高中化學(xué)選修四中和熱、燃燒熱PPT精選文檔

1、.1中和熱中和熱 燃燒熱燃燒熱反應(yīng)熱可以分為：二、燃燒熱一、中和熱三、溶解熱.2三、中和熱 酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和反酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol1L1molL L的稀鹽酸跟的稀鹽酸跟1L1 mol1L1 molL L的的NaOHNaOH溶溶液起中和反應(yīng)時(shí)，能放出液起中和反應(yīng)時(shí)，能放出57.3kJ57.3kJ的熱量。的熱量。 如果用如果用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶液中和溶液中和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶液，溶液，也能放出也能放出57.3 kJ57.3 kJ

2、的熱量。的熱量。NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l)； H=57.3 kJmolKOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)； H=57.3 kJmol .3定義：在定義：在稀溶液稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成生成1molH2O，放出的熱量為放出的熱量為57.3kJ/mol這時(shí)的反應(yīng)這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。熱叫做中和熱。 概念分析：概念分析：（1）條件：稀溶液。）條件：稀溶液。（2）反應(yīng)物：酸與堿。（中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和）反應(yīng)物：酸與堿。（中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱）強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱）（3）生成物及其物質(zhì)的量：）

3、生成物及其物質(zhì)的量：1molH與與1mol OH 反反應(yīng)生成應(yīng)生成 1molH2O。（4）放出的熱量：）放出的熱量：57.3kJ/mol OH-(aq)H+(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol中和熱的離子方程式為：中和熱的離子方程式為：.4四、燃燒熱例例2、實(shí)驗(yàn)測(cè)得、實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)時(shí)1molH2完全燃燒放出完全燃燒放出285.8kJ的熱量，這就是的熱量，這就是H2的燃燒熱。的燃燒熱。例例1、實(shí)驗(yàn)測(cè)得、實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)時(shí)1molC完全燃燒放完全燃燒放出出393.5 kJ的熱量，這就是的熱量，這就是C的燃燒熱。的燃燒熱。C(s)+O2(g) = CO2(g) ;H=393

4、.5 kJmolH2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ;H=285.8 kJmol.5定義：在101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 概念要點(diǎn)：（1）在101kPa時(shí)，生成穩(wěn)定的氧化物。（2）燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。（3）可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量。（4）計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式常以分?jǐn)?shù)表示。 .6例例3 3 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【解】根據(jù)題意，在 101 kPa時(shí)

5、，1mol CH4 完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l)；H=890 kJmol即CH4 的燃燒熱為 890 kJmol。1000 L CH4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol1mol CH4 完全燃燒放出 890 kJ的熱量，44.6 molCH4 完全燃燒放出的熱量為：44.6 mol890 kJmol3.97104kJ答：CH4的燃燒熱為 890 kJmol，1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 3.97104kJ。.7例4 葡萄糖是人

6、體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)； H=2 800 kJmol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 【解】 根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJmol。 100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃燒放出 2 800 kJ的熱量，0.556 mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為： 0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560 kJ的熱量。.8 燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化H不同點(diǎn)反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的含義放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H01mol(O2的量不限的量不限)可能是可能是1mol，也可，也可能是能是0.5mol不限量不限量1molH2O(L)1mol反應(yīng)物完全燃反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量