第三章水溶液中的離子平衡同步訓(xùn)練人教版選修4

1、第三章 水溶液中的離子平衡 同步訓(xùn)練1現(xiàn)有a mol·l1 nax和b mol·l1 nay兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是()。a若ab且c(x)c(y)c(hy)，則hx為強(qiáng)酸b若ab且ph(nax)>ph(nay)，則c(x)c(oh)nax>c(y)c(oh)nayc若a>b且c(x)c(y)，則酸性hx>hyd若兩溶液等體積混合，則c(na)(ab)mol·l1解析若ab且c(x)c(y)c(hy)，說(shuō)明x沒有水解，則hx為強(qiáng)酸，a項(xiàng)正確；若ab，依據(jù)溶液的電中性原理可知nax溶液中有c(x)c(oh)naxc(na)c(h)nax，

2、nay溶液中有c(y)c(oh)nayc(na)c(h)nay，而兩溶液中c(na)相等，故c(x)c(oh)naxc(h)naxc(y)c(oh)nayc(h)nay，而ph(nax)>ph(nay)，即c(h)nax<c(h)nay，故c(x)c(oh)nax<c(y)c(oh)nay，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)中，前者濃度大，而c(x)c(y)，說(shuō)明前者中x的水解程度較大，對(duì)應(yīng)的酸較弱，即酸性hx<hy，錯(cuò)誤；d項(xiàng)忽視了溶液等體積混合，體積增大，所得溶液的濃度并不是原溶液濃度的加和，錯(cuò)誤。答案a2(2013·天津市一模，8)對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol

3、83;l1的nahco3、na2co3、ch3cooh、ch3coona四種溶液，下列說(shuō)法正確的是()。a的離子濃度為：c(na)c(oh)c(hco3)c(h)b升高溫度，減小c加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c(h)增大d和等體積混合，溶液ph7，c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh) c(h)解析a項(xiàng)，在nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(oh)c(h)；b項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)na2co3水解，c(hco3)增大，c(co32)減小，增大；c項(xiàng)，向中加入等體積的水稀釋，電離平衡雖正向移動(dòng)，但c(h)減??；d項(xiàng)，ch3cooh溶液與ch3coona溶液等體積混合溶

4、液ph7，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，即c(na)c(ch3cooh)，再由電荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)可知d正確。答案d3(2013·北京海淀3月模擬)下列說(shuō)法不正確的是 ()。a將ph4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其ph<5，則該酸為弱酸b相同 ph的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c(naoh)<c(na2co3) <c(ch3coona)c0.1 mol·l1的naha溶液ph5，則溶液中：c(ha)>c(h)>c(a2)>c(h2a)d向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性

5、，所得混合液：c(na)> c(nh4)>c(so42)>c(oh)c(h)解析ph4的某酸稀釋10倍，若為強(qiáng)酸則ph5，此時(shí)ph<5，故該酸為弱酸，a正確；酸性：ch3cooh>h2co3>hco3，故co32水解程度大于ch3coo水解程度，題中ph相同，故濃度關(guān)系：c(naoh)<c(na2co3)< c(ch3coona)，b正確；0.1 mol·l1的naha溶液ph5，說(shuō)明ha的電離程度大于水解程度，溶液中微粒關(guān)系：c(ha)>c(h)>c(a2)>c(h2a)，c正確；nh4hso4溶液中滴加naoh溶液

6、至中性時(shí)c(oh)c(h)，則c(na)c(nh4)2c(so42)，由于c(na)>c(so42)，故c(so42)>c(nh4)，d錯(cuò)誤。答案d4根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的naclo、nahco3混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是 ()?；瘜W(xué)式電離常數(shù)hcloka3×108mol·l1h2co3ka14.3×107mol·l1ka25.6×1011mol·l1a. c(hco3)>c(clo)>c(oh)bc(clo)>c(hco3)>c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco3)

7、c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh)解析由電離常數(shù)可知h2co3的一級(jí)電離要大于hclo的電離，故clo的水解程度大于hco3的水解程度，故c(hco3)>c(clo)>c(oh)，a正確，b錯(cuò)誤；c中根據(jù)c、cl原子守恒可知缺少co32，應(yīng)為：c(hclo)c(clo)c(hco3)c(co32)c(h2co3)；d中的電荷守恒中關(guān)系式缺少co32，應(yīng)為：c(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh)2c(co32)。答案a5下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()。a10 ml 0.5 mol·l1 ch3co

8、ona溶液與6 ml 1 mol·l1鹽酸混合： c(cl)>c(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)b0.1 mol·l1 ph為4的nahb溶液中：c(hb)>c(h2b)>c(b2)c硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性： c(na)>c(so42)>c(nh4)>c(oh)c(h)dph相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中：c(nh4)2so4< c(nh4)2fe(so4)2<c(nh4cl)解析a項(xiàng)中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為155的hcl、ch

9、3cooh、nacl的混合溶液，離子濃度大小為：c(cl)>c(na)>c(h)>c(ch3coo)>c(oh)；b項(xiàng)中hb僅少部分電離且電離程度大于水解程度，粒子濃度大小為：c(hb)>c(b2)>c(h2b)；d項(xiàng)中物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，ph大小為：nh4cl>(nh4)2fe(so4)2>(nh4)2so4(根據(jù)nh4的水解程度比較)，則當(dāng)ph相等時(shí)，c(nh4cl)<c(nh4)2fe(so4)2<c(nh4)2so4。答案c6已知nahso3溶液呈酸性、nahco3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·l1 nah

10、so3和nahco3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(r表示s或c)，其中正確的一組是 ()。ac(na)c(hro3)c(h)c(ro32)c(oh)bc(na)c(h)c(hro3)c(ro32)c(oh)cc(h)c(h2ro3)c(ro32)c(oh)dc(na)c(hro3)c(h2ro3)2c(ro32)解析nahso3溶液呈酸性，nahco3溶液呈堿性，可知a不正確；據(jù)電荷守恒：c(na)c(h)c(hro3)2c(ro32)c(oh)，可知b不正確；據(jù)物料守恒：c(na)c(hro3)c(h2ro3)c(ro32)，可知d不正確；將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立，

11、消掉c(na)可得質(zhì)子守恒：c(h)c(h2ro3)c(ro32)c(oh)，可知c正確。答案c7. 常溫下，向20 ml 0.2 mol·l1 h2a溶液中滴加0.2 mol·l1 naoh溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(其中代表h2a，代表ha，代表a2)。根據(jù)圖示判斷，當(dāng)v(naoh)20 ml時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是 ()。ac(na)>c(ha)>c(oh)>c(h2a)>c(h)>c(a2)bc(na)>c(ha)>c(h)>c(a2)>c(h2a)>c(oh)cc(na)>

12、;c(h)>c(ha)>c(a2)>c(oh)>c(h2a)dc(na)>c(oh)>c(ha)>c(h2a)>c(h)>c(a2)解析加入20 ml naoh溶液時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)生成naha，此時(shí)溶液中c(na)最大，由圖知c(ha)僅次于c(na)，因c(h2a)<c(a2)，說(shuō)明ha的電離能力強(qiáng)于水解能力，故溶液呈酸性，有c(h)>c(a2)>c(h2a)。答案b8某酸性溶液中只含有nh4、cl、h、oh4種離子，25 時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 ()。a可由ph3的hcl溶液與ph11的nh3·h2o溶液等體

13、積混合而成b該溶液中離子一定滿足：c(nh4)c(h)c(oh)c(cl)c加入適量nh3·h2o溶液，溶液中離子濃度可能為：c(nh4)>c(cl)> c(oh)>c(h)d該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的hcl溶液和nh3·h2o溶液混 合而成解析ph3的hcl溶液與ph11的nh3·h2o溶液等體積混合得到nh3·h2o和nh4cl的混合溶液，溶液顯堿性，a錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒得：c(h)c(nh4)c(oh)c(cl)，b對(duì)；加入適量nh3·h2o溶液，使溶液呈堿性時(shí)，存在c(nh4)>c(cl)>c(oh

14、)>c(h)，c對(duì)；等物質(zhì)的量濃度、等體積的hcl溶液和nh3·h2o溶液混合得到nh4cl溶液，溶液顯酸性，d對(duì)。答案a925 時(shí)，在1.0 l濃度均為0.01 mol·l1的某一元酸ha與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(na)>c(a)，則下列描述中，不正確的是 ()。a該溶液的ph<7bha的酸性很弱，a的水解程度較大cc(a)c(ha)0.02 mol·l1dn(a)n(oh)0.01 moln(h)解析ha與naa的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，由于c(na)>c(a)，則c(h)<c(oh

15、)，ph>7，a錯(cuò)；該溶液顯堿性，說(shuō)明a的水解程度大于ha的電離程度，b對(duì)；根據(jù)物料守恒，則c(a)c(ha)0.02 mol·l1，c對(duì)；由電荷守恒得，n(a)n(oh)n(na)n(h)0.01 moln(h)，d對(duì)。答案a10(雙選)向10 ml 0.1 mol·l1 na2co3溶液中逐滴滴加v ml 0.1 mol·l1 hcl溶液，下列有關(guān)滴定過(guò)程中粒子濃度關(guān)系正確的是 ()。a當(dāng)v0時(shí)，c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)b當(dāng)v5時(shí)，c(na)c(h)2c(co32)c(hco3)c(oh)c當(dāng)v10時(shí)，c(cl)c(co32)c

16、(hco3)c(h2co3)d當(dāng)v15時(shí)，c(na)c(cl)>c(hco3)>c(oh)>c(h)解析a項(xiàng)，此時(shí)為na2co3溶液，該式為質(zhì)子守恒式，正確；b項(xiàng)，電荷守恒式為c(na)c(h)2c(co32)c(hco3)c(oh)c(cl)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，此時(shí)溶液為等物質(zhì)的量濃度的nahco3和nacl的混合溶液，有c(cl)c(co32)c(hco3)c(h2co3)，正確；d項(xiàng)，由原子守恒可知，c(na)>c(cl)，錯(cuò)誤。答案ac11(雙選)常溫下，向20.00 ml 0.100 0 mol·l1 ch3coona溶液中逐滴加入 0.100 0 mol

17、·l1鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是 ()。a點(diǎn)所示溶液中：c(ch3cooh)c(cl)>c(oh)c(h)b點(diǎn)所示溶液中：c(na)>c(cl)>c(ch3coo)>c(ch3cooh)c點(diǎn)所示溶液中：c(na)>c(ch3cooh)>c(h)>c(ch3coo)d整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(h)c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)解析a項(xiàng)，整個(gè)滴定過(guò)程中，始終有電荷守恒為c(na)c(h)c(ch3coo)c(cl)c(oh)，物料守恒為c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo

18、)，時(shí)溶液c(h)c(oh)，綜合兩守恒可得c(ch3cooh)c(cl)，正確；b項(xiàng)，時(shí)為等濃度的ch3cooh、ch3coona和nacl溶液，由物料守恒有c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(cl)，溶液呈酸性，以醋酸電離為主，c(ch3coo)>c(cl)>c(ch3cooh)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，時(shí)為等濃度的ch3cooh和nacl溶液，由于醋酸電離，所以c(na)>c(ch3cooh)，又由于h不僅來(lái)自于醋酸，還來(lái)自于水的電離，所以c(h)>c(ch3coo)，正確；d項(xiàng)，由物料守恒得c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)，錯(cuò)誤。答案ac12常溫下，0.1 mol·l1氨水中c(h)/c(oh)1×108，下列敘述不正確的是()。a該溶液中氫離子的濃度：c(h)1×1011 mol·l1b0.1 mol·l1氨水與0.1 mol·l1 hcl溶液等體積混合后所得溶液中： c(cl)c(oh)c(nh4)c(h)c0.1 mol·l1氨水與0.05 mol·l1 h2so4溶液等體積混合后所得溶液中： c(nh4)c(nh3·h2o)2c(so42)d濃度均為0.1 mol·l