化學(xué)必修一內(nèi)容總結(jié)(共5頁)

1、必修1第一章 從實驗學(xué)化學(xué)1化學(xué)實驗基本方法儀器的使用方法：如分液漏斗的使用，氣體收集方法。2 化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位-摩爾 mol。我們把含有6.02x1023個粒子的任何粒子的集體計量為1mol。6.02x1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA.第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化1物質(zhì)的分類 溶液（小于1nm）膠體（1-100nm）濁液（大于100nm） 丁達(dá)爾效應(yīng)2離子反應(yīng)（1個課時） 教學(xué)內(nèi)容：酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。有離子參與或者生成的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。相應(yīng)的用實際上參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子

2、方程式。結(jié)合講課內(nèi)容附帶離子反應(yīng)相關(guān)試題講解，課后作業(yè)布置目標(biāo)：能正確書寫離子反應(yīng)化學(xué)方程式。3 氧化還原反應(yīng)（2個課時）教學(xué)內(nèi)容：化合價上升，或者失去電子，我們稱之為被氧化了，我們稱這種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)；化合價降低，得到電子，我們稱之為被還原了，我們稱這種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的總的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)式的配平：得失電子守恒，原子守恒，如果涉及到離子反應(yīng)還要注意電荷守恒。結(jié)合講課內(nèi)容附帶氧化還原反應(yīng)相關(guān)試題講解，課后作業(yè)布置。目標(biāo)：對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解，正確地書寫配平氧化還原反應(yīng)。第3章 金屬及其化合物 （1個課時）教學(xué)內(nèi)容：1金屬的化學(xué)

3、性質(zhì)大部分金屬可以在純氧的條件下燃燒，然后燃燒后得到對應(yīng)的金屬氧化物，金屬氧化物一般呈現(xiàn)堿性?；顫娊饘倏梢院退崞浞磻?yīng)，反應(yīng)后得到相應(yīng)的鹽，同時產(chǎn)生氫氣。更活潑的金屬可以和水反應(yīng)，比如K、Na、Li 等。生成相應(yīng)的氫氧化物（堿）。2幾種重要的金屬化合物金屬氧化物，一般可以和酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水，金屬氧化物一般都是堿性氧化物。其中有氧化鋁，氧化鐵，氧化銅。氫氧化物，注意鐵的氫氧化物，氫氧化銅，氫氧化鋁（兩性氧化物）。鹽類，碳酸鈉和碳酸氫鈉。焰色反應(yīng)。3用途廣泛的金屬材料合金，鋁合金，不銹鋼，鋁制易拉罐。結(jié)合教學(xué)內(nèi)容附帶上金屬及其化合物的試題講解，布置相關(guān)課后作業(yè)。教學(xué)目標(biāo)：對金屬及其化合物性質(zhì)

4、，化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式能掌握。第4章 非金屬及其化合物（1個課時）教學(xué)內(nèi)容：1無機(jī)非金屬材料的主角-硅二氧化硅和氧化鈣在高溫下反應(yīng)；二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)；二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)；硅酸鹽的性質(zhì)；單晶硅的性質(zhì)，以及用途。2富集在海水中的元素-氯氯氣是一種氧化物，可以和金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽酸鹽。氯氣可以和水發(fā)生反應(yīng)。漂白粉的主要成分；氯離子檢測。3硫和氮的氧化物，氮氣與氧氣的反應(yīng)生成一氧化氮，繼而與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。溶于水生成硝酸。酸雨的產(chǎn)生和危害。二氧化硫與水反應(yīng)。4硫酸硝酸和氨硫酸和硝酸的氧化性，濃硫酸與銅以及木炭的反應(yīng)。王水濃硝酸和濃鹽酸1:3配比。氨氣的性質(zhì)，易溶于

5、水，而且和氯化氫的反應(yīng)。結(jié)合講課的內(nèi)容完成相關(guān)試題的講解，布置相關(guān)課后作業(yè)。教學(xué)目標(biāo)：熟悉掌握無機(jī)非金屬材料的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)，用途。必修2第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（3個課時）教學(xué)內(nèi)容1元素周期表元素周期表有7個橫行，叫做周期，每一周期中元素的電子層數(shù)相同。元素周期表有18個縱行，成為族，有主族和副族之分，主族最外層電子數(shù)相同。2元素周期律同一主族隨著核電荷數(shù)的層數(shù)增加原子核對外層電子的引力逐漸減弱，表現(xiàn)出來一些列遞變的性質(zhì)。同一周期元素從左到右，原子最外層電子數(shù)逐漸增加，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而也表現(xiàn)出一定的遞變規(guī)律來。隨著上面的變化，原子半徑，密度，甚至

6、顏色也會有相應(yīng)的變化?？偨Y(jié)我們可以通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)息息相關(guān)。元素的氧化性還原性比較，或者叫做非金屬性與金屬性的比較。金屬的話看單質(zhì)與水的反應(yīng)難易程度，劇烈程度，或者最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱；對非金屬則比較單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度，以及劇烈程度，以及對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱。核素，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）講解課程的同時附帶著講解相關(guān)的試題，布置課后作業(yè)。目標(biāo)：能記清楚短周期元素，熟悉元素周期律，了解元素的原子半徑，氧化性（非金屬性），還原性（金屬性）在同一個主族和

7、同一個周期的遞變規(guī)律。知道用什么樣的比較方法判斷兩種元素之間的氧化性和還原性強(qiáng)弱。3化學(xué)鍵（1個課時）講解內(nèi)容：離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵。共價鍵：通過電子對的相互作用叫做共價鍵。共價鍵里面又分極性鍵和非極性鍵。離子鍵和共價鍵都形成了新的分子或者新的物質(zhì)，所以成為共價鍵。分子間作用力和氫鍵則不屬于化學(xué)鍵，屬于物理鍵。結(jié)合講課內(nèi)容講解相關(guān)試題，布置課后作業(yè)。目標(biāo)：對化學(xué)鍵和離子鍵的形成原理有比較深刻的了解，能夠物質(zhì)是由那種鍵組成的。同時在共價鍵中能區(qū)分什么極性鍵，什么是非極性鍵。了解氫鍵的形成，以及范德華力的作用。第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量1化學(xué)能與熱能2化學(xué)能與電能銅鋅電池，干電池，充電電池。3化學(xué)反應(yīng)的速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑。第3章 有機(jī)化合物（1個課時）講解內(nèi)容：1最簡單的有機(jī)化合物-甲烷甲烷的燃燒反應(yīng)；甲烷的取代反應(yīng)。同分異構(gòu)現(xiàn)象，2來自石油和煤的兩種基本化工原料乙烯：乙烯的燃燒。苯：苯的燃燒。硝化和加成反應(yīng)。3生活中常見的有機(jī)物乙醇：與鈉的反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；乙酸的反應(yīng)乙酸，酯化反應(yīng)。4基本營