《原子的結(jié)構(gòu)》教案

1、課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求1.原子的構(gòu)成（重點(diǎn)）了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2.相對(duì)原子質(zhì)量（重點(diǎn)）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì) 原子質(zhì)量表教學(xué)過程情景導(dǎo)入虐，給最要第二次世界大戰(zhàn)的時(shí)候日本對(duì)我國進(jìn)行了非常不人道的侵 當(dāng)時(shí)窮兇極惡的日本侵略者最后為什么會(huì)投降呢？那是因?yàn)槊绹?日本投了兩顆原子彈，原子彈爆炸產(chǎn)生的巨大殺傷力摧毀了日本 后的斗志,繼而“問題激疑”引入新課?！締栴}激疑】為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？ 了解這個(gè)問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。合作探究探究點(diǎn)一原子的構(gòu)成提出問題 原子是化學(xué)變化中的最小粒

2、子。在化學(xué)變化中原子不能再分，通過其他變 化或方法原子還可以再分嗎？交流討論 閱讀教材討論歸納，了解原子的構(gòu)成。歸納總結(jié)1.構(gòu)成：了質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）r原子核，原子中子（不帶電）【核外電子（每個(gè)電子帶i個(gè)單位負(fù)電荷）2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系（1）原子不顯電性，是由于原子核所帶正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電 荷數(shù)電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是所有質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中 子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷

3、數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(3)根據(jù)分析教材中“幾種原子的構(gòu)成”的數(shù)據(jù)可知：在原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中 子數(shù)。并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如氫原子。不同種類 的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。探究點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量提出問題 原子雖小但也有質(zhì)量和體積，它的質(zhì)量如何表示呢？交流討論閱讀教材討論歸納，了解相對(duì)原子質(zhì)量。歸納總結(jié)(1)定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量的 1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量= 該原子的質(zhì)量，一 一一 1碳原子質(zhì)量* 112(3)跟質(zhì)子和中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。即相對(duì)原

4、子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。知識(shí)拓展原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的對(duì)比原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來源 與性 質(zhì)測定得出，絕對(duì) 的比較得出，相對(duì)的數(shù)值 與單 位非常小，單位“千 克”大于1,單位1； 一般不寫以碳12為例1.993 X10-26kg12聯(lián)系相對(duì)胞子藻生二兩厚，的賓際質(zhì)量1嗎標(biāo)碓星原下城員加甲右(原子質(zhì)里越大，具相對(duì)原子質(zhì)里也越大)板書設(shè)計(jì)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量、原子的構(gòu)成j質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷) r原子核I.原子中子（不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 二、相對(duì)原子質(zhì)量1.定義:2.公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量

5、,一1碳原子質(zhì)量*12教學(xué)反思成功之處不足之處3.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)本堂課分析和討論原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史料，提高學(xué)生想象力，激發(fā)學(xué) 習(xí)的興趣。多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生們領(lǐng)略了神奇的微觀世界，使 微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得實(shí)證的途徑，從而突破難 點(diǎn)。講的太多，學(xué)生探究活動(dòng)的偏少。提出問題后，沒有留給學(xué)生足夠 獨(dú)立思考的時(shí)間，有些問題也沒能徹底的放手給學(xué)生。第2課時(shí) 原子核外電子的排布離子的形成教學(xué)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求1.原子核外電子排布（重點(diǎn)）知道原子核外電子是分層排布的2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點(diǎn)）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層 電子數(shù)與原子種類的關(guān)系3.離子（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

6、了解離子的形成過程，知道離子匕原子的區(qū)別 與聯(lián)系教學(xué)過程情景導(dǎo)入科普小論文漫游原子世界我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但 我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。 可是原子核這個(gè)“小老頭”很有能耐，雖然只占原 子的一丁點(diǎn)空間（相對(duì)于體育場中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電， 質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？合作探究探究點(diǎn)一原子核外電子排布提出問題核外的電子繞核不停地作高速運(yùn)動(dòng)，電子是按什么軌跡排布運(yùn)動(dòng)的呢？交流討論 閱讀教材討論歸納，了解核外電子的排布。歸納總結(jié)1 .核外電子的分層排布(1

7、)原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個(gè)很大的空間，電子在空間 內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。(2)科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核 近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之 為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。(3)原子核外電子的分層排布規(guī)律每個(gè)電子層上最多容納2n2, (n表示電子層數(shù))即第一層最多排 2個(gè)子，第二層最 多排8個(gè)電子。作為最外層，最多不超過8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)，次 外層不得超過18個(gè)電子。2 .原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方

8、便地表示核外電子的分層排布。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義:/ rt 電子層 原子核一/ t核電荷數(shù)+16)2 8 6戶啜匕二若電子層的電子數(shù)(3)原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于 4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子。非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于 4個(gè)(氫原子為1),在化學(xué)變化中易得到電子。稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為 8(He為2)個(gè)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既 不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。知識(shí)拓展 在原子中，核電荷數(shù)等于各個(gè)電子層上的電子數(shù)之和?？勺R(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意 圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。探究點(diǎn)二離子提出問題 金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電

9、子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣 才能達(dá)到目的呢？交流討論 閱讀教材討論歸納，了解離子的相關(guān)知識(shí)。歸納總結(jié)1 .離子是帶電的原子（或原子團(tuán)）。2 .離子的形成原子不顯電性，在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子或得到電子；原子失去或得到核外電子從而帶上電荷，原子便轉(zhuǎn)變成離子。3 .離子符號(hào)及其意義（1）離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。如Xn+（陽離子符號(hào)）或Xn-（陰離子符號(hào)），當(dāng)n=1時(shí)，n不寫，如H +、 OH-等。（2）離子符號(hào)的意義（以Mg2+為例）表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷2Mg2+表示兩個(gè)鎂離子4 .離子的分類/ 陽離子原子失去電子帶

10、正電荷，如 Na+、Ca2+等離子陰離子一一原子得到電子一一帶負(fù)電荷，如Cl 、SO42一等知識(shí)拓展 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)粒子核電荷核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)結(jié)構(gòu)數(shù)二質(zhì)=質(zhì)子數(shù)別子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示如O用陽離子符號(hào)表示如Na+用陰離子符號(hào)表示如O2-聯(lián)系陽麗r唱電子原三T里三陰離子 失電子L夫電子一板書設(shè)計(jì)第2課時(shí) 原子核外電子的排布、離子的形成一、原子核外電子排布二、離子1 .定義：帶電的原子。2 .分類：陽離子、陰離子3 .離子符號(hào)及其意義：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷2Mg2+表示兩個(gè)鎂離子4 .離子與原子的關(guān)系：得電子得