2016-2017學(xué)年高二化學(xué)人教版選修3（第02章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密啟用前人教版選修3 第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試卷一、選擇題1只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是 ()A離子鍵B共價(jià)鍵C極性鍵 D非極性鍵 2下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是 ()ACFBCOCCNDCC 3下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是 ()ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、環(huán)己烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH 4下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是 ()A氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4、氫化鈉B硝酸銨、氫化銨、氫氧化二

2、氨合銀Ag(NH3)2OH、硫酸銨C硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣 5下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說法不正確的是 ()A鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形B鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C鍵角為109.5°的分子，空間構(gòu)型是正四面體形D鍵角為90°109.5°之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形 6在化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是 () 7下列分子的立體構(gòu)型用sp2雜化軌道來解釋的是 ()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4ABC

3、D 8Co()的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol該配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是 ()Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm4，n5 9.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是 ()A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 化學(xué) 第23頁 共24頁 化學(xué) 第24頁 共24頁B分子中四個(gè)氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子 10.下列說法不正確的是()A.不是所有

4、的共價(jià)鍵(鍵)都具有方向性B.鍵的鍵能比鍵與NN鍵的鍵能和大,所以鍵不易發(fā)生加成反應(yīng)C.根據(jù)電負(fù)性及價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,OF2分子的極性小于H2O分子的極性D.基態(tài)Na原子核外電子占有3個(gè)能層、4種能級(jí)、6個(gè)原子軌道、6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 11已知鍵能ENN945 kJ·mol1，EHH436 kJ·mol1，ENH391 kJ·mol1。在合成氨時(shí)，那么每反應(yīng)1 mol N2和3 mol H2能量變化為 ()A吸收208 kJ的熱量B放出208 kJ的熱量C吸收93 kJ的熱量D放出93 kJ的熱量 12.牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)的鍵線式酷似牛

5、，如圖。下列有關(guān)牛式二烯炔醇的說法不正確的是 ()A牛式二烯炔醇含有三種官能團(tuán)B牛式二烯炔醇含有三個(gè)手性碳原子C1 mol 牛式二烯炔醇最多可與6 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)D牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng) 13下列結(jié)構(gòu)圖中，代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是 ()A上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素B甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀產(chǎn)生 14有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

6、()A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵C碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他形成兩個(gè)鍵D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成鍵 15下列說法中正確的是 ()AABn型分子中，若中心原子沒有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致CH2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心離子是Cu2，配位體是SO，配位數(shù)是1 16有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成

7、對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p亞層上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p亞層上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是 ()A元素Y和Q可形成一種化合物Y2Q3BX與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)，是因?yàn)榍罢叩姆橇u基氧原子數(shù)目大于后者CX和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物DZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子 17下列說法中，不正確的是 ()AN2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體BCCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化CH2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性(強(qiáng)

8、度)非常相近D由A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物 18某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是 ()A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均為Pt4配體D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子不配位 19.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn):互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子手性異構(gòu)體分子組成相同手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認(rèn)為正

9、確的是()A.B.C.D.全部 20.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的立體構(gòu)型,有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小,下列判斷正確的是()A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3鍵角為120°,SnBr2鍵角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子 二、非選擇題21氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為_。(2)根據(jù)等電子體原理，在NO中氮原子軌道雜化類型是_；1 mol O中含有的鍵數(shù)

10、目為_個(gè)。(3)氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3基態(tài)核外電子排布式為_。(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_。AH2O BCO2CSO2DBeCl2(5)O3分子是否為極性分子？_。 22.)請(qǐng)回答下列問題:(導(dǎo)學(xué)號(hào)52700104)(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I4In/(kJ·mol-1)5781 8172 74511 578則該元素是(填寫元素符號(hào))。 (2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)

11、用有。 A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)(3)關(guān)于化合物,下列敘述正確的有。 A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯(4)NaF的熔點(diǎn) B的熔點(diǎn)(填“>”“=”或“<”),其原因是 。  23四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素。(1)A

12、、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_； (2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于_(填“極性分子”或“非極性分子”)；其電子式為_；將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ _。(3)B的基態(tài)原子電子排布圖為_。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是_；(4)笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，故B2C的空間構(gòu)型是_，其為_(填“極性”或“非極性”)分子。 24(10分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如

13、下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是_；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4

14、)在25、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 25(10分)(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH33F2NF33NH4F基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號(hào))。a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力R中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子

15、的中心原子軌道采用_雜化。(4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka1.1×1010；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是_。人教版選修3 第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試卷答題卡注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己姓名和班級(jí)填寫在答題卡上。2. 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案信息號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。3. 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)

16、相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4. 考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題1、 A B C D 2、 A B C D 3、 A B C D 4、 A B C D 5、 A B C D 6、 A B C D 7、 A B C D 8、 A B C D 9、 A B C D 10、 A B C D 11、 A B C D 12、 A B C D 13、 A B C D 14、 A B C D 15、 A B C D 16、 A B C D 17、 A B C D 18、 A B C D

17、 19、 A B C D 20、 A B C D 二、非選擇題21.(1)                 (2)                 (3)         (4)       

18、;  (5)         22.(1)        (2)                         (3)        (4)   &

19、#160;            23.(1)        (2)                _ _。(3)               

20、60;(4)                24(1)                         (2)             &#

21、160;          (3) (4) 35.(1) (2)          (3)                       (4)         

22、       請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效人教版選修3 第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試卷參考答案與解析一、選擇題1 【答案】AC【解析】離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，要產(chǎn)生陰、陽離子，一定是不同種元素的原子；含離子鍵的一定是化合物；極性鍵是在不同的原子間形成的共價(jià)鍵，所以一定存在于化合物中。非極性鍵是共價(jià)鍵的一種，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于單質(zhì)分子中?！绢}型】選擇題【難度】容易2 【答案】A【解析】共價(jià)鍵的極性與元素電負(fù)性大小有關(guān)，元素間的電負(fù)性相差越大，形成的共

23、價(jià)鍵極性越強(qiáng)。因電負(fù)性大小順序?yàn)椋篎>O>N>C，故選A?！绢}型】選擇題【難度】容易3 【答案】B【解析】A項(xiàng)，中心原子都是sp3雜化，其鍵角相同；B項(xiàng)，中心原子都是sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)不同，分子的鍵角不相同；C項(xiàng)，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化，環(huán)已烷中碳原子為sp3雜化；D項(xiàng)，三氧化硫和苯的中心原子為sp2雜化，而丙炔中碳原子為sp和sp3雜化?！绢}型】選擇題【難度】容易4 【答案】B【解析】銨離子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對(duì)，H、Cu2、Ag有空軌道，能形成配位鍵。A項(xiàng)，只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)和D

24、項(xiàng)中都不含配位鍵，C和D項(xiàng)錯(cuò)誤。【題型】選擇題【難度】容易5 【答案】B【解析】乙烯分子的鍵角為120°，但它的空間構(gòu)型并不是平面三角形。【題型】選擇題【難度】容易6 【答案】C【解析】A選項(xiàng)中的虛線表示石墨結(jié)構(gòu)中層與層之間存在的范德華力。C選項(xiàng)中的實(shí)線表示CCl4分子中實(shí)際存在的CCl共價(jià)鍵，虛線表示四個(gè)成鍵的氯原子相連時(shí)在空間形成的正四面體。B、D兩項(xiàng)中的虛線表示共價(jià)鍵?！绢}型】選擇題【難度】容易7 【答案】A【解析】sp2雜化軌道形成夾角為120°的平面三角形，BF3為平面三角形且BF鍵角為120°；CH2=CH2中的碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形

25、成鍵；同相似；乙炔中的碳原子為sp雜化；NH3中的氮原子為sp3雜化；CH4中的碳原子為sp3雜化?！绢}型】選擇題【難度】容易8 【答案】B【解析】由1 mol配合物生成1 mol AgCl，知道1 mol配合物電離出1 mol Cl即配離子顯1價(jià)，故外界有一個(gè)Cl。又因?yàn)镃o顯3價(jià)，所以CoClm1·nNH3中有兩個(gè)Cl，所以m3，又因?yàn)?價(jià)Co需要6個(gè)配體，n624?！绢}型】選擇題【難度】容易9. 【答案】C【解析】N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲肿又蠳NN鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三

26、角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價(jià)是3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152 g·mol1，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以含有的原子數(shù)為0.1×10×6.02×10236.02×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！绢}型】選擇題【難度】容易10. 【答案】D【解析】兩個(gè)s軌道形成的鍵無方向性,A項(xiàng)正確;鍵能越大,分子的穩(wěn)定性越大,性質(zhì)越穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;電負(fù)性F>O>H,電負(fù)性差越大,鍵的極性越大,C項(xiàng)正確;原子中沒有運(yùn)動(dòng)

27、狀態(tài)完全相同的電子,故鈉中有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【題型】選擇題【難度】容易11 【答案】D【解析】在化學(xué)反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量。發(fā)生反應(yīng)N23H2 2NH3時(shí)，HENN3EHH6ENH945 kJ·mol13×436 kJ·mol16×391 kJ·mol193 kJ·mol1，故反應(yīng)放出的熱量為93 kJ。【題型】選擇題【難度】容易12. 【答案】D【解析】牛式二烯炔醇含有三種官能團(tuán)，分別是碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基。牛式二烯炔醇分子中與連羥基的碳相鄰的碳上沒有氫原子，分子內(nèi)不能發(fā)生消去反應(yīng)?！绢}

28、型】選擇題【難度】容易13 【答案】C【解析】從示例和題給信息可確定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A中，上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)：H、F、N、C、O 五種元素；B中，乙、丙為非極性分子，甲、丁為極性分子；C中，HFNH3=NH4F，屬于離子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀?！绢}型】選擇題【難度】容易14 【答案】B【解析】根據(jù)必修所學(xué)知識(shí)，知道苯分子是平面結(jié)構(gòu)，則可推測(cè)：中心碳原子以sp2雜化形成三個(gè)雜化軌道，還有一個(gè)未雜化的p軌道。所以，其結(jié)合形式為：每個(gè)碳原子分別以三個(gè)sp2雜化軌道與其他兩個(gè)C和一個(gè)H原子形成鍵，未雜化的p軌道上電子與其他五個(gè)碳原子上的p電

29、子形成大鍵。【題型】選擇題【難度】容易15 【答案】A【解析】依據(jù)判斷極性分子和非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可知A項(xiàng)正確；H2O很穩(wěn)定是因?yàn)镠O鍵鍵能大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3雜化，只不過NH3、H2O分子中孤電子對(duì)占據(jù)著雜化軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(H2O)4SO4中配位體是H2O，配位數(shù)是4，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！绢}型】選擇題【難度】容易16 【答案】C【解析】X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為Fe元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q的電子排布式為1s22s22p4，為O元

30、素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，為P元素。C項(xiàng)中，X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物，故C項(xiàng)不正確。【題型】選擇題【難度】容易17 【答案】C【解析】N2O與CO2的原子數(shù)相同，電子數(shù)相同，CCl3F與CCl2F2的原子數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)之和相同，它們都是等電子體；CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明它是立體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，則碳原子采用sp3雜化方式；由于CO2與H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，C錯(cuò)；D項(xiàng)中的物質(zhì)指的是Na2O2，它是含有(非極性)共價(jià)鍵的離子化合物。【題型】選擇題【難度】容易18 【答案】C【解析】PtCl4

31、83;2NH3水溶液不導(dǎo)電，說明配合物溶于水不會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；加入AgNO3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀并且以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，說明Cl和NH3都參與配位，配位數(shù)是6；配位數(shù)是6的配合物不可能是平面結(jié)構(gòu)，可能是正八面體或變形的八面體?！绢}型】選擇題【難度】容易19. 【答案】A【解析】手性異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,故錯(cuò)誤,其他三項(xiàng)均正確?！绢}型】選擇題【難度】容易20. 【答案】C【解析】SO2分子中含有孤電子對(duì),不是直線形分子,是V形分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;BF3鍵角為120°,SnBr2鍵角大于109°28',B項(xiàng)錯(cuò)誤;COCl2、BF3、SO3是平面三角形分子,C

32、項(xiàng)正確;PCl3、NH3是三角錐形分子,PCl5是三角雙錐形分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！绢}型】選擇題【難度】容易二、非選擇題21 【答案】(1)F>N>OV形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s23p63d3(4)C(5)是【解析】(1)由洪特規(guī)則的特例可知，氮元素的第一電離能大于氧元素(大于氮元素的“左鄰右舍”)，小于氟元素；由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子的空間構(gòu)型是V形。(2)根據(jù)等電子體原理，NO與CO2互為等電子體，兩者的結(jié)構(gòu)相似，NO中氮原子的雜化方式與CO2中碳原子的雜化方式相同，都是sp雜化；O與N2(其中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵)互為等電子體，因此O中有2個(gè)鍵。(4)(

33、5)可根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析，SO2與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似，且都是極性分子?！绢}型】填空題【難度】一般22. 【答案】(1)Al(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4CD(3)BD(4)>兩者均為離子化合物,且陰陽離子電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑較大,離子鍵較弱,因此其熔點(diǎn)較低【解析】(1)由圖中數(shù)據(jù),I4I3,說明該元素的原子最外層有3個(gè)電子,則該元素是Al。(2)Ge位于第四周期第A族,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。由C的最高價(jià)氯化物為CCl4,則Ge的最高價(jià)氯化物為GeCl4。Ge位于金屬元素與非金屬元素分界線的

34、附近,其金屬性較弱,電負(fù)性應(yīng)小于硫,單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料;GeCl4與GeBr4均屬于分子晶體,由其相對(duì)分子質(zhì)量可知GeCl4的沸點(diǎn)低于GeBr4,故正確的為CD。(3)分子中既有極性鍵又有非極性鍵,該分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,兩個(gè)碳氧雙鍵,所以含有3個(gè)鍵。(4)由題意知兩種物質(zhì)均為離子化合物,且陰陽離子電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑較大,離子鍵較弱,因此后者熔點(diǎn)較低。【題型】填空題【難度】一般23 【答案】(1)5：1 (2)極性分子HH2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)NH3中存在氫鍵(4)直線形非極性【解析】4種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A是H；

35、B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1，這說明B的原子序數(shù)是7，則是N；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C是O，D是形成化合物種類最多的元素，則D是碳元素。(1)乙烯可用作水果和蔬菜的催熟劑，即甲是乙烯。由于單鍵都是鍵，而雙鍵是由1個(gè)鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的，則根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)式可知，分子中鍵和鍵數(shù)目之比為5：1。(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，則乙是H2O2，H2O2不是直線形結(jié)構(gòu)，則乙分子屬于極性分子，其電子式為HH；過氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，B的基態(tài)原子電子排布圖為由于NH3中存在氫鍵，與PH3相比，氨氣易液化。(4)N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，則N2O的空間構(gòu)型是直線形，其為非極性分子?！绢}型】填空題【難度】一般24 【答案】(1)三A大(2)小分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液Si4HF=SiF42H2(4)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3352 kJ·mol1(其他合理答案均可)【解析】(1)根據(jù)題給信息，可以初步判斷X為第A族元素，當(dāng)判斷出Y為O元素時(shí)，即可確定X為C元素；Z的最外層電子數(shù)為3，共有三個(gè)電子層，所以Z為Al元素；由