江西蘆溪2016屆高三第五次理科綜合能力模擬沖刺試卷化學(xué)部分試題

1、理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分第卷（選擇題，每小題6分，共48分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，F(xiàn)e 56，Zn 651、現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，該試劑是（）A純水 B鹽酸 C硝酸銀溶液 D碳酸鈉溶液2、下列說(shuō)法正確的是（）木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于芳香烴金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試

2、管呈四十五度傾斜濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片A BC D3、下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的有幾個(gè)( )明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍怨鈱?dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 A3個(gè) B2個(gè) C5個(gè) D4個(gè)4、下列離子方程式正確的是（）A氫氧化鈉溶液中通入足量二

3、氧化硫：SO2+2OHSO32+H2OB石灰水與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O2OH+Na+H2D向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O5、我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于A和A族下列說(shuō)法中，不正確的是（）A原子半徑：GaAsPB熱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4DGa（OH）3 可能是兩性氫氧化物6、Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X在一定條件下反應(yīng)初始時(shí)c（X）=2.0×103molmol

4、3;L1，反應(yīng)10min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2下列說(shuō)法不正確的是（）A50，PH在36之間，X降解率隨PH增大而減小BPH=2，溫度在4080，X降解率溫度升高而增大C無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80DPH=2、溫度為50，10min內(nèi)v（X）=1.44×104mol·L1·min17、如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C生

5、成Fe（OH）2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）38、用如圖所示裝置除去含有CN、Cl 廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl+2OH2eClO+H2OC陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反應(yīng)：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O第卷（非選擇題，共4小題，共52分）9、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石

6、灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：制取氨氣的化學(xué)方程式為： ；三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是 （用化學(xué)方程式表示）；檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 10、氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJ·mol1氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 （填“低溫”或“高溫”）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是 （填字母）a

7、用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率 b采用較高的壓強(qiáng)c采用較高的溫度 d將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和3.5molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為 11、下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是 （2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào)）（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；甲與B反應(yīng)的離子方程式為 （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀

8、察到的現(xiàn)象是 12、合成P（一種抗氧劑）的路線如圖：已知：+R2C（R為烷基）A和W互為同分異構(gòu)體，A分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，W核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ；（2）AB的化學(xué)方程式是 ；該反應(yīng)類(lèi)型為 ；（3）B經(jīng)催化加氫生成的物質(zhì)的名稱(chēng)是 ；（4）G和W反應(yīng)生成P的化學(xué)方程式是 ；該反應(yīng)類(lèi)型為 ；（5）關(guān)于C和P，下列說(shuō)法正確的是 C和P都能使FeCl3溶液顯色；C和P都能與濃溴水反應(yīng)并生成白色沉淀；C和P都能與Na2CO3溶液反應(yīng)；C和P含有的官能團(tuán)種類(lèi)相同；P能發(fā)生水解反應(yīng)而C不能； 等量的C和P與NaOH

9、溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH的量不相同參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.【答案】B【解析】A加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無(wú)明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應(yīng)，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C加入硝酸銀溶液，溶液中都有沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別石灰石和二氧化硅，故D錯(cuò)誤故選B2.【答案】C【解析】解：纖維素遇碘試液不變色，淀粉遇碘試液變藍(lán)色，所以只有土豆淀粉遇碘水變藍(lán)色，故錯(cuò)誤；酯基和肽鍵都能發(fā)生水解反應(yīng)，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，所以二者都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；聚氯乙烯還含有氯元素

10、，故錯(cuò)誤；對(duì)二甲苯含有苯環(huán)，屬于不飽和烴，所以是芳香烴，故正確；金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故錯(cuò)誤；碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜，故錯(cuò)誤；酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故錯(cuò)誤；制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮，故正確故選C3.【答案】A【解析】解：明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體的表面積大，有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中懸浮的物質(zhì)，從而使水

11、凈化，錯(cuò)誤；氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ Cu=2Fe2+Cu2+.在該反應(yīng)中氯化鐵作氧化劑，具有氧化性，正確；濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂形?，錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,是光通信的傳輸材料。光通信的線路采用像頭發(fā)絲那樣細(xì)的透明玻璃纖維制成的光纜。在玻璃纖維中傳導(dǎo)的不是電信號(hào),而是光信號(hào),故稱(chēng)其為光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，正確；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，能與堿反應(yīng)，但在食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑是因?yàn)樗环€(wěn)定，受熱容易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，產(chǎn)生的CO2氣體是面團(tuán)松軟、多孔，錯(cuò)誤；金屬A

12、l具有良好的延展性，由于在空氣中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一薄層致密的氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層的金屬來(lái)是起到了保護(hù)作用。因此有一定的抗腐蝕性能。所以可制成鋁箔包裝物品，正確。答案選A。4.【答案】D【解析】解：A氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫，離子方程式：SO2+OHHSO3，故A錯(cuò)誤；B石灰水與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O2OH+2Na+H2，故C錯(cuò)誤；D向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水，離子方程式：HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正確；故選：D5.【答案】C【解析】解：A

13、、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑GaAsP，故A正確；B、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性NPAs，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，故B正確；C、同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性SPAs，所以酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故C錯(cuò)誤；D、鎵（Ga）是第四周期A族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，故D正確故選C6.【答案】C【解析】解：A由圖1可知，50時(shí)，PH在36之間，X降解率隨PH增大而減小，故A正確；B

14、由圖2可知，PH=2時(shí)，溫度在4080，X降解率溫度升高而增大，故B正確；C溶液pH值、溫度會(huì)影響X的降解率，需要進(jìn)行PH=3、溫度對(duì)X降解率影響實(shí)驗(yàn)或溫度為80、pH對(duì)X降解率影響，故C錯(cuò)誤；D由圖2可知，PH=2，50時(shí)到達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為72%，X的濃度變化量=2.0×103mol·L1×72%=1.44×103mol·L1，故v（X）=1.44×104mol·L1·min1，故D正確，故選C7.【答案】B【解析】解：A、制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，所以A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，故A

15、正確；B、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因?yàn)橛袣怏w生成，如果不打開(kāi)活塞E，會(huì)造成安全事故，所以要打開(kāi)活塞E，故B錯(cuò)誤；C、鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以操作為：關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；D、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故D正確；故選B8.【答案】D【解析】解：A該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極

16、，故A正確；B陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl+2OH2eClO+H2O，故B正確；C電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2+2OH，故C正確；D陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH，故D錯(cuò)誤；故選D9.【答案】 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O； 甲；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4； 將濕潤(rùn)的紅色石蕊

17、試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(mǎn)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿(mǎn)）；【解析】解：加熱氯化銨和氫氧化鈣固體生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；甲同學(xué)用濃硫酸干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以甲同學(xué)不能收集到氣體；故答案為：甲；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；氨氣的檢驗(yàn)方法為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(mǎn)（或用蘸有濃

18、鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿(mǎn)）；故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(mǎn)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿(mǎn)）；10.【答案】 高溫； bd； 0.125（mol/L）2【解析】解：G=HTS0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，氨氣分解為熵增的反應(yīng)，且H為增大反應(yīng)，故反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故答案為：高溫；a、用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率，是利用鐵觸媒做催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)什环?；b、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向進(jìn)行符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

19、故符合；c、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正方向移動(dòng)，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，催化劑活性大，與勒沙特列原理不符，故不符合；d、將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)史?；故選：bd；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，所以平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為（1.5mol+3.5mol）×80%=4mol，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是x， 對(duì)于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 初始濃度：1.5 3.5 0變化濃度：x 3x 2x平衡濃度：1.5x 3.53x 2x所以1.5x+3.53x+2x=4，解

20、得x=0.5mol，反應(yīng)平衡常數(shù)k=0.125（mol/L）2故答案為：0.125（mol/L）211.【答案】（1）Na2O2；（2）；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E

21、為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色12.【答案】（