江蘇省揚(yáng)州市高郵市經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)2016屆九年級化學(xué)上學(xué)期段考試題(2)(含)滬教版

1、2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高郵市經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)九年級（上）段考化學(xué)試卷（2）一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共30分）1將下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是( )A白糖B酒精C蘇打D花生油2在一定溫度下稀釋某溶液，則下列諸量中不變的是( )A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶劑的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量D溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比3一定溫度下，從100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A20%B18%C10%D2%4用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時必不可少的一組儀器是( )A量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D量筒

2、、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管5下列飲品屬于溶液的是( )A蔗糖水B牛奶C果粒橙D豆?jié){6實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是( )A用50mL量筒量水B將固體放于托盤天平的右盤稱取C將固體直接投入量筒中溶解D將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞7實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液下列說法中錯誤的是( )A實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水8下列反

3、應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是( )ACO+CuOCu+CO2B2Na+2H2O2NaOH+H2C2Mg+CO2C+2MgODFe2O3+2AlAl2O3+2Fe9鐵是一種常見的金屬下列有關(guān)鐵的敘述正確的是( )A生鐵和鋼的主要成分是碳B鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物C焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹D防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法10向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入5gNaCl固體和45g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A20%B15%C15.8%D25%1120時，取下表中的四種物質(zhì)各20克，分別加入到100克水中充

4、分溶解后，有固體剩余的是( ) 常見物質(zhì)的溶解度 物質(zhì)名稱 氯酸鉀 硝酸鉀氯化鈉 蔗糖 溶解度/克 7.431.6 36.0203.9 A氯酸鉀B硝酸鉀C氯化鈉D蔗糖12關(guān)于溶液的說法正確的是( )A溶液都是無色透明的B水可以溶解任何物質(zhì)C均一，穩(wěn)定的液體都是溶液D飽和溶液不一定是濃溶液13實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低分析以下原因，其中一定不會導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是( )A量取水時，仰視量筒的讀數(shù)B稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽C配制溶液時，燒杯中原來留有水D配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時，有一些液體濺出14通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是( )A蔗

5、糖溶液B酒精溶液C氯化鈉溶液D澄清石灰水15將100g硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變?yōu)?0%，可以采取的方法是( )A加入10g硝酸鉀B加入20g硝酸鉀C蒸發(fā)溶劑質(zhì)量的一半D蒸發(fā)50g溶劑二、多項(xiàng)選擇題（每題有1到2個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共10分）16在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是( )A用裝置甲溶解固體B用裝置乙進(jìn)行過濾C用裝置丙蒸發(fā)濾液D用裝置丁稱量固體17密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O.4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6下列說法

6、正確的是( )A物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D若A與C的相對分子質(zhì)量比為197：158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：118有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下與其充分反應(yīng)，把生成的C02全部通入過量的澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為( )AFeOBFe2O3CFe3O4DFeO Fe2O319某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是( )次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽

7、酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%20現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m下列說法正確的是( )A若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2gC若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%三、填空題（每空1分，共30分）21（14分）用化學(xué)

8、符號表示：亞鐵離子_； 人體中含量最多的物質(zhì)_；2個氮原子_； 五氧化二磷中磷元素的化合價_；5個氨分子_； 2個銨根離子_；稀硫酸中的溶質(zhì)_； 氯化鈉中的陰離子_；碳酸根離子_； 光合作用產(chǎn)生的單質(zhì)_；碘酒中的溶質(zhì)是_，溶劑是_；澄清石灰水的溶質(zhì)是_，溶劑是_220.2%0.5%的過氧乙醇化學(xué)式（CH3COOOH）溶液是一種殺菌能力強(qiáng)的高效消毒劑（1）過氧乙醇分子中C、H、O原子的個數(shù)比為_；（2）欲配制0.4%的過氧乙醇溶液1000g，需用20%的過氧乙醇溶液_克23配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液計(jì)算：需要Na2SO4_g，水_g稱

9、量：用_稱量Na2SO4固體天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先_，然后_，直至托盤天平恰好平衡量?。河胈量取所需的水，視線應(yīng)與_保持水平溶解：將Na2SO4固體和水倒入_中，用_攪拌至固體完全溶解裝瓶，貼標(biāo)簽：將配置好的溶液倒入_中，并貼好標(biāo)簽若配置得到的Na2SO4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是_（2）稀釋溶液（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a；若用3.0g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是_mL24如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容請回答：（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是_（填名

10、稱）；（2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸_g四、計(jì)算題（共10分）25工人師傅用50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋成20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm3），可得到多少毫升稀硫酸？需要加水多少毫升？262.4g鎂與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)求：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高郵市經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)九年級（上）段考化學(xué)試卷（2）一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共30分）1將下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是( )A白糖B酒精C蘇打D花生油【

11、考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn) 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤B、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤C、蘇打是碳酸鈉的俗稱，易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)正確故選D【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關(guān)

12、鍵2在一定溫度下稀釋某溶液，則下列諸量中不變的是( )A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶劑的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量D溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度【分析】將高濃度的溶液，稀釋成低濃度的溶液時，利用加水的方法，在加水的過程中溶質(zhì)不變【解答】解：A、由于稀釋過程中，利用加水的方法，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，故A對；B、在加水稀釋溶液的過程中，溶劑質(zhì)量增加，故B錯；C、由于稀釋過程中，利用加水的方法，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故溶液質(zhì)量增加，故C對；D、稀釋溶液時加入水使溶劑的質(zhì)量增加，故溶液的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故D錯故選A【點(diǎn)評】掌握在稀釋

13、溶液的過程中溶質(zhì)保質(zhì)不變是解答此類題的關(guān)鍵3一定溫度下，從100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A20%B18%C10%D2%【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn) 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溶液的特點(diǎn)：溶液具有均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物【解答】解：由于溶液是均一的各部分的性質(zhì)相同，各部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，所以從100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%故選A【點(diǎn)評】通過回答本題知道了溶液的均一性，各部分性質(zhì)均相同4用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時必不可少的一組儀器是( )A量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B托盤天平、玻璃棒、藥

14、匙、燒杯C托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；常用儀器的名稱和選用 【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】根據(jù)用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的步驟來考慮用什么儀器：計(jì)算、量取、配制【解答】解：量取時用到量筒、膠頭滴管，配制時用到燒杯、玻璃棒故選D【點(diǎn)評】通過回答本題知道了配制稀鹽酸的基本步驟和所用到的儀器5下列飲品屬于溶液的是( )A蔗糖水B牛奶C果粒橙D豆?jié){【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn) 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷

15、【解答】解：A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液B、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液C、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液D、豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液故選：A【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關(guān)鍵6實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是( )A用50mL量筒量水B將固體放于托盤天平的右盤稱取C將固體直接投入量筒中溶解D將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 【專題】

16、溶液、濁液與溶解度【分析】A、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；進(jìn)而由所需水的體積判斷所需量筒的量程B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)溶解操作所需的儀器進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)貼標(biāo)簽的方法進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0g×3.0%=3.0g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100.0g3.0g=97.0g（合97.0mL），應(yīng)選用100mL的量筒

17、，故選項(xiàng)說法錯誤B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，故選項(xiàng)說法錯誤C、應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故選項(xiàng)說法錯誤D、將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中，標(biāo)簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%，故選項(xiàng)說法正確故選：D【點(diǎn)評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵7實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液下列說法中錯誤的是( )A實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)

18、簽D量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于對配制的溶液進(jìn)行了稀釋，據(jù)此進(jìn)行分析判斷D、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算出配制溶液所需要的水的質(zhì)量，進(jìn)而由所需水的體積判斷所需量筒的量程【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量

19、取水，最后進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移，故選項(xiàng)說法正確B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故選項(xiàng)說法正確C、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于對配制的溶液進(jìn)行了稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，故選項(xiàng)說法錯誤D、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g7.5g=42.5g（合42.5mL），應(yīng)選用50mL的量筒，故選項(xiàng)說法正確故選：C【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題

20、的關(guān)鍵8下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是( )ACO+CuOCu+CO2B2Na+2H2O2NaOH+H2C2Mg+CO2C+2MgODFe2O3+2AlAl2O3+2Fe【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用 【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】根據(jù)置換反應(yīng)的含義進(jìn)行解答，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物【解答】解：A、反應(yīng)物是兩種化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)物鈉是一種單質(zhì)，水一種化合物，生成物氫氧化鈉是化合物，氫氣是單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)物鎂是單質(zhì)，二氧化碳是化合物；生成物中碳是單質(zhì)，氧化鎂是化合物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)物鋁是單

21、質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物鐵是單質(zhì)，氧化鋁是化合物，屬于置換反應(yīng)，故D正確故選A【點(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)類型方面的知識，解答時要分析反應(yīng)物和生成物的種類，然后再根據(jù)各種反應(yīng)類型的概念方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論9鐵是一種常見的金屬下列有關(guān)鐵的敘述正確的是( )A生鐵和鋼的主要成分是碳B鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物C焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹D防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法【考點(diǎn)】生鐵和鋼；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；酸的化學(xué)性質(zhì) 【專題】金屬與金屬材料【分析】A、生鐵和鋼都是鐵的合金，據(jù)此進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)鐵的冶煉的原理進(jìn)

22、行分析判斷C、鐵制品銹蝕后其表面有一層鐵銹，鐵銹能與酸反應(yīng)D、根據(jù)防止鐵制品銹蝕的措施進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，故選項(xiàng)說法錯誤B、鐵的冶煉是用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來，故選項(xiàng)說法錯誤C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，焊接鐵制品前可用稀鹽酸清除表面的鐵銹，故選項(xiàng)說法正確D、防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水，會加快鐵制品的生銹，不能防止鐵制品生銹，故選項(xiàng)說法錯誤故選C【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握生鐵和鋼的成分、鐵的冶煉的原理、防止鐵制品銹蝕的措施等即可正確解答

23、本題10向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入5gNaCl固體和45g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A20%B15%C15.8%D25%【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【分析】根據(jù)題意，向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入5gNaCl固體和45g水，使其完全溶解，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答【解答】解：向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入5gNaCl固體和45g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=15

24、%故選：B【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵1120時，取下表中的四種物質(zhì)各20克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余的是( ) 常見物質(zhì)的溶解度 物質(zhì)名稱 氯酸鉀 硝酸鉀氯化鈉 蔗糖 溶解度/克 7.431.6 36.0203.9 A氯酸鉀B硝酸鉀C氯化鈉D蔗糖【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溶解度的概念進(jìn)行解答，溶解度：某溫度下，100g水中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：A、氯酸鉀20的溶解度為7.4g，即20時100g水中最多溶解7

25、.4g氯酸鉀，所以20時，20克氯酸鉀加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，所以有固體剩余，故A正確；B、硝酸鉀20的溶解度為31.6g，即20時100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以20時，20克硝酸鉀加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以沒有固體剩余，故B錯誤；C、氯化鈉20的溶解度為36g，即20時100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以20時，20克氯化鈉加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以沒有固體剩余，故C錯誤；D、蔗糖20的溶解度為203.9g，即20時100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20時，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解

26、，所以沒有固體剩余，故D錯誤故選：A【點(diǎn)評】溶解度的概念：某溫度下，100g水中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量理解此概念要注意兩點(diǎn)，“某溫度下”“最多”，既談?wù)撃澄镔|(zhì)的溶解度必須指明溫度；“最多”指的是此時溶液得到飽和狀態(tài)12關(guān)于溶液的說法正確的是( )A溶液都是無色透明的B水可以溶解任何物質(zhì)C均一，穩(wěn)定的液體都是溶液D飽和溶液不一定是濃溶液【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的B、根據(jù)一些物質(zhì)難溶于水，進(jìn)行分析判斷C、溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物D、濃稀溶液是溶液中所含

27、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系【解答】解：A、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故選項(xiàng)說法錯誤B、水不是可以溶解任何物質(zhì)，一些物質(zhì)難溶于水，如硫酸鋇難溶于水，故選項(xiàng)說法錯誤C、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項(xiàng)說法錯誤D、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系；飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項(xiàng)說法正確故選：D【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、濃稀溶液與溶液是否飽和的

28、關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵13實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低分析以下原因，其中一定不會導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是( )A量取水時，仰視量筒的讀數(shù)B稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽C配制溶液時，燒杯中原來留有水D配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時，有一些液體濺出【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析即可，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，可見溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低可能的原因有兩個，可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，也可能是溶劑質(zhì)量偏大【解答】解：A、讀取量筒中液體的體積時，視線應(yīng)與凹液面最低處相平，若

29、仰視讀數(shù)，會使所讀取的數(shù)偏小，從而造成量取液體體積偏大，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低B、用托盤天平稱量物體時，應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)，若放反，則會出現(xiàn)砝碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼讀數(shù)，造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低C、配制溶液的操作步驟為：把量取好的溶劑水倒入放有一定質(zhì)量氯化鈉的燒杯中，所以若杯中原來留有水，就會使溶劑質(zhì)量偏大，從而使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低D、因?yàn)槿芤河芯?、穩(wěn)定的性質(zhì)，所以配置好的溶液因不小心而灑出細(xì)口瓶時并不會影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故選D【點(diǎn)評】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，根據(jù)此公式很容易

30、理解只要溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大都可以造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，雖然原理簡單，但同學(xué)們的答分并不高，主要是因?yàn)橥瑢W(xué)們不會分析各個錯誤操作對溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量的影響，同學(xué)們以后一定要注意這方面的題目14通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是( )A蔗糖溶液B酒精溶液C氯化鈉溶液D澄清石灰水【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可【解答】解

31、：A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質(zhì)，水的溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項(xiàng)錯誤B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶質(zhì)，水的溶劑，溶質(zhì)為液體，故選項(xiàng)正確C、氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水的溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項(xiàng)錯誤D、澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣是溶質(zhì)，水的溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項(xiàng)錯誤故選：B【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在15將100g硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變?yōu)?0%，可以采取的方法是( )A加入10g硝酸鉀B加入20g硝酸鉀C蒸發(fā)溶劑質(zhì)量的一半D蒸發(fā)50g溶劑【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

32、 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：加入溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷【解答】解：100g5%的硝酸鉀溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×5%=5g，含溶劑100g5g=95gA、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（100g+x）×10%=100g×5%+x，x5.6g，故選項(xiàng)采用的方法錯誤B、由A選項(xiàng)的分析，應(yīng)加入5.6g硝酸鉀，故選項(xiàng)采用的方法錯誤C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100gy）×10%=100g×5%，y=50g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)

33、量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項(xiàng)采用的方法錯誤D、由C選項(xiàng)的分析，應(yīng)蒸發(fā)50g溶劑，故選項(xiàng)采用的方法正確故選：D【點(diǎn)評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在二、多項(xiàng)選擇題（每題有1到2個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共10分）16在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是( )A用裝置甲溶解固體B用裝置乙進(jìn)行過濾C用裝置丙蒸發(fā)濾液D用裝置丁稱量固體【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；稱量器-托盤天平；物質(zhì)的溶解；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】A、根據(jù)溶解操作的方法進(jìn)行分析判斷B、過濾液體時，要注意“一貼、

34、二低、三靠”的原則C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可D、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒溶解固體，圖中所示操作錯誤B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確C、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤故選：BC【點(diǎn)評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵17密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條

35、件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O.4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6下列說法正確的是( )A物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D若A與C的相對分子質(zhì)量比為197：158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出反應(yīng)后A的質(zhì)量，然后分析各物質(zhì)在反應(yīng)前后的變化量可得出反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增

36、加的是生成物可推測：CA+B+D，屬于一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)A的質(zhì)量為：（19.7+8.7+31.6+0.4）g（17.4+0+3.6）g=39.4g；物質(zhì)A、B、D反應(yīng)后質(zhì)量增加，為該反應(yīng)的生成物；物質(zhì)C反應(yīng)后質(zhì)量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，因此反應(yīng)可表示為CA+B+D，屬于一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)A、根據(jù)分析，物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，說法正確；B、根據(jù)分析，反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g，說法錯誤；C、反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為（17.4g8.7g）：（3.6g0.4g）=87：32，說法錯誤；D、A

37、增加的質(zhì)量是19.7g，C減小的質(zhì)量是31.6g，因?yàn)槲镔|(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=1：2故錯誤故選：A【點(diǎn)評】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化反應(yīng)的分辨，難度不大18有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下與其充分反應(yīng)，把生成的C02全部通入過量的澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為( )AFeOBFe2O3CFe3O4DFeO Fe2O3【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷 【專題】化學(xué)式的計(jì)算【分析】本題是多步反應(yīng)對未知物質(zhì)化學(xué)式的推斷，過程中要注意構(gòu)建未知物質(zhì)與對應(yīng)的最后生

38、成物之間計(jì)算，利用關(guān)系式計(jì)算即可【解答】解：設(shè)鐵的化合物的化學(xué)式FexO（這樣設(shè)的目的便于配平）發(fā)生的反應(yīng)為FexO+COxFe+CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O則對應(yīng)關(guān)系式為FexOCaCO356x+16 1000.4g 0.75g=x=所以化學(xué)式為Fe2O3即選B故選B【點(diǎn)評】涉及到多個反應(yīng)的，盡量避免逐一計(jì)算的大計(jì)算量，而是通過關(guān)系式法降低計(jì)算量，也提高計(jì)算的結(jié)果的精確度19某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是( )次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量

39、/g532A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂會與鹽酸反應(yīng)，銅不會與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析【解答】解：A、通過表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次加入50g鹽酸，固體減少2g，第二次加入50g鹽酸，固體減少1g，所以第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故A正確；B、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，所以第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完，故B正確；C、第一次是2克鎂和50克鹽

40、酸反應(yīng)，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；D、通過分析可知，剩余的物質(zhì)2g是銅，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%，故D正確故選：C【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力20現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m下列說法正確的是( )A若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2gC若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D若混

41、合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】鋁的相對原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多【解答】解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可計(jì)算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故錯誤；B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故錯誤；C、若混合物為Fe、Zn

42、，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則m一定大于0.1g，故錯誤；D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以合金為為FeAl合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故正確；故選D【點(diǎn)評】相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)，若越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小，據(jù)此分析解答三、填空題（每空1分，共30分）21（14分）用化學(xué)符號表示：亞鐵離子Fe2+； 人體中含量最多的物質(zhì)H2O；2個氮原子2N； 五氧化二磷中磷元素的化合價2O5；5個氨分子5NH3； 2個銨根離

43、子2NH4+；稀硫酸中的溶質(zhì)H2SO4； 氯化鈉中的陰離子Cl；碳酸根離子CO32； 光合作用產(chǎn)生的單質(zhì)O2；碘酒中的溶質(zhì)是I，溶劑是C2H5OH；澄清石灰水的溶質(zhì)是Ca（OH）2，溶劑是H2O【考點(diǎn)】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義 【專題】結(jié)合課本知識的信息；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】利用元素符號和相應(yīng)的數(shù)字可以表示多方面的內(nèi)容【解答】解：亞鐵離子可以表示為Fe2+； 人體中含量最多的物質(zhì)是水，可以表示為H2O；2個氮原子可以表示為2N； 五氧化二磷中磷元素的化合價是+5，可以表示為2O5；5個氨分子可以表示為5NH3； 2個銨根離子可以表示為2NH4+；稀硫酸中的溶質(zhì)是硫酸，可以表示為H2

44、SO4； 氯化鈉中的陰離子是氯離子，可以表示為Cl；碳酸根離子可以表示為CO32； 光合作用產(chǎn)生的單質(zhì)是氧氣，可以表示為O2；碘酒中的溶質(zhì)是碘，可以表示為I；溶劑是酒精，可以表示為C2H5OH；澄清石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，可以表示為Ca（OH）2；溶劑是水，可以表示為H2O故填：Fe2+；H2O；2N；2O5；5NH3； 2NH4+；H2SO4；Cl；CO32； O2；I；C2H5OH；Ca（OH）2；H2O【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較小220.2%0.5%的過氧乙醇化學(xué)式（CH3COOOH）溶液是一種殺

45、菌能力強(qiáng)的高效消毒劑（1）過氧乙醇分子中C、H、O原子的個數(shù)比為2：4：3；（2）欲配制0.4%的過氧乙醇溶液1000g，需用20%的過氧乙醇溶液20克【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；用水稀釋改變濃度的方法 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的意義來分析；（2）根據(jù)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析解答【解答】解：（1）由過氧乙醇的化學(xué)式可知，1個過氧乙醇分子中含有2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子，故填：2：4：3；（2）設(shè)需要20%的過氧乙醇溶液的質(zhì)量為x，則1000g×0.4%=20%×xx=20g故答案為：20【點(diǎn)評

46、】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力23配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液計(jì)算：需要Na2SO43g，水47g稱量：用托盤天平稱量Na2SO4固體天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先游碼調(diào)至3g位置，然后向左盤中添加藥品，直至托盤天平恰好平衡量?。河昧客擦咳∷璧乃?，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平溶解：將Na2SO4固體和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體完全溶解裝瓶，貼標(biāo)簽：將配置好的溶液倒入細(xì)口瓶中，并貼好標(biāo)簽若配置得到的Na2SO4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因

47、是水量的太少；稱量的Na2SO4太多（2）稀釋溶液（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a；若用3.0g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是5000mL【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；用水稀釋改變濃度的方法 【專題】溶液、濁液與溶解度；常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】（1）計(jì)算：需要Na2SO4，水的質(zhì)量； 根據(jù)稱量3g藥品的操作分析回答；根據(jù)用量筒量取47.0mL的操作畫出圖示；溶解：考慮溶解的操作、玻璃棒的作用；裝瓶，貼標(biāo)簽：將配置好的溶液倒入細(xì)口瓶中，并貼好標(biāo)簽若配置得到的Na2SO4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是 （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變及溶液的密度、體積質(zhì)量之間的關(guān)系分析計(jì)算【解答】解：（1）計(jì)算：50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液需要Na2SO4的質(zhì)量50g×6%=3g，水的質(zhì)量分別為50g3g=47g； 用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先把游碼調(diào)至3g位置，然后向左盤中添加藥品，至托盤天平恰好平衡量