河南省宜陽實驗中學(xué)高三理綜二輪模擬化學(xué)部分試題6新人教版

1、宜陽實驗中學(xué)2012年高考二輪 化學(xué)模擬試題（六）第i卷7. na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a. 18 g d2o含有的電子數(shù)為1onab. 1 mol/l naoh溶液中含有na個na+c. 常溫常壓下，33.6 l氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nad. 常溫常壓下，4.4g co2和n2o混合物中所含有的原子數(shù)為0. 3na8. 下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是a. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)b. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)c. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(c6h10o5)n，二者互為同分異構(gòu)體d. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

2、，二者反應(yīng)原理相同9. 有機(jī)物a的分子式為c11h16，它不能因反應(yīng)而使溴水褪色，但能使酸性kmno4溶液褪色，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有a. 5種 b. 6種 c. 7種 d. 8種10. 一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入koh溶液中，然后向兩極上分別通入h2和o2。下列說法不正確的是a. 通入h2的電極為負(fù)極b. 隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近ph上升c. 通入o2的一極電極反應(yīng)為d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 l o2完全反應(yīng)后有1 mol電子轉(zhuǎn)移11. 下列離子在溶液中能大量共存，且加入過量naoh溶液或過量稀鹽酸

3、均能得到澄清溶液的是a. b.c. d.12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是a. 原子半徑：甲<乙<丙<丁b. 單質(zhì)的還原性：乙<甲<丙<丁c. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)d.甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合13. 下列說法正確的是a. 0.1 mol/l (nh4)2so4 溶液中的b. 相同溫度下，0.6mol/l氨水溶液與0. 3 mol/l氨水溶液中c(oh_ )之比是2 ：1c. 向0

4、.1mol/l nano3溶液中滴加鹽酸使溶液ph = 5，此時混合液中的d. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的ph= 7，此時混合液中第ii卷26.(14分)某混合物x由cu、si02、al203、fe203中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實驗。請回答下列問題：(1) 經(jīng)i得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示）、。(2) x中一定含有的物質(zhì)是。反應(yīng)ii的化學(xué)方程式是。(3) 為進(jìn)一步確定上述混合物x的成分，另取9.08 g x進(jìn)行如下實驗。加入足量的naoh溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體mg。向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體ng

5、。上述、由于缺少步驟(填操作名稱），使得測定的質(zhì)量m,n均（填偏低、偏高、無影響）按正確步驟重新進(jìn)行實驗后得到m=6.08 g,n=l.6 g。計算原混合物中各成分的質(zhì)量之比是。（不必化簡）27.(15分)在實驗室用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣的制取和性質(zhì)實驗探究。請回答下列問題：(1) 若用裝置制取nh3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若要測定生成的nh3的體積，則必須選擇的裝置是 (填裝置序號，下同），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是 。(2) 若用裝置制取并收集干燥的nh3，檢驗該裝置氣密性的方法是 。收集裝置應(yīng)選擇。證明氨氣已收集滿的操作是 。(3) 將氨氣通過灼熱的氧化銅粉

6、末，得到氮氣和銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。要制取并收集純凈的氮氣(可含有少量的水），應(yīng)使用上述儀器中的(按氣流方向從左向右列出）： 。此時中應(yīng)盛放 。28.(14分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的co2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。(1) 目前，用超臨界co2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于 。(2) 將co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。(3) 若有4.4kg co2與足量h2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947 kj

7、的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(4) 為探究用co2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol co2和3molh2，進(jìn)行反應(yīng)。測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡v(h2)= ；co2的轉(zhuǎn)化率=；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=。能使平衡體系中增大的措施有(任寫一條）。(5) co2在自然界循環(huán)時可與caco3反應(yīng)，caco3是一種難溶物質(zhì)，其。cacl2溶液與na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，現(xiàn)將等體積的cacl2溶液與na2co3溶液混合，若na2co3溶液的濃度為，則生成沉淀所需cacl2溶液的最小濃度為。3

8、7.選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)同一周期(短周期)各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。(1) a原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，種不同能級的電子。(2) b的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的，還生成少量的(填化學(xué)式）；(3) 已知下列數(shù)據(jù)：則c的單質(zhì)和feo反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4) 元素d的氣態(tài)氫化物分子為分子(填“極性”或“非極性”）。d的電負(fù)性比e的(填“大”或“小”）。在d、e、g、h四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是(填化學(xué)式）。(5) g的最高價氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是，其中g(shù)原子的雜化軌道類型是。(6) 元素h的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個na+周圍與之距離最近的na+的個數(shù)為。(7) 解釋上表中氟化物熔點差異的原因：。38.選修一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1) 甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式。(2) 淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(c2h6o2),其中a為一種單糖，b為一種有特殊香味的一元醇，c為一種氣體。ab的化學(xué)反應(yīng)方程式為。bc的反應(yīng)條件為。bc、cd的反應(yīng)類型分別為、。(3) 已知:利用上述信息，