7. 下列化學用語正確的是 a. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2 b. nh3的結(jié)構(gòu)式：c. 鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖： d. oh離子的電子式:8. 0.1mol/l的下列各溶液，ph最大的是 a. nh4cl b. na2so4 c. nahco3 d. n

3、a2co39. 下列敘述中正確的是 a. 分解反應都是吸熱反應 b. 用潤濕的藍色石蕊試紙可以檢驗nh3c. 利用丁達爾效應能區(qū)別溶液和膠體 d. 糖類都有甜味10. 下列常數(shù)中，隨溫度升高一定增大的是 a. 水的離子積（kw） b. 化學平衡常數(shù)（k） c. 溶度積（ksp） d. 阿伏加德羅常數(shù)（na）二、選擇題（每小題3分。每小題只有一個選項符合題意）11. 下列溶液一定呈酸性的是 a. 溶液中含有h+離子 b. 溶液中c(h+)c(oh) c. 溶液的ph6 d. kw1.0×101412. 設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 9g純水中含有0.5na個h2分

4、子 b. 2.24lco2氣體中含有0.1na個c原子c. na與cl2(g)完全反應轉(zhuǎn)移電子為na個 d. 0.1molnahco3（aq）中含有0.1na個na+13. 分子式為c4h10的有機物，其一氯代物共有 a. 2種 b. 4種 c. 7種 d. 8種14. 右圖裝置可用于a. 加熱nahco3制co2b. 用nacl與濃h2so4反應制hclc. 用nh4cl跟濃naoh溶液反應制nh3d. 用cu和稀hno3反應制no15. 下列反應的離子方程式正確的是a. nahco3溶液跟稀h2so4反應 hco3 + h+ co32+ h2ob. caco3溶于ch3cooh溶液中 ca

5、co3 + 2h+ ca2+ + h2o + co2c. 電解agno3溶液 4ag+ + 2h2o 4ag + o2+ 4h+d. 把alcl3溶液滴入氨水中 al3+ + 4oh alo2 + 2h2o16. 向盛有fecl3溶液的燒杯中同時加入fe粉和cu粉，反應結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 a. 燒杯中有cu無fe b. 燒杯中有fe無cuc. 燒杯中fe、cu都有 d. 燒杯中fe、cu皆無17. 相同條件下列物質(zhì)分別和h2反應，當消耗等物質(zhì)的量的h2時，放出熱量最多的是 a. cl2 b. br2 c. i2 d. s18. 下列關于銅電極的敘述正確的是 a. 銅鋅原電池中銅是負極

6、 b. 電解精煉銅時，粗銅作陰極c. 在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極 d. 電解稀h2so4制h2、o2時用銅作陽極19. 已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）t（）010203040s(g/100g水)11.515.119.424.437.6 若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在 a. 010 b. 1020 c. 2030 d. 304020. 用0.1mol/lnaoh溶液滴定25ml 0.1mol/l鹽酸，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴naoh溶液（1滴溶液的體積約為0.05ml），則所得溶液的ph約是 a. 7.2 b. 8 c. 10 d.

7、11.3第卷 （共50分）21.（10分） 選用適當?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） （1）c2h6（c2h4），試劑為 ，方法是 ； （2）c2h4（so2），試劑為 ，方法是 ； （3）溴苯（br2），試劑為 ，方法是 ； （4）乙醇（水），試劑為 ，方法是 ； （5）乙酸乙酯（乙酸），試劑為 ，方法是 。22.（11分） 一定條件下，n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h 0已達到平衡狀態(tài)。 （1）若用v(h2)表示正反應速率，v(nh3)表示逆反應速率，此時二者的關系式是 ； （2）若降低溫度，v(正) （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向 移動；若

8、生成1molnh3放出的熱量為46.2kj，則上述反應的熱化學方程式為 。（3）若增大氫氣的濃度，氮氣的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若將生成的氨氣分離出來，化學平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在下圖中定性畫出h2的逆反應速率（v）隨時間（t）變化關系的圖像。（其相應的變化特點為：t1達到平衡，t2降溫，t3又達到平衡，t4增大壓強，t5再次達到平衡。）23.（8分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知a、b為氣態(tài)單質(zhì)，f是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，e、h是氧化物且e為黑色固體。

9、 請回答下列問題：（1）b中所含元素位于周期表中第 周期 族；（2）a在b中燃燒的現(xiàn)象是 ；（3）d + e b的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ；（4）若y是一種特別常見的物質(zhì)，則其化學式為 ，g + h k + y的離子方程式為 。24.（11分）鈷（co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用coco3 + o2 coxoy + co2反應來生產(chǎn)相應的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出a裝置的大試管里發(fā)生反應的化學方程式 ；（2）e裝置的u形管里盛放的物質(zhì)是 ；a. p2o5 b. 無水cacl2 c. 堿石灰

10、d. 無水cuso4（3）o3的氧化性比o2強。已知制得的o2中含有少量的cl2和o3，則b 裝置中所盛放的物質(zhì)是 ；a. naoh溶液 b. 飽和nahco3溶液 c. 飽和nacl溶液 d.ki溶液（4）實驗結(jié)束時，若先撤去a裝置中的酒精燈，會引起 ；（5）在coco3完全轉(zhuǎn)化為coxoy后，若稱得e管增重4.40g，d管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成coxoy的化學式為 ；（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善 。25.（10分）各取30.0ml相同濃度的鹽酸置于甲、乙、丙三個反應器中，再分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化，

11、氣體體積已換算成標準狀況下）：甲乙丙合金質(zhì)量（g）0.2550.3060.459氣體體積（ml）280336336請回答：（1）甲中，鹽酸（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同） ；丙中，鹽酸 。（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。（3）合金中mg、al的物質(zhì)的量之比為 。（4）通過計算求證乙中合金是否過量（寫出計算過程及結(jié)論） 命題：于洪岐 審校：劉洪剛吉林市普通中學2012-2013學年度高中畢業(yè)班摸底測試化學參考答案及評分標準題號12345678910答案ababcdbdca題號11121314151617181920答案bdbdcbacdc選擇題（共50分，110題，每小題2分；1120

12、題，每小題3分）非選擇題（共50分）21（10分，每空1分。）（1）溴水或溴的四氯化碳溶液，洗氣； （2）naoh溶液（或其它堿液），洗氣；（3）naoh溶液（或其它堿液），分液；（4）cao（或生石灰），蒸餾；（5）飽和na2co3溶液，分液。（若對洗氣、分液和蒸餾進行詳細闡述也給分。）22（11分）（1）2v(h2)3v(nh3)（2分） （2）減?。?分），正向（或右）（1分），n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h 92.4kjmol1（2分）（3）增大（1分）；不變（1分）。（4）t1t2；t2t4；t4t5及t5后 每段曲線正確給1分。共3分。（曲線正確是指：相鄰曲線之間的的關系正確，曲線走向正確。0t1不要求。）23（8分）（1）3（或三） a（或七主族）（各1分）； （2）蒼白色火焰（只要答出這一主要想象即給1分）； （3）21 （2分）（4）nahco3（1分。寫名稱不給分），alo2 + co2 + 2h2o al(oh)3+ hco3 （2分。反應式正確但沒配平給1分，無不扣分，hco3寫成co32不給分。）24（11分）（1）2kclo3 2kcl + 3o2 （2分）（2） c（1分） （3）d（2分） （4）倒吸（1分。詳細寫給分） （5）co2o3