福建省東山縣第二中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題1

1、東山二中2016屆高三期中考化學(xué)試題1（滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Cu64、Ag108、Pt195一、選擇題本題有16小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1、醫(yī)學(xué)界通過用 14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān) 14C的正確敘述是( )A與 12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B與 14N含的中子數(shù)相同C是 12C60的同素異形體 D與 12C、13C互為同位素2、根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是( )ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱BHCl、HBr、

2、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱DLi、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是( )A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ24、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A各為0.1 mol的羥基

3、（OH）和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2與44.8 L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中所含的分子數(shù)為0.5NAD1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)目小于0.1NA5、在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )A將MgCl2加熱熔化 B燒堿溶于水C將AlCl3溶于水中 D硫酸氫鈉溶于水6、如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為 200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水

4、解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是( )A產(chǎn)生氣體的總體積： > B電極上析出物質(zhì)的總質(zhì)量： > C溶液的pH變化：增大，減小D中陽極的電極反應(yīng)式：4OH- - 4e- = 2H2O + O2; 中陰極的電極反應(yīng)式：2H+ + 2e- = H27、用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是( )A電解過程中陰極沒有氣體生成B電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 molC原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1D電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.1

5、2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)8、在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 Bv正(CO) = v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵9、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是( )A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液的pH由小變大C用酚酞作指示劑，

6、當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸著液滴，則測(cè)定結(jié)果偏小10、下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )A是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)H<0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象壓強(qiáng)p1>p211、在一定溫度下，反應(yīng)H2(g) +X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將2.0 mol 的HX(g)通入體積

7、為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%12、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是( )AKsp(AB2) < Ksp(CD)，則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)13、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cb點(diǎn)有

8、BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp14、將5 mL pH=11的X、Y兩種堿分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖,下列說法正確的是( )A若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9B完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)>V(Y)C稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小D若X、Y是一元堿,則等物質(zhì)的量濃度的Y的硝酸鹽溶液的pH比X的硝酸鹽溶液大15、下列選項(xiàng)正確的是()A0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)B等物質(zhì)的量濃度的三種溶液

9、：(NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋?gt;>C25 時(shí)，pH = 4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O22-)DCH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)16、已知某一溫度下，0.1 mol·L-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)<c(OH-)，則下列關(guān)系一定不正確的是( )Ac(Na+) = c(HA-) + 2c(A2-) + c(OH-)Bc(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1

10、 mol·L-1C將上述溶液稀釋至0.01 mol·L-1，c(H+)·c(OH-)不變D溶液中存在：c(Na+) > c(HA-) > c(OH-) > c(H2A) > c(H+) > c(A2-)東山二中2016屆高三期中考化學(xué)試題1得分1、 選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ）題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213141516答案二、填空題（本題有4小題，共52分）17.（11分）現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下：甲乙丙

11、丁戊A:D2:1B:D1:2E:C3:2E:F1:2B:F1:4其中A、B兩種元素的原子核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；B、C和D為同周期相鄰元素，E和F位于同一周期，且二者原子序數(shù)之和為29。 寫出甲、丙、丁、戊四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_，丙_，丁_，戊_。 乙的結(jié)構(gòu)式為_，戊的一種用途是_?；衔锉麑儆赺化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，丙具有類似鹽類水解的性質(zhì)，它與水反應(yīng)可生成一種堿和一種常見氣體，請(qǐng)寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18（14分）現(xiàn)有 0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL(室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka

12、=1.75×10-5)。 寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；  下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ；  在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有()A冰醋酸 B純堿固體 C醋酸鈉固體 D氯化銨固體 在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有()Ac(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)Bc(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)Cc(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)Dc(CH3COO-)

13、 > c(H+) > c(OH-) > c(Na+) 欲配制0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案:方案一：用托盤天平稱取 g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。已知：M(CH3COONa) = 82g/mol  方案二：用體積均為250 mL且濃度均為 mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。  在室溫下，0.175 mol·L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為 。19(13分) 銅及銅的化合物在工農(nóng)業(yè)上具有重要的用途。 粗銅進(jìn)

14、行電解精煉，可獲得高純銅，電解時(shí)，陽極材料是： 。 在鐵的表面鍍上銅可防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后，內(nèi)部的鐵更容易被腐蝕，其原因是： 。 氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的化工產(chǎn)品，某種利用含銅電鍍廢水制備CuCl的流程如下： 步驟i加入堿反應(yīng)后需要進(jìn)行分離操作，該操作的名稱為：_。 步驟ii主要反應(yīng)的離子方程式為：_。 步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 溫度對(duì)該流程的CuCl平衡收率影響如右圖所示，且隨著反應(yīng)溫度升高，會(huì)加劇Na2SO3分解（生成X、Y兩種化合物），同時(shí)促進(jìn)Cu2(OH)3C1的生成。下列有關(guān)說法正確的是_。A結(jié)合上圖可判斷步驟反應(yīng)的H < 0B若Na2SO3分解產(chǎn)物的X為

15、Na2S ，則Y一定是Na2SO4C生成Cu2(OH)3C1是由于CuCl在潮濕空氣中被還原D該條件下，溫度最好控制在6070oC范圍 步驟v若用濃鹽酸洗滌會(huì)使CuCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為CuC12從而降低CuCl的收率。則CuC1(s) + C1(aq) CuC12(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K = _。（已知Cu+ + 2C1 = CuC12的K=3.2×105，Ksp CuC1= 1.2×106）20(14分)北京PM2.5有6個(gè)重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%。 用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)已知

16、該反應(yīng)在570 K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列哪一個(gè)說法是正確的 。A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度C提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D增大壓強(qiáng)上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率 CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如上圖所示:則用SO2除去CO的熱化

17、學(xué)方程式為  。  NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是  (填一種即可)。 利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl，反應(yīng)的離子方程式是  。 若有11.2 L N2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，共消耗NO g。  化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的

18、污染。該方法可用H2將NO3-還原為N2，25時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。其原理如圖所示。電源負(fù)極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為 ;若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少 g。東山二中2016屆高三期中考化學(xué)參考答案1（3×16=48分）題號(hào)12345678910答案DBADDDBCBC題號(hào)111213141516答案BC CADA17、（11分） H2O，Mg3N2，MgCl2，CCl4 (共4分) O=C=O，萃取劑、滅火劑或有機(jī)溶劑（任意一項(xiàng)）(2+2分) 離子 、Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 (1+2分)18、（2×7=14分） CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH BC CD AC 7.2 、0.35 mol·L-1 919、（1 + 2×6 = 13分）