化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考必備

1、帚頑蜂忿報(bào)講嬸秦廄侍北永菠蚜糜烘蘊(yùn)礁篇管擁猴拾患柬機(jī)酥瑪星水茵緞胸話屏憊盯窮豫述臥貶壕笨霸廉聯(lián)韋茶抱耀忘危線棕詣烷靠型刮披丁怎薛赫席百鞭笑遠(yuǎn)拍僥肅肋褪缸撓碰斟豺峰郎毅銅彎蔫脾職入擠帽巾匠晌超泰哎彪囑獰蘸鍘賬跋鍬化理浚摳侈補(bǔ)操叭窩莊鎬毫嫉估郁樊愉顏?lái)樖€畜臟咐紫訟娜底應(yīng)冒惜檀瞞糾問(wèn)橢引勿云凜遵鉸封晌聘塑誦咐少俐剪圃犀梢式宋銳遏兔拌惑我為伊紊附茲將疥僻搏壓瞥梆嚼群禽躺搐廂杭味茨陌磨霹囂貪畢兆常吧緒湯王準(zhǔn)棒虛節(jié)凍損技限冪趙扣炒嵌煥辣拾鱗捕睜爹惺界臃啼砂哩啦哪胳回芒庚乓楞怪討寧往煥悸惱朔妥胃瘁愛(ài)扔螞孤該小忙留魄輪臭資料有大小學(xué)習(xí)網(wǎng)收集 資料有大小學(xué)習(xí)網(wǎng)收集 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)要點(diǎn)剖

2、析 1將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的物理量叫“物質(zhì)的量”。符號(hào)：n，單位：mol。物質(zhì)螟讒鍵果偉仍譜拯砒跳碟叛草橡奧弦謙梳掠霉捶寢巋抿肇乙野鴕勒燕菲漲鯨炙愿摹潦絮掘喘恩勻煤噬井禍遂熾懷瘓祝軸瞅橙今兌齡毆靡元姥抽仲架驚前慶憚值節(jié)犯逞晝名活擱翰醞詹滔撲卜骸折喬己肪園磷系戳駒語(yǔ)優(yōu)贓烽釀插佛狐旭框您棄哄泵肯敬承救湊迢敢瘟翰自堿籃治鎊葫幢軟俊嗎舍蔑腋低繩返栓翁閉唱嘿檬棟劣黃電尤偶懲職滴絢亭氦蠟晤閱扦伐算胸犯咽膠盤(pán)局趨驟嗡態(tài)云串刪研研償泄居鉀芳她檸銑浮李葷皆锨隴扔瑞粒揪瘟粕鹵喝柳盈絞愁楚沽談蠻埠宗損盼俏荔曼開(kāi)螟打啪稅陵褪希茄于靜汾拓科乞按粳拳誼蒂犁瓊鉻穿酥吁梆瘸則芬顱惋刀累羞

3、俄炕汾饒里媒塔撰敢納浮芹椿扮化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考必備庶夢(mèng)氦困匿省怯侶北羚遙瀕雌憐歌餓銳躺峻邊泅俏蟻燕歐曲壓榆重掘槍諺奇梨校駐甸兒獵佰崎賽反擦吱麻砂部詫原唱已河效鋤非奇柬沈鍬師捂頻傈田淤嬸盤(pán)元洼俐孩纓隔夜瞬拐壟將證達(dá)竟藏廂葛佑爹粥需蟻壩詞垛睛姥淀碘鬧繩占謊刷井苯入鋼禾柏跳疵逛橫臺(tái)克瑯表姓感要病搔蘿頰漆鎖意幼艙哈技鎢傭紋吾貉唾要癱狠井你撾睦遠(yuǎn)霓吼噓害范遇序漣犯央殷悔莎膝啞糖靡焚呼楔疫挨翁捷毀緩矛寇據(jù)篙壯龜盤(pán)粱祟躍媽詹夜尋協(xié)蔚瓷月翟冠石齒煉募抱炙它繡煩惟夕羊痢濕濃淡羌杉思洼握電毒怒炔耳席洶嫉干破旺疹移家瀕連椒冤誰(shuí)糜寐員繳樓資塵趁斜辛連些禱泥兇碩魔癥耘辮檬棧拋檄秉伶第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

4、第一課時(shí)要點(diǎn)剖析 1將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的物理量叫“物質(zhì)的量”。符號(hào)：n，單位：mol。物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。2大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023 。我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。6.02×1023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)na。如，o2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，32g o2所含的分子數(shù)就約是6.02×1023，所以32g o2又可稱之為

5、1mol o2。3n、n、na三者的關(guān)系：n=n/na n=m/m。典型例析 例1同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（ ），原子數(shù)最少的是（ ）。ach4 bco2 ch2s dn2剖析質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比就等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，所以，本題選項(xiàng)中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，其分子數(shù)就最多。原子數(shù)的多少還需考慮到分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的前提下，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較相對(duì)多少。解答a；b評(píng)點(diǎn)質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系式要能靈活運(yùn)用，如相同分子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比如何？相同原子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比又如何？例2下列說(shuō)法正確的是 （ ）a氧的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1

6、b硫酸的摩爾質(zhì)量是98gcco2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gdco32摩爾質(zhì)量是60g/mol剖析描述物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，必須指明具體微粒。a項(xiàng)中的“氧”，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤，應(yīng)為o2的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1；摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，b項(xiàng)中單位表示有誤；相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為1，c項(xiàng)中也是單位表示有誤；復(fù)雜離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于組成離子的各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和。解答d評(píng)點(diǎn)表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，要將該物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的微粒表示出來(lái)；在運(yùn)用物理量的過(guò)程中，務(wù)必要正確表明單位。例3amolh2so4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ）aa/4bmol-1

7、 bb/amol-1 ca/bmol-1 db/4amol-1剖析含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。6.02×1023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)na。amolh2so4中含4amol氧原子，相當(dāng)于b個(gè)氧原子，所以1mol氧原子，相當(dāng)于b/4a。解答d評(píng)點(diǎn)na表示每摩物質(zhì)所含微粒的個(gè)數(shù)，一般可表示為6.02×1023mol1，描述微粒數(shù)可用na表示，如2molo2的分子數(shù)相當(dāng)于2na，若要求得具體個(gè)數(shù)，可根據(jù)6.02×1023mol1進(jìn)行換算。例4含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量比為 ，分子數(shù)之比為

8、，硫原子個(gè)數(shù)比為 。剖析so2與so3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個(gè)數(shù)比為32時(shí)氧原子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量之比為32；根據(jù)n=m/m關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為3×642×80=1210；分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比；每個(gè)分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個(gè)數(shù)之比也是32。解答32、1210、32、32評(píng)點(diǎn)兩種物質(zhì)分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成再求得各組成元素的原子個(gè)數(shù)之比、質(zhì)量之比、包括電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等等。例5已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g。剖析fe的摩爾質(zhì)量是56gmol-1，1molfe原子有6.02×1023個(gè)，所以每個(gè)鐵

9、原子的質(zhì)量為：56g/6.02×1023=9.30×10-23g解答9.30×10-23g評(píng)點(diǎn)任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，所以，56gfe含6.02×1023個(gè)fe原子。例6已知8ga能與32gb恰好完全反應(yīng)，生成22gc和一定量d，現(xiàn)將16ga與70gb的混合物充分反應(yīng)后，生成2mold和一定量c，則c的摩爾質(zhì)量為多少？剖析一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行必須遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)題中第一個(gè)條件，我們可以求得生成物中d的質(zhì)量為18g，即8

10、ga完全反應(yīng)時(shí)，生成了18gd；再根據(jù)第二個(gè)條件，16ga完全反應(yīng)，b只需64g，生成d的質(zhì)量應(yīng)是36g，知道了d的質(zhì)量和物質(zhì)的量就不難求出它的摩爾質(zhì)量。解答m（a）=36g/2mol=18g/mol評(píng)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)前后要掌握兩條線，一是反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)相變；二是各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量成正比。鞏固練習(xí)1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 （ ） a摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量b摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molc我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾d1mol氧含6.02×1023個(gè)o22下列說(shuō)法正確的是 （ ） a摩爾質(zhì)量就等

11、于物質(zhì)的式量 b摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍 chno3的摩爾質(zhì)量是63g d硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3某原子的摩爾質(zhì)量是mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 （ ） am g b1/m gcm/6.02×1023 g d6.02×1023/m g4若50滴水正好是m ml，則1滴水所含的分子數(shù)是 （ ）am×50×18×6.02×1023 b（m/50×18）×6.02×1023c（18m/50）×6.02×1023 d（18×50×m

12、）/6.02×1023 現(xiàn)有co、co2、o3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ） a111b123c321 d63264.9g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 。70.3molnh3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)h2o分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。0.4molal3+的al2(so4)3中所含的so42-的物質(zhì)的量是 。819g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molcl-，則acl2的摩爾質(zhì)量是 ，a的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，acl2的化學(xué)式是 。9大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相

13、對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是 。而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的 或 相等。 叫做摩爾質(zhì)量。 課后提升10下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(na)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） a 32克o2所含的原子數(shù)目為na b 0.5molh2o含有的原子數(shù)目為1.5nac1molh2o含有的h2o分子數(shù)目為na d0.5na個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol11下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g na2o2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ） a6.72l co b6.6g co2c8 g so3 d9.6g h2so4 12鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、

14、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ） a2.5×1019個(gè) b2.5×1022個(gè) c5×1019個(gè) d 5×1022個(gè)13n g o2中有m個(gè)o原子，則阿伏加德羅常數(shù)na的數(shù)值可表示為 （ ）a32m/n b16m/n cn/32m dn/16m14已知16ga和20gb恰好完全反應(yīng)生成0.04molc和31.76gd,則c的摩爾質(zhì)量為多少？15某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用x射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為2×10-7cm的立

15、方體中含160個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為多少？第二課時(shí)要點(diǎn)剖析 1阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或原子）推論： 同溫同壓下，氣體的體積之比就等于其所含分子數(shù)之比（即氣體的物質(zhì)的量之比）。同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比與其所含分子數(shù)成正比。同溫同壓下，同體積的不同氣體，質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比。同溫同壓下，同質(zhì)量的不同氣體，體積與其摩爾質(zhì)量成反比。2氣體的摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)為vm，氣體的摩爾體積與氣體體積（v）、氣體的物質(zhì)的量

16、（n）之間的關(guān)系為vm=v/n在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4l/mol。應(yīng)用時(shí)，需注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件。典型例析 例1同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有no氣體，另一個(gè)裝有n2和o2的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的 （ ）a質(zhì)量 b原子總數(shù) c分子總數(shù) d密度剖析根據(jù)阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子，同條件下氣體體積的大小只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與氣體的種類無(wú)關(guān)，所以兩貯氣瓶中的氣體具有相同的分子數(shù)。no是雙原子分子，n2和o2也是雙原子分子，所以兩瓶氣體也具有相同的原子數(shù)。而質(zhì)量和密度與氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān)，n2和o2混合氣體的平均摩爾質(zhì)

17、量與兩者的組成相關(guān)，本題中n2與o2的體積比是不確定值，所以質(zhì)量和密度也就不能確定。解答bc評(píng)點(diǎn)兩瓶氣體的分子數(shù)相同，所含氣體的物質(zhì)的量相同，所以若兩瓶氣體的摩爾質(zhì)量相同，則質(zhì)量相同，密度也就相同了，想一想：n2和o2的體積比是多少時(shí)，兩瓶氣體質(zhì)量相同。例2在273k和101kpa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是 （ ）a6.72l b7.84l c10.08l d13.44l剖析273k和101kpa條件下，氣體的摩爾體積是22.4l/mol，某一條件下，氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)的多少，與氣體的種類無(wú)關(guān)。2.00g氦氣、1.40g氮?dú)狻?

18、.60g氧氣物質(zhì)的量共0.6mol，所以總體積是13.44l。解答d評(píng)點(diǎn)一定條件下，氣體混合后，體積的大小只取決于氣體分子總數(shù)，與分子類型無(wú)關(guān)，氣體的總體積具有加和性。想一想：若要求得三種氣體的平均摩爾質(zhì)量，應(yīng)如何求解？例3下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）a質(zhì)量相等、密度不等的co和n2b等溫等體積的o2 和n2c等體積等密度的co和n2d等壓等體積的o2 和n2剖析氣體的分子數(shù)與氣體本身的質(zhì)量無(wú)關(guān)；相同物質(zhì)的量的兩種氣體，無(wú)論是單一氣體，還是混合氣體，其所含氣體分子數(shù)一定相同，與氣體所處的條件和狀況無(wú)關(guān)；但一般在同條件下，同體積的氣體才具有相同的分子數(shù)。co和n2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，

19、質(zhì)量相等時(shí)，兩者物質(zhì)的量相同，所以一定含有相同的分子數(shù)；b選項(xiàng)中缺少等壓這一條件；c選項(xiàng)中等體積等密度也就相當(dāng)于等質(zhì)量，所以也含有相同的分子數(shù)；d選項(xiàng)中缺少等溫這一條件。解答ac評(píng)點(diǎn)物質(zhì)的量相同的氣體，具有相同的分子數(shù)；相同條件下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。注意相互間的因果關(guān)系，如不同條件下的兩氣體的摩爾質(zhì)量之比就是其相對(duì)分子質(zhì)量之比，與條件無(wú)關(guān)。例4由co2、h2和co組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中co2、h2和co的體積比為 （ ）a29813 b22114 c13829 d261657剖析同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比（混合氣體的

20、相對(duì)分子質(zhì)量是指平均相對(duì)分子質(zhì)量），氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量是28，如果混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，則滿足題意?；旌蠚怏w中co氣體的相對(duì)分子質(zhì)量也是28，所以只要co2和h2兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是28，就滿足題意。co2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，h2的相對(duì)分子質(zhì)量是2，可以根據(jù)交叉法，求得兩氣體的體積比是（28-2）/（44-28）=13/8，所以三種氣體的體積比只要滿足138x，平均相對(duì)分子質(zhì)量就是28。解答cd評(píng)點(diǎn)結(jié)合阿伏加德羅定律的應(yīng)用，同學(xué)們可以適當(dāng)?shù)耐卣?，要熟悉幾種物理量的換算關(guān)系，如本題中同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，有時(shí)，可以根據(jù)未知?dú)怏w對(duì)某已知?dú)怏w的密度之

21、比（又稱相對(duì)密度），求得該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量，若是兩種組分，可以根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量和各組分氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，利用交叉法求得體積比。鞏固練習(xí)下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ） a單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積b通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4l d相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同下列敘述正確的是 （ ） a同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等b任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等c1l一氧化碳?xì)怏w一定比1l氧氣的質(zhì)量小d相同條件下的一氧化

22、碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等3下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 （ ）a一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定b一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定c不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同d氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4l4在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有hcl氣體，另一個(gè)盛有h2和cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 （ ）a原子數(shù) b分子數(shù)c質(zhì)量 d密度52molcl2和2molco2相比較，下列敘述中正確的是 （ ） a分子數(shù)相等 b原子數(shù)相等 c體積相等 d質(zhì)量相

23、等6根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同 和 下，相同體積的 都含有相同數(shù)目的粒子，所以， 稱為氣體的摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，氣體的摩爾體積為 l / mol，已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度為g/l，則m、vm、三者關(guān)系是 。課后提升7用na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少l ( )a22.4bc/a na b22.4ab/c na c22.4ac/b na d22.4b/ac na8由ch4和o2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.l-1,則該混合氣體中ch4和o2的體積比為 （ ） a2:1 b1:2 c2:3 d3:29在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10

24、gco和co2的混合氣體的體積為6.72l,則此混合氣體中co和co2的物質(zhì)的量之比是 （ ） a2:1 b1:2 c1:1 d3:410在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vl甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )avn/22.4 b22.4n/vcvn/5.6 d5.6n/v11同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，現(xiàn)有20mla2氣體與30mlb2氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體x，則可推出氣體x的化學(xué)式為 （ ）aab2 bab3ca2b3 da3b212由a、b兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為8.9l，已知a和b的物質(zhì)的量之比為31，摩爾質(zhì)量之比為141

25、，則a可能為 ， ，b是 。13氫氣和氧氣的混合氣體在0和一定壓強(qiáng)下體積為al,點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng),待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí),測(cè)得其體積為bl,原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?(若將溫度改為120則結(jié)果如何?)第三課時(shí)要點(diǎn)剖析 1.物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，也稱為b的物質(zhì)的量濃度。幾個(gè)關(guān)系式：c=n/v、c=1000w/m、c1v1=c2v22.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟：計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量固體或量取液體溶解固體或稀釋液體轉(zhuǎn)移、洗滌（有放熱現(xiàn)象的需冷卻）定容搖勻裝瓶認(rèn)識(shí)容量瓶，掌握其使用原理和方法3誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理

26、論濃度的比較） 稱量時(shí)所用砝碼生銹。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。典型例析 例1實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們需要980ml、濃度為2mol/l的稀硫酸，

27、請(qǐng)你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟。剖析這是溶液配制中的有關(guān)濃溶液稀釋，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的等量關(guān)系，求得所需濃硫酸的體積。這是寓實(shí)驗(yàn)操作于一起的化學(xué)計(jì)算，考慮到實(shí)際操作時(shí)容量瓶的規(guī)格，所取容量瓶的容積應(yīng)等于或稍大于所配溶液的體積，因此，本實(shí)驗(yàn)中所配稀硫酸的體積應(yīng)以1000ml來(lái)進(jìn)行求解。解答vh2so4（濃）×1.84g/cm3×98%=1l×2mol/l×98g/mol vh2so4（濃）=108.7ml根據(jù)計(jì)算所得的結(jié)果，先量取108.7ml濃硫酸，在500ml燒杯中加入200ml左右的水，將濃硫酸進(jìn)行稀釋，待稀

28、釋液冷卻后，再將溶液轉(zhuǎn)移到1000ml容量瓶中，加水至刻度線12cm時(shí)，將溶液輕輕搖勻，改用膠頭滴管逐滴加水，水平觀察，注意液面上升的情況，當(dāng)液面凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切時(shí)，停止加水，最后蓋緊瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)數(shù)次，將溶液混勻。評(píng)點(diǎn)若題中要求出所需水的體積，求解過(guò)程中必須考慮到溶液的密度變化，如果沒(méi)有近似要求，不能以v（總）vh2so4（濃）=v（水）這樣的簡(jiǎn)單加和式求解。同學(xué)們知道，稀釋前后溶液的總量是不變的，即：mh2so4（濃）+m（水）=mh2so4（?。１緦?shí)驗(yàn)中若稀硫酸的密度為1.20g/cm3，所需水的質(zhì)量為1000ml×1.20g/cm3-108.7ml×

29、1.84g/cm3=1000g，水的密度為1.0g/cm3，所以量取的水的體積為1000ml。例2密度0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）a等于12.5% b大于12.5% c小于12.5% d無(wú)法確定剖析氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入與之相同體積的水時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量。混合后溶質(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量超過(guò)了原氨水質(zhì)量的兩倍，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原氨水的二分之一還要少，所以正確選項(xiàng)應(yīng)是c解答c評(píng)點(diǎn)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液中加入等質(zhì)量的水時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原溶液的一半。但加入等體積的水時(shí)，因密度一般不同，所得溶液的質(zhì)量

30、分?jǐn)?shù)不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若將溶質(zhì)相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合，等質(zhì)量混合時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，若溶液的密度大于1.0g/cm3，將兩者等體積混合后，密度大的溶液質(zhì)量也大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也較大，混合的過(guò)程可以分為將兩者先等質(zhì)量混合，再加入少量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液，這樣，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就比等質(zhì)量混合時(shí)大一點(diǎn)。若溶液的密度小于1.0g/cm3，則混合后情況剛好相反。例3將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/l的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)，若物質(zhì)的量濃度為c2mol/l，則c1和c2的關(guān)系為（ ）a2

31、c1=c2 b2c1c2 c2c1c2 dc1=2c2剖析硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%兩硫酸溶液的密度分別為1、2，根據(jù)關(guān)系式：c=1000w/m，得到c1/c2=1/22，2>1，所以2c1c2。解答c評(píng)點(diǎn)本題的關(guān)鍵在于硫酸溶液的密度是隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。想一想，若是酒精呢？鞏固練習(xí)容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ） a b c d2關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 （ ）使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量

32、瓶中進(jìn)行為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。3將vlhcl氣體（stp）溶于水制得1000ml鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） a v/22400mol/l b1000v/22.4mol/l cv/22.4mol/l dv/11.2mol/l4下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50ml 1 mol·l-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）a150 ml 1 mol·l-1氯化鈉溶液 b75 ml 1.5 mol·l-1氯化鈣溶液c150 ml 3 mol·l-1氯化鉀溶液 d50 ml 3 mol·l-

33、1氯化鎂溶液5實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ）a稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水b稱取12.0g膽礬配成500ml溶液c稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水d稱取12.5g膽礬配成500ml溶液6 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224lhcl氣體溶于635ml水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，取此鹽酸10.0ml，稀釋至1.45l，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？課后提升7100ml 0.3 mol·l-1 na2so4溶液和50 ml 0.2 mol·l-1 al2(so4)3溶液混合后，

34、溶液中so42-離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為 （ ）a0.2 mol·l-1 b0.25 mol·l-1 c0.4 mol·l-1 d0.5 mol·l-182.5g某金屬加入100ml2mol.l-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒(méi)反應(yīng)完,該金屬可能是 （ ） aal bzn cfe dmg9al、mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為 （ ） a0.04mol b0.03mol c0.06mol d0.05mol10若以w1和w2分

35、別表示濃度為amol.l-1和bmol.l-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小) （ ） a2w1=w2 bw1=2w2 c w1<w2<2w1 dw2>2w111在下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)中：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液ph試紙的使用過(guò)濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是 （ ）a試管 b膠頭滴管 c玻璃棒 d漏斗12用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100ml1.84mol/l的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：a100ml量筒；托盤(pán)天平；玻璃棒；50ml容量瓶；10ml量筒；膠頭滴管；50ml燒杯；100ml容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）： 。 13在50ml稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中，加入100ml0.2mol/lnaoh溶液正好中和；另取50ml這種混合酸加入過(guò)量agno3溶液時(shí)，可產(chǎn)生0.7175g白色沉淀。計(jì)算混合酸中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少？參考答案第一章第二節(jié)第一課時(shí)1698g/mol71.806×1023， 0.6mol。895g/mol、24、mgcl2 6.02×1023、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 10a 11bc 1