福建省平和一中、南靖一中等五校2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、福建省平和一中、南靖一中等五校2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考試題考試時間：90分鐘 總分：100分本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12N-14 0-16 Na-23Mg-24 S-32 CI-35.5Ca-40 Mn-55Fe-56 Zn-65Ag-108第I卷選擇題共48分一、選擇題：16個小題，每題 3分，共48分，在每題給出的四個選項中，只有一項.是符合題目要求的。1. 關(guān)于Ag+2Bg=3Cg的化學(xué)反響，以下表示的反響速率最大的是A . vA=0.6 mol L-1 min-1B . vB=1.2 mol L-1- min-1C

2、. vC=1.2 mol L-1min-1D. vB=0.03 mol L-1- s-12. 一定溫度下，反響N2 g +O2 g2NO g在密閉容器中進(jìn)行，以下措施不改變化學(xué)反響速率的是A 縮小體積使壓強增大B 升高體系的溫度C.恒容，充入HeD .參加適宜的催化劑3. 某反響 CH3OHl+NH 3g=CH3NH2g+H 20g在高溫時才能自發(fā)進(jìn)行。以下對該反響過程的AH、AS判斷正確的選項是。A. AH>0,AS<0B .AH<0,AS<0C.AH>0 ,AS>0D .AH<0,AS>04在電解水時，為了增強導(dǎo)電性，參加的電解質(zhì)最好選用A

3、. Na2SO4B . CuCl2C. HClD . CuSO45. 以下關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的選項是A .在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B. 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反響進(jìn)行的限度C. 化學(xué)平衡常數(shù) K與溫度、反響物濃度、體系的壓強都有關(guān)D .當(dāng)改變反響物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)一定會發(fā)生改變6. 有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的表達(dá)正確的選項是rrJLtlJy cA甲中負(fù)極反響式為2H + 2e=H2 f B 乙中陽極反響式為C.丙中H向碳棒方向移動D 丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體7 以下有關(guān)電化學(xué)裝置圖能實現(xiàn)目的的是r+hCuSO 液CuSO液銅的精煉AgNO3溶腋鐵

4、上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池8.分解 1mol H2O2放出熱量 98kJ，在含少量 I-的溶液中， 出。2分解的機理為H2O2+ITH 20+10 -慢、 H2O2+IOTH 2O+O2+I-快。以下有關(guān)該反響的說法不正確的是A 過氧化氫分解快慢決定于反響慢的B H2O2的分解速率與的I濃度有關(guān)C該反響的催化劑是I ,而不是IOD 由于催化劑的參加降低了反響的活化能，也改變了該反響的反響熱9.在25C, 101kPa下，lg C8H18 辛烷相對分子質(zhì)量：114燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反響的熱化學(xué)方程式正確的選項是A C8H18 (1)+ 25/2O2

5、B C8H18 (1)+ 25/2O2C. C8H18 (1) + 25/2O2D C8H18 (1)+ 25/2O2(g)= 8CO2 (g)+ 9H2O(g)= 8CO2 (g) + 9H2O(g)= 8CO2 (g) + 9H2O(g)= 8CO2 (g) + 9H2O(g)H = 48.40kJ mol(1) AH = 5518kJ mol(1) AH = + 5518kJ mol1) AH = 48.40kJ mol10如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。以下說法不正確的選項是A a極是負(fù)極B. 電流由b通過燈泡流向aC. 該電池總反響是：2H2+ O2=2H2OD. b極的電極反響為：

6、O2+2H2O+4e-=4OH-11. 如圖為電解飽和食鹽水裝置，以下有關(guān)說法不正確的選項是HjO 會少A .左側(cè)電極上發(fā)生氧化反響B(tài). 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)C. 電解一段時間后，B 口排出NaOH溶液D .電解飽和食鹽水的離子方程式：2C+ 2H2O 匹 2OH+ H2f+ Cl2 f12. 氯原子對 03分解有催化作用： O3+ Cl=ClO + O2AH1 ;ClO + O=Cl + O2 AH2 大氣臭氧層的分解反響是：。3 + O=2O 2 AH，該反響的能量B . O3 + O=2O 2是吸熱反響C. AH = AH1+ AH2D . AH = E3 E2&g

7、t;013堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn(s)+2MnO 2(s)+2H2O(I)=Zn(OH) 2(s)+2MnOOH(s)以下說法錯誤的選項是()A. 電池工作時，鋅失去電子B. 電池工作時，電子由負(fù)極通過電解液流向正極C. 電池正極的電極反響式為Mn O2(s)+H2O(l)+e =MnO OH(s)+OH (aq)D. 外電路中每通過 0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g14某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反響式為Li 1xCoO2+ LixC6=LiCoO 2 + C6

8、(x<1)。以下關(guān)于該電池的說法不正確的選項是A 放電時，Co元素的化合價升高B. 放電時，正極的電極反響式為Li1 -xCoO2+ xe + xLi + =LiCoO 2C. 充電時，Li +在電解液中由陽極向陰極遷移D充電時，陰極的電極反響式為 C6+ xLi + + xe=Li xC615在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反響：Ni(s) + 4CO(g)? Ni(CO) 4(g)，該反響平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/C2580230平衡常數(shù)5X10421.9 X0 5以下說法不正確的選項是()A .升溫不利于正反響生成Ni(CO) 4(g

9、)B .在 25 C 時，反響 Ni(CO) 4(g)? Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數(shù)為 2 X10 5C.在80 C時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol L1，那么此時v正>v逆D .在80 C到達(dá)平衡時，測得n(CO) = 0.3 mol，貝U Ni(CO) 4的平衡濃度為 2 mol L 116. 在一定條件下 2SO2(g) + 02(g)? 2SO3(g) AH = Q kJ mol1°向甲密閉容器中參加2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時S02的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為 Q1 ;向另一相同乙容 器中參加2 mol SO3

10、,在相同條件下，到達(dá)相同的平衡狀態(tài)時，吸收的熱量為Q2，那么以下關(guān)系中正確的選項是()A . Q> Q1> Q2B . Q1>Q2>Q、非選擇題(共 52 分)17. ( 8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。(1) 鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反響式。正極：；負(fù)極：。(2) 為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用以下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵A 銅閘門的固體材料 R可以采用B鈉C.鋅D 石墨(3) 上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極。(4) 除了以上金屬防護(hù)的方法外，請再

11、例舉兩種方法:18. ( 8分)把煤作為燃料可通過以下兩種途徑獲得熱量：途徑I: C (s) +O2 (g) CC2 (g)AHk 0 途徑n：先制成水煤氣：c(s)+H20(g) co(g)+H2(g)zH2>0再燃燒水煤氣：2CO (g) +O2 (g) 2CO ( g)H3V 02H2 (g) +O2 (g) 2HO (g)AH 4< 0請答復(fù)以下冋題：(1)途徑I放出的熱量理論上(填大于、等于或小于途徑n放出的熱量。(2)途徑n在制水煤氣的反響里,反響物所具有的總能量生成物所具有的總能量(填大于 等于或 小于)，因此在反響時，反響物就需要 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(3) 途徑

12、I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是 使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率減少S02的產(chǎn)生，防止造成酸雨減少有毒的CO產(chǎn)生，防止污染空氣減少C02的產(chǎn)生，防止 溫室效應(yīng)(4) AH1. AH2. AH3. AH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 19. (8分)在一體積為1 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H20,在850 C發(fā)生如下反 應(yīng)：CO(g) + H20(g)C02(g) + H2(g) AH<0。CO 和 H2O 濃度變化如圖:cfmvkL*1)0.1(10.20O.LK0.100,0B1 i01 23 4 56 7 S r(min)(1) 0 4 min 的平

13、均反響速率 v(CO) =mol ( min) 1。850 C時，平衡常數(shù) K =。(3)850 C時，假設(shè)向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H 2O，貝U CO的平衡轉(zhuǎn)化率為(4)能判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項序號)。a. v 正(H2) = v 逆(H2O)b. c(CO2) = c(CO)c.容器中氣體密度不變d. 1 mol H H鍵斷裂的同時斷裂 2 mol H O鍵20. ( 10 分)(1) W2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SJ+ SO2 f+ H2O，甲同學(xué)通過測定該反響發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反響速率的影響。設(shè)計

14、實驗一如下(所取溶液體積均為10 mL )：實驗編號實驗溫度/cc (Na2S2O3) / (mol L 1)c (H2SO4) / ( mol L 1)250. 10. 1250. 20. 1250. 10. 2500. 20. 1500. 10. 1其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反響速率的影響，應(yīng)選擇實驗 (填實驗編號)；假設(shè)同時選擇實驗、實驗、實驗，測定混合液變渾濁的時間，可探究 對化學(xué)反響速率的影響。(2) 在一定溫度下，假設(shè)將 4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，那么該段時間用 H2表示的反響速率為 實驗二： 2KMnO

15、 4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O+ 10CO2?,在開始一段時間內(nèi)，反響速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反響速率明顯增大。(3) 針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反響放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反響速率增大。從影響化學(xué)反響速率的因素看，你猜測還可能是 的影響。(4 )假設(shè)用實驗證明你的猜測，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反響一開始時加 入 (填字母序號)。A .硫酸鉀B .硫酸錳C .氯化錳D .水21. ( 18分)燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。(1 )用CH4催化復(fù)原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。： CH 4(g)+4NO 2(

16、g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 20(g)AH=- 574 kJ?mo1 CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+C0 2(g)+2H 20(g)AH=-1160 kJ?mol-1 H2O(g)=H2O(l)AH=- 44 kJ?mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反響生成N2(g)、CO2(g)和H2O(I)的熱化學(xué)方程式。(2) 某科研小組研究臭氧氧化 -堿吸收法同時脫除 SO2和NO工藝，氧化過程反響原理及 反響熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反響I: NO(g)+ O 3(g) : NO2(g)+O2(g) AH1 = -200.9 kJ?mol-1 Ea1 = 3.2 kJ?

17、mol-1反響n： SO2(g)+ O3(g) rSO3(g)+O2(g) AH2 = -241.6 kJ?mol-1 Ea2 = 58 kJ?mol-1該體系中臭氧發(fā)生分解反響：2O3(g) 3O2(g)。請答復(fù)：其它條件不變，每次向容積為2L的反響器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反響相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如下圖：轉(zhuǎn)化率% 由圖可知相同溫度下 NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于 SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因 以下說法正確的選項是 。A . P點一定為平衡狀態(tài)點B.溫度高于200C后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降

18、、最后幾乎為零C.其它條件不變，假設(shè)縮小反響器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率 假設(shè)100 C時P (NO轉(zhuǎn)化率為85% )、Q (SO2轉(zhuǎn)化率為30%)均為平衡點，此時反響時 間為10分鐘，發(fā)生分解反響的臭氧占充入臭氧總量的10%，那么體系中剩余 O3的物質(zhì)的量是mol ; NO的平均反響速率為 ;反響n在此時的平衡常數(shù)為3用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理 SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的 SO2通入如圖裝置電極均為惰性 材料進(jìn)行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能： M極發(fā)生的電極反響式為 。 當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量 填 增大或 減小 。【參考答案】1-5 D C C A B 6-10 C C D B D 11-15 B C B A C 16 A17. 8 分1 O2+4e-+2H2O=4OH- 2 分2Fe-4e-= 2Fe2+ 2 分2C 1 分3 負(fù) 1分2分4改變金屬組成或內(nèi)部結(jié)構(gòu)；在金屬的外表覆蓋保護(hù)層其它合理答案也可以18. 8分1等于2