初中各種典型計算題練習--壓軸題(共6頁)

1、 計算題一選擇題1某物質在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（）A該物質只含有碳元素和氫元素B該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1C該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D該物質的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：22在天平兩邊的托盤上各放上一個盛有36.5克溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸的燒杯，此時天平是平衡的現(xiàn)將一定量的兩種物質分別加入燒杯中，兩燒杯中的反應都恰好完全，此時天平仍保持平衡，則加入的物質可能是（）AMg和MgOBMgO和Mg(OH)2CMgO和MgCO3DMg和MgCO33取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質9

2、.8g的稀硫酸，恰好完全反應原混合物中氧元素的質量是（）A0.8 gB1.6 gC3.2 gD6.4 g4若將100g10%的氫氧化鈉溶液與100g10%的硫酸混合，下列判斷正確的是（）A混合后溶液的質量為200gB混合溶液的pH=7C混合后溶液中只有一種溶質D所得溶液中加入鋅?？僧a生氣泡5加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物a g，完全反應后得到b g氧氣和c g氯化鉀，則原混合物中二氧化錳的質量為（）A（a+b）gB（ac）gC（a+bc）gD（abc）g6交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時，可作用如下化學反應原理C2H5OH+4CrO3（橙紅色）+6H2SO42X（綠色）+2CO2+9H2O，則物質

3、X的化學式為（）ACr2（SO4）3BCrSO4CCr2O3DCrSO37取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中，鈣元素質量分數(shù)為50.0%下列判斷正確的是（）A生成2.0gCO2氣體B原來CaCO3的質量為14.5gC剩余8.0g固體為純凈物D剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象8一定質量含雜質的鐵（雜質不溶于水，也不參與反應）與100克16% CuSO4溶液恰好完全反應，過濾得到干燥的固體6.8克，則含雜質的鐵的質量是（）A6.0克B5.6克C16克D6.4克9在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量關系，

4、能用如圖曲線表示的是（） 序號甲乙HNO3溶液NaOH溶液HCl溶液石灰石粉末CaCl2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液鋅粒ABCD10將3克某物質在氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水由此推斷該物質的組成中 （）A氫元素的質量分數(shù)為20%B只含有碳、氫兩種元素C一定含有氧元素D可能含有氧元素11在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質量之比為1：2，當1.5gX和一定量的Y 充分反應后，生成了3.6gM則在上述反應中，參加反應的X和Y的質量比為（）A1：2B2：1C1：4D4：112某實驗小組的同學取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g，逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸

5、鈉溶液他們根據實驗測得的數(shù)據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量下列說法正確的是（）A圖中oa段表示生成的沉淀量Bc點表示碳酸鈉合好完全反應C與50g廢液恰好完全反應時消耗碳酸鈉溶液的質量為30gD最終產生氣體的質量為5g13一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ca（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，加入足量的鹽酸，收集到4g CO2，則下列判斷正確的是（）A樣品中只含有NaHCO3B樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC樣品中有NaHCO3，也有Ca（NO3）2D樣品中混有KCl，也可能有NaHCO31

6、4有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰石水，共得到40g的碳酸鈣固體，關于這包“鐵”的粉末成分判斷正確的是（）A一定是純凈物B一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三種C如果有Fe，就一定有Fe2O3D如果有Fe2O3，就一定有Fe3O415將5.4g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反應后可得到36.0g金屬單質（無氣體產生）則原混合鹽的組成可能為（）APb（NO3）2與Hg（NO3）2BFe（NO3）2和Zn（NO3）2CAgNO3與Cu（NO3）2DSn（NO3）

7、2與Mg（NO3）216取一定量氧化鈣和氫氧化鈣組成的混合物加入到800g水中使其完全溶解，再向該溶液中通入適量的二氧化碳氣體，至固體質量恰好不再增加，過濾，得濾液800.18g，干燥后得2g濾渣，則原混合物中氫氧化鈣的質量是（）A0.56gB1.12gC0.74gD1.48g17煅燒碳酸鈣可制得氧化鈣現(xiàn)有100g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物高溫加熱一段時間后，經實驗測定已變成純凈物，則加熱過程中產生二氧化碳的總質量為（）A10 gB16 gC8 gD20 g18現(xiàn)有一樣品，經分析含氫氧化鈉72%、碳酸鈉10.6%、水17.4%向該樣品中加入100g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應得中

8、性溶液，蒸干該溶液得固體質量為（）A58.5gB11.7gC10gD5.85g19有8gCO與CO2混合氣體已知其中碳元素質量分數(shù)為30%，將該混合氣體通過灼熱CuO后，再將余下氣體通往足量石灰水，最多可得到白色沉淀的質量是（）A28.6gB23.7gC20gD18.2g20由MgCO3和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為36%取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（）A18gB24gC36gD48g21將8.1g含雜質的鐵粉（雜質不與酸反應，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反應，過濾后，所得濾液質量為55.4g則樣品中鐵的質量是（）g

9、A2.8B5.4C5.6D缺少數(shù)據，無法確定消化藥片每片含250mg碳酸鈣減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂幫助消化每片含250mg氧化鎂22右圖是常見治療胃病藥品標簽的一部分。三種藥片每一片中和胃酸（過量的鹽酸）的能力正確的是A B C D23對于反應：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)2 ，下列分析中正確的是（ ） AY 中一定含有鈉元素 BX 和Y 的相對分子質量之差為18 CX 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 DY 可能是Na2SO424.在一定質量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質量等于原NaCl溶液質量的1/4。則原NaCl溶液中溶質的

10、質量分數(shù)約為 【 】A.40% B.30% C.20% D.10%25氯堿工業(yè)中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體，一種是最輕的氣體，另一種的相對分子質量為71。該反應的化學方程式 。26右圖中，甲時氧化物，其中金屬元素質量分數(shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應和的化學方程式分別為 、 ；試劑B是 （填化學式）溶液；反應的發(fā)生需要氧氣和水，其化學方程式 。27. 一定條件下，4.8 g CH4與16.0 g O2恰好完全反應，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物質X。則X的質量為_g；該反應方程式中O2與X化學計量數(shù)之比為_。28.在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶

11、液后封口，易拉罐立即變癟，原因是_；一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為_。29.A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如右圖（部分物質和反應條件已略去）。 (1)若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿。則D的化學式為_，由C轉化為A的化學方程式為_。 (2)若A屬于氧化物，其相對分子質量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體。則B的一種用途是_，由D轉化為C的化學方程式為_。30在Na2CO3和Na2SO4的混合物2.8g中，加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的質量變?yōu)?.66g，計算4.3g沉淀物中B

12、aCO3的質量分數(shù)。31.73g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸溶液，跟80g一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，將反后的溶液蒸發(fā)掉108.8g水后，冷卻至20，溶液正好達到飽和。求:20時此反應后所得溶液中溶質的溶解度。氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。30在100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出。右圖是加入粉末的質量與產生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964 g / L）體積的關系。請計算：（1）該鹽酸中HCl的質量。（2）若該鹽酸為120 mL時，加入粉末為58.5 g，求產生CO2的體積。（3）若粉末的質量為x g，該鹽酸的體積為140 mL，產生的CO2體積為y L。試寫出粉末質量x（g）與產生CO2體積y（L）之間的關系。31.某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于錐