化學(xué)平衡圖像專題整理5頁(yè)

1、化學(xué)平衡圖像專題1、 某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_。 2、 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中速率變化的主要原因是_；速率變化的主要原因是_ 。3、 某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)22（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。 加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（ ）。增大的濃度對(duì)速率影響的圖象是（ ）增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（ ）。 升溫對(duì)速率影響的圖象是

2、（ ）4、符合右圖圖象的反應(yīng)為（）。  （）（）（）  3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（）  （）（）2（）5、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是：（ ）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BT1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正大于v逆 DA點(diǎn)的c(Fe3)比B點(diǎn)的c(Fe3)大6、（）（）（）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中

3、，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）。    點(diǎn)，正逆；點(diǎn)，正逆  點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快7、圖7表示（）（）（）（）H = ，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡后時(shí)刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（）。  0      0      0      0 8、對(duì)于可逆反應(yīng)（）（）（）（）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，

4、產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（   ）。   降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  使用催化劑可使D%有所增加  化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)  B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  9、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>0（即吸熱反應(yīng)）10、600時(shí)，A、B、C三種氣

5、體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是（ ）AA是反應(yīng)物 B前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)C4min后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D4min后，若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小。11、 對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（ ） A B C D12、 將3molO2加入VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：2 ，此時(shí)測(cè)知的轉(zhuǎn)化率為30%，表示氣體的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）的關(guān)系的圖像下列圖象正確的是（    ） A B C D13、向2L的密閉容器中充

6、入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g) ，測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)1BT1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%14、 已知某可逆反應(yīng)：mA（g）nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)

7、行。右圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）AT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)吸熱 BT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)吸熱CT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)放熱 DT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)放熱15.對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3（正反應(yīng)放熱），若以五種方式改變條件：增大壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑，增大SO2的濃度，減小SO3的濃度。對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對(duì)應(yīng)的是（）Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdabe16、T時(shí)，A氣體與B氣

8、體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A在（t110）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B（t110）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)CT時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A 0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大17、已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)

9、的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)18、右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t619、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（ ）A

10、 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ20、今有反應(yīng)X（g）Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度21、密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時(shí)的情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB

11、為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱22、如圖所示為氣相直接水合法制乙醇C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系【其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1】，計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（ ）A 0.082 B 0.072 C 0.082MPa-1 D 0.072MPa-1 23、 在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示下列說(shuō)法正確

12、的是( ) AP1<P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BP1>P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CP1<P2縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 DP1<P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量24、 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ） A 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率C 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量25、用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖

13、中的（ ）A B C D26、一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0?，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( ) A甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同C兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示D在甲容器中再充入2

14、0;mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的3倍27、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體 DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體28、2012·新課程理綜化學(xué)卷27（14分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程

15、式為 。（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為 8903 KJ·mol-1、2858 KJ·mol-1、2830 KJ·mol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 ；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g） = Cl2（g） + CO（g） H = + 108 KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl

16、2濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第8 min 時(shí)的平衡常數(shù)K = ；比較第2 min 反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”、“”或“”）；若12 min 時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2） = mol·l-1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大??；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v（56） v（1213） （填“”、“”或“”），原因是 。29、2012·重慶理綜化

17、學(xué)卷29（14分）尿素CO（NH2）2是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。（1） 工業(yè)上尿素CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。（2）當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2） 點(diǎn)的正反應(yīng)速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”） NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。30、 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： t4時(shí) ，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)改變的條件可能 31、 在一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和

18、CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol,n(N2)=b mol.若保持體積不變，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n(NO)=amol，則此時(shí)V正 V逆（填“，或”）在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原來(lái)容積的1/2，在他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出t2t3t4時(shí)段N2的物質(zhì)的量的變化曲線。32、密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120、催化劑下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量(NH3)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的V正(CO2) b點(diǎn)的V逆(CO2)(填“”“”或“”)，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 答案：1、2A 3B+C 0.08 0.122、 鎂與HCl反應(yīng)放熱，升溫，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)