必修一化學(xué)-化學(xué)家眼中的世界

1、輔導(dǎo)教案 學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：高一 課 時(shí) 數(shù)：3 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師：汪學(xué)佳授課類(lèi)型T-物質(zhì)的分類(lèi)及氧化還原反應(yīng)C-物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系T-研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法教學(xué)目的1、了解常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的表示方法2、知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系，并能做相關(guān)題型3、初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、結(jié)晶、萃取和分離、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，根據(jù)混合物的性質(zhì)，能選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。授課日期及時(shí)段2016教學(xué)內(nèi)容T-物質(zhì)的分類(lèi)及氧化還原反應(yīng)在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：空氣、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2）、氧氣、石墨、食鹽水請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。并說(shuō)

2、明你的分類(lèi)依據(jù)。一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化【練】(1)在金屬鐵氯化銨硝酸鉀單質(zhì)碘二氧化硅燒堿鹽酸氧化鈣中，屬于金屬單質(zhì)的是_(填序號(hào)，下同)；屬于非金屬單質(zhì)的是_；屬于鹽的是_；屬于堿的是_；屬于酸的是_；屬于氧化物的是_。【答案】例題121物質(zhì)的分類(lèi)（可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類(lèi)）2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型：_，_，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)【練】根據(jù)分類(lèi)的方法和知識(shí)，將()中的反應(yīng)與()中的反應(yīng)類(lèi)型用短線連接起來(lái)。 ACuOH2CuH2O 置換反應(yīng)BCaCO3CaOCO2 復(fù)分解反應(yīng)CAgNO3KCl=AgClKNO3 分解反應(yīng)DNa2OH2O=2NaOH 化合反應(yīng)例題33氧化還原反應(yīng)：

3、有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（有化合價(jià)變化的反應(yīng)） 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)（特征）：元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化劑：在反應(yīng)過(guò)程中_電子，化合價(jià)_，被_ 還原劑：在反應(yīng)過(guò)程中_電子，化合價(jià)_，被_ 氧化產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子被氧化后額產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原后的產(chǎn)物。 【練】Fe+CuSO4= 氧化劑？還原劑？氧化產(chǎn)物？還原產(chǎn)物？ 4氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電

4、子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物（2）.單線橋法（從失得） 還原劑 氧化劑 【注意】1）分清氧化劑，還原劑 2）逐步氧化，逐步還原 5氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)6離子反應(yīng)（有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，一般在溶液中進(jìn)行）例題5677離子方程式的書(shū)寫(xiě)：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。是指可溶性物質(zhì)可拆的反應(yīng)。 （1）寫(xiě)：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，注意質(zhì)量守恒）（2）拆：（可簡(jiǎn)單認(rèn)為 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 拆；單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、難溶物保留化學(xué)

5、式 ）（3）刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。（4）查 （ 遵循： 電荷守恒、質(zhì)量守恒 ）檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比?！揪殹?1對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是() C純堿食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氧KClO3A堿B純凈物C鹽 D混合物2.下列物質(zhì)中均為化合物的一組是() BA金剛石、干冰、SO2 BKCl、鹽酸、NaOHCCuSO4·5H2O、冰、乙醇 D臭氧、CaCO3、鋁合金3.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2 H2CO3CaCO3CO23.其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為()

6、 CA置換、化合、分解、復(fù)分解 B置換、化合、復(fù)分解、分解C化合、置換、分解、復(fù)分解 D化合、置換、復(fù)分解、分解4.在稀硫酸、小蘇打、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請(qǐng)推斷出它們的化學(xué)式分別為：_； _； _；_； _。(2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：和： _；和： _ _；和： _；和： _?！敬鸢浮?(1)Fe稀H2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2H2SO4CaO=CaSO4H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2CO2CaO=C

7、aCO35.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是(C)AH2SO4=HSO BCa(OH)2=Ca2(OH)CNaCl=NaCl DAl2(SO4)3=Al3SO【解析】A中不遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，正確的寫(xiě)法應(yīng)為：H2SO4=2HSO，B、D中離子的個(gè)數(shù)應(yīng)用化學(xué)式計(jì)量數(shù)標(biāo)在離子前面，正確的寫(xiě)法應(yīng)為：Ca(OH)2=Ca22OH，Al2(SO4)3=2Al33SO【答案】C6下列電離方程式正確的是(BC)AMgSO4=Mg2SOBBa(OH)2=Ba22OHCAl2(SO4)3=2Al33SODCa(NO3)2=Ca22(NO3)7(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ca(OH)2：_；KHS

8、O4：_；H2SO4：_；Na2CO3：_；(2)按酸、堿、鹽分類(lèi)，其中，屬于酸的是_ _，屬于堿的是_ _，屬于鹽的是_ _?！敬鸢浮?1)Ca(OH)2=Ca22OH KHSO4=KHSO H2SO4=2HSO Na2CO3=2NaCO (2) 回顧：這節(jié)課我們學(xué)了哪些知識(shí)點(diǎn)?考點(diǎn)是哪些？C-物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系 我們實(shí)驗(yàn)室量液體用什么儀器？稱(chēng)量固體用什么儀器？如果東西太少，無(wú)法直接稱(chēng)量，但是我又想進(jìn)行一個(gè)研究，怎么辦？ 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（要非常注意掌握幾個(gè)基本量的計(jì)算）例題12341、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)2、1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg

9、12C中所含的碳原子數(shù)目。3、1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol1。NA約為6.02×1023個(gè)4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 二、摩爾質(zhì)量 例題51、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)：M表示，常用單位為g·mol12、數(shù)學(xué)表達(dá)式：三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離2、氣體摩爾體積 例題678 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾體積。 用符號(hào)：

10、Vm表示，常用單位L/mol 標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol 數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=n*Vm四、物質(zhì)的分散系1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類(lèi)（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。海?0-9m1nm）溶液（小于10-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。例題9 10 11（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒，如明礬凈水、鹵水點(diǎn)豆腐） （3）常見(jiàn)膠體：氫氧化鐵膠體、碘化銀

11、膠體、硅膠、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、肥皂水、豆?jié){等3溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 例題12 13 14 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物都是非電解質(zhì)【練】下列物質(zhì)中：Mg液態(tài)氯化氫干冰水BaSO4熔融氫氧化鈉稀硫酸冰醋酸乙醇固體氯化鈉其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_ _；(2)屬于非電解質(zhì)的是_ _；(3)能導(dǎo)電的是_ _。【答案】(1) (2) (3)5電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = N

12、a+ + OH-H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+【例1】下列說(shuō)法中，正確的是(D)A1 mol氫的質(zhì)量是 2 gB含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的數(shù)目是3.01×1023個(gè)C28 g CO與32 g O2所含質(zhì)子數(shù)相等D6.02×1023個(gè)氧原子的質(zhì)量是16 g【解析】A項(xiàng)“1 mol 氫”指的不是具體物質(zhì)，硫酸溶于水以H、SO形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。28 g CO與32 g O2物質(zhì)的量相同，但每個(gè)CO和O2中所含的質(zhì)子數(shù)分別是14和16，所以二者雖然分子數(shù)相同但所含質(zhì)子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確?！纠?/p>

13、2】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是(BC)A6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B12 g碳­12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)是1摩爾D1摩爾氯含有6.02×1023個(gè)氯分子【解析】摩爾的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol1，而不是6.02×1023，A錯(cuò)誤。用摩爾來(lái)表示粒子時(shí)應(yīng)指明具體微粒。如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，不能說(shuō)1摩爾氯，D錯(cuò)誤?！纠?】若m g H2含n個(gè)H2分子，則阿伏加德

14、羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為(B)A.B.Cn D2n【解】m g H2的物質(zhì)的量為：n(H2)mol，則NA?！纠?】有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳8 g氫氣1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿? 時(shí)18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是_ _，所含原子數(shù)最多的是_ _，質(zhì)量最大的是_ _，所含電子數(shù)最多的是_ _(填序號(hào))?！敬鸢浮俊纠?】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法中，正確的是(D)A水的摩爾質(zhì)量是18 gB2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量D水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍【解析】A項(xiàng)錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol

15、1；B項(xiàng)錯(cuò)，一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不變的，C項(xiàng)錯(cuò)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上可以與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量相等，但二者單位不同。【例題6】.下列敘述正確的是()BA一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積分?jǐn)?shù)由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【解析】A中氣體體積分?jǐn)?shù)由其分子數(shù)決定，C中氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L；D中體積不相等，只要其物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)也相等。【例題7】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g

16、CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(C)A32 B32 g·mol1C64 g·mol1 D64【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，排除A、D兩項(xiàng)，二者分子數(shù)相同則物質(zhì)的量相同(0.5 mol)，由此計(jì)算可得C項(xiàng)?！纠}8】下列說(shuō)法正確的是(D)A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)【解析】A、B都沒(méi)有注明是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，是錯(cuò)誤的；C雖有標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，但在此條件下水不是氣體，所以22.4 L水

17、不是1 mol，也不是18 g；D項(xiàng)中22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子數(shù)相同。因此D正確。【例題9】下列分散系屬于膠體的是(B)A石灰水 B豆?jié){C泥水 D蔗糖水【例題10】下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是(B)【例題11】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是(C)A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線【例題12】下列電離方程式正確的是(BC)AMgSO4=Mg2SOBBa(OH)2=Ba22OHCAl2(SO4)3=2A

18、l33SODCa(NO3)2=Ca22(NO3)【例題13】下列物質(zhì)中：Mg液態(tài)氯化氫干冰水BaSO4熔融氫氧化鈉稀硫酸冰醋酸乙醇固體氯化鈉其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_；(2)屬于非電解質(zhì)的是_；(3)能導(dǎo)電的是_?！敬鸢浮?1) (2) (3)【例題14】(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ca(OH)2：_；KHSO4：_；H2SO4：_；Na2CO3：_；(2)按酸、堿、鹽分類(lèi)，其中，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_?！敬鸢浮?1)Ca(OH)2=Ca22OH KHSO4=KHSO H2SO4=2HSO Na2CO3=2NaCO (2) 回顧：這次課我們學(xué)了哪些知識(shí)點(diǎn)?考點(diǎn)

19、是哪些？T-研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法碳粉里有鐵粉，怎么把鐵粉挑出來(lái)？水里有沙子，怎么把沙子和水分開(kāi)？一、物質(zhì)的分離與提純方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空

20、氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物分液裝置 蒸餾裝置二常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：（1）白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4  （3）紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷

21、60;     硫?yàn)榈S色     KMnO4為紫黑色（4）溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）   AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）堿：藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2  紅褐色沉淀：Fe（OH）32、常見(jiàn)氣體和離子的鑒別：物質(zhì)方法現(xiàn)象酸 滴加石蕊試液；加Zn、Fe等金屬 試劑變紅；產(chǎn)生可燃性氣體堿滴加

22、酚酞試液試液變紅Cl-滴加AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-滴加稀鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀CO32-先加氯化鈣溶液，過(guò)濾德白色沉淀，往沉淀滴加鹽酸產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2白色沉淀 SO32-滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體通入澄清石灰水白色沉淀NH4+和強(qiáng)堿共熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Al3+滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氫氧化鈉溶液溶液變紅或產(chǎn)生黃褐色沉淀Fe2+滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生白色沉淀后變黃褐色H2點(diǎn)燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)CO點(diǎn)燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白色沉淀CO2無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水變渾濁SO2刺激性氣味氣體，通入品紅溶液褪色，加熱后回復(fù)紅色O2帶水星木條復(fù)燃焰色反應(yīng)：許多金屬離子或他們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。Li紫紅色 Ca磚紅色 Na黃色 Sr洋紅色 K紫色 Ba黃綠色 Cu綠色注意：觀察鉀的焰色反應(yīng)顏色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，以濾去黃色的光，避免鉀鹽里混有鈉鹽雜質(zhì)所造成的干擾。實(shí)驗(yàn)步驟：焰色反應(yīng)鑒別鹽類(lèi)的實(shí)驗(yàn)方法和步驟：（1）洗；（2）燒；（3）蘸；（4）燒?！緮U(kuò)展】霓虹燈顏色與稀有氣體：氦氣：粉紅色 氖氣：紅色，用于航空，航海作指示燈 氬氣: