山東省濟(jì)寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題101功能高分子材料精選練習(xí)(含解析)魯教版

1、專題101 功能高分子材料 1、 下列說(shuō)法正確的是（）A在酸性條件下，水解的產(chǎn)物是和B用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽C與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成D將乙醇與濃硫酸混合加熱，反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙烯生成【答案】B2、某無(wú)色溶液，只可能含有下表中的幾種離子陽(yáng)離子 NH4+、K+、Al3+、Mg2+陰離子HCO3、Cl、MnO4、SO42進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析其組成：取10mL該溶液試管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲取上述反應(yīng)后濾液，加

2、入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色產(chǎn)生乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，氣體丙逸出，將收集的氣體丙的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解下列推斷不正確的是（ ）A肯定沒(méi)有Mg2+、HCO3、Cl、MnO4B一定含有K+，且c（K+）=2mol/LC該溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D若僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)，將該溶液蒸干、灼燒，有可能得到僅含有氧化鋁固體物質(zhì)【答案】C【解析】溶液無(wú)色，說(shuō)明不含MnO4；取10mL該溶液于試管中滴加Ba（N

3、O3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，說(shuō)明甲為BaSO4，原溶液中含有SO42，且物質(zhì)的量為0.03mol；向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有Cl；因?yàn)槟芘c堿共熱生成氣體的只有NH4+，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，Al3+能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀又能完全溶解，鋁離子與碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故不含HCO3；根據(jù)氫氧化鋁沉淀0.01mol和標(biāo)況下氨氣為0.224L，利用元素守恒可知有NH4+為0.01mol，Al3+為0.01mol，再根據(jù)電荷守恒可推知含有K+，且物質(zhì)的量為0.03×20.010.01×3=0.

4、02mol，綜上所述可知一定含有的離子為K+、NH4+、Al3+、SO42，一定不含有的離子為MnO4、Mg2+、Cl、HCO3A由上述分析可知，Mg2+、HCO3、Cl、MnO4一定不存在，故A正確；B由上述分析可知，一定含有的離子為K+，物質(zhì)的量為0.02mol，故濃度為：=2mol/L，故B正確；C由推斷得出銨根的物質(zhì)的量等于鋁離子的物質(zhì)的量，故不可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的沉淀物質(zhì)只有氫氧化鋁，蒸干灼燒只得到氧化鋁，故D正確；故選C3、圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考

5、慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，則x表示( )A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B.各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加C.各電解池陰極質(zhì)量的增加D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化【答案】C【解析】隨著電解的進(jìn)行x值始終為0，可排除A項(xiàng)；三個(gè)電解池的陽(yáng)極上都是陰離子放電，其中中析出的都是氧氣，質(zhì)量相同，故可排除B項(xiàng)。各電極上放電的離子總數(shù)是相同的，所以D項(xiàng)也不正確。4、下列熱化學(xué)方程式正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（ ） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=

6、+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱） 【答案】C 5、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A. 相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B. 核電荷數(shù)逐漸增大C. 核外電子排布呈周期性變化 D. 元素化合價(jià)呈周期性變化【答案】C 6、下列說(shuō)法正確的是（ ）A氯水、液氯均屬于非電解質(zhì)B光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅C溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因?yàn)殇X性質(zhì)不活潑【答案】B 7、下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（ ） A塑料 B蛋白質(zhì) C合成纖維

7、D合成橡膠【答案】B 8、下列物質(zhì)中不屬于新型有機(jī)高分子材料的是（）A高分子分離膜 B液態(tài)高分子材料C生物高分子材料 D工程材料PVC管【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是功能高分子材料的知識(shí)。9、已知脲醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成該物質(zhì)的單體及合成該物質(zhì)的反應(yīng)分別是()?！敬鸢浮緽【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出它的鏈節(jié)為，再由鏈節(jié)分析，它肯定不是由加聚反應(yīng)生成的物質(zhì)，是由縮聚反應(yīng)生成的物質(zhì)，nHCHO10、某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷為：則生成該樹(shù)脂的單體的種數(shù)和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是()。A1種，加聚反應(yīng) B2種，縮聚反應(yīng)C3種，加聚反應(yīng)

8、 D3種，縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】合成該樹(shù)脂的單體有HCHO、，是通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的，且三者物質(zhì)的量之比為211。11、有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是AD元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng) BE單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維CA和B只能形成原子個(gè)數(shù)比12的化合物D以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C【答案】A【解析】，由題意可知，A、B、C、

9、D、E分別為O、H、F、Na、Si，A、正確B、光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，不是硅單質(zhì)C、氫和氧可形成的化合物有H2O和H2O2D、F是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，無(wú)正價(jià)12、2012年入冬以來(lái)，霧霾天氣已經(jīng)嚴(yán)重影響了我國(guó)多數(shù)人的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表B啟用大氣中細(xì)顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測(cè)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量C研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動(dòng)汽車D盡快將我國(guó)汽油生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)”提高到“國(guó)”甚至“國(guó)”【答案】A【解析】加高煙囪并沒(méi)有改變污染物的排放量。B、C

10、、D、從各種角度有利于改善空氣質(zhì)量13、ABS合成樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)可表示為則生成該樹(shù)脂的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是（）A1種加聚反應(yīng) B2種縮聚反應(yīng) C3種加聚反應(yīng) D3種縮聚反應(yīng)【答案】C【解析】此高分子化合物主鏈上全為碳原子，可得出反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，其單體分別為14、以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣B0.1mol·L1氯化鋇溶液中Cl數(shù)是0.2NAC18gD2O所含電子數(shù)目為10NA(相對(duì)原子質(zhì)量：O16)D4g氦氣所含分子數(shù)為NA(相對(duì)原子質(zhì)量：He4)【答案】D【解析】考查了氯氣

11、的實(shí)驗(yàn)室制法的要點(diǎn)，一是加熱，二是鹽酸的濃度；鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，最終不能完全參與反應(yīng)。沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法確定離子的數(shù)目H、D、T 是氫的三種同位素，其質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)或質(zhì)量數(shù)不同，故D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，而不是18稀有氣體分子是單原子分子，故正確15、將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應(yīng)中共消耗鋅95.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5

12、mol【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)做以下的分析，內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論A濃H2SO4與Zn反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，后期產(chǎn)生H2正確B本題涉及Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2。根據(jù)題意，反應(yīng)后剩余的H的物質(zhì)的量為1 mol，剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol0.5 mol1.35 mol，生成的氣體是0.75 mol。則有：解得n(SO2)0.6 mol，n(H2)0.15 mol正確Cm(Zn)0.75 mol×65 g/mol48.75 g錯(cuò)誤D轉(zhuǎn)移電子0.75

13、mol×21.5 mol正確16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下圖裝置進(jìn)行鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_， 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)上述實(shí)驗(yàn)中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，這兩個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)，也屬于_(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)?！敬鸢浮?1)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置換；氧化還原【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題主要考查鈉燃燒的現(xiàn)象與反應(yīng)類型的判斷。

14、17、如圖所示，在燒杯中盛有100 mL蒸餾水，水中懸浮著一個(gè)表現(xiàn)光滑、耐堿、耐熱的小球(此球穩(wěn)定在水的中央)，將10 g金屬鈉分多次投入到水中，最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來(lái)蒸餾水的溫度回答下列問(wèn)題：(1)10 g鈉要分多次投入的主要原因是：_.(2)將10 g鈉全部投入完畢所進(jìn)行的次數(shù)可能是：_.A5次B10次C大于10次(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，從燒杯內(nèi)小球的位置觀察到的現(xiàn)象是：_，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是：_.(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_.【答案】(1)鈉與水反應(yīng)劇烈，放出的熱量多，易發(fā)生爆炸(2)C(3)小球上升鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，液體的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2

15、Na2H2O=2Na2OHH2【解析】本題考查鈉的安全使用及溶液的密度與浮力的關(guān)系鈉與水反應(yīng)劇烈，易發(fā)生爆炸，使用時(shí)要嚴(yán)格控制用量，鈉的密度小于1 g/cm3，黃豆粒大小的一塊鈉的體積(立方體的邊長(zhǎng)肯定小于1 cm)小于1 cm3，則其質(zhì)量小于1 g，故10 g鈉全部投入完畢所進(jìn)行的次數(shù)要大于10次鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大18、+6價(jià)的鉻易被人體吸收，可致癌，對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。某工廠排出的廢水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，必須進(jìn)行處理。其常用的處理有兩種：還原沉淀法和電解法。I、還原沉淀法：

16、該法的工藝流程為：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3（1）第步常用增加H+濃度的方法來(lái)提高CrO42的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)寫出第步轉(zhuǎn)化的離子方程式：_，轉(zhuǎn)化后溶液呈_色。（2）寫出第步中反應(yīng)的離子方程式_；第步中，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，需要消耗 g的綠礬（FeSO4·7H2O）。II、電解法：該法用鐵和石墨作電極電解含Cr2O72的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3。（3）電解時(shí)，鐵作_極。（4）陰極附近的沉淀的是_。【答案】（1）2CrO42+2HCr2O72+H2O 橙 （2）Cr2O72+6Fe2+14H+ =6Fe3+2Cr3+7H2O 556 （3）Fe（1

17、分） Cr(OH)3、Fe(OH)3 19、實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol /L氫氧化鈉溶液。（1）計(jì)算所需2 mol /L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5 mol/L的硫酸多少體積？【答案】（1)C1V1=C2V2 .0.10.1=2V2 V2 =0.005(L)(4分)(2) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + H2O 2 1 20.05 0.5V 2:1=20.05:0.5V V =0.1(L)20、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑

18、色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(分兩步寫)_、_（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮?1)Al C H2O Na2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO【解析】其中A為常見(jiàn)的

19、金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），則B是C單質(zhì)；C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，C是水；D是淡黃色的固體化合物，則D是過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，金屬A和氫氧化鈉能反應(yīng)，則A是Al;(1)Al C H2O Na2O2(2)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) 反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，且B是碳，所以其分別是CO2 和 CO。(4)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，且F是氣體，所以其是Na2CO3(5)偏鋁酸鈉和二氧化碳反

20、應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，反應(yīng)離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO21、常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：已知：.RCHO+RCH2CHO +H2O (R，R表示烴基或氫).醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：(1)A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是_。(2)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反應(yīng)合成。a.的化學(xué)試劑和條件是_。b.的反應(yīng)類型是_。c.的化學(xué)方程式是_。(3)堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1)乙醛(2)a.NaOH稀溶液，加熱 b.加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))c.2CH3(

21、CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O【解析】(1)由A的分子式可知，A分子的不飽和度為1，可能含有1個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A分子的結(jié)構(gòu)可能是：CH2CHOH或CH3CHO或。因?yàn)锳的核磁共振氫譜有兩種峰，說(shuō)明A分子中含有兩種不同的氫原子，故A為CH3CHO，名稱為乙醛。(2)聯(lián)系題目信息RCHO+H2O，對(duì)照最終產(chǎn)物PVB的結(jié)構(gòu)可知，是由和CH3CH2CH2CHO合成的，即PVA，N為CH3CH2CH2CHO。對(duì)比N與CH3CHO的結(jié)構(gòu)，聯(lián)系信息可知反應(yīng)CH3CHO+CH3CHOCH3CHCHCHO+H2O，條件為NaOH稀溶液并加熱；反應(yīng)為CH3CHCHCHO+2H

22、2CH3CH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，同時(shí)是還原反應(yīng)；反應(yīng)為2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O。(3)PVAc為酯，其在堿性條件下的水解為：22、已知反應(yīng)： （R、R可表示烴基或官能團(tuán)）A可進(jìn)行如下反應(yīng)（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）。（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無(wú)甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是 ，名稱是 。（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是 （填序號(hào)）a可與銀氨溶液反應(yīng) b可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)c可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d1 mol G

23、最多可與2 mol 新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，又知兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則DE的化學(xué)方程式是： 。（4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是： 、 。（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是： 。【答案】（1）C2H6O2 乙二醇 （2）a、c （3）CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH + H2O（4）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH（5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2OCH2=C（CH3）COOH + HOCH2CH2OH23、鹵代烴

24、RCl在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：RClKCNRCNKClRCN2H2OH RCOOHNH以乙烯為原料經(jīng)過(guò)下圖所示的反應(yīng)可制取有機(jī)化合物W(A，B，C，D均為烴的衍生物)。(1)若甲為Cl2，乙為HCl，生成物W的分子式為C8H14O4，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。(2)若W的分子式為C5H10O3，則甲為_(kāi)，乙為_(kāi)。(3)若甲、乙均為Cl2，按下列要求寫出CEW的化學(xué)方程式：W為最小環(huán)狀分子_；W為高分子_?！敬鸢浮?1)C2H5OOCCH2CH2COOC2H5(2)HClCl2【解析】解題的關(guān)鍵是：一將“CN可取代鹵代烴分子中的鹵素原子”“CN能夠轉(zhuǎn)化為COOH”等有關(guān)信息提取出來(lái)，并遷移到有機(jī)

25、化合物B，C的推斷中；二要掌握多元醇與多元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的多樣性。24、材料是人類生存和社會(huì)進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)，不同的材料功能各不相同。以下都是有關(guān)材料的內(nèi)容，試根據(jù)所給內(nèi)容回答問(wèn)題。(1)氫能是未來(lái)能源的最佳選擇之一，氫能的利用涉及氫的儲(chǔ)存、輸送和使用。貯氫合金是解決氫的儲(chǔ)存等問(wèn)題的重要材料。貯氫合金中最具代表性的是鑭鎳合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(g)H31.77 kJ·mol1。鑭鎳合金的熔點(diǎn)比鑭、鎳的熔點(diǎn)_(填“高”、“低”或“介于兩者之間”)，根據(jù)反應(yīng)原理，形成LaNi5H6的化學(xué)反應(yīng)條件是_。最近有人提出可以研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以大大提