第二課時(shí)氯氣與堿的反應(yīng)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、第四章 非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素氯襄陽三中高一年級(jí)化學(xué)備課組 編輯：時(shí)玉冰 審稿：李波第二課時(shí)：氯氣與堿的反應(yīng)，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法預(yù)習(xí)案 （利用20min認(rèn)真閱讀課本完成本案。）【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、了解漂白粉的制取與應(yīng)用2、了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法3、掌握氯氣與堿的反應(yīng)【知識(shí)準(zhǔn)備】1、根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)如果氯氣不小心泄露，你在現(xiàn)場(chǎng)會(huì)采取怎樣的躲避方式？ 2、家用84消毒液的主要成分是什么？ 3、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式： 4、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時(shí)間長(zhǎng)達(dá)30多年。你從中得到什么啟示？ 【教材助讀】閱讀書本p84-85完成下

2、列內(nèi)容：1、氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)的利用（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）(1)制漂白液： ；其有效成分為 （實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)吸收多余的氯氣）(2)制漂白粉： ；其有效成分為 （由于ca(oh)2溶解度小，制備時(shí)用冷的消石灰而不用石灰水）2、氯氣與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)（用離子反應(yīng)方程式表示） 3、閱讀教材p85中間兩段和資料卡片，思考氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？                   &

3、#160;                                               【思考與交流】1、常溫下，cl2與堿

4、反應(yīng)的化學(xué)方程式的一般模式： 氧化劑： ；還原劑： ，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 2、漂白粉的有關(guān)問題(1)漂白原理ca(clo)2與空氣中的h2o和co2反應(yīng)（寫出有關(guān)反應(yīng)方程式） 用離子方程式表示為 該反應(yīng)可證明hclo酸性比h2co3的酸性弱。(2)保存方法：由于漂白粉久置空氣中易失效，其方程式表示為 由此可確定漂白粉的保存方法為： (3)向漂白粉溶液中加稀鹽酸能增強(qiáng)其漂白性，原因是（寫出有關(guān)反應(yīng)方程式） ，用離子方程式表示為 ，hclo濃度 ；氫離子的濃度 （填增加或減少）。(4)clo遇稀鹽酸生成hclo，遇濃鹽酸生成cl2，用離子方程式表示為 ，據(jù)此推測(cè)洗廁靈(濃鹽酸與84消毒液(主

5、要成分為naclo)能否混合使用 。3、根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)若作為專業(yè)人士該怎樣對(duì)事故處理？ 【預(yù)習(xí)練習(xí)】1.不能用于檢驗(yàn)新制氯水和長(zhǎng)期放置的氯水的試劑是a.紫色石蕊試液 b.品紅溶液 c.fecl2溶液 d.agno3溶液2下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是acucl2 b.fecl3 cfecl2 d.alcl33下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是氯氣液氯新制氯水氯氣溶解在四氯化碳溶液中鹽酸濃鹽酸與少量漂白粉的混合溶液a b. c d.4濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：ca(clo)24hcl(濃)=cacl22cl22h2o，用貯存很久的漂白粉

6、與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是co2hclh2o(g)o2a b c d5在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是a石灰水 b.氯水 c次氯酸鈉 d.食鹽水6實(shí)驗(yàn)室制cl2的反應(yīng)為4hcl(濃)mno2=mncl2cl22h2o，下列說法錯(cuò)誤的是a還原劑是hcl，氧化劑是mno2b每生成1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molc每消耗1 mol mno2，起還原劑作用的hcl消耗4 mold生成的cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有hcl雜質(zhì)7（雙選）下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是a. 液氯是純凈物，而氯水是混合物 b. 液氯無酸性，氯水有酸性c. 液氯和氯水都有漂白性 d. 液氯

7、無色，氯水呈黃綠色8（雙選）下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是a. 新制氯水中只含cl2和h2o分子 b. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色c. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是cl2 d. 氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)9.下列說法正確的是:氯原子和氯離子性質(zhì)一樣5價(jià)的氯原子只有氧化性 氯氣有氧化性，不具備還原性 cl比cl-少一個(gè)電子鹽酸既具有氧化性、酸性又具有還原性氯氣氧化性比鹽酸強(qiáng)a b c d 10用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是a漂白粉被氧化了b有色布條被空氣中的氧氣氧化了c漂白粉跟空氣中的co2反應(yīng)充分，生成了較多的量的hclod漂白粉

8、溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大探究案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：了解實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和實(shí)驗(yàn)裝置【歸納與整理】 ：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和實(shí)驗(yàn)裝置1反應(yīng)原理：mno24hcl(濃)=mncl22h2ocl2氧化劑： 還原劑： 離子方程式 2儀器裝置：固體和液體共熱制氣體主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等裝置如右圖所示【思考與交流】1.c裝置的作用是 ，d裝置的作用是 ，f裝置的作用是 2根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)討論氯氣的收集方法(1) (2) 3怎樣證明氯氣已收集滿將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已經(jīng)集滿。4尾氣處理cl2有毒，易污染空氣，用 吸收未反應(yīng)

9、完的氯氣。能否用ca(oh)2溶液代替？為什么？ 注意：mno2與濃hcl在加熱條件下反應(yīng)，與稀hcl或不加熱時(shí)，均不反應(yīng)，當(dāng)足量的mno2與濃hcl反應(yīng)時(shí)，因濃hcl隨反應(yīng)進(jìn)行變稀，故鹽酸不能完全反應(yīng)。濃hcl一部分作還原劑，一部分起酸性作用。應(yīng)緩緩加熱，防止鹽酸揮發(fā)?！井?dāng)堂練習(xí)】1將8.7 g mno2粉末與含14.6 g hcl的濃鹽酸共熱完全反應(yīng)后，生成氯氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(不考慮鹽酸的揮發(fā))a等于4.48 lb等于2.24 l c在2.244.48 l之間 d.小于2.24 l2標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4 l氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將此氣體與1 l 1

10、mol·l1的naoh溶液充分反應(yīng)，最后此溶液a一定顯酸性 b可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性 c一定顯堿性 d以上都不正確3（雙選）如圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中b為活塞。如先打開b，在a處通入干燥氯氣，c中紅布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，c中紅布條顏色褪去。則d瓶中盛有的溶液是a濃硫酸 b.濃naoh溶液 ch2o d.飽和nacl溶液4已知kmno4與濃hcl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是a只有和處 b.只有處c只有和處 d.只有、處5.將一盛滿cl2的試管

11、倒立在水槽中，當(dāng)陽光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的a1/4 b.1/3 c.1/2 d.2/36下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是aagno3溶液應(yīng)保存在棕色試劑瓶中b氯水保存在棕色細(xì)口瓶中 c液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 d漂白粉可以露置于空氣中保存7. 某溫度下，將cl2通入naoh溶液中，反應(yīng)得到naclo、naclo3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定clo與clo的濃度之比為13，則cl2與naoh溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()a215 b.113 c.31 d.418. 在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；將多余的cl2用naoh溶液吸收；用向上排空氣