甘肅省武威第十八中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第三次月考診斷(解析版)

1、甘肅省武威第十八中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第三次月考診斷一、單項(xiàng)選擇題共16小題，每題3分，共48分1科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1mol H 3和1mol H 2具有相同的A. 原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)【答案】B【詳解】A.ImolH 3有3mol原子，ImolH 2有2mol原子，故 A錯誤；B. H3和H2的物質(zhì)的量相同，故分子數(shù)相同，故B正確；C. lmolH 3有3mol質(zhì)子，ImolH 2有2mol質(zhì)子，故 C錯誤；D. lmolH 3有3mol電子，1molH2有2mol電子，故 D錯誤。應(yīng)選B。2.設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)Na的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.

2、 22.4 L Cl 2中含有Na個Cl2分子B. 1 L 0.1 mol LNa2SO4 溶液中有 0.1Na 個 NaC. 1 mol H 2與1 mol Cl 2反響生成 Na個HCI分子D. 1 mol Ca變成Ca"時失去的電子數(shù)為 2Na【答案】D【詳解】A、沒有說明狀態(tài)，不能用 22.4L/mol計(jì)算，A項(xiàng)錯誤；B、1L 0.1mol?L-1Na2SO4溶液中，nNa+=2 >0.1mol/L K=0.2mol , N=0.2N a, B 項(xiàng)錯誤；C、1 molH 2與I molCI 2反響生成2Na個HCI分子，C項(xiàng)錯誤；D、1 molCa變成Ca2+時失去的電

3、子數(shù)為 2Na, D項(xiàng)正確；答案選D。3.13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中13153I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)13153I的表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是A.13153 I127的化學(xué)性質(zhì)與53 I相同B.13153 I的原子序數(shù)為53C.13153 I的原子核外電子數(shù)為78D. 53 I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】C【詳解】A.13153 I127與53I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)有差異，故 A正確;B.13153 I的質(zhì)子數(shù)為53，因此原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，故B正確;C.13153I是電中性原子，質(zhì)子

4、數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53,故C錯誤;D.13153I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=131-53=78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確;應(yīng)選C。4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 明磯水解形成的 AIOH 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. 靜電除塵、燃煤固硫、汽車尾氣催化凈化都能提高空氣質(zhì)量D. 電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂【答案】D【解析】試題分析：A.明磯是常用的凈水劑，A正確；B.鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，選項(xiàng)B相當(dāng)于是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B正確；C '靜電除塵、燃煤固硫、汽車尾氣催化凈化都能提高空

5、氣質(zhì)量，D正確，D.鎂是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解熔融的氯化鎂得到，電解氯化 鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂，D錯誤，選D。考點(diǎn)：考查生活中的化學(xué)原理。5用化學(xué)方法區(qū)別 MgSO4、Al 2SO43和FeSO"三種溶液時，最好選擇以下試劑中的A. NaOH溶液B. KSCN溶液C.氨水D.石蕊試液【答案】A【解析】試題分析：A.向MgSO4、Al 2SO43和Fe2SO43三種溶液中分別參加 NaOH溶液，反響的現(xiàn)象分別是：產(chǎn)生白色沉淀，過量時不溶解；產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)NaOH過量時沉淀溶解；產(chǎn)生紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分三者，正確；B.向MgSO4、Al 2SO43和Fe2

6、SO43三種溶液中分別參加 KSCN溶液，只有Fe2SO43溶液變?yōu)檠t色，另外兩種無現(xiàn)象， 不能區(qū)分，錯誤；C.向MgSO4、Al2SO43和Fe2SO43三種溶液中分別參加氨水，前兩種物質(zhì) 都產(chǎn)生白色沉淀，只有Fe2SO43產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能鑒別，錯誤；D向MgSO4、Al2SO43和Fe2SO43三種溶液中分別參加石蕊試液，由于三種鹽都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液都顯酸 性，因此都變?yōu)榧t色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別試劑的選擇的知識。6獲得“ 863方案和中科院百人方案支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為All 3溶液，電池的總方程式為2AI + 3122AII

7、3。以下說法不正確的選項(xiàng)是 A. 該電池負(fù)極的電極方程式為 AI 3eAI3+B. 電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動C. 消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D該電池可能是一種可充電的二次電池【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)電池總反響，鋁的化合價升高，鋁作負(fù)極，即AI 3e =AI3+ ,故說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，故說法正確；C、Li e =Li+ , AI 3e =AI3+，相同質(zhì)量時，鋰的原子量小，產(chǎn)生電子物質(zhì)的量為1/7mol , AI產(chǎn)生電子物質(zhì)的量為1/9，故說法正確；D、AI是活潑金屬，AI3+氧化性很弱，電解 AII 3溶

8、液時，是 H +先放電，因此此電池不屬于二次電池，故說法錯誤。考點(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反響式的書寫等知識。7我國已跨入 互聯(lián)網(wǎng)+時代，而 互聯(lián)網(wǎng)+的建設(shè)離不開無機(jī)非金屬材料硅。以下物品中用到硅單質(zhì)的是A. 陶瓷餐具B.石英鐘表C計(jì)算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維【答案】C【詳解】A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B錯誤；C. 硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以制計(jì)算機(jī)芯片，C正確；D. 光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質(zhì)硅，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。8. 一定量的濃硝酸與過量的銅充分反響，生成的氣體是A. 只有 NO2B.只有 NOC.

9、NO2和 NOD. NO 2 和 H2【答案】C著反響的進(jìn)行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?稀硝酸繼續(xù)與銅反響：3CU+8HNO 3 稀一3Cu N032+2NOT +4H2O,所以，產(chǎn)生的氣體為N02和 NO.應(yīng)選：C.9某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，以下組合能進(jìn)行噴的是X氣休YiSANQ-BOpjH,CHCl飽和負(fù)DNQa 和 5【答案】C【分析】在燒瓶中充滿枯燥氣體，而膠頭滴管極易溶于液體或氣體極易與液體反響，液圓底燒瓶內(nèi)充滿 X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量 丫整個燒瓶水7H;杯中分別盛假設(shè)形成噴泉,的氣體，或生成不溶性氣體。【詳解】A 二氧化氮溶于水和水反響，能形成噴泉

10、，但二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w難溶于水，液體不能充滿燒瓶，故A不選；B. 二氧化碳可溶于水通常 1體積水中可溶解1體積CO2,與水極其微弱反響，不能形成噴泉，故B不選；C. HCl極易溶于飽和食鹽水和水，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，液體充滿整個燒瓶，故C選;D .當(dāng)NO2與O2以4:1和水作用，總反響為 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,能形成噴泉，燒瓶能充滿液體，如果體積比不是4: 1，那么燒瓶不能充滿液體，故D不選;應(yīng)選：Co【點(diǎn)睛】此題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為解答的關(guān)鍵， 能力的考查，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反響可形成噴泉。10室溫下，以下各

11、組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol LKI 溶液：Na、K +、ClO 、OH側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)B. 0.1mol1Fe2SO43溶液：Cu"、NH4+、NO3-、SO42-C. O.lmol L：1HCI 溶液：Ba"、 K十、CH3COO、 NO3D. O.lmol L: 1NaOH 溶液：Mg"、Na+> SO42-、HCO 3 【答案】B【詳解】A. CIO具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有強(qiáng)復(fù)原性，二者會發(fā)生氧化復(fù)原反響，故不能 大量共存，A錯誤；B. O.lmol L 1Fe2(SO4)3 溶液中，Cu2、NH4+、NO 3-、SO42-可以

12、大量共存，B 正確；C. CH3COO為弱酸的酸根離子，與氫離子無法大量共存，C錯誤；D. Mg"、HCO3-與氫氧根離子均無法大量共存，D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】在判斷離子能否共存時，要注意能否發(fā)生氧化復(fù)原反響、能否發(fā)生復(fù)分解反響，并且要注意題目所給的條件，如無色、酸堿性等。11. 甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料:CH3OH (l) +O2 ( g) =CO (g) +2H2O (g)AH1= 443.64kJ?mol 12CO ( g) +O2 (g) =2CO2 (g)AH2= 566.0kJ?mol 1以下說法或熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()

13、A. CO 的燃燒熱為 566.0kJ?mol 1B. 2molCO和1molO 2總能量比2molCO 2的總能量低C. 完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJD. 2CH 3OH (l) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4H2O (g) AH= 1453.28kJ?mol【答案】D【詳解】A 1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱,=2CO2 ( g) AH2=-566.0kJ mol 1，貝V COB.放熱反響中反響物的總能量大比2 mol CO2的總能量高，故BC.： CH3OH (l) +O2 (+O2 (g) =2CO2 (g)

14、 AH2=-566.那么放出的熱量為 0.625mol X726.,故A錯誤;O2的總能量2CO (g)=CO (g) +/H1=-443.64kJ(g) =CO2 (g) +2H2O (g)726.64kJ mol0.625mol,(I) + 3 O21得Cmol=454.2CO (g) +O2 ( g):燒熱為283.0 kJ方物的總、能量ol CO 和 1，那么完全燃燒20g甲醇J，故C錯誤;3D .由 C 項(xiàng)知 CH3OH (l) + O2 (g) =C02 (g) +2H2O (g) AHi=-726.64kJ mol 1，方程2式的計(jì)量數(shù)加倍，那么反響熱也加倍，那么2CH3OH (

15、l) +302( g) =2CO2( g) +4出0( g) AH=-1453.28 kJ mol 1,故D正確；應(yīng)選：D。【點(diǎn)睛】此題考查了反響熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫等，難點(diǎn)C,注意把握蓋斯定律的含義。12. 原子的核電荷數(shù)小于 18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為 2n+ 1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2n2- 1。以下有關(guān)X的說法中正確的選項(xiàng)是()A. X位于元素周期表中第 2周期V A族B. X元素有3、+ 5兩種化合價C. X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)D. X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4【答案】C【分析】根據(jù)核電荷數(shù)小于18

16、的某元素X，其原子的電子層數(shù)為 n,最外層電子數(shù)為2n+1 , 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 2n2-1 假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為 3，不符合題意；n=2時，最外層電 子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7,符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為 7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題意， 所以X為N或Cl元素；【詳解】A. X為N或Cl元素，X位于元素周期表中第 2周期V A族或第3周期四A族，故A錯誤；B. X元素為N時，有一3、+3、+ 5等多種化合價，當(dāng) X元素為Cl時，有一1、+1、+ 7等 多種化合價，故 B錯誤；C. X為N或Cl元素，X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)，故C正確；D. X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物可

17、以表示為HXO3 (X為N )或HXO4 (X為Cl),故D錯誤；應(yīng)選C。13. 以下依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A. 用激光筆照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮的 通路的是淀粉溶液B. 將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色，該氣體一定是Cl2C. 向某溶液中參加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含ClD. 向某稀溶液中參加少量 NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液 中一定不含NH4+【答案】A【解析】試題分析：A、淀粉為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；B、溴蒸氣、二氧化氮等氧化性氣體均能把碘氧化為碘單質(zhì)，錯誤；C、硫酸銀、磷酸銀等均為白色沉淀，假設(shè)

18、檢驗(yàn)氯離子需要加硝酸酸化，錯誤；D、氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)銨根離子需要濃溶液或加熱條件下進(jìn)行，錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)有關(guān)問題。14以下變化中，元素價態(tài)變化與反響：3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO屬于同一類型的是 A. 2FeCI 3 + H 2S=2FeCl2 + 2HC1 + S JB. 2NH 4CI + 6HCI + K2Cr2O7=2KCI + N2 f+ 2CrCl3 + 7H2OC. 3Br2+ 6NaOH=NaBrO 3+ 5NaBr + 3H2OD. 5H 2S+ 2KMnO 4 + 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO 4+ 5S U 8H2O【答案】C【分析】由

19、3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO中N元素價態(tài)變化可知此反響屬于歧化反響。【詳解】A. 2FeCl3 + H2S=2FeCl2+ 2HCI + S漏于氧化復(fù)原反響，但不是歧化反響，故A錯誤；B. 2NH 4CI + 6HCI + K2Cr2O7=2KCI + 2忤2CrCI 3+ 7H2O 屬于氧化復(fù)原反響，但不是 歧化反響，故B錯誤；C. 3B2+ 6NaOH=NaBrO 3+ 5NaBr + 3H2O中Br元素既有升高，又有 降低，屬于歧化反響，故 C 正確；D. 5H2S+ 2KMnO 4+ 3H 2SO4=K2SO4 + 2MnSO 4+ 5S J+ 8H2O 屬于氧化復(fù)原反響，

20、但不是歧化反響，故D錯誤；答案：Co15. 銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，假設(shè)反響后硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況,在反響后的溶液中， 參加足量的氫氧化鈉溶 液，生成沉淀的質(zhì)量為A. 9.02 gB. 8.51 gC. 8.26 gD. 7.04g【答案】B【詳解】最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅， 所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié) 合的OH的質(zhì)量。由于金屬陽離子結(jié)合的 OH的物質(zhì)的量等于失去的電子的物質(zhì)的量，所 以根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是4.48L吃2.4L/mol +0.336L 22.4L/

21、moI 2 0.23mol，所以和金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量也是 0.23mol，質(zhì)量是3.91g，那么沉淀的質(zhì)量是 8.51g ；答案選B。16. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 ()A. NaHSO 3 溶液與 NaOH 溶液反響：HSO3- + 0H= SO32-+ 出0B. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：C02 + 0HHCO 3C. Fe與鹽酸反響產(chǎn)生 H2： 2Fe+ 6H = 2Fe3 + 3出匸D. 氨水和醋酸溶液混合 NH3H2O + H + = NH4+ H2O【答案】A【詳解】A. NaHSO 3溶液與NaOH溶液反響生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：HSOJ+ OH

22、SO32- + H20,故 A 正確；B. 少量二氧化碳通入足量的 NaOH溶液生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2 + 2OHCO32-+H2O,故 B 錯誤；NH3 H2O+ CH3COOHC. Fe與鹽酸反響產(chǎn)生氯化亞鐵和H2,離子方程式為：Fe+ 2H += Fe2+ H2T,故C錯誤；D. 醋酸是弱酸保存化學(xué)式，氨水和醋酸溶液混合的離子方程式為:=CH3COO-+NH4+ H2O,故 D 錯誤；應(yīng)選A。二、非選擇題(共4小題，共52分)17. A、B、C、D四種元素，它們原子核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與 D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與

23、B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等， D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍。(1 )請寫出這四種元素元素名稱：A；B.(2) A與C形成常見化合物的化學(xué)式是(3) B與D形成的化合物能溶于水， 且與水反響的化學(xué)方程【答案】(1).氫H2O=H 2CO3【分析】A、B、C、內(nèi)僅有1個質(zhì)子，那么的3倍，最外層電子數(shù)不超過 8，原子只能有2素，元素符號為 O; B原子的電子總數(shù)與 D原素符號為C ； A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和子最外層電子數(shù)為1+4=5，其原子序數(shù)小于氧，故性。，該化合物的水溶液呈).NHD四種元素，它們原子的核電均小于A為氫元素，元素符號為D原子的最外電

24、子數(shù)分析作答。數(shù)為 6，(2).碳 (3).氮 (4).；C； D。(7). CO2 +C原子的曰子層，最外層畫外層電子數(shù)相(6).堿且依次遞增。A原子核為氧，那么 B為碳元素，元電子數(shù)相等，那么C【詳解】(1)由上面分析可知，A為氫；B為碳，C為氮，D為氧，故答案為：氫；碳；氮；氧；(2) A與C形成常見化合物的化學(xué)式是 NH3，該化合物的水溶液的溶質(zhì)為NH3H2O?NH4+0H-，溶液呈堿性，故答案為：NH3；堿；(3) B為碳，D為氧，B與D形成的二氧化碳能溶于水，且與水反響的化學(xué)方程式是C02+ H2O=H2CO3。【點(diǎn)睛】注意一水合氨為弱堿，在水溶液中存在局部電離。18減少NO2、S

25、O2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。(1) 在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原那么引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反響方程式。(2) 以甲醇做燃料的電池，如下圖，其負(fù)極是(填a或b)，負(fù)極的反響式為 正極的反響式為 。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1J,那么通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反響方程式為H?0酩性申解盾p*-CH3 OH甜子爻換脛【答案】(1).CO+2H2CH3OH(2). b(3). CH 3OH - 6e+H 2O=CO2+6H +(4).-+3O2+4e +4H 2“O(5

26、). CH3OH (l)+2O2(g) =CO2(g) +2H2°(° 十-727.6kJ/m°l【詳解】(1)根據(jù)CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反響方程式：CH3OH ；CO+2H 2 加熱(2) 燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，故 b是負(fù)極，a是正極；負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反響，正極上氧化劑得電子發(fā)生復(fù)原反響， 該燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性， 所以負(fù)極 上甲醇失電子和水反響生成二氧化碳和氫離子，負(fù)極反響式為CH3OH-6e 一+H2O=CO2+6H +,氧氣在正極上生成水，正極電極反響式為：O2+4e+4H + 2H2O；96.5%的化學(xué)

27、能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,燃燒1mol3液體甲醇放出熱量為 702.1kJ -96.5%=727.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：CH3OH (I) +O2 (g)2=CO2 (g) +2H2O (I) != - 727.6kJ mo1。【點(diǎn)睛】此題考查熱化學(xué)方程式的書寫，原電池原理，解題關(guān)鍵：明確燃料電池中正負(fù)極上得失電子，結(jié)合電解質(zhì)寫出電極反響。19.元素周期表的形式多種多樣，以下圖是扇形元素周期表的一局部，對照中學(xué)化學(xué)常見長式 元素周期表，答復(fù)以下問題：(1) 元素C的最高價氧化物的電子式為 ;元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2) 元素L位于周期表的

28、第 族，1moI/L LM 2溶液500ml與0. 4 mol K單質(zhì)恰好完全反響的離子方程式為 。(3) 化合物X 由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈 性，原因是(用離子方程式表示)。(4) D和G組成的化合物 GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì) 和D單質(zhì)在高溫下制備 GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1： 3,那么該反響(4) Al 2O3+3C+N 2上2AIN+3CO13列，為鋁元素，那么其離子結(jié)構(gòu)示意圖為(5) SiO+2NaOH = Na2SiO3+H2f【解析】試題分析：(1 )根據(jù)示意圖可判斷兀素C位于第二周期第14列，為碳兀素，那么其最高價

29、氧化物是CO2,屬于共價化合物，電子式為：Q：SCS：Q：；元素G位于第三周期第(2)元素L位于第四周期第8列，應(yīng)該是鐵元素，位于周期表的第VHI族；M位于第四周期第17列，因此是溴元素，那么 K是氯元素。500ml 1mol/L FeBr 2溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，亞鐵離子的復(fù)原性強(qiáng)于溴離子，氯氣首先氧化亞鐵離子，然后再氧化溴離子， 那么與0.4 mol氯氣反響時亞鐵離子全部被氧化，而溴離子只能氧化一局部，那么反響的離子方程式為 10Fe2+6Br- +8Cl2= 10Fe3+3Br2+16CI-。(3) 根據(jù)示意圖可判斷 B是O, E是Na，那么化合物X是偏鋁酸鈉，在溶液中

30、偏鋁酸根水 解溶液顯堿性，水解的離子方程式為AIO2-+2H2O= Al (OH) 3+OH-。(4) D是氮元素，和 G組成的化合物為 AlN , C是碳元素，工業(yè)上用氧化鋁、碳單質(zhì)和氮 氣在高溫下制備，其中氧化鋁和碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 : 3,這說明反響后生成的是 CO ,那么該反響的化學(xué)方程式為 Al 2O3+3C+N 22AlN+3CO。(5) 隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反響(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)，說明硅元素的化合價升高，那么化合價降低的應(yīng)該是氫元素，即反響中還產(chǎn)生氫氣，所以反響的化學(xué)方程式為 SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2f?？键c(diǎn)：考查元素周期表及元素推斷的有關(guān)應(yīng)用2

31、0工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用以下方法測定： 在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反響式為：CH3OH + Cr2O72-+ 8H +=CO2? + 2Cr3+ 6H2O； 過量的 C2O72-可用 Fe"與之完全反響： C2O72-+ _F* + _H + _Cr3+ + _Fe3+ +_H2Oo現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在 H2SO4溶液中與25mL0.2mol 一 1K2Cr2O7溶液反響，多余 的K262O7再用1mol L _1FeSO4與其反響，結(jié)果用去 FeSO4溶液9.6mL。(1) 配平第步的離子方程式 。(2) 計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(3 )工

32、業(yè)上通常利用 SiO2和碳反響來制取硅，寫出反響的化學(xué)方程式 。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反響為2Mg+SiO 2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反響:2Mg+Si=Mg 2Si。如圖是進(jìn)行 Mg與SiO2反響的實(shí)驗(yàn)裝置，試答復(fù)以下問題：(4) 由于。2和H2O (g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用 (填序號)。A .石灰石B.鋅粒C.純堿(5) 實(shí)驗(yàn)開始時，必須先通一段時間 X氣體，再加熱反響物，其理由是 ;當(dāng)反響引發(fā)后，移走酒精燈，反響能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是。(6) 反響結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反響后的混合物中參加稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物MgzSi遇鹽酸迅速反響生成 SiH4 (硅烷)氣體，然后 SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個反響 ,。【答案】(1). 1(2). 6(3). 14