化學(xué)計(jì)量教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第2講 化學(xué)計(jì)量 課堂小問號(hào)1.你能用化學(xué)方程式來做計(jì)算題嗎？Yes No2.你知道怎樣用微粒數(shù)和質(zhì)量聯(lián)系起來？Yes No3.你知道什么是物質(zhì)的量嗎？Yes No課堂目標(biāo)（1）了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義（2）掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系；（3）了解摩爾質(zhì)量的概念；了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子在質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系；（4）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計(jì)算?；A(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式 定義; 物質(zhì)的量 意義: 符號(hào)：n 單位：mol化學(xué)計(jì)量 概念：1個(gè)單位物質(zhì)

2、的量所具有的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 符號(hào)：M 單位：mol 物質(zhì)的量濃度：定義：?jiǎn)挝惑w積所具有的物質(zhì)的量 符號(hào)：C 單位：mol/l點(diǎn)燃C + O2 = CO2【教學(xué)過程】問題1：從微觀和宏觀的角度怎樣去理解化學(xué)方程式： ？設(shè)計(jì)意圖：引入課題，同一化學(xué)方程式，從微觀和宏觀角度描述不同，讓學(xué)生形成概念：微觀粒子和宏觀物質(zhì)之間必定存在著某種聯(lián)系。2 / 8點(diǎn)燃C + O2 = CO2 師生活動(dòng)： 從宏觀質(zhì)量角度 12g 32g 44g 從微觀粒子角度 1個(gè)碳原子 1個(gè)氧分子 1個(gè)二氧化碳分子從微觀角度講，1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子，從宏觀講，12g 碳和32g 氧氣完全反應(yīng)生成44

3、g二氧化碳。在日常生產(chǎn)和生活中，我們不可能數(shù)得清有多少微觀粒子參加反應(yīng)，一般是稱量物質(zhì)的質(zhì)量、量取體積。這里我們就得引入一個(gè)新的物理量物質(zhì)的量。在這個(gè)化學(xué)方程式里物質(zhì)的量可以將微觀粒子和宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來。問題2：可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計(jì)量它們之間的關(guān)系？設(shè)計(jì)意圖：利用生活中的實(shí)例讓學(xué)生理解物質(zhì)的量及其單位摩爾，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的閱讀及理解能力。師生活動(dòng)：生活中一箱飲料有24瓶飲料，一打帽子有12頂帽子，那么我們用物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。物質(zhì)的量：是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。 物理量的符號(hào)單

4、位名稱及符號(hào)長(zhǎng)度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。注：物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，是一個(gè)專有名詞，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能分割，也不可加字、減字。物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，微觀粒子可以是分子、原子、離子、原子團(tuán)、中子、質(zhì)子等。物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。問題3：阿伏伽德羅常數(shù)的涵義？設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生理解粒子的數(shù)目和物質(zhì)的量之間的關(guān)系。師生活動(dòng)：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.

5、012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為602×1023，把1mol粒子集體所含的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)：，通常用602×1023/mol表示。可以理解為阿伏伽德羅常數(shù)是0.012kg12C所含的碳原子數(shù)。問題4：物質(zhì)的量、粒子的個(gè)數(shù)、阿伏伽德羅之間有何關(guān)系？設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的能力，掌握能應(yīng)用這三者之間的關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。師生活動(dòng)：n=N/NA 問題5：1mol的粒子的質(zhì)量是多少呢？設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的推理及應(yīng)用知識(shí)的能力。師生活動(dòng)：粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量/g1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個(gè)1摩爾物質(zhì)質(zhì)量/gH2O182.990×

6、10-23602×102318C121.993×10-23602×102312H2SO4981.628×10-23602×102398Na+233.821×10-23602×102323結(jié)論：1.1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。3.1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol 或 kg/mol物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系：n = m /M【課堂小結(jié)】1、 物質(zhì)的量概

7、念2、 物質(zhì)的量、粒子的個(gè)數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系3、 摩爾質(zhì)量的概念4、 摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系5、 N/NA=n=m/M 物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來【目標(biāo)檢測(cè)】1下列敘述中正確的是（ ） A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本單位之一 C.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位 D.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023 2下列表示不正確的是（ ） A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米3下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ） A.氧的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1 B.硫

8、酸的摩爾質(zhì)量是98g C.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g D.CO32-摩爾質(zhì)量是60g·mol-1【分組練習(xí)】A組1.關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（ ） A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B.阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù) C.阿伏伽德羅常數(shù)約是6.02×1023 D.阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023mol-12.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ） A.水的摩爾質(zhì)量是18g B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍 C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍

9、l B組 1.下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（ ） 0.1mol CO 9.8g H2SO4 1g H2O 1.6g 02A. B. C. D. 2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NA C.3.01×1023mol-1個(gè)氮分子中含有的氧原子數(shù)為2NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NAl C組171gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？有關(guān)溶液的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系對(duì)于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積VB(aq)、溶液密度B(a

10、q)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)之間的關(guān)系是：mB(aq)=VB(aq)×B(aq)m(B)=mB(aq)×w(B)=VB(aq)×B(aq)×w(B)3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：m1w1=m2w2課本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用課本知識(shí)詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）公式：c（B）n（B）/V單位：mol·LB或mo

11、l·m-3（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·LB。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）常用儀器配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，是細(xì)梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。（2）天平的使用方法稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平的擺動(dòng)是否平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。在托盤天平兩個(gè)盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱

12、量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼。稱量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。（3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作步驟：a.計(jì)算計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。b.稱量用托盤天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。c.溶解或稀釋在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。d.移液將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無(wú)損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）e.定容向容量瓶中加水至離刻度線23cm，改用膠頭滴管加入至刻度線

13、。搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來?yè)u動(dòng)多次，使溶液混合均勻。裝瓶貼標(biāo)簽。應(yīng)注意的問題：a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因?yàn)榕渲七^程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。b.因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時(shí)常有熱效應(yīng)。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復(fù)至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。d.如果定容時(shí)加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走

14、；若搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。e.用膠頭滴管定容準(zhǔn)確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因?yàn)闃O少量的溶液濕潤(rùn)磨口處而附著在玻璃壁上。對(duì)溶液濃度影響很小，可忽略不計(jì)。f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時(shí)，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時(shí)候，要注意濃硫酸稀釋的操作。3.基本計(jì)算（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。(3)對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有