2012屆理科綜合測試12.13

1、2012屆理科綜合測試(7 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A 棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維B 石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化C.油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色D 甲烷，乙烯，乙炔在一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng)&若Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A 1 molCl 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NaB .將31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中 Na 的物質(zhì)的量濃度為 1mol/LC.常溫常壓下，22.4L的NH3和16g CH4中所含有的電子數(shù)都是 10 Na214D 20g重水(H2 O)含有的電子數(shù)為10 Na9.在PH=13的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為A HC

2、O3、Al3+、Na+、SO42-B 、NO3-、K+、NH4 +C. SiO32-、OH-、SO32-、Na+D. MnO4、Cl-、SO42-、K+10 .下列敘述中，正確的是A 在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕B. MnO2、FeCb和CuSOq都可加快 出。2的分解速率C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到FqO3D 用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgC*溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg11.某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g )二cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的 2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)， W的濃

3、度為原平衡狀態(tài)的 1.8倍，下列敘述正確是A. Z的體積分?jǐn)?shù)變小B. (a+b)>(c+d)C.平衡正移D. X的轉(zhuǎn)化率變大12 右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān) A、B、C、D四種元素的敘述正確的是ABCDA .原子半徑大小比較為 A>B>C>DB .生成的氫化物穩(wěn)定性為 A>B>C>D22C. A與C形成的陰離子可能有 AC3 -、A2C4 -D . A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電30.(16分)沒食子酸丙酯簡稱PG,結(jié)構(gòu)簡式為難溶于水,微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:問題I / 7 丨 7 /PGb鄉(xiāng)士

4、煬飾M1：NaOH溶液,J為 酸化J 1_1 '1 二(1)AA O2/Cu新制Cu(OHb十o1沒NB (2)上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有(填序號)mol H 2加成。*產(chǎn)生氣泡(沒食子酸)(3) 從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號)。a.含有苯環(huán)b.含有羧基c.含有酚羥基d.微溶于食用油(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。i.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。31. (16分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)及應(yīng)用有很多。(1) 在下

5、列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 (填字母);D反應(yīng)在某條件下是可逆反應(yīng)，則其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=A . CI2+ 出0= HCI + HCIOB. 2Na2O2+ 2出0 = 4NaOH +。2匸高溫C. CaH2+ 2H2O= Ca(OH)2+ 2H?fD . 3Fe+ 4H2OFe3O4 + 4出水分子自身作用會發(fā)生自偶電離生成陰、陽兩種離子(都是10e )，液氨也會發(fā)生自偶電離，則液氨發(fā)生自偶電離的方程式是 。(3) 神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、。2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 。當(dāng)氫氧燃料電池工作產(chǎn)生1.8L(水的密度按1g/cm3算

6、)液態(tài)水時(shí)，共產(chǎn)生的能量約為2.85 >104kJ，則表示氫氧燃料電池反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。在進(jìn)行胃部透視時(shí)，病人服用鋇餐”的主成分是硫酸鋇。在 25C時(shí)，1L水中約能溶解2.4氷0-3g硫酸鋇，則25 C時(shí)硫酸鋇的 Ksp二；32. (16分)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：SQ Br2Na2SO3少量 Ba(OHb(3)操作n的名稱是?；旌弦褐屑尤?Na2SO3的目的是。(5) 純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?，用于證明該假設(shè)的操

7、作為33. （16分）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵 與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。I、【提出猜想】猜想1：所得氣體中可能是 SO?。猜想2:所得氣體中可能是 猜想3:所得氣體中可能是的混合氣體。n、【實(shí)驗(yàn)探究】（1）將所得氣體通入如下裝置 證明猜想3正所得氣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是點(diǎn)燃余下的氣體前必須要寫出濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧/斜的匕學(xué)反應(yīng)方程式干尹引乙如果把一定量的鐵與濃硫酸加加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體通過裝有過量 的生成物可能含有（填化學(xué)式糾nO 4溶液Na2O2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應(yīng)O2012屆理科綜合測試（

8、7891011122223ADCBACACBC30.（16 分）（1）CH3CH2CH2OH（3 分）；3（2 分）;（2分。對一個(gè)給1分，錯一個(gè)扣1分。）（3）c（2 分）（4）CH 3CH2CHO + 2Cu（OH） 2丄CH3 CH2COOH + Cu 2OJ + 2HO（3分，不配平的給1分）或 CH3CH2CHO + 2Cu（OH） 2 + NaOH CH3 CHzCOONa + Cu 2OJ + 3H2O（同上）31. （16 分）（1）C D ; （ 2 分）cC（站O） （3 分）（2）2NH 3=NH 2 + NH4+（3 分，不配平的給 1 分）H2+ 2OH _-2e=2

9、H2O, （3分，不配平的給1分）;1 1H2（g） +O2（g） = H2O（l） H= -285kJ mol - （ 3 分）21.06 1（X 10 （或1.07 W-10或1.1氷010 ）（有無單位均可得分）（2分）32. （16 分）（1）S02+ B2+ 2出0= 2HBr + H2SO4 （3 分，不配平的給 1 分）降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全。（3分）過濾（2分）（4）除去粗品中未反應(yīng)完的溴。（3分）（5）Fe3+,（2分）取少量工業(yè)氫溴酸，加入幾滴KSCN溶液后顯血紅色。（3分）或答：B2, （2分）取少量工業(yè)氫溴酸，加入少量CC14充分振蕩，靜置后 CC14層呈橙紅色。（3分）33. （16 分）I、猜想2: H2（2分）。猜想3: S02和 出（2分）H、（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中 KMnO4溶液顏色不變（或變淺但不完全褪色）（2分）；試管中收集到無色氣體（2分）（2）驗(yàn)純（2分）（3）2Fe + 3H 2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2 f + 6H0 （3分，不配平的給1分） （4）Na2SO4、 Na2SO3、 NaOH