化學1必修3.2《幾種重要的金屬化合物》教案

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物3.2-1鈉的重要化合物【教學目標】（一）知識目標1.使學生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。    2.使學生掌握鈉的重要化合物的用途。    3.通過碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗,使學生掌握它們的鑒別方法。（二）能力目標培養(yǎng)學生的觀察能力；訓練學生用對比的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。（三）情感目標1、通過設(shè)計實驗方案，認識與解決未知化學問題，使學生熱愛科學，尊重科學，感悟到科學研究的魅力。2、通過閱讀侯氏制堿法對學生進行化

2、學史教育及愛國主義教育?！窘虒W重點】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法【教學難點】Na2O2與CO2的反應(yīng)【教學方法】實驗分析法【教學過程】引入 回憶鈉的化學性質(zhì) 存在 鈉的化合物板書 第二節(jié)  鈉的化合物思考與交流：請同學們舉出一些鈉的化合物的實例。回憶鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫出Na2O 、CaO分別與水反應(yīng)的化學方程式。板書 一、鈉的氧化物1、展示Na2O、 Na2O2 樣品，讓學生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)及找出性質(zhì)的差異。2、實驗3-5 過氧化鈉與水反應(yīng)討論（1）.描述實驗現(xiàn)象。想一想過氧化鈉的性質(zhì)與以前學過的其它氧化物性質(zhì)有什么區(qū)別？（2）.寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方

3、程式問題情境過氧化鈉常作為供氧劑，如在潛水艇里，過氧化鈉的作用，可以使艙內(nèi)氧氣和人排出的水蒸汽、二氧化碳氣體循環(huán)。試分析過氧化鈉是如何吸收二氧化碳氣體的？寫出化學方程式。（3）.分析上述兩個反應(yīng)中過氧化鈉表現(xiàn)什么性質(zhì)？氧化劑與還原劑,氧化產(chǎn)物又是什么?被氧化與被還原的元素分別是什么?用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目.2 / 20歸納整理 （1）Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。（2）呼吸面具和潛水艇里用Na2O2供氧（3）分析過氧化鈉參與反應(yīng)時所表現(xiàn)的性質(zhì)：設(shè)問根據(jù)過氧化鈉的這一性質(zhì),過氧化鈉的重要用途是什么? 講述 過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。討論分析列表

4、比較氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì) 氧化鈉過氧化鈉化學式  色態(tài)  穩(wěn)定性  氧的化合價  氧化性  與水反應(yīng)  制備  用途  討論分析 1、根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉應(yīng)如何保存？2、過氧化鈉有哪些用途？過渡三酸兩堿工業(yè)是國家的重要化工工業(yè)，你知道“兩堿”是指哪兩堿嗎？板書 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉出示碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品，請同學們歸納出它們的物理性質(zhì)。出示問題情境一個同學在做實驗時，向飽和碳酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳，結(jié)果溶液變渾濁

5、。你能幫他分析一下原因是什么嗎？ 科學探究，分組實驗課本P56實驗碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性和水溶液的酸堿性。完成表格內(nèi)容。問題探討 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性比較。 2水溶液堿性比較。3在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？4鹽有哪些通性？根據(jù)你所掌握的知識試推斷Na2CO3、NaHCO3有什么樣的性質(zhì)？如何用實驗證明？步驟Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）初步結(jié)論板書 1、溶解性：在相同條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度要大。分組實驗 實驗4-6加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉固體,用澄清石灰水檢驗有無二氧化碳生成。生板寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式板書

6、2、熱穩(wěn)定性：（碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定）：2NaHCO3 =Na2CO3 +  CO2  +  H2O分組實驗 實驗2-7 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)。請同學們歸納實驗結(jié)論，板書化學反應(yīng)方程式：板書 1、與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3  + 2HCl = 2NaCl +  CO2 +  H2O     NaHCO3  + HCl  =  NaCl +  CO2 +  H2O討論 （1）如何理解碳酸鈉比碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

7、要慢？（2）相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物質(zhì)的量有何關(guān)系？補充實驗：Na2CO3、NaHCO3分別與稀鹽酸、石灰水、CaCl2的反應(yīng)。觀察生成氣體、沉淀的差別設(shè)問該反應(yīng)能否用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢?(通常不用)2NaHCO3 Na2CO3 +  CO2  +  H2O設(shè)問當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化？提示：Na2CO3 也具有CaCO3相似的性質(zhì)：Na2CO3 CO2H2O2NaHCO3NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)： 2NaHCO3 Na2CO3 CO2

8、H2O討論交流 1、共同完成下表：物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性及溶液酸堿性化學性質(zhì)熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與CO2、H2O的反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與CaCl2的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途2、你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？請與大家分享。3、如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)） Na2CO3（NaHCO3）固體 NaHCO3（Na2CO3） 引言過渡初中學習物質(zhì)的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶于水的，我們目前的知識是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。那么用什么方法和實驗可以鑒別溶液中是否含鈉離子或鉀離子呢？酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的，但我

9、們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上是黃色的，這是為什么？你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的？原理如何？演示NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應(yīng)。學生歸納有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。演示 K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應(yīng)電腦展示Sr、Rb的焰色反應(yīng)分組實驗課本P57實驗3-6。提示注意規(guī)范操作，注意安全板書四、焰色反應(yīng)元素的性質(zhì)。講述 1、焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應(yīng),是元素的一種特殊性質(zhì)。2、焰色反應(yīng)的操作操作要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種物質(zhì)的鑒別后,用鹽酸清洗，在酒精火焰上灼燒至

10、無色后,再檢驗第二種物質(zhì)。思考 為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應(yīng)實驗？學生 氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。設(shè)問觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過藍色的鈷玻璃？(焰色反應(yīng)很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾)強調(diào)1.金屬單質(zhì)和化合態(tài)該金屬的焰色反應(yīng)是一樣的 。   2.熟記鈉、鉀的焰色反應(yīng)的顏色: 鈉:黃色  鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)設(shè)問一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎?(不能,能得出其中含有鈉

11、離子,也可能是氫氧化鈉)板書3、焰色反應(yīng)的用途（引導學生歸納）  離子檢驗  焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）討論 ：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？反饋練習1、  某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（  ）（A）該物質(zhì)一定含鈉元素  （B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物（C）該物質(zhì)一定是金屬鈉    （D）不能確定是否含鉀元素2、 A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)，透過鈷玻璃觀察均為紫色。

12、A、B、C和鹽酸反應(yīng)均生成D，B和C 反應(yīng)可生成A，在B溶液中通入一種無色無味氣體時，適量時得A，過量時得C，寫出分子式:A_    _B_   _C_     _D_   _3、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）。請回答：（1）固體A的化學式：_ _。（2）反應(yīng)的化學方程式為 _； （3）反應(yīng)的化學方程式為 _ _ 。作業(yè) 課時作業(yè)（綠色通道） 第三章 金屬及其化合物第三節(jié) 幾種重要的金屬化合物3.2-2鋁的重要化合物【教學目標】1 認識鋁

13、的氧化物和氫氧化物的主要化學性質(zhì)。2 嘗試用分類、比較的方法學習物質(zhì)的性質(zhì)。3 通過實驗教學培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗操作技能。4培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神?！窘虒W重點】1鋁的氧化物和氫氧化物的化學性質(zhì)2Al2O3、Al(OH)3的兩性及有關(guān)反應(yīng)方程式【教學難點】Al2O3、氫氧化鋁的兩性【教學時數(shù)】一課時【教學過程】教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課引入誰還記得地殼中存在最多的金屬元素是哪一種？但是制得卻比較晚，這是為什么呢？當今這種金屬是用量最廣泛，產(chǎn)量最多的有色金屬，與我們的生活息息相關(guān)。問題情境引入上節(jié)課我們學習了金屬的化學性質(zhì)，知道鋁既能與

14、酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，但是，同學們有個疑問，剛把鋁片放入溶液中時，反應(yīng)很慢或近乎無察覺，但隨著時間延長，反應(yīng)會加快，到后來會很快，表現(xiàn)活潑金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)。你能作出合理解釋嗎？問題與分析在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？你能推出鋁片表面有一層什么性質(zhì)的物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)？1、原因：_2、物質(zhì)名稱：_觀察交流演示氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，提出學習問題：分析氧化鋁的物理性質(zhì)和用途總結(jié)氧化鋁的化學性質(zhì)，寫出氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式和離子方程式觀察實驗，思考，討論，熟練化學方程式和離子方程式

15、的書寫。歸納整理并板書二氧化鋁的性質(zhì)1氧化鋁的物理性質(zhì)：白色固體、堅硬。難溶于水，熔點高（俗名剛玉）用途：保護膜，耐火材料2.化學性質(zhì)：與酸反應(yīng)與強堿溶液反應(yīng)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：_離子方程式：_氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：_離子方程式：_討論交流3氧化鈉與氧化鋁比較：學生討論交流，ppt一條條顯示出來，補充：但附在銀白色的金屬鈉或鋁表面上均顯暗灰色。物理性質(zhì)：Na2O、Al2O3都是白色固體，它們的化學性質(zhì)不同：（1）Na2O能溶與水并與水反應(yīng)，生成NaOH； Al2O3不溶與水；（2）Na2O能與酸反應(yīng)， Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；（3）Na2O疏松，對內(nèi)層

16、金屬不起保護作用，而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有很好的保護作用。引導板書氫氧化鋁Al(OH)3觀看新制的氫氧化鋁固體（毛刷實驗產(chǎn)生的），實驗其溶解性。歸納整理Al(OH)3的物理性質(zhì)白色固體，不溶于水，實驗探究取新制得的Al(OH)3固體，分裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩觀察現(xiàn)象，是否溶解思考討論結(jié)合Al2O3的兩性推斷Al(OH)3的兩性既能與酸反應(yīng)也能與堿溶液反應(yīng)而溶解應(yīng)用實踐實驗室制取氫氧化鋁由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？分析、討論、交流，達成

17、共識學習交流在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？歸納整理指導學生閱讀教材P58，完成下表總結(jié)氫氧化鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)兩性與鹽酸反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)熱穩(wěn)定性制法用途歸納整理（2）氫氧化鋁的化學性質(zhì)兩性：既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)。加熱分解：2 Al(OH)3=Al2O3+3H2O寫出氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式和離子方程式學學練練下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部討論歸納常見氫氧化物的性質(zhì)氫氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)或NaOH

18、溶液（方程式、溶液顏色）NaOH 白色 溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 無色Mg(OH)2白色不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 無色Cu(OH)2藍色不溶Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍綠色閱讀思考（教材P59資料卡片分析明礬為什么能夠凈水？明礬溶于水并與水反應(yīng)，生成的Al(OH)3膠體可以吸附懸浮在水中的微小固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此明礬常用作凈水劑本課小結(jié)學習了氧化鋁和氫氧化鋁的重要化學性質(zhì)兩性。學習了一種實驗室制備氫氧化鋁的方法用氨水和鋁鹽。用比較、分類的學習方式了解了氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鈉的性質(zhì)學學練練1不能只用Na

19、OH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ）A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2實驗室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水4在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（

20、）A40mL B72mL C80mL D128mL板書設(shè)計一氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 離子方程式：2 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式和化學方程式化學方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氫氧化鋁熱分解：三氫氧化鋁的制備：化學方程

21、式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+作業(yè)：課時作業(yè)（綠色通道）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 第三章 金屬及其化合物第三節(jié) 幾種重要的金屬化合物3.2-3鐵的重要化合物【教學目標】教學目標：1 了解鐵的三種氧化物的性質(zhì)，用途。2 認識三價鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗、轉(zhuǎn)化。3 學會通過實驗、圖片、資料學習化學的方法。4 通過鋁鹽、鐵鹽的凈水作用，體會化學與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學習化學的興趣?！窘虒W重點】1三價鐵的氧化性2Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化3F

22、e2+、Fe3+的檢驗【教學難點】Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化【教學時數(shù)】一課時【教學用品】 硫酸鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、氯化鐵溶液、NaOH溶液、鹽酸、氯水、鐵粉、銅片【教學目標】教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導入以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入復習回顧鐵元素在地殼中的含量占第幾位？主要以什么形態(tài)存在？你能說出多少種鐵的化合物？廣泛使用的鋼鐵是用什么方法煉出來的，鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？ 知識導入一鐵的氧化物。名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學式   俗名   顏色   水溶

23、性   鐵的價態(tài)   類別   參考已學過的知識，討論、交流完成表格填寫歸納整理1鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是堿性氧化物。 寫出氧化鐵和氧化亞鐵與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的化學方程式和離子方程式?；瘜W方程式 離子方程式 學習交流（1）鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？（2）反應(yīng)過程中鐵礦石中的鐵元素表現(xiàn)什么性質(zhì)？（1）有關(guān)反應(yīng)方程式Fe2O3+CO； Fe3O4+CO（2）鐵礦石中的鐵元素都是由化合態(tài)變成游離態(tài)，表現(xiàn)氧化性實驗探究分組實驗：（1）在分別盛有氯化亞

24、鐵和硫酸亞鐵溶液的試管中，滴加NaOH溶液。（2）描述實驗現(xiàn)象，作出合理解釋。（3）設(shè)計制取氫氧化亞鐵沉淀的方法。（4）討論可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。觀察實驗現(xiàn)象、討論、分析實驗過程中產(chǎn)物顏色的變化情況。討論：對現(xiàn)象的合理解釋設(shè)計實驗并分析其可行性書寫方程式探究方案設(shè)計取一支試管加入FeSO4溶液，將NaOH溶液用長滴管插入FeSO4溶液液面以下，擠出NaOH溶液觀察有什么變化？分析原因：說明氫氧化亞鐵易被空氣氧化。實驗探究分組實驗：（1）在氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，與上邊的實驗現(xiàn)象做對比，找出亞鐵鹽、鐵鹽溶液與堿反應(yīng)的規(guī)律。寫出化學方程式和離子方程式

25、觀察現(xiàn)象，比較分析，找出規(guī)律。書寫方程式板書二鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3制備原理：Fe3+OH-Fe2+OH-實驗探究在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液觀察有什么變化？寫出離子方程式思考討論（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3是堿嗎？它們不溶于水，能否溶于鹽酸？（2）Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，請寫出它們與鹽酸反應(yīng)的化學方程式、離子方程式Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O板書能與酸反

26、應(yīng)生成鹽和水講述Fe(OH)3受熱分解規(guī)律：難溶性堿受熱分解生成氧化物和水，易溶性強堿受熱不分解。2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O歸納整理鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學式物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性制法化學性質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與鹽酸反應(yīng)（離子方程式）熱穩(wěn)定性鐵的氫氧化物性質(zhì)小結(jié) 思考討論（1）欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實驗時如何操作？（2）將Fe(OH)3加熱失水能生成Fe2O3，將Fe(OH)2加熱后能否生成FeO？為什么討論交流；隔絕空氣。用新制的蒸餾水，覆蓋保護層。如液面上放一層煤油。若隔絕空氣加熱可以生成FeO。板書導入三、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)歸納整理 亞鐵鹽（Fe2

27、+）鐵鹽（Fe3+）與堿作用  與KSCN溶液作用  氧化還原性  探究實驗亞鐵離子與三價鐵離子的鑒別方法分析、討論、交流歸納整理1Fe2+、Fe3+離子的檢驗方法約有8種實驗探究（1）在一支試管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水觀察顏色的變化（2）在一支試管里加入5 mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水觀察溶液顏色的變化，分析發(fā)生了什么反應(yīng)？寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。學習探究（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象討論如何實現(xiàn)Fe2+、Fe3

28、+的轉(zhuǎn)化？在這種轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)了Fe2+、Fe3+的什么性質(zhì)？（2）你還能想出其它的方法實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化嗎？出示投影總結(jié)：物理性質(zhì)察言觀色化學性質(zhì)：加堿液、加KSCN溶液、加銅片、加KSCN溶液再通氯氣，通H2S氣體、加稀硝酸等補充實驗用毛筆蘸取少量30FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中觀察溶液的顏色和銅片表面的變化。上述實驗說明了什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。歸納整理2Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 Fe Fe2+ Fe3+ 說明轉(zhuǎn)化的條件，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。體會變價金屬元素之間的轉(zhuǎn)化條件，最高價和最低價及具有中間價態(tài)元素表現(xiàn)的

29、氧化還原性質(zhì)應(yīng)用實踐為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 ；為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入 。板書導入3鋁鹽和鐵鹽的凈水作用歸納整理作為凈水劑應(yīng)具備的條件。4銅鹽學習交流銅制器具用久了就生銹，你知道銅銹的的成分是什么？除了銅銹，還有哪些銅鹽？歸納整理指導學生閱讀教材P62資料卡片，認識常見銅鹽的性質(zhì)及應(yīng)用聯(lián)系生活實際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應(yīng)用。本課小結(jié)1 學習了鐵的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)。2 認識了三價鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗、轉(zhuǎn)化。 3學會通過實驗、利用圖片、資料等學習化學的方法。板書設(shè)計1鐵的氧化物氧化鐵、氧化亞鐵2三價鐵的氧化性3，F(xiàn)e2+的氧化還原兩性4Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 Fe Fe2+ Fe3+ 5鋁鹽和鐵鹽的凈水作用6銅鹽【鞏固訓練】：1把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒有氣