化學(xué)反應(yīng)速率平衡復(fù)習(xí)學(xué)案

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載化學(xué)反應(yīng)速率【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。3. 熟悉速率基本圖像?！局R點(diǎn)梳理】考點(diǎn) 1：化學(xué)反應(yīng)速率的概念與系數(shù)比規(guī)律1. 定義：2. 公式： v(B)=3. 單位：4. 注意點(diǎn)：(1) 研究對象：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)(2) 不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率(3)v始終為正值(4) 化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率(5) 化學(xué)反應(yīng)速率須標(biāo)明物質(zhì)：同一反應(yīng)，同樣快慢，不同物質(zhì)濃度變化不同，速率數(shù)值不同，但表示意義相同。5. 同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比=。6. 化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法反應(yīng)測定方法Zn+H2SO4

2、=ZnSO4+H22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2ONa2 S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O【典型例題】1.合成氨反應(yīng)為 N+3H2NH，其反應(yīng)速率可以分別用v(N) 、 v(H ) 和 v(NH ) 表示，223223正確的關(guān)系是（）A v (H 2) v (N 2) v (NH 3)B v (N 2) v (H 2)C v (NH 3) 3/2 v (H2)D v (H 2) 3 v (N2)2.對 A+3B2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（）A v(A)=0.15mol/(L?min)B

3、 v(B)=0.3mol/(L?min)C v(C)=0.1mol/(L?min)D v(A)=0.01mol/(L?s)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載3. 一定條件下在2 L 的密閉容器中充入2 mol SO 2 和一定量的 O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O 2(g)2SO3 (g)，進(jìn)行到4 min 時(shí)，測得 n（ SO2） 0.4 mol ，若反應(yīng)進(jìn)行到前 2 min 末時(shí)，容器中n（ SO2）為（）A. 1.6 molB. 1.2 molC. 大于 1.6 molD. 小于 1.2 mol4. 將等物質(zhì)的量的 A、B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D

4、(g) ，經(jīng) 5min 后，測得 D 的濃度為 0.5mol ·L-1 ，c(A):c(B)=3:5，C 的平均反應(yīng)速率是0.1mol · L-1 · min-1 。求：（ 1）此時(shí) A 的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、 B 的物質(zhì)的量；（ 2） B 的平均反應(yīng)速率；（ 3） x 值是多少？5“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I S2O82 I3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間 t 來度量， t 越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號c(I 10.0800.0800.1600.120)/ mol ·

5、 L0.040c( S2 O 82)/mol · L10.0200.0400.040 0.040 0.080t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1) 該實(shí)驗(yàn)的目的是 _ 。(2) 顯色時(shí)間 t1 _。(3) 溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在驗(yàn)，顯色時(shí)間t2 的范圍為 _( 填字母 )。40 下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實(shí)(A) 22.0 s(B)22.0 s 44.0 s(C) 44.0 s(D) 數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4) 通過分析比較上表數(shù)據(jù)， 得到的結(jié)論是 _ ?？键c(diǎn) 2：化學(xué)反應(yīng)速率的圖像1. c-t 圖像：這類圖象題表明了各種反應(yīng)物或生成物濃度，或

6、某一組成的濃度反應(yīng)過程中的變化情況，此類圖象往往可反應(yīng)出化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系或平衡移動方向，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。解這類題的方法和解第一類題類似，還是要注意曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)及變化趨勢。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載【典型例題】5. 右圖表示 800時(shí) A 、B、 C 三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t 1 是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：(1) 該反應(yīng)的反應(yīng)物是 _； (2) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是 _；(3) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。6. 某溫度時(shí)，在

7、2 L 密閉容器中中， X 、 Y 、 Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。 由圖中數(shù)據(jù)分析： 該反應(yīng)物質(zhì)的量(mol)1.0Y0.8的化學(xué)方程式；反應(yīng)開始0.6X至 2 min 末， Z 的反應(yīng)速率為。0.47. 在容積固定的 4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：0.2Z0X （氣） +2Y （氣）2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過程中，1234 時(shí)間 (min)以 Y 的濃度改變表示的反應(yīng)速率 (正 )、 (逆 )與時(shí)間 t 的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（）A X 的濃度的減少B Y 的物質(zhì)的量的減少C Z 的濃度的增加D X 的物質(zhì)的量的減少2. -t 圖像：這類圖象揭示了反應(yīng)過

8、程中v 正 、v 逆隨時(shí)間的變化規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的基本特征及平衡移動方向，分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。解這一類題常分三步：看起點(diǎn)點(diǎn)【典型例題8】對于反應(yīng)2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g) H 0， 填寫改變的條件及平衡移動的方向。t 1 時(shí)，平衡向移動。t 2 時(shí)，平衡向移動。t 3 時(shí)，平衡向移動。t 4 時(shí)，平衡向移動。小結(jié) ：改變條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)；改變，兩點(diǎn)突變，_ 使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及基本規(guī)律。2能從簡化的碰撞理論認(rèn)識外界條件對速率的影

9、響。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載【知識點(diǎn)梳理】考點(diǎn) 1：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要包括：。1. 增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率；減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率；思考：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)反應(yīng)中，加入C，反應(yīng)物濃度如何變化，速率如何變化？課本實(shí)驗(yàn)：利用2KMnO4+ 5H 2C2O4 + 3H 2SO4 = K 2SO4 + 2MnSO4 + 10CO 2 + 8H 2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)中KMnO4濃度不宜過大，原因：；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)褪色較慢，一段時(shí)間后反應(yīng)變快，原因：；2. 對于有參加的

10、反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小體積），化學(xué)反應(yīng)速率；對于有參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)（增大體積），化學(xué)反應(yīng)速率。思考 1：根據(jù) PV=nRT，有幾種方法可增大壓強(qiáng)？思考 2：恒溫恒容容器中，SO2 和 O2 發(fā)生反應(yīng)，加入稀有氣體Ar ，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？思考 3：恒溫恒壓容器中， SO2 和 O2 發(fā)生反應(yīng)，加入稀有氣體 Ar ，容器體積如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載3. 升高溫度，吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率，放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率。降低溫度，吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率，放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率。課本實(shí)驗(yàn)：利用Na2S2O3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + SO 2

11、 + S + H 2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。注意事項(xiàng)：如何判斷比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢：；課本實(shí)驗(yàn)：已知4H+ + 4I- + O 2 = 2I 2 + 2H 2O，現(xiàn)有 1mol/LKI溶液、 0.1mol/LH 2SO4溶液和淀粉溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系。注意事項(xiàng)：三種溶液加的先后順序：。4. 加正催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率。對同一個(gè)反應(yīng)，不同的催化劑具有（相同、不同）的催化性能。催化劑在不同的溫度下具有（相同、不同）的催化性能。對于可逆反應(yīng)，催化劑對正、逆反應(yīng)的催化性能（相同、不同）。5. 其他因素：。 例題 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)

12、，測定在不同時(shí)間t 產(chǎn)生氣體體積 V 的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線 a、b、c、d 所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）A 4321B 1234C3421D1243 解析 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn) 1 的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3 的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2 的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3 大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4 和實(shí)驗(yàn) 3 雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較?！敬鸢浮?A 、C考點(diǎn) 2：簡化后的有效碰撞理論舊鍵斷裂優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載化學(xué)反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)物分子或離子間的有效碰撞新鍵形成1. 活化分子：；活

13、化能：；有效碰撞：。2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀因素：活化分子數(shù)目 <- 分子總數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)取向正確的碰撞 <- 分子平均運(yùn)動速率，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目3. 用有效碰撞理論解釋外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響微觀因素變化活化分子平單位體取向正條件變化分子積內(nèi)活活化分子均運(yùn)動速率變化總數(shù)分子化分子確碰撞百分?jǐn)?shù)速率的概率數(shù)目數(shù)目濃度增大壓強(qiáng)增大溫度增大催化劑使用【典型例題】1.鐵和稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)方案加快其反應(yīng)速率，分析哪些是因?yàn)樵黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)造成的。 設(shè)計(jì)方案減慢其反應(yīng)速率但不影響生成氫氣總量。2.對于化學(xué)反應(yīng)：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) 。在密閉容器中，下列

14、條件的改變引起該反應(yīng)速率的變化是什么？（ A ）縮小體積使壓強(qiáng)增大優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ B ）體積不變充入 H2 使壓強(qiáng)增大（ C）體積不變充入氬氣（不參加反應(yīng)）使壓強(qiáng)增大（ D ）體積不變充入氬氣（不參加反應(yīng)）使體積增大3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2 的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D. 汽車尾氣中的NO 和 CO 可以緩慢反應(yīng)生成N 2 和 CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢4.下列說法正確的是（）A.

15、 增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快5.下列說法中：活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；活化分子比普通分子具有較高的能量；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞。正確的是（）A. B.C.D.化學(xué)平衡狀態(tài)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)平衡的特征。2能判定化學(xué)平衡狀態(tài)。3了解平衡常數(shù)?！局R梳理】考點(diǎn)1: 化學(xué)

16、平衡的理解及平衡的判定1. 定義： 是指在一定條件下的里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，反應(yīng)體相等系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以的狀態(tài)。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2. 化學(xué)平衡的特征：（ 1）化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)；(逆 )（ 2）達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；(等)（ 3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度；(定)（ 4）由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種；(動 )（ 5）條件改變平衡會發(fā)生移動 .(變 )3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定例 舉 反 應(yīng)m A(g) + n B(g)p C(g) + q D(g)（ 1）混合物體系中各成分的含量（ 2）正、逆反應(yīng)速率相等各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)

17、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A ，同時(shí)也生成了m mol A ，即 v(正 )=v(逆 )在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B ，同時(shí)也消耗了p mol C ，即 v(正 )=v(逆 )v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D)=m ： n： p： q， v(正 )不一定等于 v(逆)在單位時(shí)間內(nèi)生成了 n mol B ，同時(shí)也消耗了 p mol C ，因均指 v(逆 )（ 3）壓強(qiáng)（ 4）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 M rm + n p + 時(shí)q，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）m + n

18、= p + q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）M r 一定時(shí)，且m + n p +時(shí)q（非氣體的不算）M r 一定時(shí)，且m + n = p + q 時(shí)（非氣體的不算）任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí) （其（ 5）溫度他不變）（ 6）氣體的密密度一定度（ 7）顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變注意 : “同邊異，異邊同”原理 (平衡的判斷方法之一)同一邊的物質(zhì) （都是反應(yīng)物或者都是生成物）一個(gè) “消耗 ”一定量， 同時(shí)另一個(gè) “生成 ”一定量才可以說明是達(dá)到了平衡；而兩個(gè)不同一邊的物質(zhì)（一個(gè)是反應(yīng)物而另一個(gè)是生成優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載物）都 “同時(shí)消耗 ”一定量或者 “同時(shí)生成 ”一

19、定量也可以表示達(dá)到了平衡。例 1 對可逆反應(yīng) A 2(g) B 2(g)2AB(g)在一定條件下， 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）A平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1 12B平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol 的 B 2D單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A 2 的同時(shí)，生成n mol 的 B2解析 平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是沒有規(guī)律的,只是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變是一般規(guī)律， A 錯(cuò)；對于反應(yīng)前后氣體不變的反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變，無論是否平衡！B 不能選擇；對于C， D 類型需要了解六個(gè)字的 “同邊異，異邊同 ”原

20、理，對于 D，如果反應(yīng)向左進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)，本來就是生成n mol A 2 的同時(shí)，一定生成了 n mol 的 B 2；對于 C，表示反應(yīng)向左進(jìn)行的同時(shí)也在向右進(jìn)行，而且程度相同！所以是正確的?！敬鸢浮緾 方法技巧 “同邊異，異邊同 ”原理是一個(gè)很實(shí)用的原理，在學(xué)習(xí)中要靈活利用！ 鞏固練習(xí) 1. 在恒溫下的密閉容器中， 有可逆反應(yīng) A2(g) B2(g)2AB(g), 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （）A容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B混和物中 A 、B 和 AB的百分含量一定22C混和物中 A2、B2 和 AB 各濃度相等 D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A 2 , 同時(shí)生成 n mol B22. 反應(yīng) 3Fe(

21、s)+4H2O(g)Fe O(s)+4H(g) 在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。 能表明反342應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是()A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.Fe3O4 的物質(zhì)的量不變 C. (H2O)= (H2) D. 反應(yīng)不再進(jìn)行3. 可逆反應(yīng) N 3H2NH 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。223下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A 3v正（ N ） v正（ H ）B v正（ N ） v逆（ NH）2223C 2v正（ H2） 3v 逆（NH3）D v正 （ N2） 3v 逆 （ H2）4. 298K 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（氣） +3H2（氣） 2N

22、H 3（氣） H=-92.4KJ 。在該溫度下，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密閉容器中， 在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)， 測得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4KJ 。其優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載原因是。考點(diǎn) 2：化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和判斷一定溫度下，對于可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g)pC(g)+qDg)K 平衡常數(shù) K 只與有關(guān)；溫度一定K 一定平衡常數(shù) K 的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度；平衡常數(shù) K 表達(dá)式中均為物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)式不同K。注意： （ 1）如果有固體或純液體參加反應(yīng)或生成，它們的濃度視為1，例如：CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g)K c = CO

23、 2（ 2）稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也視為1，不寫在平衡關(guān)系式中；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加或生成，則水的濃度必須寫入平衡關(guān)系式。 例 2反應(yīng)速度 V 和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl 2 2HCl 的反應(yīng)速度 V 可表示為 V=Km(C Cl 2 )n式中 K 為常數(shù)， m、 n 值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。(CH2 )C H2 (mol/L)C Cl 2 (mol/L)V(mol/L · s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得， m、 n 值正確的是A m=1 、 n=1B m=1 、 n= 1C m=

24、1 、n=1D m=1 、n= 12222 例 3隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中 CO的含量及有效地2開發(fā)利用 CO，正成為各國關(guān)心的問題。 目前，工業(yè)上有一種方法是用CO來生產(chǎn)燃料甲醇。22為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一容積為1 L 的密閉容器中充入1 mol CO 2 和 3 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H 2O(g) + 49.0 KJ，測得 CO2 和 CH3OH氣體的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：c (mol/L)1.00CH3OH0.750.50CO20.25310t (min)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料

25、歡迎下載（ 1）反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氫氣平均反應(yīng)速率v(H 2) 為_mol/(L ·min) 。（ 2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 _ ， K 值越大，表示 _ ，對于此反應(yīng)， 溫度升高， K 值 _（填“增大”、“減小”或“不變”）。（ 3）下列措施中，能使n(CH 3OH ) 增大的是 _( 填編號 ) 。n(CO2 )A 升高溫度B.充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大C. 將 H2O(g) 從體系中分離出來D. 再充入 1 mol CO 2 和 3 mol H 2（ 4）根據(jù)你所掌握的知識，你認(rèn)為還可用于降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2的方法有（寫出一種）_ ?；瘜W(xué)平衡

26、的計(jì)算【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算內(nèi)容。2總結(jié)化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算的規(guī)律?！局R梳理】有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算(1) 物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度- 轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。(2) 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 ( ) ： 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 （或質(zhì)量、濃度） × 100反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量 （或質(zhì)量、濃度）(3) 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：恒溫、恒容時(shí)：；恒溫、恒壓時(shí)：n1/n 2=V1/V 2(4) 計(jì)算模式（“三段式”）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載濃度

27、 ( 或物質(zhì)的量 )aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始mnOO轉(zhuǎn)化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxA 的轉(zhuǎn)化率： (A)= （ ax/m）× 100C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)： (C) × 100技巧一：三步法三步是化學(xué)平衡計(jì)算的一般格式，根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。但要注意計(jì)算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、 mol/L ，也可用 L。例 1、X、Y、Z 為三種氣體， 把 a mol X和 b mol Y 充入一密閉容器中， 發(fā)生反應(yīng) X + 2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（ X） + n（ Y） = n（ Z），則 Y

28、 的轉(zhuǎn)化率為（）A、 ab100%B 、 2(a b)100% C 、 2(ab)100% D 、 ( a b)100%55b55a解析：設(shè) Y 的轉(zhuǎn)化率為X +2Y2Z起始（ mol ） ab0轉(zhuǎn)化（ mol ）1 bbb21 bb平衡（ mol ） abb1 b2依題意有：a+b b= b，解得：=2( a b)100% 。故應(yīng)選。25bB技巧二：差量法差量法用于化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)，可以是體積差量、壓強(qiáng)差量、物質(zhì)的量差量等等。例 2、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A 和 B 的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C ，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中 C氣體的

29、體積占10%，下列推斷正確的是（）原混合氣體的體積為1.2VL原混合氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) , 氣體 A 消耗掉 0.05VL反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B 消耗掉 0.05V LA、B、C、D、解析：A+3B2CV小13220.05V0.15V0.1V0.1V所以原混合氣體的體積為VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：氣體A 消耗掉 0.05VL ，氣體 B 消耗掉 0.15VL 。故本題選 A。練習(xí) 1某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)2B(g) C(g) ，若開始時(shí)只充入 2 mol A 氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20，則平衡時(shí) A 的體積分優(yōu)秀

30、學(xué)習(xí)資料歡迎下載數(shù)為。解析：等溫度、等體積時(shí)，壓強(qiáng)增大了20，也就是氣體的物質(zhì)的量增多了2 mol ×20 =0.4 mol，即平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.4 mol 。2A(g)2B(g)+C(g) n2211變化0.8 mol0.4 mol平衡時(shí)， n(A)=2 mol 0.8 mol =1.2 mol， n( 總 )=2.4 mol ，故 A的體積分?jǐn)?shù)為：1.2mol ×2.4mol100 =50。技巧三：守恒法1質(zhì)量守恒例 3、 a mol N2 與 b mol H2 混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH 3，則 NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A

31、、17 c100%B、17c100%2b17c28a2b28aC、c100%D、34c100%c28a2ba b解析：由質(zhì)量守恒定律可知：在平衡體系中的混合氣體總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前N2和 H2混合氣的總質(zhì)量。即317c100% 。故本題應(yīng)選B。NH 在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28a2b2原子個(gè)數(shù)守恒例 4、加熱時(shí)， N2O5 可按下列分解： N2O5N 2O3 + O 2、N2O3 又可按下列分解：232225充入一升密閉容器中，加熱至t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡N ONO + O 。今將 4 molNO狀態(tài)。平衡時(shí)，2232c（O） = 4.5 mol/L, c（ N O） = 1.62 mol/L,c

32、（ N O） = _ mol/L ，此時(shí) N2O5 的分解率為 _ 。4mol4mol / L ，平衡時(shí)的氣體成份及濃度為：2525解析： N O 的起始濃度為 c（ N O） =1L達(dá)平衡時(shí)的氣體成份：N2O5N2O3N2OO2平衡濃度（ mol/L ）設(shè) x1.62設(shè) y4.5由 N 原子守恒： 2x1.6222 y24由 O原子守恒： 5x1.623y 4.525 4解得： x = 0.94 mol/L， y = 1.44 mol/L，所以， c（ N O） = 1.44 mol/L，NO 的分225解率為： 4mol / L0.94mol / L100%76.5% 。4mol / L練

33、習(xí) 2一定溫度下， 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 達(dá)平衡時(shí)， n(SO2):n(O 2):n(SO 3)=2:3:4。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)是()n(O2 )=0.8 mol， n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2 的物質(zhì)的量A 0.4 molB 0.6 molC0.8 molD1.2 mol解析：設(shè)第一次平衡時(shí)n(SO2) 、n(O2) 、 n(SO3) 分別為 2xmol 、 3xmol、 4xmol，第二次平衡時(shí) n(SO2)=ymol 。由 O元素守恒得： 2x·23x·24x·3=2y0.8 ×21

34、.4 ×3由 S 元素守恒得： 2x 4x=y1.4 解得： x=0.3 ，y=0.4 。答案： A。練習(xí)3一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2 和O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO(g)+O 2(g)2SO3(g)+Q( Q>0) 。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和 SO3的物質(zhì)的量之比為34 6，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2 和SO3 的物質(zhì)的量分別是1 1 mol和 2 0 mol ，此時(shí)容器內(nèi)SO2 的物質(zhì)的量應(yīng)是A 0 7 molB 0 9 molC1 1 molD 13 mol解析：設(shè)第一種平衡狀態(tài)下O2 為x，則SO3 為 3 ，變成第二種

35、平衡時(shí)2O2 變化量為y，2SO gO2g2SO3gQx32x3 x 2y 2 02解得：x 1 2 moly2yx y 1 1y 0 1 mol答案： A。1 120技巧四：估算法例 5、在一定體積的密閉容器中放入3L 氣體 R 和 5L 氣體 Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（ g）+ 5Q （g ）4X （g） + nY （ g） 反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來87.5%，則化學(xué)方程式中的n 值是（）A、2B、3C、4D、5解析：本題貌似化學(xué)平衡的計(jì)算，但實(shí)則不然，題干中最關(guān)鍵的一句話為“壓強(qiáng)是原來 87.5%”說明體積和溫度不變，壓強(qiáng)減小了， 故該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小

36、的反應(yīng)，即 2 + 5 > 4 + n ，即 n <3 。故選 A。技巧五：賦值法例 6、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A 和 B 發(fā)生如下反應(yīng)：A（ g） + 2B （g）2C （g） ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中與 C 的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率為（）A、 40%B、50%C、60%DA 和 B 的物質(zhì)的量之和、 70%解析：由題意可知：設(shè) A 反應(yīng)掉一半（即轉(zhuǎn)化率為 50%），則可推知 B 全部反應(yīng)掉（即轉(zhuǎn)化率為 100%），很顯然，這是不可能的，故 A 的轉(zhuǎn)化率必小于 50%。正確答案應(yīng)選優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A。技巧六：極端假設(shè)法化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，這類

37、反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行到底。據(jù)此，若假定某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化（或完全不轉(zhuǎn)化），可求出其它物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度、氣體體積）的范圍。1判斷化學(xué)平衡移動方向例 7、在一密閉容器中， aA（ g）bB （ g） 達(dá)平衡后， 保持溫度不變， 將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)， B 的濃度是原來的 60%，則（）A、平衡向正反應(yīng)方向移動了B、物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了C、物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D、 a > b解析：保持溫度不變， 將容器體積增加一倍（即減小壓強(qiáng)），假如化學(xué)平衡不移動，則各種物質(zhì)的濃度都應(yīng)是原平衡時(shí)的一半，但現(xiàn)在生成物B 的濃度卻是原平衡的60%，這說明平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動

38、，A 的轉(zhuǎn)化率升高，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)b > a ，又由于B 的物質(zhì)的量增加，B 的質(zhì)量增加，物質(zhì)B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然增大（因?yàn)榭傎|(zhì)量保持不變）。故本題應(yīng)選AC。2判斷生成物的量例 8、在一密閉容器中充入1molCO和 1molH2O（ g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（ g） + H2O（g）CO2（g ） + H2（ g），達(dá)到平衡時(shí)， 生成 2 molCO2，當(dāng) H2O（ g） 改為 4mol3時(shí)，在上述條件下生成的CO2為（）A、 0.60molB、 0.95molC、 1.0molD、 2.50mol解析：假設(shè)反應(yīng)向正向進(jìn)行到底，由于CO仍為 1mol，故生成的 CO才為 1mol ，但2由于反應(yīng)的可逆性，這是不可能的。所以，2mol < n （ CO < 1mol 。故選 B。323確定平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍例 9、在密閉容器中進(jìn)行X（ g）+ 4Y 2（ g）2Z 2（ g）+ 3Q 2（ g） 的反應(yīng)中，其中X2、 Y2、 Z2、 Q2的開始濃度分別為 0.1mol/L 、0.4mol/L 、0.2mol/L，0.3mol/L ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是（