中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(人教版)

1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)生成變化和性質(zhì)的區(qū)別：性質(zhì)中有“能”“可以”“容易”等字眼3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石

2、灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-記錄與結(jié)論-反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙地堪只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與

3、刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不甬來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10«升的量筒，一般只能讀到 0.1毫升。選擇合適的量程：所測(cè)液體不能超過(guò)量程，也不能比量程太小為宜（三）稱量器托盤(pán)天平（用于粗略的稱量， 一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和祛碼的位置為 左物右碼（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?）稱量結(jié)標(biāo)？應(yīng)

4、使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2竺也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用湎藉燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 13處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從t式管薪往上套；夾

5、持部位在距試管口近1瓦也用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中） ,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水仁2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩?/p>

6、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸干容器口匕方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴那工前滴管除外

7、）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。一（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成 450角，受熱時(shí),先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管;為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將底管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾 一而注意事項(xiàng)：“一貼二低三

8、靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防正由亍局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉, 以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用去竭鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在

9、實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈而灌：玻璃儀器上附著的水，既不聚成永滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%

10、0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不用_原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不露一原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染時(shí)主要是有害寫(xiě)而一CO SO、氮的氧化物）和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO SO、NO、Q和可吸入顆粒物等。（3

11、）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱磷產(chǎn)生大量白煙，黃色火焰，放熱硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色

12、火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱鎂 鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FeaO4）,放熱石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的制備：業(yè)制氧氣分離?!態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）T實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02 TJ2KMnO 4=K2MnO4 + MnO2 + 02 T2KClO 3MnO22KCl+3O 2 f（4）氣體制取與收集裝置的選擇（見(jiàn)第6單元，即第12頁(yè)

13、）八發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄（諧音：茶莊定點(diǎn)收利息）b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢

14、驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物 質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）1支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓海葱员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條能夠復(fù)燃二氧化碳：澄清的石灰水變渾濁氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅

15、，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘知識(shí)點(diǎn)、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì).體枳小、質(zhì)量?。?、斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子二、原子的結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成(1)原子是中的最小粒子。(2)原子由帶正電的和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，由帶正電的質(zhì)子和不帶電的構(gòu)成 ，=核內(nèi)=核外(在原子中)。(3)原子的質(zhì)量、

16、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔(和分子性質(zhì)一樣)。(4):以一種碳的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在上。=+數(shù)。2、元素(1)元素：具有相同(即核內(nèi))的一類原子的總稱。(決定元素種類的是或核內(nèi) 。)地殼中含量最多的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 ； 生物細(xì)胞中含量最多元素：氧、 碳 (2)元素的分類。、元素。(3)每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做。表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。(由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)元素符號(hào)可以表示一種物質(zhì)。)比如：N表示氮元素(宏觀)，也可以表示一個(gè)氮原子(微觀)而 Fe表示鐵元素，也可以表示一個(gè)

17、鐵原子；還可以表示鐵這種物質(zhì)如果表示幾個(gè)原子或者分子、離子就在符號(hào)左邊加個(gè)數(shù)字：5N表示5個(gè)氮原子這時(shí)候就只有一個(gè)微觀意義了由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬元素，稀有氣體；非金屬固體 (4)根據(jù)元素的和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)就得到了。有7個(gè)橫彳T, 18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。3、離子(1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而 帶正電形成；原子最外層電子一般多于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而 帶負(fù)電形成；原子最外層具有8個(gè)(He為2個(gè)電子)的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 結(jié)論：決定元素的與原子的有關(guān)

18、。原子和離子的區(qū)別：1、原子不帶電 2、原子沒(méi)有離子穩(wěn)定3、原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子不等要求大家會(huì)畫(huà)離子和原子結(jié)構(gòu)示意圖，會(huì)寫(xiě)離子符號(hào) 針對(duì)訓(xùn)練：1 .中國(guó)探月計(jì)劃第三期工程時(shí)間定在 2011 2020年，目標(biāo)是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發(fā)射新型軟著陸 月球巡視車，對(duì)著陸區(qū)進(jìn)行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲取月球上極為豐富的核聚變?nèi)剂弦灰弧癏e3”，解決地球能源危機(jī)。已知“ C13”是指原子核內(nèi)含有 6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“ He3”所指的氯原子原子核內(nèi)含有()A.3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子B.3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子C.1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D.2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子答案

19、:D解析：本題是一道信息題，由“ C13”原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子可知，其中13是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。因氮原 子的質(zhì)子數(shù)為2,則其中子數(shù)應(yīng)為3 2=1。2 .將正確的說(shuō)法填在橫線上。 A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.因?yàn)槎趸祭锖醒醴肿?，所以二氧化碳也具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)C. 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上E.原子中質(zhì)子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性答案:AD解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水等，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如鐵、瀛 等，故A正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子一一二氧化碳分子構(gòu)成

20、的，每個(gè)二氧化碳分子又是由一個(gè)碳原子和兩 個(gè)氧原子構(gòu)成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)，故 B錯(cuò)誤；絕大多數(shù)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但 是有一種最常見(jiàn)的氫原子核卻只有一個(gè)質(zhì)子，而沒(méi)有中子，故 C錯(cuò)誤；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子 和中子構(gòu)成的，由于電子的質(zhì)量很小，一個(gè)電子的質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子(或一個(gè)中子)質(zhì)量的1/1 836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故 D正確；原子中中子不帶電，故 E錯(cuò)誤。 二、相對(duì)原子質(zhì)量探究：相對(duì)原子質(zhì)量的引入，簡(jiǎn)化了我們記憶與計(jì)算的煩瑣程度，在學(xué)習(xí)中要注意以下幾點(diǎn)：(1)相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其單

21、位不是克、千克等，國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定為一，符號(hào)為1,常省略不寫(xiě)；(2)原子的實(shí)際質(zhì)量越大，則它的相對(duì)原子質(zhì)量越大；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量非常小，常忽略 不計(jì)，故有：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。【例題2】科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為 20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為 98的銅元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為 118 的新元素。對(duì)此，下列理解正確的是（）A.新元素的原子核外電子數(shù)為 98B.新元素的核電荷數(shù)為118C.新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118D.變化過(guò)程中元素種類沒(méi)有發(fā)生改變3.最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號(hào)的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112 號(hào)元素的說(shuō)

22、法正確的是（）A. 該元素原子的中子數(shù)為112B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C.該元素原子的核外電子數(shù)為112D.該元素原子的核電荷數(shù)為277。4.已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993X 10-26kg,鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 27,則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為（）A. 12B. 27C.D.27 g第四單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧赤麗勺目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)2H 2O= 2H2 T + 02 T產(chǎn)生位置負(fù)極 正極體積比2: 1質(zhì)量比1: 8F.檢驗(yàn)：Q出氣口置一根帶火星的木條-一 木條復(fù)燃H出氣口置一根燃著的木條 氣體

23、燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的化學(xué)性質(zhì)、(1)通電分解 2H 2O 通電2H 2T+O2T(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + Ca0=Ca(0H)2(第七單元學(xué)習(xí))(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3(第六單元學(xué)習(xí))3、水的污染：(1)水資源 (了解內(nèi)容)A.地球表面71喊水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B .我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣) ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污

24、染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)藥同水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)(均為 物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ)；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。一(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易

25、結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形引起鍋爐爆炸。5、其他(1 ) 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：一(1 ) 可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)2H2+Q=2HO點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法？)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(2) 還原性(用途：冶煉金屬)H2+CuO = Cu + H 2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、C、CO3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法(了解)原理：Zn + H2SQ = ZnSO4 +H2

26、 TZn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式的意義：例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成2、化合價(jià)口訣：、鉀鈉氫銀正一，鈣鎂鋅鋼正二，2O水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的唯有正三就是鋁；銅有正一和正二、鐵有正二和正三, 負(fù)一有氟氯，負(fù)二氧，負(fù)三氮單質(zhì)化合價(jià)為零原子團(tuán)：負(fù)一硝酸氫氧

27、高鎰酸根；負(fù)二硫酸碳酸鎰酸根；還有負(fù)三磷酸根；唯有正一是俊根3、化學(xué)相關(guān)計(jì)算：根據(jù)化合價(jià)會(huì)求化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式會(huì)求化合價(jià)；已知某元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量；元素質(zhì)量之比；原子個(gè)數(shù)之比，求某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù), 三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成廣原子：金屬、稀有前非金屬固體等。物質(zhì)構(gòu)成分子:離子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成OH 2、Q、NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（N2、Cl 2。Ns+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）廣 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物L(fēng)（一種物質(zhì)）（一種元素） 化合物：（多種元素）t廠有機(jī)化合物 CH4、C2HOH QHzQ、淀粉、蛋白

28、質(zhì)無(wú)機(jī)化合物氧化物 H 2。CuO CO 2 酸 HCl H 2SO HNC3I 堿 NaOH Ca(OH) 2 KOH 鹽 NaCl CuSO 4 N&CO練習(xí)：1.每年的 A單質(zhì)1日為“世界牛奶日”.分子 C .原子，牛奶中富含的維生素D .元素D有助于人體對(duì)鈣的吸收，這里說(shuō)的鈣是指 （）2.（2010 湖州中考）2010年4月5日,科學(xué)家成功合成了第 元素為117號(hào)元素的依據(jù)是（）117號(hào)新元素，填補(bǔ)了第116號(hào)和118號(hào)元素之間的空缺。推測(cè)該A.中子數(shù)3.（2011 泰安中考）物質(zhì)的化學(xué)式和相應(yīng)的名稱均正確的是D.()中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)A.O3氧氣 B.MgCl 2氯化鎂 C.O4

29、Fe3氧化鐵D.Fe（OH） 2氫氧化鐵4 .硅酸鹽礦泉水具有軟化血管，預(yù)防心血管疾病的作用。其中硅酸鈉是礦泉水中主要的可溶性硅酸鹽，已知在硅酸鈉中硅元素 的化合價(jià)為十4,則硅酸鈉的化學(xué)式是（）A. NaSiO2 B . NaSiO, C . NaSiQ D . NaSiOs5 .（2010 常州中考）下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.原子呈電中性 B .原子是實(shí)心球體C .原子由原子核與核外電子構(gòu)成D .原子可以構(gòu)成分子6 .（2011 南通中考）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水分子的敘述正確的是（）A.受熱時(shí)水分子的體積逐漸變大B.降溫時(shí)水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變C.反應(yīng)時(shí)構(gòu)成水分子

30、的原子種類發(fā)生改變D.電解水生成氫氣和氧氣說(shuō)明水分子是可分的7 .（2010 婁底中考）如圖是人體不可缺少的鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則有關(guān)鈣原子的下列說(shuō)法中正確的是A8 .9 .D.核外共有2個(gè)電子層 在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 核外電子總數(shù)為 40 在化學(xué)反應(yīng)中易得電子8.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院已成功研究出用放射性 125。下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)是72 B. 一個(gè)這種碘原子的質(zhì)量是C.電子數(shù)是53 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53,相對(duì)原子質(zhì)量為)125 g1257題右圖）所示，下列9.（2011 南京中考）意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意

31、義的N分子，N4分子結(jié)構(gòu)上圖（第有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（）A.N4約占空氣體積的78% B.N4是一種單質(zhì)C.N4屬于一種新型的化合物D.由于N4與N的組成元素相同，所以它們的性質(zhì)相同10.下列關(guān)于Na和Na+的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)不同B.它們的電子層數(shù)相同C.它們的化學(xué)性質(zhì)相同D.Na 比Na+多1個(gè)電子11.從下列圖片中不能獲取的信息是（）C.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子D.受熱水分子運(yùn)動(dòng)速度加快二、填空與簡(jiǎn)答題（本題包括6小題，共23分）12.（5分）（2011 達(dá)州中考）按要求填空：(1)用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)硝酸根離子 ,氫氧化鐵中鐵元素的化學(xué)式 (2)下列微粒結(jié)構(gòu)示

32、意圖中屬于離子的是 (填字母)，共表示 種元素。13.(4分)味精是調(diào)味的好助手，但其主募成分谷氨酸鈉在人體消化過(guò)程中能分解出谷氨酸(CsHQN)對(duì)人體有一定的副作用。所以，當(dāng)味精攝入過(guò)多時(shí)，人會(huì)出現(xiàn)眩暈、頭痛、嗜睡、肌肉痙攣等一系列癥狀。請(qǐng)根據(jù)以上信息，填寫(xiě)以下空白：(1)谷氨酸由 種元素組成。(2)谷氨酸分子中 O H Q N原子個(gè)數(shù)比為 。(3)谷氨酸中O O元素的質(zhì)量最簡(jiǎn)整數(shù)比是 。(4)若谷氨酸中含氧元素質(zhì)量是128g,那么谷氨酸的質(zhì)量是g ，和g水中氧元素質(zhì)量相同第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：

33、7一質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；2 、不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；3 、要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。4 、只解釋化學(xué)變化中質(zhì)量變化，不能解釋體積之間的變化2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變 廣宏觀廠反應(yīng)物王成物總質(zhì)量不變；元素種類不變土微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變小問(wèn)題：1 .小明說(shuō)蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？

34、為什么？答：不對(duì)。蠟燭燃燒后生成的 CO小口 H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。2 .某大師說(shuō)他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成黃金。他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？答：沒(méi)有。化學(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)（2、書(shū)寫(xiě)：3、含義宏觀意義：微觀意義：（注意：a、配平b、條件c、表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 （或原子）個(gè)數(shù)比各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量之比）遵守質(zhì)量守恒定律箭號(hào)）以2H+O,山H2O為例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完

35、全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算1 .a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。A. 一定是（a + b） g B . 一定不足（a+ b） gC.大于（a+b） g D.小于等于（a+ b） g2.在A+BC+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中 A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28 g ,則反應(yīng)消耗反應(yīng)物 A的質(zhì)量為（）A 14 g B 、8 g C 、20 g D、16 g3、已知X+O2 kH2O+CO

36、2,求X的組成元素。已知X+2O2= 2H2O+CO 2,求X的化學(xué)式。4.物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二錦（SbzQ）生產(chǎn)X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2Q+2H2Q=X+2HO（已配平），則X的化學(xué)式為（）A. St2QB . SbOC. HSbOD . HSbO5、某有機(jī)物7.6g在空氣中完全燃燒，生成22g CO2和7.2g的水，求該有機(jī)物的組成元素。表示兩種不同元素的原子。該反應(yīng)6.（2011 寧波中考）如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中“ /A.是化合反應(yīng)B.可表示氫氣和氧氣的反應(yīng)殳應(yīng)前加讓t反應(yīng)后質(zhì)呈甲乙丙1T130172N139010C.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了變化

37、D.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化7.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如上表: 關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是 （）A.表中m為1 B .甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D .反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 9 : 88、ag KClO3和bg MnO2混合加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為cg ,求生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量9.（2011 綿陽(yáng)中考）綿陽(yáng)市有豐富的石灰石資源，為測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽 酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7 g ,放出的氣體在常溫下體積為1.1 L o（1）常溫下CO氣

38、體的密度為2.0 g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 go（2）若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（下冊(cè)） 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（下冊(cè)）2、氧化還原反應(yīng),氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng),還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)H2、C、CO)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑

39、：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑:3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物知識(shí)點(diǎn)一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之二有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨而！性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。一3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：一單質(zhì)碳

40、的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下比較穩(wěn)定，高溫下比較活潑2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2: C+O 2二±_CO不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2C+Q吏型-2CO3、還原性：C+2CuQ2Cu+CQT（置換反應(yīng)）應(yīng)用：/臺(tái)金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FezQ+3c SUFe+3C（ T三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定反應(yīng)物是固體，需加熱（圖 ,制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制 02的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是山西液體，不需要疝£（圖2 ,制氣體時(shí)則

41、前廠H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：排水法（圖5）:收集難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)氣體（優(yōu)點(diǎn)：收集氣體更純凈，便于觀察是否收集滿）排空氣法：收集氣體不與空氣反應(yīng)也不污染空氣（優(yōu)點(diǎn)：收集氣體更干燥），向上排空氣法（圖 ：密度比空氣大（即相對(duì)分子質(zhì)量大于29）向下排空氣法（圖4）:密度比空氣大（即相對(duì)分子質(zhì)量小于29）2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCQ3+2HCl=CaCl 2+H2Q+CQ 2T2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，

42、放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：燃燒石灰石：CaCQ巳里CaQ+CQT生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaQ+H 2Q=Ca（QH） 2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-一干冰2、化學(xué)性質(zhì):1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CQ2+H2Q=H2CQ3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CQ3 = H2Q+ CQ2 T碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CQ2+Ca（QH）2=CaCQ3j+H2Q本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳 ！4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C*2

43、CQ（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CQ2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CQ3+2HCl=2NaCl+H 2Q+CQ2T）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CQ、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃忤壞原忤）1）可燃性：2CQ+O2C0 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和Q2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出雨宙藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH 4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）-八_一高溫一（水煤氣：H與CO的混