云南省某知名中學(xué)高一化學(xué)暑假作業(yè)五無(wú)答案

1、云南省峨山一中2018年高一年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)五 一、單選題1.鹵族元素最外層的電子數(shù)都是()a 1b 5c 6d 72.鹵素單質(zhì)能與金屬鹵化物溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是()a 該反應(yīng)為置換反應(yīng)b 有單質(zhì)生成c 有鹵素單質(zhì)生成d 可能有氧氣生成3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()a mg2、al3、cl、neb na、f、s2、arc k、ca2、s2、ard mg2、na、cl、s24.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于其原子的()a 原子數(shù)b 最外層電子數(shù)c 核外電子數(shù)d 中子數(shù)5.下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是()a naib cacl2c no2d kno36.下列有關(guān)tl和tl的說(shuō)法中

2、，不正確的是()atl和tl質(zhì)子數(shù)相同btl和tl互為同素異形體ctl和tl互為同位素dtl和tl是兩種核素7.下列說(shuō)法能夠說(shuō)明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是()a 硝酸比磷酸更穩(wěn)定b 硝酸的氧化性比磷酸強(qiáng)c 硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)d 硝酸比磷酸容易揮發(fā)8.下列遞變規(guī)律中，錯(cuò)誤的是()a na、mg、al的還原性依次減弱b n2、o2、f2的氧化性依次增強(qiáng)c c、n、o的原子半徑依次增大d p、s、cl的最高化合價(jià)依次升高9.下列關(guān)于原子序數(shù)的說(shuō)法正確的是()a 原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素所編的號(hào)碼b 元素的原子序數(shù)一定等于其原子相對(duì)質(zhì)量c 元素的原子序數(shù)一定等于其最外層電子數(shù)d 元素的原子

3、序數(shù)一定等于其核內(nèi)中子數(shù)10.鹵素隨著原子序數(shù)的依次增大，其單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律正確的是()單質(zhì)的顏色加深單質(zhì)的沸點(diǎn)升高單質(zhì)的熔點(diǎn)升高a b c d 二、非選擇題11.根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：(1)表示鈉原子的是_(填序號(hào)，下同);(2)表示陽(yáng)離子的是_；(3)表示同一種元素的微粒是_；12.根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是_。(2)實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)由上述實(shí)驗(yàn)，你能得出的結(jié)論是_。(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律_，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_。13.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)

4、驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程 的操作和現(xiàn)象是_。(4)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_，得電子能力逐漸_。14.甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素

5、在周期表中的位置為_(kāi)。(2)丙、丁可形成ab2型化合物，其化學(xué)式為_(kāi)。(3)丙是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素，則丙是_(填名稱(chēng))，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類(lèi)最多，則丁是_(填元素符號(hào))，寫(xiě)出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式_(原子個(gè)數(shù)比為12；分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。15.有a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中c、e是金屬元素；a和e元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子；b和d元素原子的最外層電子數(shù)相同，且b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍；c元素原子的最外層電子數(shù)是d元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1)請(qǐng)寫(xiě)出這5種元素的元素符號(hào)：a_；b_；c_；d_；e_。(2)c、d兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是_。(3)c、e兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是_。6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc