高2016屆化學(xué)試題4

1、高2016屆高三化學(xué)試題【四】可能用到的相對原子質(zhì)量： Mg:24 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64第卷(選擇題共40分)一、選擇題(每小題2分，共40分,每小題只有一個選項正確)1下列敘述正確的是( ) A汽油、柴油和植物油都屬于烴 B乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸 C苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯D硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性2下列說法正確的是( )A共價化合物中可能含有離子鍵 BCa2+、K+、Cl、S2四種粒子的離子半徑依次減小CPo、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126D第A族元素氧、硫、硒對應(yīng)的氫化物H2O、H

2、2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱3有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說法錯誤的是（ ） A.X可用新制的氫氧化銅檢驗 B. Y有同分異構(gòu)體C. M含有兩種碳氧共價鍵 D. Y可發(fā)生加成反應(yīng)4下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 ( )選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體和氯離子鹽析膠體不能透過半透膜，離子能B分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同D除去乙醇中的乙酸蒸餾乙醇與乙酸沸點相差較大5已知pH表示溶液中c(H)的負(fù)對數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH)的負(fù)對數(shù)，即pOH=-lg(OH)，溫度T時水的離子積常數(shù)用KW

3、表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是( ) A =1 BpOH= Cc(H)=10pOH DpH+pOH= 6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA B50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NAD0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCO

4、3-B在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO3-、SO42C在0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3-8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）ASiO2具有較好的導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料BH2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2C銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸DMg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號彈9AD是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是氫氧化物，則A可能是（

5、 ）A B C DO2 222l·Al Mg Fe NaA B C D10. 下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( ) HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 鹽酸酸性比氫硫酸強 HCl比H2S穩(wěn)定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯顯1價 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA B C D11. 下列實驗設(shè)計方法正確的是( )A向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素B實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3C用鹽酸和澄清石灰水來檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有CO32-D可用右圖所示的裝

6、置和藥品來研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響12下列說法或表達(dá)正確的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同向100 mL0.1 mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl-斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2OAl2O33SiO2酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式：IO35I3H2O=I26OH碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱500、30MPa下，將0.5 mol N2和

7、1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 催化劑500,30MPa 2NH3(g) H= 38.6 kJ·mol-1A全部 B C D 13阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：下列說法正確的是（ ）A鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應(yīng)C反應(yīng)中加入過量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產(chǎn)率D與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種14某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4

8、+、A13+、Mg2+、CO32、Cl一、SO42，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實驗：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g，同時收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（ ）A一定存在Cl一 B溶液中含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42的濃度是0. 3 mol/L鐵釘 0.01mol/LH2SO4

9、飽和食鹽水ba15. 右圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是A.鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < bB. a、b兩處鐵釘中碳均正極C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化 D. a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+ =2H2O16. 有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為（ ）AFe2O3     BFe3O4    CFe4O5  

10、;  DFe5O717. 下列說法中正確的是（） 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸 鹽酸既有氧化性又有還原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性A B C D18下列離子方程式表達(dá)正確的是( ) A過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHC在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3D向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O1

11、9Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（ ） A氫化物穩(wěn)定性：Z>W B原子半徑的大小順序：rX>rW>rQ>rYC元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物 DX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)20將11.2gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在密閉容器中高溫加熱，得到紅褐色的Fe2O3和

12、氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為 （ ） A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL高2016屆高三化學(xué)試題【四】班級 姓名 題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第卷非選擇題(共60分)二、非選擇題 (本題包括4個小題，共60分)ABCDEFFFF21（12分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，

13、F是一種單質(zhì)，反應(yīng)均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式為_。（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有_（填化學(xué)鍵的類型）。 （3）反應(yīng)中如果轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，則被氧化的A為_mol。（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：_。22（16分）CoCl2·

14、;6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2·6H2O熔點為86，加熱至110120時，失去結(jié)晶水生成CoCl2。寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)

15、的離子方程式_。寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_。 “加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀為 。“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是_ ,_ _和過濾。萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是_(填選項序號)。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是 （答一條即可）。

16、已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如右圖所示）。若該電池的總反應(yīng)為LiCoO2C6 CoO2LiC6，則電池放電時的正極反應(yīng)式為： 。23（16分）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。 某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：NH4Cl (NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請回答下列問題：裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 ； 從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示）a ； 氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。 已知： N2(g

17、)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= -572kJ·mol-1寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式： ；已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ；從反應(yīng)開始到平衡時，N2的反應(yīng)速率(N2)= _； 工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率()隨時間(

18、)變化的關(guān)系如圖所示。若時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號) 。A在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B在時，采取的措施可以是升高溫度C在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D在時，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值為檢驗氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_(填選項序號)； ANH4Cl B(NH4)2CO3 CNH4HCO3 DNH4NO3 硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是： 。24【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（16分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；