高考化學一輪綜合復習 第4章 非金屬及其化合物 課時3 硫及其重要化合物練習

1、課時3硫及其重要化合物課時跟蹤訓練一、選擇題1下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()a自然界中不存在游離態(tài)的硫b二氧化硫的排放會導致光化學煙霧c二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性d濃硫酸可用來干燥so2、co、cl2等氣體解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥so2、co、cl2等氣體。答案d2下列說法正確的是()aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸b將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化c硫粉在適量的純氧中燃燒

2、可以生成大量的so3d富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析so2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，a錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下能反應，b錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的so2，c錯誤。答案d3將so2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且so2過量時沉淀不溶解的是()ba(oh)2溶液ba(no3)2溶液bacl2溶液ba(clo)2溶液abcd解析向ba(oh)2溶液中通入so2，先產(chǎn)生baso3沉淀，繼續(xù)通入過量的so2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為ba(hso3)2，錯誤；向ba(no3)2溶液中通入so2，發(fā)生反應：2no3so22h2o=2no3so4h、ba2so=baso4，

3、正確；bacl2與so2不發(fā)生反應，錯誤；向ba(clo)2溶液中通入so2, 發(fā)生反應：closo2h2o=clso2h、ba2so=baso4，正確。答案c4在探究so2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()a向so2水溶液中加入少量nahco3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明so2水溶液呈酸性b向so2水溶液中滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明so2水溶液中含有soc將so2水溶液中通入h2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明so2水溶液具有還原性d向kmno4溶液中滴加so2水溶液，溶液顏色褪去，說明so2水溶液具有漂白性解析a項，so2溶于水生成h2so3，h2

4、so3與nahco3反應生成co2，酸性h2so3>h2co3，正確；b項，so2溶于水顯酸性，h與no結(jié)合成hno3，hno3會氧化so生成so，錯誤；c項，發(fā)生反應：so22h2s=3s2h2o，so2作氧化劑，錯誤；d項，kmno4具有強氧化性，可以氧化so2生成so，so2表現(xiàn)還原性，錯誤。答案a5下列溶液能夠區(qū)別so2和co2氣體的是()澄清的石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水品紅溶液abc除以外d全部解析so2和co2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能區(qū)別so2和co2。so2具有氧化性，能將h2s氧化成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；so2具有還

5、原性，能被酸性kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而co2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別so2和co2。答案c6化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()a檢驗溶液是否含有so時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加bacl2溶液b為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化c檢驗溶液中是否含有fe3時，用硝酸酸化d定性檢驗so，將bacl2溶液用hno3酸化解析b項，高錳酸鉀會將cl氧化為cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；c項，hno3會將fe2氧化成fe3，無法判斷原溶液中是否含有fe3，錯誤；d項，hno3會將

6、so氧化為so，錯誤。答案a7常溫下，某同學設(shè)計實驗驗證h2so3的酸性強于h2co3，他的下列實驗設(shè)計不能達到目的的是()選項實驗設(shè)計實驗結(jié)果a將so2氣體和co2氣體分別通入水中至飽和，立即測定兩溶液的ph前者的ph小于后者的b測定相同物質(zhì)的量濃度的nahso3溶液和nahco3溶液的ph前者的ph小于后者的c將co2氣體依次通過nahso3(或na2so3)溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色d將so2氣體依次通過nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品紅溶液、澄清石灰水品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁解析通過測定ph來比較h2so3和h2co3的酸性強弱，酸的濃度必須相等，由

7、于so2的溶解度遠大于co2，兩飽和溶液的濃度不相等，故a項不能達到目的；根據(jù)酸越弱其對應的鹽越易水解的規(guī)律，相同物質(zhì)的量濃度的nahso3溶液和nahco3溶液，前者的ph小于后者的，說明其對應酸的酸性h2so3>h2co3，b項能達到目的；通過復分解反應中強酸制弱酸的原理說明酸性：h2so3h2co3，c、d項可達到目的。答案a8某興趣小組探究so2氣體還原fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()a能表明i的還原性弱于so2的現(xiàn)象是b中藍色溶液褪色b裝置c的作用是吸收so2尾氣，防止污染空氣c為了驗證a中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生

8、白色沉淀d為了驗證a中發(fā)生了氧化還原反應，加入kmno4溶液，紫紅色褪去解析裝置b中藍色溶液褪色說明發(fā)生了反應：so2i22h2o=h2so42hi，表明還原性：so2>i，故a合理；裝置c中naoh溶液能吸收so2，防止污染環(huán)境，b合理；將so2通入fecl3溶液后，再加鹽酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明有so存在，表明裝置a中發(fā)生了氧化還原反應，c合理；溶解的so2氣體也能使kmno4溶液的紫紅色褪去，所以d選項不合理。答案d9一定量的cu粉與濃h2so4共熱產(chǎn)生so2氣體的體積為2.24 l(標準狀況下)，則下列情況不可能的是()a加入cu的質(zhì)量為6.4 gb加入的濃h2

9、so4中含溶質(zhì)0.2 molc加入cu的質(zhì)量大于6.4 gd加入濃h2so4中含溶質(zhì)多于0.2 mol解析由cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o知，生成2.24 l so2需要消耗6.4 g cu、0.2 mol h2so4，但隨反應的進行，濃h2so4會變?yōu)橄2so4，故硫酸量應大于0.2 mol，d正確，b錯誤；銅可能恰好反應完全也可能有剩余，a、c正確。答案b10用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴密的是()a檢驗試液中的so：試液無沉淀白色沉淀b檢驗試液中的so：試液無沉淀白色沉淀c檢驗試液中的i：試液深黃色溶液深黃色溶液d檢驗試液中的co：試液白色沉淀沉淀溶解

10、解析a選項中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有so，而存在so，硝酸可能將so氧化成so，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，a選項錯誤；b選項中先加入足量稀鹽酸，可以排除so、ag等離子的干擾，然后加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在so，b選項正確；如果溶液中存在i，i具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍色，但是c選項中最終溶液沒有變藍色，故c選項錯誤；d選項中如果存在so，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，故d選項錯誤。答案b11用下列兩種途徑制取h2so4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑sh2so4，途徑sso2so3h2so4a途徑反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧

11、化性和酸性b途徑的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大o2的濃度來降低成本c由途徑和分別制取1 mol h2so4，理論上各消耗1 mol s，各轉(zhuǎn)移6 mol電子d途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念解析途徑反應的化學方程式為s6hno3(濃)=h2so46no22h2o，屬于濃hno3和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，a項說法錯誤。答案a12x為一種常見氣體(常溫下)，a、b、c是中學化學常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()a若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵b若x為o2，

12、a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為co2和so3c若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與x所含元素同主族，則a、b、c均能與x反應d若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與x所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則x與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2解析從框圖分析，常見氣體x可以為co2、o2、cl2等。符合各個選項的框圖情況如圖所示。b項看似a為c、s均符合，但由于s與氧氣化合不能直接生成so3，符合條件的只有c及其氧化物的轉(zhuǎn)化。答案b二、填空題13某同學欲探究so2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)x的化學式是_。第1組第2組第3組s(單質(zhì))so2、x、na2so3、nahs

13、o3so3、h2so4、na2so4、nahso4(2)利用下圖所示的裝置探究so2的性質(zhì)：(熔點：so276.1 ，so3 16.8 ，沸點：so210 ，so3 45 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中so2催化氧化的反應，其化學方程式是_。甲同學按、的順序連接裝置，裝置的作用是_；裝置中溶液逐漸褪色，生成mn2，同時ph降低，則該反應的離子方程式是_。乙同學按、的順序連接裝置，若裝置中有40 ml 2.5 mol·l1 naoh溶液。反應后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_。解析(1)對比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的x為h2so3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中so2催化氧化的反應的化學

14、方程式為2so2o22so3，書寫時注意該反應為可逆反應和反應條件。甲同學按、的順序連接裝置，根據(jù)題目所給so2和so3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置的作用是使so3凝結(jié)成固體與so2分離，便于實驗的進行，減少干擾。乙同學按、的順序連接裝置，naoh的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應后增重的質(zhì)量為so2，so2的物質(zhì)的量為0.075 mol，naoh與so2的物質(zhì)的量之比為43，所以產(chǎn)物既有na2so3又有nahso3，化學方程式為3so24naoh=na2so32nahso3h2o。答案(1)h2so3(2)2so2o22so3將so3凝結(jié)成固體與so2分離5so22h2o2mno=5so2mn

15、24h3so24naoh=na2so32nahso3h2o14(海南高考卷)硫代硫酸鈉(na2s2o3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制so2生成速率，可以采取的措施有_ (寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的so2不能過量，原因是_。解析(2)由該反應的反應物和生成物的元素組成可知此渾濁

16、物是s。(3)d裝置的作用是吸收反應中產(chǎn)生的co2，故d中的試劑為naoh溶液。(4)溶液中的反應速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應溫度及滴入酸溶液的速率的方式達到目的。(5)so2溶于水可形成酸性較強的亞硫酸，而 na2s2o3遇酸會分解。答案(1)so2h=so2h2o或hsoh=so2h2o硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(或s)(3)naoh溶液(4)控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若so2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解15(2017·山東濰坊高三統(tǒng)考，17)興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究so2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞

17、硫酸鈉(na2s2o5)。請回答下列問題：(實驗前已除去裝置中的空氣) (1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是_。(2)關(guān)閉k2、k3，打開k1，裝置b中發(fā)生反應的離子方程式為_，觀察到裝置c中發(fā)生的現(xiàn)象是_。(3)裝置d和f的作用是_。(4)關(guān)閉k1、k3，打開k2。一段時間后e中有na2s2o5晶體析出，裝置e中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)的方案如下：溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色(已知：滴定時反應的化學方程式為so2i22h2o=h2so42hi)按上述方案實驗，消耗標準i2

18、溶液20.00 ml，實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)為_g·l1。若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(6)設(shè)計實驗驗證na2s2o5晶體在空氣中已被氧化_。解析(1)使用分液漏斗時應取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流下。(2)裝置a中生成so2，裝置b中fecl3溶液與so2發(fā)生反應，fe3被還原為fe2，so2被氧化為so，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置c中發(fā)生反應：h2oso2na2s=h2sna2so3、so22h2s=3s2h2o，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置d和f的作用是吸收so2，防止污染空氣。(4)裝置e中na2so3與so2反應生成na2s2o5。(5)根據(jù)反應so2i22h2o=h2so42hi進行計算，則樣品中抗氧化劑的殘留量為0.128 g·l1。若盛標準液的滴定管未潤洗，則消耗標準液的體積偏高，測定結(jié)果偏高。(6)若na2s2o5晶體在空氣中已被氧化，則生成na2so4，可以利用稀鹽酸和bacl2溶液檢驗so。答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔)(2)2fe3so22h2o=2fe2so4h有淡黃