北京市東城區(qū)(南片)2014-2015學(xué)年高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版)

1、2014-2015學(xué)年北京市東城區(qū)（南片）高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）1下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ǎ〢太陽能集熱器B鋰離子電池C電烤箱D燃?xì)庠?工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（）AAgBCuCFeDAl3下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）AH2SiO3BH3PO4CH2SO4DHClO44下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）AN2BHClCMgCl2DKOH5某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是（）A核電荷數(shù)為11B核外有三個電子層C屬于金屬離子D在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子6下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）ABCD7得Tc是核醫(yī)學(xué)臨床診斷中

2、應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A13B43C56D998從左到右，原子半徑由小到大且最高正價依次降低的是（）AN、O、FBSi、P、ClCNa、Cl、SDAl、Mg、Na9下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）AO3BPCl3CNa2O2DNH4Cl10如圖表示第IA族的金屬元素的某些性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化關(guān)系下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（）【版權(quán)所有：21教育】A金屬性B陽離子的氧化性C單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性11下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）A鋁片與稀硫酸反應(yīng)B甲烷在氧氣中燃燒CNaOH溶液和稀鹽酸DBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

3、12關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（）A鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C銅片反應(yīng)式為Cu2+2eCuD該電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)13下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A食物存放在溫度低的地方B將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C用FeCl3溶液作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)14合成氨的反應(yīng)進(jìn)行到2秒時，氨氣的濃度增加了0.6mol/L用氮氣的濃度變化表示該時間段的反應(yīng)速率為（）A0.15 mol/（LS）B0.3 mol/（LS）C0.6 mol/（LS）D0.9 mol/（LS）15一定條件下，

4、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，下列說法正確的是（）ASO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3來源:21世紀(jì)教育網(wǎng)B正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)DSO2、O2、SO3的濃度一定相等16甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物，區(qū)分它們的正確方法是（）A觀察兩者的顏色B觀察兩者的狀態(tài)C通入氫氧化鈉溶液D通入高錳酸鉀酸性溶液17下列分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（）ACH4BCH3ClCC2H6DC2H418關(guān)于分子模型和所代表的有機(jī)物（只含C、H、O三種元素），下列說法不正確的是（）A二者互為同系物B均易溶于水C均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫

5、氣D可用紫色石蕊溶液鑒別19下列事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（）苯燃燒時發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰苯在特定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個碳原子之間的鍵完全相同ABCD20下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A金屬性由強(qiáng)到弱：NaMgAlB離子半徑由大到?。篘a+S2O2C離子的還原性由強(qiáng)到弱：S2ClFD酸性由強(qiáng)到弱：HClO4HBrO4HIO421下列對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康脑噭ɑ驐l件）A溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響熱水浴冰水浴B用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性鋁粉 鐵釘C用酸化的A

6、gNO3溶液檢驗海水中Cl能否蒸餾除去海水 蒸餾所得液體D用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子乙醇 煤油AABBCCDD二、解答題（共6小題，滿分58分）22以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如圖：（1）步驟使用的方法是分餾分餾是利用原油中各組分的不同進(jìn)行分離的過程（2）步驟所得C4C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過7種請以C4H10為例說明其原因是【出處：21教育名師】（3）步驟中，聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同，該反應(yīng)類型是生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖已知：H2C=CHOH不穩(wěn)定I的反應(yīng)類型是B的結(jié)

7、構(gòu)簡式是的化學(xué)方程式是23氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的構(gòu)造如圖所示該電池在工作時的電極反應(yīng)如下：O2+2H2O+4e4OH2H24e+4OH4H2O（1）供電時的總反應(yīng)為（2）氣體X是（3）在圖上用箭頭標(biāo)出電子的移動方向24物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角（1）X的電子式是（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽從理論上分析，下列物質(zhì)組合中能用于制備Na2S2O3的是（填字母序號）aNa2S+S bZ+S cNa2SO3+Y（3）硒（34Se）和S位于同一主族H2Se的穩(wěn)定性比H2S的（填“強(qiáng)”或“弱”），斷開1mol HSe鍵

8、吸收的能量比斷開1mol HS鍵吸收的能量（填“多”或“少”）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下寫出SeO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：25鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時，進(jìn)行如下討論和實驗（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識，其中正確的是（填字母序號）a該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應(yīng)b因為鋁的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定實驗序號操作及現(xiàn)象i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色

9、氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是21教育名師原創(chuàng)作品ii中生成O2的化學(xué)方程式是進(jìn)一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O426某課外小組模擬工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程，設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）www.21-cn-（1）裝置A中通入Cl2的目的是（用

10、離子方程式表示）（2）裝置A中通人Cl2一段時間后，停止通入，改通熱空氣通入熱空氣的目的是（3）反應(yīng)過程中，裝置B中有SO42生成，說明Br2有（填“氧化”或“還原”）性（4）證明反應(yīng)后的裝置B中含有Br，某同學(xué)提出的實驗方案是：取出少量裝置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液該方案是否合理并簡述理由：該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置B中再通入氯氣，充分反應(yīng)后用蒸餾的方法分離出了溴單質(zhì)27某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3+5

11、SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率實驗序號0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/出現(xiàn)藍(lán)色的時間/s55V1055402521世紀(jì)教育網(wǎng)5V23525則V1=mL，V2=mL（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度實驗步驟：i向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加56滴0.1mol/L FeCI3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii向甲中滴加CCl4，充分振蕩；ii

12、i向乙中滴加試劑X將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整I+Fe3+I2+Fe2+步驟iii中，試劑X是步驟ii和iii中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是2014-2015學(xué)年北京市東城區(qū)（南片）高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）1下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ǎ〢太陽能集熱器B鋰離子電池C電烤箱D燃?xì)庠睢究键c】原電池和電解池的工作原理【分析】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷【解答】解：A太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故A錯誤；

13、B鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B【點評】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大2工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（）AAgBCuCFeDAl【考點】金屬冶煉的一般原理【分析】根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活

14、潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得【解答】解：A金屬銀的冶煉采用熱分解法，故A錯誤； B金屬銅的冶煉采用熱還原法，故B錯誤；C金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故C錯誤；DNa、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故采用電解法冶煉制備，故D正確故選D【點評】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，難度不大3下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）AH2SiO3BH3PO4CH2SO4DHClO4【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專

15、題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】首先根據(jù)元素周期律比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)判斷【解答】解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：ClSPSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性最強(qiáng)，則HClO4酸性最強(qiáng)故選D【點評】本題考查元素的非金屬性的比較以及對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性的比較，題目難度不大，注意元素的非金屬性與最高價含氧酸的關(guān)系4下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）AN2BHClCMgCl2DKOH【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】一般來說，活

16、潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨鹽中存在離子鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A氮氣分子中N原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；BHCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；C氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；DKOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子鍵和共價鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意C中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點5某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是（）A核電荷數(shù)為11B核外有三個電子層C屬于金

17、屬離子D在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】中，核電荷數(shù)為11，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為11，說明該粒子為鈉原子，然后根據(jù)金屬鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷【解答】解：A根據(jù)可知，該粒子的核電荷數(shù)為11，為鈉元素，故A正確；B中核外電子層數(shù)為3，故B正確；C的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=11，說明為該粒子為鈉原子，為金屬原子，故C錯誤；D含有3個電子層，其最外層1個電子，很容易失去1個電子，具有較強(qiáng)的還原性，故D正確；故選C【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義，題目難度不大，注意掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)

18、示意圖的區(qū)別，能夠根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的性質(zhì)6下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）ABCD【考點】電子式【分析】A氯化鈉是由鈉離子與氯離子通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物；B氯化氫是H和Cl構(gòu)成的共價化合物；C氮氣分子中存在氮氮三鍵，應(yīng)該存在3對共用電子對；DCO2 中C分別為O形成2對共價鍵；【解答】解：A氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，電子式：，故A錯誤； B氯化氫是H和Cl構(gòu)成的共價化合物，電子式為，故B錯誤；C氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣正確的電子式為，故C正確；D二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化

19、碳的電子式為，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別即可解答，題目難度不大7得Tc是核醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A13B43C56D99【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此判斷【解答】解： Tc中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=9943=56，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=43，則原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為5643=13，故選A【點評】本題考查了原子的結(jié)構(gòu)，明確關(guān)系式：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)和

20、中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)Z即可解答，較為基礎(chǔ)8從左到右，原子半徑由小到大且最高正價依次降低的是（）AN、O、FBSi、P、ClCNa、Cl、SDAl、Mg、Na【考點】微粒半徑大小的比較【分析】同周期主族元素，自左而右原子半徑減小，元素最高正化合價增大，注意O、F元素沒有最高正化合價【解答】解：AN、O、F原子半徑依次減小，O、F元素沒有最高正化合價，故A錯誤；BSi、P、Cl的原子半徑依次減小，最高正化合價依次為+4、+5、+7，最高正化合價依次增大，故B錯誤；C原子半徑NaSCl，Na、Cl、S的最高正化合價依次為+1、+7、+6，gu Ccw；DAl、Mg、Na的原子半徑依次減小，最高正

21、化合價依次為+3、+2、+1，最高正化合價依次減小，故D正確，故選：D【點評】本題考查元素周期律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意O、F元素沒有最高正化合價9下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）AO3BPCl3CNa2O2DNH4Cl【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，據(jù)此分析【解答】解：AO3是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；BPCl3中只含共價鍵，為共價化合物，故B正確；CNa2O2中鈉離子和過

22、氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C錯誤；DNH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯點10如圖表示第IA族的金屬元素的某些性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化關(guān)系下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（）A金屬性B陽離子的氧化性C單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性【考點】堿金屬的性質(zhì)【分析】依據(jù)同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈

23、，陽離子氧化性越弱，原子半徑越大，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，以此來解答【解答】解：A金屬（又稱為堿金屬）位于同主族，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，陽離子氧化性越弱，原子半徑越大，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，故選：B【點評】本題考查了堿土金屬的性質(zhì)，熟悉元素周期律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大11下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）A鋁片與稀硫酸反應(yīng)B甲烷在氧氣中燃燒CNaOH溶液和稀鹽酸DBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與

24、酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）【解答】解：A、金屬鋁和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、甲烷在氧氣中燃燒是常見放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、NaOH溶液和稀鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確故選D【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題12關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（）A鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

25、B電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C銅片反應(yīng)式為Cu2+2eCuD該電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】該原電池裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極【解答】解：A該裝置中鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B正確；C銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H+2eH2，故C錯誤；D原電池工作時，本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C【點評】本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，

26、熟記原電池原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫13下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A食物存放在溫度低的地方B將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C用FeCl3溶液作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等，以此解答【解答】解：A將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；B固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D錯誤故選A

27、【點評】本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大21教育網(wǎng)14合成氨的反應(yīng)進(jìn)行到2秒時，氨氣的濃度增加了0.6mol/L用氮氣的濃度變化表示該時間段的反應(yīng)速率為（）21·cn·jy·comA0.15 mol/（LS）B0.3 mol/（LS）C0.6 mol/（LS）D0.9 mol/（LS）【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法【分析】根據(jù)v=計算v（NH3），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算利用氮氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率【解答】解：v（NH3）=0.3mol/（Ls），故利用氮氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（N

28、2）=v（NH3）=0.15mol/（LS），故選A【點評】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意公式的運(yùn)用15一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，下列說法正確的是（）ASO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3B正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)DSO2、O2、SO3的濃度一定相等【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反

29、應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，是動態(tài)平衡，故B錯誤；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，SO、O2和SO3的濃度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，SO、O2和SO3的物質(zhì)的量之比可能為1：1：1，也可能不是1：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為016甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物，區(qū)分它們的正確方法是（）A觀察兩者的顏色B觀察兩者的狀

30、態(tài)C通入氫氧化鈉溶液D通入高錳酸鉀酸性溶液【考點】有機(jī)物的鑒別【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A甲烷和乙烯都是無色氣體，不能鑒別，故A錯誤；B常溫下都為氣體，不能鑒別，故B錯誤；C甲烷和乙烯與氫氧化鈉都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；D乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確故選D【點評】本題考查有機(jī)物的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)的異同，難度不大17下列分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（）ACH4BCH3ClCC2H6DC2H4【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型【分析】A正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵

31、角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體的中心；B一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氫原子吸引電子的能力不同，所以一氯甲烷屬于四面體結(jié)構(gòu)；C乙烷中存在四面體，但分子不是正四面體結(jié)構(gòu)；D乙烯是平面型分子【解答】解：A甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上，四個頂點上分別含有一個氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B一氯甲烷是1個氯原子取代了甲烷中1個氫原子，結(jié)構(gòu)為四面體，含有碳?xì)?、碳氯極性鍵，分子不對稱，不是正四面體，故B錯誤；CC2H6是1個甲基取代了甲烷中1個氫原子，存在四面體，但整個分子不是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；DC2H4中含有碳?xì)鋯捂I和碳碳雙鍵，分

32、子中C原子含有3個鍵電子對，沒有孤電子對，其空間構(gòu)型是平面形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷，根據(jù)正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同分析解答，注意CH4結(jié)構(gòu)，題目難度中等18關(guān)于分子模型和所代表的有機(jī)物（只含C、H、O三種元素），下列說法不正確的是（）A二者互為同系物B均易溶于水C均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D可用紫色石蕊溶液鑒別【考點】球棍模型與比例模型【分析】由比例模型可知為乙醇，為乙酸，依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分別判斷即可【解答】解：A、由比例模型可知為乙醇，為乙酸，兩者屬于不同的物質(zhì)類別，不是同系物，故A錯誤；B、乙醇與乙醛均能

33、溶于水，故B正確；C、乙醇與乙酸中均含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D、乙酸屬于有機(jī)酸，能使石蕊溶液變紅，乙醇不能使石蕊變色，故可以利用石蕊溶液鑒別兩種物質(zhì)，故D正確，【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】故選A【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意根據(jù)球棍模型判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，為解答該題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大21·世紀(jì)*教育網(wǎng)19下列事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（）苯燃燒時發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰苯在特定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個碳原子

34、之間的鍵完全相同ABCD【考點】苯的結(jié)構(gòu)【分析】苯燃燒時發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰，是含碳量高的原因；發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵具有的性質(zhì)，不飽和烴能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；苯中不含碳碳雙鍵，因此不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯具有碳碳雙鍵，苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個碳原子之間的鍵完全相同【解答】解：苯燃燒時發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰，是因為苯分子中含碳量高，乙烯燃燒時發(fā)生明亮并帶有黑煙的火焰，不能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故錯誤；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，不能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故錯誤；苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色

35、，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)，能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故正確；乙烯具有碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵、碳碳雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵，故正確；故選C【點評】本題考查了苯與烯烴結(jié)構(gòu)的區(qū)別和性質(zhì)的差異，題目難度不大，掌握苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，平時學(xué)習(xí)時注意不同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較20下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A金屬性由強(qiáng)到弱：NaMgAlB離子半徑由大到小：Na+S2O2C離子的還原性由強(qiáng)到弱：S2ClFD酸性由強(qiáng)到弱：HClO4HBrO4HIO4【考點】同一周期

36、內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A、同周期從左到右金屬性減弱；B、電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越?。籆、元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的酸性越強(qiáng)【解答】解：A、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：NaMgAl，故A正確；B、電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2O2Na+，故B錯誤；C、元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，所以S2ClF，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO4HBrO4HIO4，故D正確；21*cnjy*com故選B【點

37、評】本題考查了離子半徑、金屬性、酸性強(qiáng)弱等的大小比較，側(cè)重元素周期律的應(yīng)用的考查，題目難度不大21下列對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康脑噭ɑ驐l件）A溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響熱水浴冰水浴B用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性鋁粉 鐵釘C用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl能否蒸餾除去海水 蒸餾所得液體D用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子乙醇 煤油AABBCCDD【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A只有溫度一個變量；B鋁和鐵為不同金屬，且鋁粉接觸面積大；C蒸餾水中不含氯離子，則加硝酸銀不生成沉淀；D鈉與煤油不反應(yīng)，Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣【解答】解：A只有溫度一個變

38、量，則圖裝置可完成溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故A正確；B鋁和鐵為不同金屬，且鋁粉接觸面積大，該實驗中多個變量，不能探究金屬的活動性，故B錯誤；C蒸餾水中不含氯離子，則加硝酸銀不生成沉淀，則圖裝置可用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl能否蒸餾除去，故C正確；D鈉與煤油不反應(yīng)，Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，則圖中裝置可用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，故D正確；故選B【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應(yīng)速率影響因素、離子檢驗及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定等，把握化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及探究實驗?zāi)芰Φ葹榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意實驗的評價性分析及速率測定

39、中控制變量法應(yīng)用，題目難度不大二、解答題（共6小題，滿分58分）22以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如圖：（1）步驟使用的方法是分餾分餾是利用原油中各組分的沸點不同進(jìn)行分離的過程（2）步驟所得C4C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過7種請以C4H10為例說明其原因是分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu)：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，其所含的烴超過7種（3）步驟中，聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖已知：H2C=CHOH不

40、穩(wěn)定I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【考點】有機(jī)物的推斷【分析】（1）原油中各組分沸點的不同可用分餾分離；（2）根據(jù)碳原子數(shù)超過4個的烷烴分子存在同分異構(gòu)體分析；（3）都是加成聚合反應(yīng)，即加聚反應(yīng)；（4）乙烯通過反應(yīng)生成A，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成M，A與M發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則A為乙醇、M為乙酸；A通過反應(yīng)生成B，B通過反應(yīng)生成M，則B為乙醛，據(jù)此進(jìn)行解答21世紀(jì)教育網(wǎng)【解答】解：（1）利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離出來的方法叫分餾，所以分餾是利用原油中各組分的沸點不同進(jìn)行分離的過

41、程，故答案為：沸點；（2）分子式為C4H10的烴有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，則C4C10的烴由于存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以所含的烴的種類超過7種，故答案為：分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu)：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，其所含的烴超過7種；（3）步驟中，聚烯烴的合成反應(yīng)與生成聚乙烯的反應(yīng)類型相同，都是加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)；中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元為，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）乙烯通過反應(yīng)生成A，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成M，A與M發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則A為乙醇、M為乙酸；A通過反應(yīng)生成B，B通過反應(yīng)

42、生成M，則B為CH3CHO，2-1-c-n-j-yI反應(yīng)為乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；根據(jù)分析可知，B為乙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故答案為：CH3CHO；反應(yīng)為乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【點評】本題考查了有機(jī)推斷，題目難度中等，涉及有機(jī)物的推斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型判斷、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等知識，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答根據(jù)，23氫氧燃料電池已用于航天飛

43、機(jī)以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的構(gòu)造如圖所示該電池在工作時的電極反應(yīng)如下：O2+2H2O+4e4OH2H24e+4OH4H2O（1）供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O（2）氣體X是H2（3）在圖上用箭頭標(biāo)出電子的移動方向【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，陽離子移向正極，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，外電路中電子從負(fù)極移向正極【解答】解：（1）在氫氧燃料電池中，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總

44、反應(yīng)為2H2+O22H2O，故答案為：2H2+O22H2O；（2）工作時，陽離子移向正極，所以由圖電極b為正極，a為負(fù)極，又通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氣體X是H2，故答案為：H2；（3）外電路中電子從負(fù)極移向正極，所以電子由a移向b，故答案為：【點評】本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵24物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角（1）X的電子式是（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽從理論上分析，下列物質(zhì)組合中能用于制備Na2S2O3的是b（填字母序號）aNa2S+S bZ+S cNa2SO3+Y（3）硒（

45、34Se）和S位于同一主族H2Se的穩(wěn)定性比H2S的（填“強(qiáng)”或“弱”）弱，斷開1mol HSe鍵吸收的能量比斷開1mol HS鍵吸收的能量（填“多”或“少”）少用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱寫出SeO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SeO2+2OH=SeO32+H2O【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】（1）X為H2S，S最外層6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵；（2）Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價

46、必須分別大于2和小于2；2·1·c·n·j·y（3）同主族非金屬氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑增大HSe鍵的鍵能小于HS鍵的鍵能；依據(jù)二氧化硒是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水【解答】解：（1）X為H2S，S最外層6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵，其電子式為：，故答案為：；21*cnjy*com（2）Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，c中S的化合價都大于2，b符合題意，故答案為：b；（3）同主族非金屬氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑增大HSe鍵的鍵能小于HS鍵的鍵能斷開1m

47、ol HSe鍵吸收的能量比斷開1mol HS鍵吸收的能量少，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱，故答案為：弱；少；電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱；二氧化硒是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：SeO2+2OH=SeO32+H2O，故答案為：SeO2+2OH=SeO32+H2O【點評】本題考查了核外電子的排布與電子式、氧化還原反應(yīng)，周期表中通主族遞變規(guī)律的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等25鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼

48、軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時，進(jìn)行如下討論和實驗www-2-1-cnjy-com（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識，其中正確的是b（填字母序號）a該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應(yīng)b因為鋁的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定實驗序號操作及現(xiàn)象i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2）

49、，溶液變?yōu)樯罴t色由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是NaOH溶液ii中生成O2的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2進(jìn)一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4【考點】探究鋁熱反應(yīng)【分析】（1）反應(yīng)中吸熱、放熱與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系，需要根據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量大小進(jìn)行比較；鋁熱反應(yīng)中由于鋁的還原性較強(qiáng)，所以才能夠?qū)⑦€原性弱的金屬置換出來；（2）鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）取少量固體

50、樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色，說明溶液中含有鐵離子；向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，說明加入雙氧水后，溶液中亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以溶液由淺紅色變?yōu)樯罴t色，則溶液中鐵元素存在形式為Fe2+、Fe3+；鐵離子能夠做催化劑，使雙氧水分解生成氧氣；可以用氫氧化鈉溶液鑒別反應(yīng)后的固體中是否含有金屬鋁，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：（1）a該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應(yīng)：反應(yīng)吸熱、放熱與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a

51、錯誤；b鋁熱反應(yīng)中，由于鋁的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來，故b正確；故答案為：b；（2）鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色，說明溶液中含有鐵離子；向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，說明加入雙氧水后，溶液中亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以溶液由淺紅色變?yōu)樯罴t色，則溶液中鐵元素存在形式為Fe2+、Fe3+，根據(jù)分析可知

52、，鐵元素在溶液中存在形式為：Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe2+、Fe3+；鐵、氧化鐵都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，故答案為：NaOH溶液；ii中雙氧水在鐵離子催化作用下分解生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2，故答案為：2H2O22H2O+O2【點評】本題考查了鋁熱反應(yīng)，題目難度中等，涉及鋁熱反應(yīng)原理、化學(xué)方程式書寫、物質(zhì)檢驗與鑒別方法等知識，明確鋁熱反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?6某課外小組模擬工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程，設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）