溶液的復(fù)習(xí)講義

1、溶液的復(fù)習(xí)講義（一）中考要求：1、認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2、了解飽和溶液和溶解度的涵義。3、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。4、了解結(jié)晶現(xiàn)象。5、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。6、了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義?；A(chǔ)知識一、溶液：1、定義：溶液是_分散到_里，形成_的、_的_。2、特征：具有_性、_性，屬于_物。3、組成：溶質(zhì)：_的物質(zhì)。溶質(zhì)的狀態(tài)可以是_。 溶劑：_的物質(zhì)。_是最常見的溶劑；_和_也可以作溶劑。4、質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=_+_。溶液的質(zhì)量=溶液的體積×_。思考：當兩種液體混合時，溶液的體積是否等于兩種液體的體積之和？為什么？_。

2、5、讀法：某物質(zhì)（_）的某物質(zhì)（_）的溶液，當_作溶劑時可省略不讀。6、溶質(zhì)和溶劑的判斷：思考：1、是不是所有的溶液的溶劑都是水？2、是不是所有的溶質(zhì)都是固體？3、當兩種液體混合時，哪種物質(zhì)是溶質(zhì)，哪種是溶劑？4、溶液一定是無色透明的嗎？5、如果所加的物質(zhì)與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，那反應(yīng)后的溶質(zhì)是什么呢？如：鐵與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)是什么？7、溶液的應(yīng)用：無土栽培的營養(yǎng)液、醫(yī)用藥水、配置化學(xué)試劑。二、乳濁液和乳化現(xiàn)象：1、乳濁液：_分散到_里形成的_。其特征是：不_、不_、長期_易分層。2、乳化現(xiàn)象：洗滌劑是植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液

3、能夠_（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）存在。思考：判斷下列現(xiàn)象分別采用了哪種原理。1、洗滌劑用來清洗油污，原理是_；2、汽油或者酒精用來清洗油污，原理是_；3、氫氧化鈉或者碳酸鈉用來清洗油污，原理是_。三、溶解過程的熱量變化：1、過程分析：溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程_熱量。溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水和分子（或水合離子），這一過程_熱量。2、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象：擴散吸熱_水合放熱，溶液溫度_。例如_溶于水。擴散吸熱_水合放熱，溶液溫度_。例如_溶于水。擴散吸熱_水合放熱，溶液溫度_。例如_溶于水。思考：生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰也放出熱量，是溶解過程的放熱嗎？并寫出其化學(xué)

4、方程式。四、溶液的分類：1、按濃度分類分為_和_。濃溶液：指在一定量的溶液中含溶質(zhì)_的溶液。稀溶液：在一定量的溶液中含溶質(zhì)_的溶液2、按溶質(zhì)在一定條件下還是否能溶解分為_和_。飽和溶液：在一定_下，向一_里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_時所得到的溶液。不飽和溶液：在一定_下，向一_里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_時所得到的溶液。兩種溶液的轉(zhuǎn)化： （ ）、（ ）、（ ）不飽和溶液 飽和溶液 （ ）、 （ ）注意：濃溶液不一定是_溶液；稀溶液不一定是_溶液。（填“飽和”或“不飽和”）3、結(jié)晶：定義：_ 應(yīng)用：_方法：_、_。五、溶解度：1、固體物質(zhì)的溶解度：概念：在_下，某固體物質(zhì)在_溶劑里達到_時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)

5、量。影響因素：內(nèi)因：_和_。外因：_溶解度曲線：點：a、交叉點表示_；b、曲線上任意一點表示_；c、曲線下方的點表示_。線：a、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如_。b、少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響_，如_。c、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如_。2、氣體物質(zhì)的溶解度：概念：在壓強為_和一定_時氣體溶解在_水里達到_時的氣體_。影響因素：內(nèi)因：_的性質(zhì)。外因：_和_。隨溫度的升高而_，隨壓強增大而_。六、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：1、定義：溶液中_占_的百分比。2、公式：_。七、溶液的配制：1、步驟：_、_、_。2、儀器：_。3、玻璃棒的作用：_。思考：1、當食鹽中含有雜質(zhì)時，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_

6、（填“偏大”或“偏小”或“不變”，下同）。 2、當用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_；如果仰視呢？_ 3、當配制好的溶液裝到試劑瓶中時，有液體濺落，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。基礎(chǔ)知識鞏固：1、下列物質(zhì)不屬于溶液的是 （ ）a、生理鹽水 b、消毒酒精 c、液氧 d、碘酒2、填寫下列空白：溶液名稱溶質(zhì)溶劑稀硫酸稀鹽酸硫酸銅水乙醇汽油碳酸溶液澄清的石灰水3、下列說法中正確的是 （ ）a、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 b、無色透明的液體都是溶液c、酒精汽油溶液中溶劑是酒精 d、濃溶液一定是飽和溶液e、8g三氧化硫溶于92g水時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%f、10ml的酒精溶于90ml的水中，

7、所得溶液的體積為100mlg、5g氯化鈉完全溶于15g水中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%4、乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有十分廣泛的應(yīng)用，下列各用途與乳化有關(guān)的是( )用洗衣粉洗去衣服上的油脂 用鹽酸洗去鐵塊表面的銹 農(nóng)藥、醫(yī)藥制劑的配制 用汽油洗去衣服上的油污 將濃硫酸溶于水放出大量的熱 各種日用洗滌劑和化妝品的配制 用純堿溶液清洗盤子上的油a、 b、 c、 d、s/gt/020t1tt2t3abcmp5、在30時，a、b兩燒杯中分別盛有100g、150g硝酸鉀飽和溶液，要使兩杯溶液析出相同質(zhì)量的硝酸鉀晶體，下列做法可行的是 （ ）a、各蒸發(fā)掉10g水并恢復(fù)至原溫度 b、同時降溫至某一溫度

8、c、a杯蒸發(fā)掉10g水，b杯蒸發(fā)掉60g水并恢復(fù)到原溫度d、同時升溫到某溫度6、如右圖所示，回答下列問題：（1）t1時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為 。（2）t3時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的關(guān)系為 。（3）t3時，相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時析出晶體最多的是 ，無晶體析出的是 。（4）t3時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為 。（5）t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫（無溶劑蒸發(fā)）至t3時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為 。（6）要使接近飽和的c物質(zhì)溶液變成飽和溶液，你的方法有 。（7）當a中含

9、有少量b時，可以采用 法提純a物質(zhì)。（8）p點表示的意義 ，m點表示的意義 。（9）t時，25gb物質(zhì)溶解在100g水中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。7、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分攪拌后，尚有部分固體未分解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是 （ ）、加水前是飽和溶液 b、加水前可能是飽和溶液c、加水后一定是飽和溶液 d、加水后一定是不飽和溶液8、現(xiàn)有下列方法：升高溫度；降低溫度；增加熟石灰；減少熟石灰；增加溶劑；蒸發(fā)溶劑。能用來將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是 （ ）a、 b、 c、 d、9、能證實kno3是200飽和溶液的事實是( )a、降

10、溫到100時，有kno3晶體析出 b、蒸發(fā)掉10克水，有kno3晶體析出c、200時，向原溶液中加入少量kno3晶體，溶液質(zhì)量不變d、加熱到300，再加入kno3晶體能繼續(xù)溶解10、判斷下列說法是否正確 （ ）a、在20ºc時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20ºc時的溶解度為23克。b、在20ºc時，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。c、在100克水中最多能溶解nacl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。d、在20ºc時，在100克水中最多能溶解nacl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克11、增大二氧化碳在水中

11、的溶解度的方法（ ）a. 升溫增壓； b. 升溫減壓 c. 降溫增壓； d. 降溫減壓12、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）a.    b.    c.    d.13、下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳 溶解度隨溫度的升高而增大的是 a. b. c. d.只有14、把盛有飽和硝酸鉀溶液（內(nèi)含有少量未溶解的硝酸鉀晶體）的的試管與一u形管連通，u形管內(nèi)盛有水，并將試管插在盛水的燒杯中（如右圖）（1）如果往燒杯中緩慢加入硝酸銨晶體，此時試管里的硝酸鉀晶體的量會_，u形管中液面的變化是_。試管內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會_（填“變大”或“變小”）。（2）如果往燒杯中緩慢加入氫氧化鈉固體，此時，試管內(nèi)硝酸鉀溶液的量會_，u形管中液面的變化是_。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_。（3）u形管液面變化說明了_。15、32.33g氯化鋇溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反應(yīng)。濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ） a、0.374% b、0.298% c、0.73% d、1.46%16、現(xiàn)有100ml20%的硫酸溶液，其密度為1.1