大學化學練習題3

1、大學化學練習題（三）一、選擇題 1. 下列離子中，離子的磁矩最大的是（ ）(原子序數(shù)：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28) (A) V2+ (B) Ni2+ (C) Cr3+ (D) Mn2+2. 按鮑林(Pauling)的原子軌道近似能級圖，下列各能級中，能量由低到高排列次序正確的是（ ）(A) 3d, 4s, 5p (B) 5s, 4d, 5p (C) 4f, 5d, 6s, 6p (D) 7s, 7p, 5f, 6d3. 按分子軌道理論，下列分子(離子)中鍵級等于2的是（ ） (A) (B) CN- (C) Be2 (D) C24. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序數(shù)

2、應是（ ） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 1725. 下列各組離子化合物的晶格能變化順序中，正確的是（ ） (A) MgO > CaO > Al2O3 (B) LiF > NaCl > KI (C) RbBr < CsI < KCl (D) BaS > BaO > BaCl26. 下列分子或離子中，幾何構型不是正四面體的一組是（ ）(A) ， (B) SiCl4，SnCl4，CCl4(C) ， (D) SF4，XeF4，SeF47. 下列分子中屬于非極性分子的是（ ） (A) PH3 (B) AsH3 (C) BCl3

3、(D) CHCl38. 在分子中衡量原子吸引成鍵電子的能力用 （ ） (A) 電離能 (B) 電子親和能 (C) 電負性 (D) 解離能9. 以符號4d表示的電子的主量子數(shù)n，角量子數(shù)l和此軌道最多的空間取向種類分別為（ ） (A) 4, 3, 10 (B) 4, 2, 5 (C) 3, 2, 5 (D) 3, 3, 1010. 下列各組分子中，均有極性的一組是 （ ） (A) PF3，PF5 (B) SF4，SF6 (C) PF3，SF4 (D) PF5，SF611. 下列各組元素的電負性大小次序正確的是 （ ）(A) S < N < O < F (B) S < O

4、< N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn12. 下列關于和的性質的說法中，不正確的是 （ ） (A) 兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性小 (B)的鍵長比鍵長短 (C)是反磁性的，而是順磁性的 (D)的鍵能比的鍵能大13. 下列分子中含有兩個不同鍵長的是 （ ） (A) CO2 (B) SO3 (C) SF4 (D) XeF414. 測不準原理對于宏觀物體的運動無實際意義，其原因是宏觀物體（ ）(A) 運動速率大 (B) 質量大 (C) 位置難以確定 (D) 動量難以確定15. 下列離子或化合物中，具有順磁性的是

5、（ ） (A) Ni(CN) (B) CoCl (C) Co(NH3) (D) Fe(CO)516. 下列各組判斷中，不正確的是（ ） (A) CH4，CO2，BCl3非極性分子(B) CHCl3，HCl，H2S極性分子 (C) CH4，CO2，BCl3，H2S非極性分子 (D) CHCl3，HCl極性分子17. 凡是中心原子采用sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構型可能是（ ） (A) 八面體 (B) 平面正方形 (C) 四方錐 (D) 以上三種均有可能18. 下列物質中沸點最高的是（ ） （A）NH3 （B）PH3 （C）AsH3 （D）SbH319. Li、Be、B原子失去一個電子，所

6、需要的能量相差不是很大， 但最難失去第二個電子的原子估計是 （ ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同20. 下列分子中的電子為奇數(shù)的分子是 （ ） (A) F2O (B) NO2 (C) CO (D) Cl2O721. 下列各組表示核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù)中合理的是 （ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，ms = (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，ms = (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，ms = (D) n =0，l = 0 ，m = 0，ms =22. Ni(en)32+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是 （ ） (A) +2，3 (B)

7、 +3，6 (C) +2，6 (D) +3，323. 下列分子中，中心原子采取SP2雜化的是（ ） A、NH3 B、BF3 C、CHCl3 D、H2O24. 按分子軌道理論，最穩(wěn)定的順磁性微粒（ ） （A）O2+ （B）O22+ （C）O2 （D）O2-25. 下列哪一種物質處于液態(tài)時只需要克服色散力就能使之沸騰（ ） （A）CS2 （B）HF （C）Fe （D）CHCl326. 下列配合物中，屬于螯合物的是（ ） (A) Ni(en)2Cl2 (B) K2PtCl6 (C) (NH4)Cr(NH3)2(SCN)4 (D) LiAlH427. 核外某電子的角量子數(shù)l = 2，它的磁量子數(shù)m可能

8、取值有（ ）(A) 1個 (B) 3個 (C) 5個 (D) 7個28. 下列各組元素中，電負性依次減小的是（ ）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三組都對29. 下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是（ ） (A) pxpx(B) pxpy (C) spx (D) spz30. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d5，該元素在周期表中屬于（ ） （A）B族 （B）B族 （C）族 （D）A族31. 多電子原子的能量E是由 （ ） 決定的 （A）主量子數(shù)n （B）n、

9、l （C）n、m、l （D）l32. 在Ru(NH3)4Br2+中，Ru的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是（ ）(A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和433. 下列各組原子和離子半徑變化的順序，不正確的一組是（ ） (A) P3- > S2- > Cl- > F- (B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+ (C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+34. 原子序數(shù)為 19 的元素的價電子的四個量子數(shù)為（ ） (A) n1，l0，m0，ms+ (B

10、) n2，l1，m0，ms+ (C) n3，l2，m1，ms+ (D) n4，l0，m0，ms+35. 下列各組元素的電負性大小次序正確的是（ ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn36. 在下列原子中第一電離能最大的是（ ）（A）B （B）C （C）Al （D）Si37. 屏蔽效應起著 （ ）（A）對核電荷的增強作用 （B）對核電荷的抵消作用（C）正負離子間的吸引作用 （D）正負離子間電子層的排斥作用38. 某原子2P軌

11、道上有兩個電子，描述其中一個電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)是（2，1，0，+½），則描述另一個電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)是（ ） A、（2，1，0，-½） B、（2，1，-1，-½）C、（2，1，1，-½） D、（2，1，1，+½）39. A、B、C為同周期相鄰元素，A原子最外層主量子數(shù)n = 4，角量子數(shù)L=1的軌道為半充滿，且電負性A<B<C，則A、B、C為（ ） A、As, Se, Br B、N, O, F C、P, S, Cl D、Ga, Se, As40. 下列化合物及離子中，中心原子不具有弧電子對的是（ ） （A）NH3 （B）

12、NH4+ （C）H2O （D）OH-41. 在KCo(NH3)2Cl4中，Co的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是（ ） (A) +2和4 (B) +4和6 (C) +3和6 (D) +3和442Cu 的原子序數(shù)為29，Cu+的電子排布式為 （ ） (A) Ar 3d10 (B) Ar 3d5 (C) Kr 4d10 (D) Ar 3d94s1二、填空題 1. 至今沒有得到FeI3這種化合物的原因是_。2. 將CoCl2水溶液不斷加熱，其顏色由紅色Co(H2O)變成藍色CoCl。如果后者是四面體結構，按晶體場理論，兩配離子中鈷離子的d電子排布分別為：_和_。3 49號元素的電子構型為 屬于第 周期 族 區(qū)元

13、素。4. 47號元素的電子構型為 屬于第 周期 族 區(qū)元素。5. 基態(tài)鈉原子最外層電子的四個量子數(shù)是_。6. 在下列空白處填入所允許的量子數(shù):(1) n = 1，l = _，m = _； (2) n = 2，l = 1， m = _；7. 下圖所示為波函數(shù) 的角度分布圖 8. 在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氫鍵最強的是_。9. 基態(tài)氫原子1s電子在原子核附近_最大；在r = 53 pm 處_最大。10. KF熔點880，屬_晶體，晶格結點上排列的粒子是_和_，微粒之間的作用力為_。11. OF2分子的中心原子是采用_雜化軌道成鍵的。該分子的空間構型為_。12. 原子核外電子層結構為

14、 4f75s25p65d16s2的元素的原子序數(shù)是_， 該元素位于周期表第_周期、第_族。13已知配離子CoF63+的磁矩為4.5 B.M，其成鍵的雜化軌道類型為_。根據(jù)晶體場理論，其CFSE為_Dq。14. 比較下列各種性質鍵的極性： AsH3_H2Se 酸性： H2SiO3_H2SiF6 熔點： SnCl4_SnCl2 ；第一電離能： N_O。電負性: Si_P15. 原子軌道線性組合分子軌道的三條原則是： (1)_， (2)_，(3)_。16. 在CH2CH2和CH3CH3分子中形成CC s 鍵的分別是C原子的_和_雜化軌道。17下列分子或離子中鍵角由大到小排列的順序是_.BCl3 NH

15、3 H2O PCl4+ HgCl218. 基態(tài)鋰原子的價電子的四個量子數(shù)的值分別為 。19. 基態(tài)24Cr原子核外電子排布式為 。20. "6f"電子亞層最多可以有_種空間取向，該電子亞層最多可容納_個電子。21. 配合物Fe(en)3Cl3的系統(tǒng)命名為 。22. 在下列空白處填入所允許的量子數(shù): n =4，l = _ _，m = _ _；ms = _ _。23NH3、BCl3和BeCl2分子中N、B和Be原子的原子軌道分別采取 、 和 雜化形式，其幾何構型分別為 、 和 。24Cl元素的電負性較I元素的電負性 。Li元素的原子半徑較Na元素的原子半徑 。25Na2S4O6

16、中S的氧化數(shù)為 。26根據(jù)成鍵原子提供電子形成共用電子對方式的不同，共價鍵可分為             和              兩種類型。27. HF的沸點和熔點都高于HCl的沸點和熔點，是由于HF分子之間存在 。28. 原子第一電離能是指 ，電離能的大小反映了 。29. 共價鍵的特點是具有      

17、0;      和             。30根據(jù)組成晶體的粒子的種類及粒子之間作用力的不同，可以將晶體分為             、             、     &

18、#160;       和             四種類型。31.金屬原子六方密堆積和面心立方密堆積方式的空間利用率分別為             和             。32. 物質的磁性為反磁性時，說明該物質

19、中有            存在 。33. 同一元素與相同配體形成的配合物中，中心離子電荷多的分裂能比電荷少的分裂能            。三、簡答題 1. NCl5能否穩(wěn)定存在? 并簡述理由。2利用晶體場理論簡述在八面體場中和四面體場中d軌道能級分裂情況。（5分）3. 已知 Fe(CN)64- 和 Fe(H2O)62+ 兩個配離子的分裂能和成對能： Fe(CN)64- Fe

20、(H2O)62+ 分裂能/cm-1 33000 10400 成對能/cm-1 17600 17000 (1) 用價鍵理論及晶體場理論解釋 Fe(H2O)62+ 是高自旋的，F(xiàn)e(CN)64- 是低自旋的； (2) 算出 Fe(CN)64- 和 Fe(H2O)62+ 兩種配離子的晶體場穩(wěn)定化能。4. 試說明下列各分子中中心原子的雜化類型、分子的幾何構型，并指出各自分子之間可能存在哪些分子間作用力：NF3，BF3，ClF35. 請解釋在H原子中3s和3p軌道有相等的能量，而在Cl原子中3s軌道能量比相應的3p軌道能量低。6. 確定下列變換中，雜化軌道和空間排布變化情況。(1) BF3®；

21、(2) H2O®H3O+；(3) PCl5®；(4) PCl5®；(5) AlCl3®Al2Cl67. 已知某元素的原子序數(shù)為51，試推測：(1) 該元素的電子結構；(2) 處在哪一周期哪一族？(3) 是非金屬還是金屬？(4) 最高氧化態(tài)及其氧化物的酸堿性。四、計算題1. （5 分）已知 Fe3+ + e- = Fe2+ = 0.77 V Fe(CN)+ e- = Fe(CN) = 0.36 V Fe2+ + 6CN- = Fe(CN) K穩(wěn) = 1.0 ´ 1035計算Fe(CN)的K穩(wěn)? 2. （10 分） 將過量Zn(OH)2加入1.0

22、dm3 KCN溶液中，平衡時溶液的pH = 10.50，Zn(CN)42- 的濃度是0.080 mol·dm-3，試計算溶液中Zn2+，CN- 和HCN濃度以及原來KCN濃度。(Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 ´ 10-17， K穩(wěn)(Zn(CN) = 5.0 ´ 1016，Ka(HCN) = 4.0 ´ 10-10)3. (6 分) 由下列半反應組成原電池 ： / V O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 0.401 2SO+ 3H2O + 4e- = S2O+ 6OH- -0.580 (1) 寫出電池反應，并計算電池的標準電動勢； (2)

23、 在由半反應組成的半電池中加入Ag+，計算達到平衡時電池的電動勢(設溶液中除S2O外，各離子濃度均為1.0 mol·dm-3，氧氣分壓仍為pO2 = 100 kPa，Ag(S2O3)的K穩(wěn) = 2.9 ´ 1013).4. (10 分) 在0.10 mol·dm-3 Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰綠色沉淀，后又溶解成亮綠色溶液。 (1) 計算開始沉淀及沉淀完全時的pH值； (2) 若要使沉淀剛好在1 dm3 NaOH溶液中完全溶解，問溶液的最低OH- 總濃度是多少?已知： Ksp(Cr(OH)3) = 6.3 ´ 10-31， K穩(wěn)(Cr(OH)4) = 6.3 ´ 10295. 已知： 2Hg2+ + 2e- = = 0.905V Hg2