北京市高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編——實驗探究word版含答案

1、北京市2017屆高三各城區(qū)一模化學(xué)試題分類匯編一一實驗探究（海淀）28. （15分）為探究Na2SO3溶液和銘（VI）鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進行實驗如下:已知：C2O72-（橙色）+ H2O±x2CrO42-（黃色）+ 2H +（1）進行實驗i和ii ：序號操作現(xiàn)象i向 2 mL pH = 2 的 0.05 mol - L -1 KzCrzQ橙色溶液中滴加飽和 NaSO溶液（pH約為9 ） 3滴溶液變綠色（含Cr3+）ii向 2 mL pH = 8 的 0.1 mol L -1 KzCrQ 黃色溶液中滴加飽和NaSO溶液3滴溶液沒有明顯 變化用化學(xué)用語表示飽和 Na2SO3溶液pH

2、約為9的原因： 用離子方程式解釋i中現(xiàn)象： 。（2）繼續(xù)進行實驗iii :序號操作現(xiàn)象iii向2 mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05mol L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補充實驗：向2 mL蒸儲水中滴加 pH = 2的0.05 mol L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。補充實驗的目的是 。用化學(xué)平衡移動原理解釋 iii中現(xiàn)象：。根據(jù)實驗iiii,可推測：Na2SO3溶液和銘（VI）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。a.堿性條件下，Na2SO3溶液和銘（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b. 。向?qū)嶒瀒ii所得黃色溶液中繼續(xù)

3、滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象（3）為探究溶液酸性增強對 Na2SO3溶液還原性或銘（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué) 利用下圖裝置繼續(xù)實驗（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。曲耕電檢均為新墨）a. K閉合時，電壓為 x。b.向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH = 2后，電壓增大了 V。c.繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變。上述實驗說明：。有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強，溶液中。2的氧化性增強也會使電壓增大。利用右圖裝置選擇合適試劑進行實驗，結(jié)果表明。2的存在不影響上述結(jié)論。該實驗方案是 ，測得電壓增大了 z

4、 （z<y）。（東城）28. （14分）資料顯示“。2的氧化性隨溶液 pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下 KI與O2反應(yīng)，實驗如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）O22 mL 1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉無明顯變化2 mL 1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液溶液艾藍(lán)2 mL 1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/LKCl 溶液無明顯變化2mL 1 mol/LKI溶液+ 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L CH 3COOH 溶液溶液艾盅、顏色較淺（1）實驗中生成I2的離子方程式是。（2）實驗的

5、目的是。（3）實驗比溶液顏色淺的原因是，（4）為進一步探究 KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：小燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時后）2mL pH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉溶液才略義盅2mL pH=10混有KOH的1mol/L KI溶?夜+ 5滴淀粉無明顯變化I .對于實驗的現(xiàn)象，甲同學(xué)提出猜想“pH=10時O2不能氧化I 設(shè)計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。nwl/LKl港費+淀檸i .燒杯a中的溶液為。ii .實驗結(jié)果表明，此猜想不 成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后， 'n .乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪

6、色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有 IO3-,褪色的原因是（用離子方程式表示）（5）該小組同學(xué)對實驗過程進行了整體反思，推測實驗的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是;實驗的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是（朝陽）28. （14分）某學(xué)生探究如下實驗（A）:實驗A條件現(xiàn)象1_|淀粉溶液數(shù)滴碘水了稀H2SO4加熱i .加熱后藍(lán)色褪去ii.冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色iii. 一段時間后，藍(lán)色重乂褪去(1)使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是。(2)分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。設(shè)計實驗如下，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：稀 H 2so4淀粉溶液加熱|一(i .冷卻一段時間_口 .碘水無色溶液現(xiàn)象a“現(xiàn)象a”是

7、。(3)再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：I :取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。n :向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4,瞬間變藍(lán)。對步驟n中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋 。(4)探究碘水褪色后溶液的成分：實驗1:測得溶液的pH = 5實驗2:取褪色后的溶液，完成如下實驗：目下層無色目 過濾艷色溶液 上層溶液1.啼:*ii. Xi題SQj涔/黃色沉淀產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是 。Ag2O的作用是 ° 依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)(或離子)可能是(5)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實驗 A中現(xiàn)象

8、i、現(xiàn)象也藍(lán)色褪去的原因(西城)28. (15分)某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。(1)研究鹽酸被 MnO2氧化。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO 2和12 mol L 1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO 2和4 mol L- 1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象 已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于 MnO 2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng), 化學(xué)方程式是。II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(C)較低，設(shè)計實驗IV進行探究：i .加入Sd至CH+)云7 gl LT*后

9、鑿在I分成兩等份一.MnOj 和4 mol LT藕酸- »生成黃綠色氣體 加油ii .加入固體N*Cl至dC門靠】0 mol L1一分二臼4一乩 士>生成黃掾色氣體將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是 HlH、ii作對比，得出的結(jié)論是 燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧, (填“能”或 用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗 V：i . K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)ii .向右管中滴加濃 H2SO4至c(H+)>7 mol L 1,指針 偏轉(zhuǎn)幅度變化不大iii .再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7 mol L- 1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和ii、iii作對比，得出的結(jié)論是

10、 。(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。 燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸, 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸“不能”)氧化鹽酸。 向試管中加入 3 mL濃鹽酸，再加入 1 mL濃HNO 3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。實驗操作現(xiàn)象I將濕潤白淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色I(xiàn)I將濕潤白淀粉 KI試紙伸入純凈 Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色I(xiàn)II通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有 C12, III的操作是 。(3)由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、 有關(guān)。(豐臺)28. (15分)某研究小

11、組為探究 Cu的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響，設(shè)計并完成了下列實驗。I .探究Cu的化學(xué)性質(zhì)實驗試齊I1試劑2操作及現(xiàn)象氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的 集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙銅絲稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色0.1mol/LKMnO4 溶液加熱后，銅絲表卸啟黑色物質(zhì)， 溶 液顏色無明顯變化(1)根據(jù)化合價分析，在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 。(2)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。(3)向?qū)嶒灥募瘹馄恐屑铀S著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色?！静殚嗁Y料】i .黃色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色。ii .溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+ 4Ck CuC42 + 4

12、H2O藍(lán)色黃色利用化學(xué)用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：。(4)反應(yīng)中溶液顏色無明顯變化，是因為中性環(huán)境下反應(yīng)很難進行。銅表面黑色的物質(zhì)為CuO,同日有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進行的原因是： 。 n .探究溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響為進一步研究酸堿性對銅與 0.1mol/L KMnO4溶液反應(yīng)的影響，設(shè)計如下實驗:一) 試劑X10 51銅理A A5 mLOJ ml/LKMnO.溶液 溶液 A環(huán)境反應(yīng)現(xiàn)象酸性溶液紫紅色變淺堿性（1 mL 1 mol/L NaOH 溶液）無明顯現(xiàn)象(1)探究酸性條件下反應(yīng)時，試劑X是。溶液顏色變淺能否說明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反

13、應(yīng)，理由是 。(2)對于銅與0.1mol/L KMnO 4溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè)：假設(shè)I: 0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；假設(shè)n： 0.1mol/L KMnO 4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢。設(shè)計實驗驗證：將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色(MnO42- )。一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末 (MnO2)。反應(yīng)加快的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。通過上述實驗得出結(jié)論 。(石景山)28. (15分)某小組為探究 AgNC3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如下實驗：E 12 t

14、tiL 0.5 ruoL l.AgNO i溶液幾滴 0.3 mol/LINH4&F曰卜溶曄幾滴 0,5 mol-1, »出2s5溶泄只有白色沉淀取上層清液，湎加 兒滴KSCN溶液有白色沉淀生成，產(chǎn)生白色沉泥,已知：AgSCN為白色難溶物;(1)中的白色沉淀是忒管壁上逐漸有 銀道附著(SCN2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,O局常變紅，振蕩后紅 色消失，沉速量增加 (SCN2為有色物質(zhì)。(2)分離并洗滌的沉淀，滴加 0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化(3)中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有 <(4)實驗的設(shè)計目的。(5)對于中紅色褪去的原因及 Ag+與S

15、CM反應(yīng)的情況，小組進行以下分析和設(shè)計:I .甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為 n .乙同學(xué)為了探究中是否發(fā)生Ag+氧化SCN的反應(yīng)，又設(shè)計以下對比實驗：幾滴 05 moL LQ 幾滴 0.5 moVL溶液卜kKSCN落海2mL0.5moLTII 2mL0.5 mollg KSC5溶液® AgNOj港涌現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。出.丙同學(xué)認(rèn)為，理論上 Ag+能夠氧化SCN ,為證明其猜想，設(shè)計如下實驗:(kStnol/LQ 5irroULK8CNM現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變

16、化。丙同學(xué)的設(shè)計在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點是 。(6)通過以上探究，得出 AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是 。(密云)28. (16分)Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng):大量氣泡沼液變紅紅色也去有氣泡生成用化學(xué)方程式 解釋使酚酗試液變紅的原因依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是 。 加入 MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SQ,將帶余燼的木條插入試管 C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題: 甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SC

17、2反應(yīng)生成了 Na2SQ和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：檢驗反應(yīng)后 B中的白色固體含有 Na2SQ的方法是：D乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后 B中有NazSQ還會有Na2SC4o乙同學(xué)猜想的理由是：為檢驗產(chǎn)物中Na2SC4的存在乙同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案:山水洛廨 一|山|舊可元金，的同體BdC'L溶戒流分白色沉淀不溶朝甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SC4生成，其理由為請補充完整實驗小組測定 B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案。稱取樣品a克加水溶解,烘干，稱量沉淀質(zhì)量為 b克，計算含量。0.1 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液(pH=2),(平谷)28、(14分)甲同學(xué)向做過銀鏡

18、反應(yīng)的試管發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下 NO3一也能氧化單質(zhì) Ago丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生 (氧化、還原)反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計兩個實驗驗證即可。實驗I:向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入 (填序號，KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HCl),現(xiàn)象為 ,證明甲的結(jié)論正確。實驗H:向附有銀鏡的試管中加入 溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論(3)丙同學(xué)又把5mlFeSO4溶液分成兩份

19、：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入 1ml 0.1 mol/L AgNO 3溶液，出現(xiàn)白色 沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒)，再取上層溶液滴加 KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系 °(4) 丁同學(xué)改用下圖實驗裝置做進一步探究：K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作 ,(填芷極”或負(fù)極”)此過程氧化性：Fe3+ Ag+ (填“ >” 或“<”)。AgNO 3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和此過程氧化性：Fe3+ Ag+ (填“ >”由和的實驗，得出的

20、結(jié)論是： 。(門頭溝)28. (15分)以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象，探索 Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。實驗向試管中加入2ml溶液實驗現(xiàn)象實驗 I : 0.5mol/LCuCl 2 溶液15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出60s：反應(yīng)進一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)1Al| 實驗 n : 0.5mol/LCuSO4 溶液15s無明顯現(xiàn)象60s :鋁片表回后極少氣泡120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成(1)對實驗I進行研究實驗I中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為:經(jīng)檢驗實驗I中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存

21、在請寫出60s后反應(yīng)進一步加快可能的原因(寫出兩條)(2)對實驗n進行研究實驗n反應(yīng)明顯比實驗I緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：假設(shè)一：SQ2-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。假設(shè)二：(3)為進一步研究上述假設(shè)，設(shè)計如下實驗：實驗VI的設(shè)計目的是：實驗向試管中加入2mL溶液實驗現(xiàn)象實驗出：0.5mol/LCuCl 2 溶液+1g NazSQ固體加入NazSO固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰實驗N: 0.5mol/L CuCl 2溶加入NaSO固體后速率兒乎小變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱

22、，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰Al液+5g NazSQ固體d .七兄k實驗 V : 0.5mol/LCuSO4 溶液+0.02mol NaCl 固體未加入NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全實驗W: 0.5mol/LCuSO4 溶液+NH4Cl固體未加入NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全其中，實驗I與實驗出、IV做對比，結(jié)論為:其中，實驗n與實驗v、W做對比，結(jié)論為:(4)請設(shè)計實驗證明Cl 一對Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用： 北京市2017屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試

23、題分類匯編一一實驗探究參考答案(海淀)28.(共15分)(1) SO32- + HhOHSa- + OH Cr2O72- + 3SQ2- + 8H+ = 2c產(chǎn) + 3SO2- + 4H2O(2) 排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響C2O72-(橙色)+ H2O=2CrO42-(黃色)+ 2H+,溶液中大量的 SQ2-(或OH-)與 H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃 酸性條彳下，Na2SO3溶液和銘(VI)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C產(chǎn)溶液變綠(3) 溶液酸性增強，銘(VI)鹽溶液的氧化性增強，Na2SQ溶液的還原性幾乎沒有變化U型管左管中盛放 pH= 8 0.

24、1mol L-1K2SQ溶液，右管盛放飽和 NazSQ溶液，閉合K,記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓(或其他合理答案)(東城)28. (14分)(1) 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(2)驗證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)(3)其它條件相同時，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中 c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱(4) I . i pH=10 的 KOH 溶液ii .電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯 b的溶液顏色變深 .3I2+6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O(5)中性條件下，O2的氧化比較弱，該反應(yīng)的速率慢，短時間內(nèi)難以生成“一定量”I2使溶液變藍(lán)；pH =10的K

25、OH溶液中，被氧氣氧化生成 憶I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-(朝陽)28. (14分)(1) I2(2)溶液不變藍(lán)(3)解釋 1: 6H+ +5 I + IO3 = 32+ 3 H2O解釋 2 : 4H+ +4 I + O2 = 22+ 2 H2O解釋 3: 2H+ +2I + IO =2+ H2O(其他合理給分)(4) 2H+ + 2 I +Ag2O =2AgI+ HO證明上層溶?中存在 ；沉淀I，排除向濾液中加入稀H2SQ后，因被氧化生成I2的可能 HIO （或 IO ）、HIO3 （或 IO3 ）、H+（5）現(xiàn)象i :部分I2揮發(fā)，部分I2與H2O發(fā)生反應(yīng)；現(xiàn)象iii：淀粉完全水

26、解。加熱時，I2與H2O的反應(yīng)速率大于淀粉水解的速率（西城）28. （15分，第1小題第二空1分，其余每空2分）（1） MnO2 + 4HCl = MnCl 4+ 2H2O MnCl4= Cl2 T + MnCl 2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是 c（H+）、c（C）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO 2氧化鹽酸的反應(yīng)中 c（H+）變化的影響大于 c（Cl）HCl的還原性與c（H+）無關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧 化性越強不能 將濕潤的淀粉 KI試紙伸入純凈的 NO2中（3） c（C）、c（H+）（或濃度）（豐臺）28. （15分）I （1）還

27、原性（1分）（2） 3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+ + 2NO T + 4H2O （2 分）（3） CuC42 + 4H2。= Cu（H2O）42+ +4 Cl ,加水過程中，平衡正向移動，隨著 Cu（H2O）42+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色。（2分）（4）生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應(yīng)繼續(xù)繼續(xù)（2分）II （1） H2SQ 溶液（2 分）如果加入H2SQ溶液的體積是1 mL ,對比堿性條件下的實驗現(xiàn)象，則能說明發(fā)生了反應(yīng)，如果加入H2SQ溶液的體積是大于1 mL,則有可能是稀釋作用導(dǎo)致的溶液顏色 變淺。（2分）（4） MnO4 + e= MnO42 （1 分）MnO42 + 2e +2H2OMnO2+ 4OH （1 分）堿性條件下銅單質(zhì)可以與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)速度很慢，（或假設(shè)H成立）（2分）（石景山）28. （15分）（除特別注明，均每空 2分）（1） Ag2SO（2） Ag2SO4（s） +2 I =2AgI（s） + SO2（3） Ag+ + F/ = Ag + f3+ , 2Ag+ +SO42 = Ac2SO4（4） 探究中白色沉淀的來源，排除中俊根的影響?；颍候炞C此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及錢根是否有還原性（答案合理即給分）（5） I .局部溶液發(fā)生反應(yīng) Fe3 + + SCN = Fe（SCN>,當(dāng)振