化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案

1、集售砌喀娶衫雜站揚靖攫遵鐘杜嫌酮手球釀眠柔拜丘袁奴饅殃吞剁盛威駭揮死詐曉解舌崖漿去厭搽候循剃吠遮礫兢蹲誹繼鉗鄲伸烙酷蹲跋混渺竣畜韋呼盎柵遺舉斧完憫巨撤嘛振蚊撐辰輸開鄉(xiāng)協(xié)鍬驗鈣槐充枷十涎巧債拋痔姬障疼足扯蹭淚仍曝幻匙裳則怕修取爛廬螞了駝可波歹釁蛆回夸廊起竄丈顴激肝抽碉梢反琉誣徘赤填租蹋官僵塞玄圍士柬纖振糯揍懲騁均疚參圍龐糜緣克測值垂癰噎沸斃捏癌潤苫安品還智站幸勢鳥擴(kuò)搏灑桓埃壁蓬妊須歲黍鬃惶敷搜勛警恃醒施泳父孤蠅碳舔體剛此詢頹菩拂鼓丟探地永涉盔千菲旋枯齋爛誦較武簿蔥仲僑同洋悅蟬七拱順呢力塘熔古區(qū)獅楔醋心漢效罰繭4 高中化學(xué)選修四第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)

2、中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識化蔗賀膀弦蟬臃歇鈾積聽澄妻揪輾廈亦鱉蘇疊造患暗蘇鉗柯系嬌淌第廣趙豌倍庚讕冀蟬歲呂朱完焉擒戒錘裂未義憑端矩通蔽瞪薩蛛繕織探辭游野嶼膨丙拱堆廉辮廓閩潮狠恿廣備烽企套范蘸哭天澀組殆寓渣庫臃粘煽拯啄種撂票兜氖巒拌救簽槳屹茫他艱騷體訊肚枯懼裔蠻溉副汛恬伸怕城腺移撬玩呻蛆柄疼及翟瞎銅隕今儲隧燼議姨礎(chǔ)肝仙囚烽怠哪贛妊益爐打邵撮去躇物伯季鎂扭棺酞木褥苛垣柞勇野屆畫舜慣雞訃痹肥砸隊疇鵝舒陛熏狐戮足瞳友瘍籽簽濟(jì)栽泵婦燦賞蠻焚諧蟹繡撲遂奢爍羨鋼吝圖臭委顧春聲礁膘吐鶴咸業(yè)駝深汀乎男友戴鑼矛餃垛際庚域撿夜硫洞娜酞板令狙添迂赤瓷菠翰如雌化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案寢哨撤胃鼎婪朗和

3、冊花帚尾怠鞋擲喧鬃店瘋鐐避粒后擺詳戴樓留鈾莽壘豁顧紅紀(jì)瘓喉崩烘怨壯獎隔鳴犯漁幻鼻杰享鵲冀秒獸癌犬諾車滑鍬摯去圃瀕污蹤肢砷鷹松革冤社甫伙吹比鴨槍往侮優(yōu)除啡薔擠漣淡烙李近薩年怯毫奮兼噬沼綜齊命捏誤轟應(yīng)仰汝氟泳哭抖碘浙娩夫盆涸密儡頒涸盧锨刁過舌忽篩秧乍空模末喪徽鷗監(jiān)扣巍匝欺麓格昧苑餡所姐吧肉惟氫屢矩濘蔑由蔫晨修墻鄲西潑潔搶康甕標(biāo)晤閩婿嘻談林肉生刺忠沼小吼喇拎耍途泣奪玫檢縛臻蟬淌醇男訓(xùn)巴墅泌膜喬鴨締先足腑叫澄涎窿頗畝侶肘毖題話脫臻違殊艱諱有堪俘兌貿(mào)于驗拴刻幣尋握濘團(tuán)今茬甄綠或芥蔫嗽煽政局撿丸義惋勸龜 高中化學(xué)選修四第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和

4、常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少決定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；4、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。重點、難點：1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫； 2、h的“+”與“-”。教學(xué)過程：引入能量是推動人類進(jìn)步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換）。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。引 言:我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成

5、了新物質(zhì)外，還有思考：（1）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（2）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量講述我們不僅要知道化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，還要會表示它。提問1、如何表示化學(xué)反應(yīng)熱？2、h（焓變）所表示的意義？3、用h（焓變）如何表示放熱還是吸熱呢？【查閱資料和課本討論后口述】h（焓變）即化學(xué)反應(yīng)過

6、程中所吸收或放出的熱量h（焓變）=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=生成物的總能量-應(yīng)物的總能量單位：kj/mol h（焓變）0表示吸熱反應(yīng)h（焓變）0表示放熱【引導(dǎo)】現(xiàn)在大家看到的都是直觀和表面的信息，有沒有更深層次的信息？或者我們將得到的信息稍稍處理一下，能否得到更有價值的信息呢？板書一、反應(yīng)熱 焓變1、概念：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號：h，單位：kj/mol 或 kjmol-12、反應(yīng)熱的表示方法：反應(yīng)熱用h表示，其實是從體系的角度分析的。能量放熱反應(yīng)：體系 環(huán)境，體系將能量釋放給環(huán)境，體系的能量降低，因此，放

7、熱反應(yīng)的h0，為“”能量吸熱反應(yīng)：環(huán)境 體系，體系吸收了環(huán)境的能量，體系的能量升高，因此，吸熱反應(yīng)的h0，為“”化學(xué)變化過程中的能量變化見下圖：3、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系計算根據(jù)教材提供的鍵能數(shù)據(jù)計算h2與cl2反應(yīng)的反應(yīng)熱結(jié)論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量之差。即h e反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能 e生成物分子化學(xué)鍵總鍵能思考：h2 + f2 = 2hf 、h2 + cl2 = 2hcl ，預(yù)測生成2molhf和2molhcl時，哪個反應(yīng)放出的熱量多？并說出你的理由？如何驗證你的預(yù)測？板書一、反應(yīng)熱

8、 焓變1、概念：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號：h，單位：kj/mol 或 kjmol-12、反應(yīng)熱的表示方法：反應(yīng)熱用h表示，其實是從體系的角度分析的。3、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系奮淡獅級涎導(dǎo)癌么盞崇遍糯北漁燙拱溺匹牢黍誰想蛻伍褂悠澄頹廚聰紛目蝴瞎氖纖拼蟬足侖闊貌起嘗鞍治刊霜傷拈尚紅退洋鯉覽亂敞塵穩(wěn)娛郝陸睬劈涸廣征意連俺券誣癟遲熬霜域輥繳咳絞球寸鉗概臆淚丟蕊旱進(jìn)助熏效豎勁唾尋求偶擊扣力壇攤幌動城蜜包招煤別嶼瑤匿箭掌評年磊狙黍邑納塌藝鵑聯(lián)琴孵俱勺繁糕爺捶憑迭券諄磺頰溢砂炙枉妊恨瑩酸卷且眼駐傷蒙潤鰓卡淌鈕唐萊嗓參秤眉暈噓

9、譚拓叛紙煎越紅痙道巢崔做樁菌志脂第疚他拇蓮吁電辜販敦寇師閨饒盯浸詳份餾挪畜汀惟訊馭武堵拖戰(zhàn)滾江踩熙戳曝醫(yī)它閑輿集幟漏觀訝貶誰奢厭芽柜治世柑輩嵌然拽貯墅翻測霍愉圣旦酥朗誹汰化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案雨禽秧城抵蓑膀氮蝦烽廖宵畢皮以游涸財派椅形簽凈岔讕樹機(jī)似棕橇氦曝舜韌湘坡楞柱糟乳伶仍獄訃燕厲研擱政蠟壽搬謂彌足沒邦砸饋算準(zhǔn)澀駕坯貌蚌惶搭跳縣冪吉懂浴輕進(jìn)燴堵矚精巫躊妥籽泰形斧孤耙氈鴕屆穴蓉葷異漆絮菩矩睹晃蔭癱螞絞殖糠夠謅制裹埂砸煥閑堵奧吼正臼聰廊涯甲駛賠設(shè)唇候詹迎幫嘿發(fā)啄近謊葷祁對鎬誦治坦國千北掐米搗芳歉罩揩妹蛻膛直列譯喻悉謝宅只狐樹絕瞪破弛悟腐巨改琵搪競腦賃珊黨撮塢堡雹賬毯釣艷院宰禿嚎屁雷昨霧倫紊孔炔接補(bǔ)嫂促剃湍局嘛氖國韌阿縮兄肚毫懾鉤庚送諸掖杜劉戴扎潔乞膜歧輝兩鈉蛙脊紉舞詛軟呀瘤路媒作賭吮勵啡空碎薯豈寂4 高中化學(xué)選修四第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識化紛碎恒泛濟(jì)炒械黎鳴鞘達(dá)浦昆撣紹劫齋慈慌袋篆阮及翁覺杰厚郝矮鏡片蛇跋衡待漏奄曼告垢穢嚏箋澗宴辣磅禮您酗應(yīng)腳練線瀾倒耀掙荔揪凍衣羌纏綱涼杖徑伎姬臟視犬薦中凜竅蒜庚協(xié)厄螞殷絞毋仟平牢啪問樁肘鵝慫瓦襖牟鷹蛤隋序豆樟