氧化還原反應(yīng)PowerPoint 演示文稿

1、.1第3節(jié) 氧化還原反應(yīng).2一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降）特征：有元素化合價(jià)升降這是概念判斷的根本這是概念判斷的根本依據(jù)依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng).3【例例1】 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=

2、3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC.4練習(xí)練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出理由判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。.52、相關(guān)概念：、相關(guān)概念：優(yōu)化探究?jī)?yōu)化探究p22化合價(jià)降低化合價(jià)降低 得電子得電子 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 具有氧化性具有氧化性氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原

3、產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高 失電子失電子 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還原性具有還原性升、失、還；升、失、還；降、得、氧；降、得、氧；.66【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反應(yīng)中，下列敘述正確的是的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1 1）H H2 2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 （2 2）H H2 2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 （3 3）H H2 2O O是氧化劑是氧化劑 （4 4）CaHCaH2 2中氫元素，既被氧化又被還原；中氫元素，既被氧化又被還原； （5 5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為）氧化產(chǎn)物和還

4、原產(chǎn)物質(zhì)量比為1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C.77【例【例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O= 5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，P P元素發(fā)生的變化是（元素發(fā)生的變化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被還原被還原 C. C. 既被氧化又被還原既被氧化又被還原 D. D.既未被氧化又未被還原既未被氧化又未被還原C.8（0606廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為質(zhì)的量的關(guān)系為

5、1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClO Ca(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例例4】.9雙線橋法雙線橋法 “誰(shuí)變誰(shuí)誰(shuí)變誰(shuí)”氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素=還原

6、產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2) (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。移前后的變化。(3) (3) 在在“橋橋”上標(biāo)明電子的上標(biāo)明電子的“得得”與與“失失”，且得失電子，且得失電子總數(shù)相等。總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：.10氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+

7、 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。氧化劑中得電子的元素。(2) (2) 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3) (3) 在在“橋橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法單線橋法單線橋法 “誰(shuí)給誰(shuí)誰(shuí)給誰(shuí)”.1111【例例5 5】 分別用雙線橋法，單線橋法表示下分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

8、、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。?= = 3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e- 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）?。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（還原劑）（還原劑）（氧化劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)

9、物）.1212化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去62e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱.13133S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到22e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去4e-+40-23）硫與）硫與KOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng).14化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類1 1根據(jù)反應(yīng)物和生成物根據(jù)反應(yīng)物和生

10、成物類別類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類種類的多少，可把化學(xué)反應(yīng)分為：的多少，可把化學(xué)反應(yīng)分為：無(wú)機(jī)化學(xué)方面：無(wú)機(jī)化學(xué)方面：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。有機(jī)化學(xué)方面：有機(jī)化學(xué)方面：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)。.152是否得失電子是否得失電子 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和和非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)。3是否有離子參加或生成是否有離子參加或生成 離子反應(yīng)離子反應(yīng)和和非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)4.是否可逆是否可逆5.是否放熱是否放熱.1616氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反

11、應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：.17 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B B、有單質(zhì)參加同時(shí)有單質(zhì)參加同時(shí)有單質(zhì)有單質(zhì)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C C、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種 不同的物質(zhì)不同的物質(zhì) D D、H2與與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去電子，化合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去電

12、子，化合 價(jià)升高被氧化價(jià)升高被氧化【例6】 A.1818練習(xí)練習(xí)寫出有水參與反應(yīng)的四種基本反應(yīng)寫出有水參與反應(yīng)的四種基本反應(yīng).19氧化還原反應(yīng)規(guī)律.20氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1 1、守恒律、守恒律原子守恒，電子守恒，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，電荷守恒，應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計(jì)算方程式配平和計(jì)算.212 2、強(qiáng)弱律、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得到電子得到電子失去電子失去電子對(duì)氧化還原反應(yīng)對(duì)氧化還原反應(yīng)：則有：則有：氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還

13、原劑還原劑還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑.22強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例例3 】 常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，由此推斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A、反應(yīng)、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進(jìn)行可以進(jìn)行B、Z元素在元素在 反應(yīng)中均被還原反應(yīng)中均被還原C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?、氧化性由?qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?、氧化性由?qiáng)到弱的

14、順序?yàn)閄O4、A3+、B2、Z2BD.233 3、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （1 1）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于當(dāng)元素處于最高價(jià)最高價(jià)時(shí)，只具有時(shí)，只具有氧化性氧化性；當(dāng)元素處于當(dāng)元素處于最低價(jià)最低價(jià)時(shí)，只具有時(shí)，只具有還原性還原性；當(dāng)元素處于當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有時(shí)既具有氧化性氧化性又具有又具有還還原性原性。高價(jià)氧化，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全高價(jià)氧化，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全.24【例例4】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是組是

15、 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA.253 3、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （2 2）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律同種元素的同種價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)同種元素的同種價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，變成該元素價(jià)態(tài)相鄰的兩端的價(jià)態(tài)（即中間，變成該元素價(jià)態(tài)相鄰的兩端的價(jià)態(tài)（即中間變兩頭變兩頭歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)）。如）。如Cl2 + H2O 【例例5】已知在熱的堿性溶液中，已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同。在相同條件下條件下NaClO

16、2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是產(chǎn)物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B.26同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價(jià)高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律歸中規(guī)律）。如：。如：3 3、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律（2 2）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律.27 失去 5e- KClOHClKClClH O322633() 得到 5e- 失去 6

17、e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- .28同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3 3、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律（2 2）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例6】C.2929 當(dāng)當(dāng)多種多種還原劑與還原劑與多種多種氧化劑在一起時(shí)，強(qiáng)的氧化劑在一起時(shí)，強(qiáng)的還原劑與強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)。還原劑與強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)。4 4、先后律、先后律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 如如: 將將氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到F

18、eBr2溶液中，則氯水溶液中，則氯水先將先將Fe2+氧化，然后再將氧化，然后再將Br 氧化。氧化。.3030【例例7 】 在含有在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（換出的是（ ） AMg BCu CAg DH2 C.31【例例8 】 (2005全國(guó)高考江蘇卷全國(guó)高考江蘇卷7)已知已知Co2O3在在酸性溶液中易被還原成酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3C12+6FeI22

19、FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl 2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A.32第三講 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑.3333（1）活潑非金屬單質(zhì)：如）活潑非金屬單質(zhì)：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高價(jià)氧化物，如）某些高價(jià)氧化物，如SO3 、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 濃濃H2SO4、HNO3 、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的等）處于高化合價(jià)時(shí)的 鹽，如鹽，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。等。（5）過(guò)氧化物

20、，如）過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 (6) 某些金屬陽(yáng)離子：某些金屬陽(yáng)離子：如如Ag+、Fe3+等等 一、中學(xué)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑一、中學(xué)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1、中學(xué)里重要的氧化劑：、中學(xué)里重要的氧化劑：.3434（1）活潑金屬單質(zhì)：如）活潑金屬單質(zhì)：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。（2）低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：）低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：如如Fe 2+等；等； （3）某些非金屬單質(zhì)：如）某些非金屬單質(zhì)：如 H2、C等。等。（4）元素（如）元素（如C、S等）處于低價(jià)時(shí)的氧化物，等）處于低價(jià)時(shí)的氧化物， 如如CO、NO、SO2等。等。（5）元素（如）元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的氫

21、化物：等）處于低化合價(jià)時(shí)的氫化物： 如如 H2S、HCl、HI、NH3等等 。（6）元素（如）元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽或酸，如等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。一、中學(xué)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑一、中學(xué)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑2、中學(xué)里重要的還原劑：、中學(xué)里重要的還原劑：.35Cl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性：氧化性： Cl2 Br2還原性：還原性：Br - Cl-氧化性：氧化性： Cu2+ Zn2+還原性：還原性：Zn Cu二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的

22、判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷.36【例例1】 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是（判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是（ ）A AClCl2 2I I2 2KMnOKMnO4 4S BS BKMnOKMnO4 4ClCl2 2I I2 2S SC CI I2 2ClCl2 2KMnOKMnO4 4S DS DKMnOKMnO4 4ClCl2 2S

23、SI I2 2B.372、根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)性順序判斷、根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)性順序判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷（1）金屬活動(dòng)性順序）金屬活動(dòng)性順序K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、(H)(H)、CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu單質(zhì)還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性單質(zhì)還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性 增強(qiáng)增強(qiáng)（2）非金屬活動(dòng)性順序）非金屬活動(dòng)性順序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性 增強(qiáng)增強(qiáng).383、根據(jù)元素

24、周期表判斷、根據(jù)元素周期表判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷同周期同周期元素從左元素從左右，單質(zhì)還原性逐漸減弱，右，單質(zhì)還原性逐漸減弱， 氧化性逐漸增強(qiáng)；氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族同主族元素從上元素從上下，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，下，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)， 氧化性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱。 單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱； 單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。.394、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷二、氧化性和還原性

25、強(qiáng)弱的判斷（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱共熱制取，反應(yīng)方程式制取，反應(yīng)方程式為：為：（2）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，室溫室溫時(shí)即時(shí)即可與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為：可與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為： （3）歷史上，曾用）歷史上，曾用“地康法地康法”制取，這一方法是用制取，這一方法是用CuCl2作催化劑，在作催化劑，在450時(shí)用空氣中的氧氣跟時(shí)用空氣中的氧氣跟HCl反應(yīng)得到。反應(yīng)得到。 “地康法地康法”制氯氣的化學(xué)方程式為制氯氣的化學(xué)方程式為: 從元素化合價(jià)的變化看，以上三程方法的共同點(diǎn)是從元素化合價(jià)的變化看，以上三

26、程方法的共同點(diǎn)是_。 從上述反應(yīng)推知，氧化性由強(qiáng)到弱的順從上述反應(yīng)推知，氧化性由強(qiáng)到弱的順_；.40405、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷【例例4】 Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸 稀硝酸稀硝酸 (濃硝酸反應(yīng)比較劇烈濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)【例【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 S注：注：判斷物質(zhì)的氧化性

27、或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的難易難易，而不是電子轉(zhuǎn)移，而不是電子轉(zhuǎn)移多少多少。 .41把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說(shuō)明還原性：先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說(shuō)明還原性： 甲甲乙乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來(lái)說(shuō)，兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來(lái)說(shuō)，活動(dòng)性強(qiáng)的是，活動(dòng)性弱的是活動(dòng)性強(qiáng)的是，活動(dòng)性弱的是 6.根據(jù)原電池電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還根據(jù)原電池電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱原性的強(qiáng)弱 (根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可

28、判斷原電池、電解根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極池電極)*用惰性電極電解混合溶液時(shí)，用惰性電極電解混合溶液時(shí)， 在陰極先放電的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng)在陰極先放電的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng); 在陽(yáng)極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。在陽(yáng)極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷.427、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷如：如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2若若H1H2，則則X2的氧化性比的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)，的氧化性強(qiáng)，X-的還原的還原性比性比Y-還原性的弱還原

29、性的弱 .43注意：注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如：度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如：溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)（濃溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)（濃H H2 2SOSO4 4與與CuCu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性強(qiáng)。如劑的還原性強(qiáng)。如MnOMnO2 2與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)酸反應(yīng)酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如強(qiáng)。如KMn

30、OKMnO4 4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；KClOKClO3 3能能氧化濃鹽酸中的氧化濃鹽酸中的ClCl ClCl2 2，而不能氧化，而不能氧化NaClNaCl中中的的ClCl；又如在中性溶液中；又如在中性溶液中FeFe2+2+與與NONO3 3 可共存但在可共存但在H H+ +存在的條件下存在的條件下FeFe2+2+與與NONO3 3- -不共存等。不共存等。 .44(09(09廣東廣東) )17、常溫下，往常溫下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2Fe2+2+H+

31、H2 2O O2 2+2H+2H+ +2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O 2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2 +2H+2H+ +下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+強(qiáng)，其還原性比強(qiáng)，其還原性比FeFe2+2+弱弱B B在在H H2 2O O2 2分解過(guò)程中，溶液的分解過(guò)程中，溶液的pHpH逐漸下降逐漸下降 C C在在H H2 2O O2 2分解過(guò)程中，分解過(guò)程中，F(xiàn)eFe2+2+和和FeFe3+3+的總量保持不變的總量保持不變D DH H2 2O O2 2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入生產(chǎn)過(guò)

32、程要嚴(yán)格避免混入FeFe2+2+CDCD【例例5】 .4545【注意注意】判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)1. 認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的多少。得失電子的多少。 只取決于電子只取決于電子得失的難易程度，得失的難易程度，而與電子得失的多少而與電子得失的多少 無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。 2. 認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實(shí)上，應(yīng)。事實(shí)上，同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：原反應(yīng)遵循以下規(guī)律： 42SOH 相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化

33、還原反應(yīng)。相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如如和濃和濃不反應(yīng)。不反應(yīng)。 SO2相間價(jià)態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如相間價(jià)態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如 2332FeClFeFeCl.4646 不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)高價(jià)+低價(jià)低價(jià) 中間中間價(jià)價(jià)” ， 不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象?！爸豢繑n，不交叉只靠攏，不交叉”，即，即“價(jià)態(tài)歸中價(jià)態(tài)歸中”。3. 認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。（還原性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的

34、高低有關(guān)。實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如如HClO中氯的價(jià)態(tài)比中氯的價(jià)態(tài)比HClO4中中氯的價(jià)態(tài)低，但氯的價(jià)態(tài)低，但HClO不穩(wěn)定，氧化性卻比不穩(wěn)定，氧化性卻比HClO4強(qiáng)。強(qiáng)。 HClOHClO2 HClO3 HClO4.47第第4 4講講 氧化還原反應(yīng)方程式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平.4848一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟步驟1 1、配平的原則、配平的原則 電子轉(zhuǎn)移守恒；電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒；離子電荷守恒； 原子個(gè)數(shù)守恒。原子個(gè)數(shù)守恒。.492 2、配平的步驟：、配平的步驟：一、氧化還

35、原反應(yīng)方程式配平的原則和一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即，即劃好價(jià)，標(biāo)變劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。的計(jì)量數(shù)。調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。量數(shù)，

36、同時(shí)將單線改成等號(hào)。檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。離子的總電荷數(shù)是否相等。.50【例例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O.5151KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【練習(xí)練習(xí)1 1

37、】配平下列方程式配平下列方程式.521 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)；自身適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。行配平。.531 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例例2 2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr

38、2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141.54【練習(xí)練習(xí)2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2.552 2、零價(jià)法：、零價(jià)法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但

39、均屬適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。于升高的氧化還原反應(yīng)?！纠? 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【練習(xí)練習(xí)3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2.563 3、缺項(xiàng)配平：、缺項(xiàng)配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。 配平方法：配平方法：先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物； 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；的化學(xué)式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 .57Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343