化學必修一第二章復(fù)習學案

1、第二章 物質(zhì)的分類 基礎(chǔ)知識梳理一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1元素的存在形態(tài)元素在自然界中的存在形態(tài)有兩種：一種是_態(tài)，即單質(zhì)；另一種是_態(tài)，即化合物。2元素與物質(zhì)的多樣性（1）、每種元素都能自身組成單質(zhì)，許多元素還可以形成性質(zhì)不同的多種單質(zhì)，如碳元素有_、_、_三種單質(zhì)，互稱 。 (2)一種元素與其他元素組成化合物，元素種類不同，組成的化合物不同，元素種類相同時也可能組成不同的化合物，如C和O可形成_和_兩種氧化物。二、物質(zhì)的分類1初中我們已接觸過簡單的物質(zhì)分類，如根據(jù)物質(zhì)是否由一種物質(zhì)(分子)組成，將物質(zhì)分為_和_，根據(jù)組成物質(zhì)的_，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；我們熟悉的氧化物、酸、堿和鹽是按照_分

2、類的。(1)交叉分類法N a2CO3(2)樹狀分類法 練習1只含有一種元素的物質(zhì) ()A一定是純凈物 B一定是一種單質(zhì)C可能是單質(zhì)也可能是化合物 D可能是純凈物也可能是混合物2將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是 ()A硫酸純堿孔雀石Cu2(OH)2CO3 B硝酸燒堿綠礬FeSO4·7H2OC醋酸乙醇碳酸鈣 D鹽酸熟石灰苛性鈉三、分散系及其分類1分散系：把_物質(zhì)分散在_(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。2按照分散質(zhì)粒子大小分類分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑外觀分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性3. 膠體的制備及性質(zhì)Fe(OH)3膠體的制備向_中逐滴加入56滴_，

3、繼續(xù)煮沸至液體呈_色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體?；瘜W方程式為_。性質(zhì) 丁達爾效應(yīng)當光束通過膠體時，可以看到_，這是由于膠體粒子對光線_形成的。2 / 11丁達爾效應(yīng)可用來區(qū)分 。電泳：電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶有電荷，其中膠粒帶正電荷的膠體有 膠粒帶負電荷的膠體有 聚沉：其方法主要有：_， _，_。練習1溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 ()A是否是大量分子或離子的集合體 B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定2關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是 ()ACuSO4溶液導(dǎo)電，F(xiàn)e(OH)3膠體不導(dǎo)電。 B分別加入硫酸，二者都不會產(chǎn)生

4、沉淀CCuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)DCuSO4能通過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體不能通過半透膜。四、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在_下能夠?qū)щ姷腳。包括_、_、_、 、 。2非電解質(zhì)：在_下都不導(dǎo)電的_。包括 、 五、電解質(zhì)的電離1概念：電解質(zhì)在_中或_下離解成_的過程。2表示方法電離方程式(1)酸的電離，如H2SO4：_； (2)堿的電離，如：Ba(OH)2_； Mg(OH)2_(3)鹽的電離，如NaHSO4：_ NaHCO3_3從電離角度認識酸、堿、鹽 4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因為電解質(zhì)溶液中含有_，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。練習1下列說法中正確的是 ()A酸、堿

5、、鹽都是電解質(zhì) B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì) D氫化物都不是電解質(zhì)2下列說法中正確的是 ()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)3下列電離方程式中正確的是 ()AH2SO4=HSO BCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO4關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 ()A化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子有氫氧

6、根離子的是堿C化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是鹽六、離子反應(yīng)1概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是_之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2離子反應(yīng)的特點：離子反應(yīng)總是向著_的方向進行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中_與_結(jié)合生成_，使得溶液中_、_濃度減小。3、離子方程式離子方程式 用_的離子符號表示反應(yīng)的式子。書寫步驟寫根據(jù)客觀事實，寫出化學方程式拆將易溶易電離的物質(zhì)（包括_、_、_）寫成離子形式；難溶于水或難電離的物質(zhì)及_、_、_用化學式表示。刪對化學方程式兩邊都有的相同離子，把其中_的離子，應(yīng)“

7、按數(shù)”刪掉。查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項要求，并且檢查是否符合_守恒、_守恒。離子方程式的意義離子方程式不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，還可以表示_的離子反應(yīng)。練習1寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式(1)H2SO4溶液與NaOH溶液 _；(2)稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng) _；(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液 _；(4)鹽酸與大理石反應(yīng) _；(5) 離子方程式CO2H=H2OCO2表示的意義是_性的碳酸鹽與強酸溶液反應(yīng)，寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學方程式：_七 氧化還原反應(yīng)1從化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價_的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價_的反應(yīng)。

8、(3)氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價有_的反應(yīng)。2從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)_(或偏離)電子的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng)：物質(zhì)_(或偏向)電子的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：有電子_(得失或偏移)的反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)的特征：元素的_的升降。也是判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。(2)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：_。(3)氧化還原反應(yīng)中，得失_總數(shù)相等，化合價的_的總數(shù)相等，且化合價_的總數(shù)等于_的轉(zhuǎn)移總數(shù)。練習1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()2KMnO4K2MnO4MnO2O2 H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnC

9、l2H2 Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D2下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是 ()A有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原 D氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失八、 氧化劑和還原劑1、氧化劑：在反應(yīng)中_ _電子的物質(zhì)，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物還原劑：在反應(yīng)中_電子的物質(zhì)，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物2、氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的_電子的性質(zhì) 還原性：還原劑所表現(xiàn)出的_電子的性質(zhì)3.常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑： 常見還原劑： 練習1需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應(yīng)的是 ()ACl2Cl

10、BKClO3O2 CNa2O2O2 DZnZn22分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化劑：_還原劑：_，氧化產(chǎn)物：_，還原產(chǎn)物：_。3用單線橋法標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)2Na2H2O=2NaOHH2 (2)NH4NO3N2O2H2O4用雙線橋法標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O (2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O (4)S2H2SO4(濃)3SO22H2O (5)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O

11、(6)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O歸納總結(jié)：上述反應(yīng)中，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是_。屬于歸中反應(yīng)的是_，屬于歧化反應(yīng)的是_。屬于同一物質(zhì)內(nèi)部不同元素間氧化還原反應(yīng)的是_。第二章測試卷一選擇題。（ 每小題2分，共50分）1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）ANaCl溶液 B液態(tài) HCl C熔融的KOH D銅2經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是 （ ）A一種化合物 B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 C兩種化合物 D兩種單質(zhì)3膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（    ） A分散質(zhì)直徑大小B是否有丁達爾效應(yīng)C

12、是否穩(wěn)定D分散質(zhì)粒子是否帶電4常溫下，溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H+10Z-+2XO4- 2X2+ + 5Z2 + 8H2O；2A2+ +B2 2A3+ + 2B- ；2B- + Z2 B2 + 2Z- ；下列說法不正確的是（ ）A氧化性由強到弱的順序是：XO4- Z2 B2 A3+ B還原性由強到弱的順序是：A2+ B- Z- X2+C反應(yīng)中Z2 和反應(yīng)中 中的A3+ 均為氧化產(chǎn)物DZ元素在反應(yīng)中均被還原5可用HOHH2O表示的化學反應(yīng)是（     ）AH2SO4Ba(OH)2       BCH

13、3COOHKOH CHClAl(OH)3        DHClNaOH6下列說法中正確的是（     ）A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)              B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加       C氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子 D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生7下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才

14、能進行的是（     ）A2Cl-Cl2    BFe3+ Fe2+    CSO42-SO2 DCuOCu8下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（     ）A2Na2H2O2NaOHH2                      B2F22H2O4

15、HFO2C NaHH2ONaOHH2（ NaH中H為-1價）     D Cl2H2OHClHClO 9.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ） A、氧化物 B、鹽 C、金屬或合金 D、堿10. 在酸性的無色溶液中，能大量共存的離子組是（     ）ANH4、Na、CO32、NO3        BAg、Na、NO3、ClCNa、Cu2、Cl、SO42  &

16、#160;      DK、Na、NO3、SO4211僅能表示唯一化學反應(yīng)的離子方程式是（ ）AZn+2H + = Zn2+H2 BCH3COOH+OH= CH3COO+H2OCBa2+ 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+2H2ODCH3COOH + NH3·H2O = CH3COO+ NH4+ + H2O12在強堿性的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、K+、CO、 NO3 DMnO4、K+、Na+、SO4213根據(jù)下列化學方程式：2

17、FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O,判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是( ) A. I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B. KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 C. Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D. FeCl3>KMnO4>Cl2>I214.納米材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用越來越廣，下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是 （ ）A溶液 B膠體 C. 懸濁液 D乳濁液15下列化學反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是 （ ）A澄清石灰水檢驗CO2氣體：CO2 + Ca2+2OHCaCO3+ H2O BBa(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2+ SO42BaSO4C氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H+ OHH2ODNa2CO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：CO32+ 2HCO2+ H2O16關(guān)于膠