高中化學基礎知識總結(jié)

1、高中化學基礎知識整理、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 同溫同壓下，M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子

2、、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）

3、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+Al3+6H2O=4A

4、l(OH)3等。2由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3

5、-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=

6、S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2+H2O三、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只

7、有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。（2）根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應的難易程度 注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

8、四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

9、同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)(一)“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+(二)“18電子”的微粒分子離子一核18電子的

10、ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。七、微粒半徑的比較：1、判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原

11、子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+八、物質(zhì)溶沸點的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。

12、分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)熔點：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)沸點：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)九、分子間作用力及分子極性定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。、氫鍵的形成及表示方式：F-H··

13、83;F-H···F-H···代表氫鍵。氫鍵 O OH H H H O H H、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例： 只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）極性分子： 定義：從整個分子看，分子

14、里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2十、化學反應的能量變化定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量；符號：H單位：一般采用KJ·mol-1測量：可用量熱計測量研究對象：一定壓強下在敞開容器中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。反應熱： 表示方法：放熱反應H<0，用“-”表示；吸熱反應H>0，用“+”表示。燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。定義：在稀溶

15、液中，酸跟堿發(fā)生反應生成1molH2O時的反應熱。中和熱：強酸和強堿反應的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJ·mol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 |H|<57.3KJ·mol-1原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。化學反應的能量變化反應熱的微觀解釋：反應熱=生成物分子形成時釋放的總能量-反應物分子斷裂時所吸收的總能量定義：表明所放出或吸收熱量的化學方程式。意義：既表明化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化。熱化學 、要注明反應的溫度和壓強，若反應是在298K，1atm可不注明；方程式 、要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；

16、書寫方法 、H與方程式計量數(shù)有關，注意方程式與H對應，H以KJ·mol-1單位，化學計量數(shù)可以是整數(shù)或分數(shù)。、在所寫化學反應方程式后寫下H的“+”或“-”數(shù)值和單位，方程式與H之間用“；”分開。蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應的總熱效應相同。十一、影響化學反應速率的因素及其影響結(jié)果 內(nèi)因:反應物的性質(zhì) 外因 濃度 v 壓強 v(氣體) 溫度 v 催化劑 v(正催化劑) 其它(光,超聲波,激光,放射線,電磁波,反應物顆粒大小,擴散速率,溶劑等) 十二、影響化學平衡的的條件: (1)濃度:在其它條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向

17、正反應方向移動;反之向逆反應方向移動; (2)壓強:在其它條件不變的情況下,增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動;減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動;注意:對于氣體體積相同的反應來說,增減壓強平衡不移動; 若平衡混合物都是固體或液體,增減壓強平衡也不移動; 壓強變化必須改變了濃度才有可能使平衡移動. (3)溫度:在其它條件下,升高溫度平衡向吸熱方向移動;降低溫度平衡向放熱方向移動.(溫度改變時,平衡一般都要移動)注意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應的速率,故加入催化劑不影響平衡,但可縮短達到平衡的時間.十三、勒沙特列原理(平衡移動原理)如果改變影響平衡的一個條件(濃度,溫度,壓強等)平

18、衡就向減弱這種改變的方向移動.十四、充入稀有氣體對化學平衡的影響:(1)恒壓下通稀有氣體,平衡移動方向相當于直接減壓(也同于稀釋對溶液中反應的影響);(2)恒容下通稀有氣體,平衡不移動. 注意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應的氣體都可稱”稀有”氣體、元素及其化合物1、各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的Na

19、Cl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）2、各種“氣”匯集(一)無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) (二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)3、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、N

20、a2O2、濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O24、能升華的物質(zhì)I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。5、Fe3+的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀； 當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過量Cu

21、粉，溶液變藍綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色6、“置換反應”有哪些？1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換 Cl22Br=2ClBr2 I2S2=2IS 2F22H2O=4HFO23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2MgCO22MgOC 2MgSO22 MgOS 2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2C6H

22、5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O55Al2O36V 8Al3Fe3O44 Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2 FeI23Br2=2FeBr32I2 Mg2H2OMg(OH)2H2 3Fe4H2O(氣)Fe3O44 H25、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2(不足)2S2H2O CuOCCuCO CuOH2CuH2O SiO22CSi2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN27、條件不同，生成物則不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ；

23、2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2CO2(O2充足) ；2 CO22CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O10、AlCl33Na

24、OH=Al(OH)33NaCl ；AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)13、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O濃H2SO4 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O17015、C2H5OH CH2=CH2H2O濃H2SO4140

25、C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2OClClClClClClCl16、 Cl2 HCl3Cl2 （六氯環(huán)已烷）17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl38、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有

26、此情況)： Ca(OH)2向H3PO4中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡9、常用反應 Al3+ + 4OH- = AlO2- +2

27、H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 m = 4g AlO2- + CO2 + 2H2O = Al (OH)3+ HCO3- 2NaCl + MnO2 + 3H2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2+ 2H2O10、特殊反應 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2二、 （A：NaH

28、CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaCl (aq) ） A （白）+ （無色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2） （A：S、H2S、N2、Na、醇）（A：銨鹽、Al、Si、CH3COONa） （A：氯化物） （A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸）中學化學常見氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2、（F2） 固體單質(zhì)：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液體單質(zhì)：Br2中學化學常見化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、N

29、O2、HNO3化學工業(yè)制備的物質(zhì)反應原理設備分離液態(tài)空氣漂白粉和漂粉精玻璃玻璃熔爐合成氨合成塔氧化爐、吸收塔沸騰爐、接觸室、吸收塔煉鐵高爐氯堿工業(yè)電解槽煉鋁電解槽精煉銅陽極陰極電鍍銅陽極陰極、有機化學最簡式相同的有機物1 CH：C2H2和C6H62 CH2：烯烴和環(huán)烷烴3 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）同分異構(gòu)體1、醇醚 CnH2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO3、羧酸酯羥基醛 CnH2nO24、氨基酸硝基烷能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件1

30、烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2 苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080水??；3 鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4 醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸；5 酯類的水解：無機酸或堿催化；6 酚與濃溴水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應，事實上也是取代反應。）能發(fā)生加成反應的物質(zhì)1 烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水2 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水3 二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水4 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl25 苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)6 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛

31、、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）7 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等8 酮類物質(zhì)的加成：H29 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。能與氫氣加成的： 、C=C、 、C=O （ 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成） 能與NaOH反應的：COOH、 、 、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)1 苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱2 二元醇和二元羧酸等縮合聚合（簡稱縮聚）：單體之間通過脫去小分子（如H2O等）生成高分子的反應。例如：能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。1 所有的醛（RCHO）；2

32、 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4 苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5 含醛基的化合物6 天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無機1 2價硫（H2S及硫化物）；2 4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3 2價鐵：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6

33、FeCl23Br24FeCl32FeBr3 變色 2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等單質(zhì) 如MgBr2MgBr2 (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HbrO的反應)51價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色6NaOH等強堿：Br22OH=BrBrOH2O7Na2CO3等鹽：Br2H2O=HBrHBrO 2HBrNa2CO3=2NaBrCO2H2OHBrONa2CO3=NaBrONaHCO38AgNO3能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無色的（>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色的（<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴

34、（如已烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 酚類6 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；7 煤產(chǎn)品（煤焦油）；8 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機1 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；2 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；3 2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4 4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；5 雙氧水（H2O2，其中氧為1價）注：苯的同系物被KMnO4

35、（H+）溶液氧化的規(guī)律：側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子則被氧化成CO2。倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氫，則不能被氧化。CH2CH3KMnO4（H+）COOHC(CH3)3C(CH3)3CH3KMnO4（H+）COOH如：、化學實驗：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)1由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3由

36、于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。化學實驗設計思維模型：實驗中水的妙用一、水封：在中學化學實驗中，白磷、液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。二、水?。悍尤渲闹苽?、纖維素的水解需用沸水??；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。三、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，N：，H2，C