華師大版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總9頁(yè)

1、原子及原子團(tuán)：原子是化學(xué)變化中不可再分的基本微粒；原子構(gòu)成一般物質(zhì)的最小單位稱為元素質(zhì)子：帶正電 中子：不顯電性 電子：帶負(fù)電1構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不顯電性），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，

2、質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子得失電子后形成離子，得到電子則為陰離子；失去電子則為陽(yáng)離子。原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見(jiàn)的原子團(tuán)：、注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。元素:（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。（決定元素種類(lèi)的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）（2）元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物

3、叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。（3）元素的分類(lèi)。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。（4）元素符號(hào)每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示一種物質(zhì)。）地殼中元素含量：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、其他物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)、寫(xiě)法及意義：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) ：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)、幾種數(shù)字的含義 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷       3：3個(gè)亞鐵離子 2 兩個(gè)水分子，一個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 、化合物中各元素正

4、、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 2、化學(xué)式 （1）寫(xiě)法： ：?jiǎn)钨|(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為、。 ：化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（，除外）（3）計(jì)算： 、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的直接和間接的關(guān)系：1、坩堝、蒸發(fā)皿、試管、硬質(zhì)玻璃管、燃燒匙可直接加熱，而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊

5、上石棉網(wǎng)間接加熱。 2、一般加熱實(shí)驗(yàn)用酒精燈，溶解度的測(cè)定則需水浴間接加熱。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的長(zhǎng)短關(guān)系：  1、使用雙導(dǎo)管洗氣瓶洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，即長(zhǎng)進(jìn)短出；而使用雙導(dǎo)管洗氣瓶測(cè)量氣體的體積時(shí)，則正好相反，為短進(jìn)長(zhǎng)出。 2、使用帶雙導(dǎo)管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(shí)（瓶口向上），若氣體的式量大于29（如），氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，將空氣從短導(dǎo)管排出；若氣體的式量小于29（如），則氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，將空氣從長(zhǎng)導(dǎo)管排出?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的先后關(guān)系: 1、制備氣體應(yīng)先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時(shí)應(yīng)先放固體，后加液體。 2、拆除裝置時(shí)，先把導(dǎo)氣管撤出液面，后熄滅火源。 3、用、等還原金屬氧

6、化物時(shí)應(yīng)先通氣后點(diǎn)燃酒精燈。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先熄燈，后停止通氣。 4、點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先驗(yàn)純后點(diǎn)燃。 5、除雜質(zhì)氣體時(shí)，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。 6、給試管中的物質(zhì)加熱，應(yīng)先給整個(gè)試管預(yù)熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。 7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3%的小蘇打溶液。 注意事項(xiàng)： 1、 酒精燈不慎碰倒起火：用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅2、 溫度計(jì)水銀球不慎碰破：用硫粉覆蓋3、 固體藥品取用：塊狀：一橫二放三慢豎；粉末：一斜二送三直立4、 液體藥品取用：標(biāo)簽向手心，瓶塞拿下倒放在桌面上5、 量筒：讀數(shù)時(shí)視線與

7、量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。俯大仰小6、 滴加液體：試管豎直位于試管口的正上方（不能伸入試管中）7、 天平：稱量時(shí)稱量物放在左盤(pán)，砝碼放右盤(pán)；砝碼用鑷子夾取 物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù)8、 試管加熱液體：試管口不可對(duì)著自己或他人；液體不可超試管容積 試管破裂：沒(méi)有預(yù)熱；試管外壁有水；試管底接觸燈芯；加熱后立即用冷水沖洗9、 洗滌玻璃儀器潔凈標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下水的組成：  1、實(shí)驗(yàn)探究(水的電解實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 兩極產(chǎn)生氣泡(正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負(fù)極上有氣泡較快產(chǎn)生);一段時(shí)間后正負(fù)兩極 產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1氣體檢驗(yàn)(

8、正氧負(fù)氫或陽(yáng)氧陰氫)：將燃著的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條燃燒的更旺，則說(shuō)明氣體是氧氣;將燃著的木條伸入負(fù)極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說(shuō)明氣體是氫氣。（實(shí)驗(yàn)并未收集氣體，生成氣體中混有水蒸氣，所以不能用帶火星木條檢驗(yàn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式(分解反應(yīng))：。2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的;在化學(xué)變化中分子可分原子不可分;化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合;化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。 3、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)所用電源為直流電源(如電池、蓄電池等);水的導(dǎo)電性很弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量的硫酸鈉或

9、稀氫氧化鈉溶液等誤區(qū)：1理論上與正、負(fù)兩極相連的試管內(nèi)匯集的氣體體積比應(yīng)是12，但在實(shí)驗(yàn)操作中兩試管匯集的氣體體積比往往小于l2。這是因?yàn)椋海?）氧氣在水中溶解性比氫氣稍大。（2）氧氣氧化性很強(qiáng)，有時(shí)在電極上就與電極發(fā)生了氧化反應(yīng)。2電解時(shí)通常在水中加入少量氫氧化鈉（或稀硫酸）是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。它們本身并未參加反應(yīng)。 3水是由氫、氧兩種元素組成，不能說(shuō)水是由氫氣和氧氣組成。因?yàn)樗袥](méi)有氫氣，也沒(méi)有氧氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物。4電解水所用電源為直流電。水蒸氣的檢驗(yàn)方法：用無(wú)水硫酸銅，如無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明有水存在。硬水、軟水：1定義：硬水是指溶有碳酸氫鈣、碳酸氫鎂等物

10、質(zhì)較多的水。泉水、井水等常是硬水。軟水是相對(duì)于硬水而言，不含鈣、鎂化合物或含鈣、鎂化合物較少的水。2硬水的危害：硬水除對(duì)生活(如洗滌)和生產(chǎn)(如鍋爐)有危害外，長(zhǎng)期飲用硬度很高的水，對(duì)人體的健康也有不利的影響，此外很多工業(yè)部門(mén)，如紡織、印染、造紙、化工等，都要求用軟水  3硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度，在工業(yè)上常用離子交換法和藥劑軟化法來(lái)得到軟水。 4檢驗(yàn)硬水和軟水的方法：加肥皂水，硬水泡沫較少；軟水泡沫較多。 制取氧氣口訣：茶莊定點(diǎn)收利息 “查”檢查裝置的氣密性  “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在

11、鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱 氧氣檢驗(yàn)方法： 檢驗(yàn)：用帶火星的木條，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明有氧氣存在空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)： 1.實(shí)驗(yàn)原理燃燒法： 利用可燃物紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。2.常用儀器及藥品：集氣瓶、燃燒匙、橡膠 塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、燒杯、紅磷。 3.實(shí)驗(yàn)步驟： (1)檢查裝置的氣密性; (2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào); (3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)

12、的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊; (4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開(kāi)彈簧夾。 4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論： 現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體不燃燒不支持燃燒;難溶于水。 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的口訣: 氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。 檢驗(yàn)氫氣純度的方法： 實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈，鐵架臺(tái)，大試管，干燥的小試管，長(zhǎng)頸漏斗，鋅粒，稀硫酸。 實(shí)驗(yàn)步驟： 1. 用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，用

13、向下排空氣法收集氫氣。 2. 用大拇指捂住小試管。 3. 點(diǎn)燃灑精燈，試管移近火焰，試管口對(duì)著燃著的灑精燈火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火。 4. 如聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純。 5. 如爆鳴聲輕而沉悶，說(shuō)明試管內(nèi)收集的氫氣純凈。 碳的化學(xué)性質(zhì) 1、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定的（即不活潑） 2、碳能與氧氣反應(yīng)可燃性 3、碳能與某些氧化物反應(yīng)還原性化合價(jià)的表示方法：氫鉀鈉銀 正一價(jià) 鈣鋇鎂鋅 正二價(jià) 氟氯溴碘 負(fù)一價(jià) 通常氧是 負(fù)二價(jià)銅有一二 鋁有三 鐵有二三 硅有四 碳有正二和正四 硫有正二正四和正六原則：1.根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)。2.在元素正上方明確標(biāo)出元素化合價(jià)，一律標(biāo)出正負(fù)

14、號(hào)。3.有氧元素出現(xiàn)時(shí)，氧元素寫(xiě)在后面。 正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。金屬元素在前，非金屬元素在后化學(xué)式和化合價(jià)的關(guān)系:化合物的化學(xué)式不是背的，是根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出來(lái)的，所以首先要記熟化合價(jià)。然后用用化合價(jià)來(lái)寫(xiě)化學(xué)式。如氧化鉀：1、按著順序先寫(xiě)出元素符號(hào)。一般都正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。2、在元素符號(hào)上方分別標(biāo)出該元素的化合價(jià)3、把該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值交叉，寫(xiě)在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個(gè)數(shù)（能約分的要約分），4、略去化合價(jià)為化學(xué)式。 +1 -2 +2 -2例如：氧化鉀- 氧化鈣-化學(xué)式的意義： 宏觀意義：表示一種物質(zhì);表示一種物質(zhì)的元素組成。微觀意義：表示物質(zhì)的一個(gè)分子;表示物質(zhì)一個(gè)分子

15、的構(gòu)成情況1.元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個(gè)數(shù)。 2.化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示分子的個(gè)數(shù)氯中燃燒的特點(diǎn)：磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。氧中燃燒的特點(diǎn)：氧中余燼能復(fù)燃，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象： 紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： （1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣

16、有足夠大的接觸面積。 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 燃料和能量: 1、三大化石燃料： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源 （1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：、（引起酸雨）、煙塵等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車(chē)尾氣污染物：、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3） 天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式

17、： （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 （發(fā)出藍(lán)色火焰） （2）乙醇 （俗稱：酒精， 化學(xué)式：） 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油優(yōu)點(diǎn):（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2）吸熱反應(yīng)：如 4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。 （2）需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣 如何安全地運(yùn)

18、輸、貯存氫氣燃燒與滅火的誤區(qū)：誤區(qū)一：燃燒必須有氧氣參加分析：我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，絕大部分燃燒都是可燃物與氧氣在點(diǎn)燃或加熱的條件下發(fā)生的，如木炭、硫、磷、鐵、鎂的燃燒。但有些燃燒就不一定是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，如金屬鎂可以在氮?dú)夂投趸贾腥紵?，這些化學(xué)反應(yīng)都具有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象。因此燃燒不一定都有氧氣參加。誤區(qū)二：燃燒不能在水中發(fā)生，因?yàn)樗梢詼缁鸱治觯褐灰獫M足燃燒的三個(gè)條件，在水中仍然可以發(fā)生燃燒現(xiàn)象。如往80的熱水中加入一小塊白磷，然后往白磷附近通入氧氣，就會(huì)發(fā)現(xiàn)白磷在水中燃燒，因?yàn)榇藭r(shí)白磷燃燒的三個(gè)條件均已滿足。誤區(qū)三：燃燒時(shí)必須有火焰產(chǎn)生分析：有許多燃燒發(fā)生時(shí)，可燃物以固態(tài)形式直接與氧

19、氣反應(yīng)，這種燃燒只發(fā)光、放熱，或出現(xiàn)火星四射的現(xiàn)象，如碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射的現(xiàn)象。因此燃燒不一定產(chǎn)生火焰。誤區(qū)四：燃燒不一定發(fā)光、發(fā)熱分析：通常所說(shuō)的燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)，所以燃燒必須發(fā)光、發(fā)熱。誤區(qū)五：有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的，一定是燃燒分析：不一定。燃燒屬于化學(xué)變化，許多物理變化也有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象，如電燈通電后發(fā)光、發(fā)熱，電爐通電后也有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象，但都不是燃燒。誤區(qū)六：爆炸一定屬于化學(xué)變化分析：不一定。如自行車(chē)輪胎爆炸、高壓鍋爆炸都屬于物理變化。一般由燃燒引起的爆炸一定屬于化學(xué)變化。誤區(qū)七：可燃物的燃燒與爆炸是兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)分析：

20、可燃物的燃燒與爆炸是同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，兩種不同的反應(yīng)現(xiàn)象。誤區(qū)八：室內(nèi)液化氣或煤氣泄漏，應(yīng)趕緊打開(kāi)排氣扇把氣體排出去，或打電話報(bào)警分析：打開(kāi)排氣扇或打電話都有可能產(chǎn)生電火花，將泄漏的可燃性氣體點(diǎn)燃而發(fā)生爆炸，因此不能這么做。正確的做法是先將閥門(mén)關(guān)閉，再打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)。進(jìn)屋時(shí)最好將鞋子也脫掉，以免摩擦產(chǎn)生靜電，這樣做會(huì)更安全。誤區(qū)九：燃燒與緩慢氧化都是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，其生成物是一樣的 分析：不一定。燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)熱、發(fā)光，瞬間反應(yīng)完畢；緩慢氧化只放出熱量，不發(fā)光，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)。有些物質(zhì)如鎂、鋁在發(fā)生燃燒和緩慢氧化時(shí)，都生成一種物質(zhì)。但有些物質(zhì)如鐵在純氧中燃燒生成的四氧化三鐵為黑色固體

21、，在空氣中緩慢氧化時(shí)生成鐵銹，其主要成分是氧化鐵，為紅色固體。誤區(qū)十：滅火時(shí)可采用“降低可燃物的著火點(diǎn)的方法”分析：可燃物的著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，一般情況下是固定不變的，應(yīng)該采用降低周?chē)h(huán)境的溫度至可燃物著火點(diǎn)以下的方法，而不是降低可燃物的著火點(diǎn)。誤區(qū)十一：發(fā)生火災(zāi)時(shí)都可用水撲滅分析：電源或電器設(shè)備著火時(shí)，由于自來(lái)水能導(dǎo)電，所以不能用水來(lái)?yè)渚?。油鍋著火也不能用水撲滅，因?yàn)橛偷拿芏刃∮谒拿芏?，油?huì)浮在水面繼續(xù)燃燒。酸的通性：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物 酸的組成氫離子酸根離子 （1）跟指示劑反應(yīng)（不包括硝酸和次氯酸） 紫色石蕊試液遇酸變紅色 藍(lán)色石蕊試紙遇酸也變紅色 無(wú)色酚酞試液遇

22、酸不變色（2） 酸的 （3） 跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬鹽 + 氫氣 例： 常見(jiàn)金屬活動(dòng)性：同質(zhì)量金屬產(chǎn)生的氫氣多少： （4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng) 酸 + 堿性（金屬）氧化物鹽+水 例： （5）跟某些鹽反應(yīng) 酸+碳酸鹽鹽+水 酸+鹽新酸+新鹽 例： （6）跟堿發(fā)生中和反應(yīng) 酸+堿鹽+水 例：濃硫酸的性質(zhì)： 濃硫酸指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等于的硫酸溶液，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性。稀釋方法:濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會(huì)使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。因此，濃硫酸稀釋時(shí)，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流)，并不斷攪拌，使稀

23、釋產(chǎn)生的熱量及時(shí)散出。吸水性：將濃硫酸敞口放置在空氣中，會(huì)吸收空氣中水蒸氣，質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大。故常做為洗氣裝置，還可以干燥中性和酸性氣體腐蝕性：濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，若實(shí)驗(yàn)時(shí)是不小心濺到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，(切記不可用布擦，因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)脫水性，接觸皮膚后會(huì)使之炭化，用布會(huì)擦就會(huì)擦掉皮膚組織。)，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液(切不可用氫氧化鈉等強(qiáng)堿)。濃鹽酸：由于鹽酸的強(qiáng)揮發(fā)性，其中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫會(huì)和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸的小液滴。故將濃鹽酸敞口放置空氣中，質(zhì)量會(huì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小。因此鹽酸參與反應(yīng)生成的氣體要除雜質(zhì)。堿的通性：電離時(shí)

24、產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。堿分可溶性堿和不可溶性堿兩種?？扇苄詨A具與不溶性堿性質(zhì)不盡相同堿的組成金屬陽(yáng)離子氫氧根離子可溶性堿：1、 堿溶液呈堿性2、 跟指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色；使無(wú)色酚酞試液變紅色（堿與酸堿指示劑的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)）3、堿 +酸性氧化物鹽 + 水 酸性氧化物不等于非金屬氧化物，但在初中化學(xué)中一般認(rèn)為是非金屬氧化物。4、堿+酸鹽+水(中和反應(yīng))(一般來(lái)說(shuō)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)且中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)) 5、堿 +鹽新鹽 + 新堿 不溶性堿：1、不溶性堿金屬氧化物+水即使?jié)M足復(fù)分解反應(yīng)的條件，如果反應(yīng)物不溶于水，（除了銨鹽和堿）大多不反應(yīng)2、能與酸反應(yīng) 常見(jiàn)可

25、溶性強(qiáng)堿：1、 氫氧化鈉：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，易溶于水(溶于水時(shí)放熱)并形成堿性溶液，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質(zhì))。通入不足： （俗稱蘇打、純堿）繼續(xù)通入： （俗稱小蘇打）鈉與水反應(yīng): （同鉀和鈣）現(xiàn)象:鈉浮在水面上;鈉熔化成小球;水面上游動(dòng);咝咝作響 。2、 氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水，微溶于水。基本用途 :用于制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來(lái)水消毒澄清劑及建筑工業(yè)等。制備： （俗稱生石灰）工業(yè)制備： （俗稱大理石、石灰石）通入少量： （現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁） 繼續(xù)通入： （現(xiàn)象：白色沉淀消失） 酸堿鹽的溶解性： 1、常見(jiàn)

26、鹽與堿的溶解性：鉀、鈉、銨鹽都可溶，硝酸鹽也都可溶。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。 堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇溶。 2、四個(gè)微溶物： (石灰水注明澄清的原因)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸與大理石反應(yīng)，因?yàn)樯傻牧蛩徕}會(huì)附著在大理石表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行) (鑒別和時(shí)，不用硝酸銀的原因)(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)3、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) (2)不溶性鹽，

27、只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)、不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。（前兩種物質(zhì)生成物不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，后兩種物質(zhì)不溶于酸） 金屬的通性：1、 活潑金屬酸鹽氫氣 2、 金屬鹽金屬鹽 金屬活動(dòng)性：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金、金屬元素之最：1、 地殼中含量最高的金屬元素:鋁2、 人體中含量最高的金屬元素:鈣3、 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬:鐵4、 密度最小的金屬:鋰 5、 密度最大的金屬:鋨6、 最硬的金屬:鉻 7、 最軟的金屬:銫8、 導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最強(qiáng)的金屬:銀9、 熔點(diǎn)最高的金屬:鎢 10、 熔點(diǎn)最低的金屬:汞單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：1、 鎂在空氣中燃燒：2、 鐵在氧氣中燃燒：3、 銅在空氣中受熱：4、 鋁在空氣中燃燒：5、 紅磷在空氣中燃燒：6、 硫粉在空氣中燃燒：7、 碳在氧氣中充分燃燒：8、 碳在氧氣中不充分燃燒：化合物與氧氣反應(yīng)：1、 一